福建2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試模擬演練化學試題（解析版）

福建2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試模擬演練

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標

號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題

時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個

選項中，只有一項是符合題目要求的。

1,福建省三鋼集團近年來大氣污染治理成須顯著，廠區(qū)“綠”意盎然。治理后，鋼鐵廠

排放的尾氣中，下列物質(zhì)含量最大的是（）

A.CO2B.NO2C.SO2D.PM10

【答案】A

【解析】

A.鋼鐵廠產(chǎn)生二氧化碳氣體，二氧化碳屬于能無污染的氣體，治理后污染氣體減少，

二氧化碳最多，A正確；

B.二氧化氮是污染氣體，治理后減少排放，故其含量不能最大，B錯誤；

C.二氧化硫?qū)儆谖廴練怏w，治理后減少排放，含量不是最大，C錯誤；

D.PM10含量最大的話，廠區(qū)不能綠意盎然，D錯誤；故選A。

山奈酚是中藥柴胡的藥物成分之一、下列有關(guān)該化合

物敘述錯誤（）

A.分子式為C15H10O6B.能夠發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯環(huán)中含有單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.可溶于NaOH溶液

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C15H10O6,A正確；

B.含有苯環(huán)和皴基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C.苯環(huán)中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，c錯誤;

D.含有多個酚羥基，可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，D正確；

綜上所述答案為C?

3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol?L-KNCh溶液中離子總數(shù)大于0.2NA

B.D2I8O和T2O的混合物1」g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA

C.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.1molHz和0.2molL充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA

【答案】B

【解析】

A.溶液體積未知，無法確定溶液中離子數(shù)目，A錯誤；

B.D218O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g/mol,所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol,一

個D2I8O分子和一個T2O分子均含有10個質(zhì)子，所以混合物含有的質(zhì)子數(shù)為0.5/VA,B

正確；

C.5.6gFe的物質(zhì)的量為O.lmol,與足量的S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,C

錯誤；

D.H2和12反應(yīng)方程式為H2+LU2HI,反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以0.1molH2和0.2mol

I2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為0.3NA,D錯誤；

綜上所述答案為B。

4.以下實驗方案正確的是（）

ABCD

，步要1，步蒙2

;一

0-HNOjUa(XO3)2

一而

mm

I??

酸性高詢甲

溶廢0—IJMHS

分離

提純混有少量C2H4

驗證so；的存在

CH3coOH和排氣法收集H2

的CH4

H2O

2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.醋酸和水互溶，無法分液分離，A錯誤；

B.C2H4會被酸性高鋸酸鉀溶液氧化成C02,引入新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.若原溶液中含有SO,而不含SO：,滴加硝酸后SO：被氧化為SO：,再滴加硝酸

鋼也會產(chǎn)生白色沉淀，與只含so：時現(xiàn)象相同，C錯誤；

D.氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，要短進長出，D正確；

綜上所述答案為D。

5.有研究認為，強堿性溶液中反應(yīng)r+cicr=io-+a-分三步進行，其中兩步如下：

10

第一步CIO+H2OTHOCI+OHKi=3.3xlO

第三步HOI+OH^IO+H2OK3=2.3X1伊

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)第二步為HOC1+I—HOI+CT

B.由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快

C.升高溫度可以加快CRT的水解

D.HOC1和HOI都是弱酸

【答案】B

【解析】

A.總反應(yīng)-第一步反應(yīng)-第三步反應(yīng)可得第二步為HOC1+I-HOI+ChA正確；

B.平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進行的程度，不能判斷反應(yīng)速率大小，B錯誤；

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；

D.Cl。在水溶液中發(fā)生水解，說明HOC1為弱酸，根據(jù)題目所給方程式可知第三步反

應(yīng)中HOI以分子形式參與反應(yīng)，說明HOI也是弱酸，D正確；

綜上所述答案為B。

6.某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的

原子序數(shù)依次增大，w和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周

期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是()

A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價：R<W<X<Z

C.X的含氧酸均為強酸D.R與W能組成多種化合物

【答案】D

【解析】

五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期

元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種

元素不同主族，則Z不可能為Na,若為Mg,則沒有滿足條件的W和X,若為AL則

W、X、Y分別為6、7、8號元素，即分別為C、N、0,符合題意；若Z為Si,則沒有

滿足條件的W和X；若Z為P,則W、X、Y分別為7、8、9號，分別為N、0、F,

而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族

元素；

綜上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為F元素、Z為A1元素。

A.電子層數(shù)數(shù)相同時核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3>F>A13+,即

X>Y>Z,故A錯誤；

B.主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，所以最高正價H<A1<C<N,即

R<Z<W<X,故B錯誤；

C.X為N元素，其含氧酸HNCh為弱酸，故C錯誤；

D.H與C可以組成烷燒、烯燃等多種燒類化合物，故D正確；

綜上所述答案為D。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+2+

A.0.1moM/iMgCL溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

2+

B.0.1mol?L“CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2J.+2NH

+

C.滴有酚酥的Na2c03溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO3+2H=H2O+CO2T

+

D.飽和氯水中通入SCh至溶液顏色褪去：Ch+SO2+H2O=2H+2C1+SO4

【答案】A

【解析】

A.MgCb溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰乳不能寫成離子，離子方程

2+

式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,A正確；

B.濃氨水過量，應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為

2+2+

CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,B錯誤;

C.酚醐的變色范圍為8.2~10.0,所以紅色恰好褪去時溶液顯弱堿性，溶質(zhì)應(yīng)為碳酸氫

鈉，離子方程式為CO：+H+=H2O+HCO，，c錯誤；

D.選項所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為C12+SO2+2H2O=4H++2Cr+SO

4

:,D錯誤；

綜上所述答案為A。

8.一種新型鎂硫電池的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是()

A.使用堿性電解質(zhì)水溶液

B.放電時，正極反應(yīng)包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS2

C.使用的隔膜是陽離子交換膜

D.充電時，電子從Mg電極流出

【答案】C

【分析】

Mg為活潑金屬，所以放電時Mg被氧化，Mg電極為負極，聚合物電極為正極。

【解析】

A.堿性電解質(zhì)水溶液中負極生成的Mg2+會生成Mg(0H)2沉淀，降低電池效率，A錯

誤；

B.放電時為原電池,原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，包括3Mg2++MgSs+6e'=4MgS2,

B錯誤；

C.據(jù)圖可知Mg2+要通過隔膜移向正極參與電極反應(yīng)，所以使用的隔膜是陽離子交換膜,

C正確；

D.放電時Mg電極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時Mg電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即電子流入

Mg電極，D錯誤；

綜上所述答案為C?

+

9.KzCnCh溶液中存在平衡：Cr2O,+H2O^^^2CrO4+2H?分另在26.3C,50.0℃

恒溫條件下，往lOOmLO.lOOmol-L1的LCnCb溶液中加入一定量KzCnOv固體，持

續(xù)攪拌下pH傳感器連續(xù)測量溶液的pH,得到如下實驗圖像，下列說法正確的是()

B.曲線②對應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級是1014

C.ti后，c(Cr2O；)+c(CrO：)=c(K+)

D.26.3℃,與O.lOOmoH/i的KzCnCh溶液相比，達到新平衡時c2(CrO：)/c(Cr2。；-)

增大

【答案】B

【解析】

A.升高溫度使平衡正向移動，氫離子濃度變大，pH減小，所以曲線②是50OC的pH-t

曲線，A錯誤;

c2（H+）c2（CrOa-）

B.反應(yīng)50；一+H2OU2CrO：+2H+的平衡常數(shù)表達式為K=,據(jù)圖

<Cr2O?-）

可知曲線②上0.100mol-L-'的K2Cr2O7溶液的pH=3.75,所以c（CrO：）=

c(H+)=10-375mol/L,則K=\]\)—一叱B正確；

0.1-10-375

C.根據(jù)物料守恒"(Cr)=〃(K),所以2c(Cr2O；-)+c(CrO：)=c(K+),C錯誤；

，2(C*一K

加入一定量KzCnCh固體后pH減小，即c(H+)增大，而K

-c(Cr2O^)?(H

不變，所以該比值減小，D錯誤；

10.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑

化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是()

6

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導(dǎo)電性增強

C.O.lmol鈉投入液氨生成O.Olmolth時，Na共失去().02mol電子

D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNHz+H2T

【答案】C

【解析】

A.鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確，不符合題意；

B.液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說明

溶液的導(dǎo)電性增強，B正確，不符合題意；

C.O.lmol鈉反應(yīng)失去O.lmol電子，C錯誤，符合題意；

D.反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2N%

+2Na=2NaNH2+H2t，D正確，不符合題意；

故選Co

二、非選擇題：共5小題，共60分

11.廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、CO2O3、MnO2>

Fe、C、AkCu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鉆、銀、鈦,

制備正極材料的前驅(qū)體(NiCOyCoCOyMnCO》。

NH4HCO3

稀H?H.O，X銅萃取劑

活性七I力[*濾液①1濾液②不1丁萃余液濾液③

碳化前驅(qū)體

III

浸渣黃鈉鐵磯萃出液A1(OH)3濾液④

[NaJeb(SO4)c(OH)J

+回答下列問題:

(1)“酸浸”溫度為85℃,粉體中的鉆(以C02Q3表示)還原浸出的化學方程式為，

H2O2的用量比理論用量多一倍的原因是。

(2)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是填化學式)

(3)“除銅”時獲得萃余液的操作名稱是.

(4)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為o萃余液中C<?+的濃度為0.33mol?L-i,通過

計算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5,是否造成C。的損失?(列出算式并

給出結(jié)論)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9xlO-15)

(5)從濾液④中可提取(任寫一種)用作o

【答案】CO2O3+2H2SO4+H2O2-2COSO4+O2T+3H2O85℃時過氧化氫容易分解，所以

其用量比理論用量多NaOH分液AF++3NH3■H2O=A1(OH)3J+3N”；

in-14

2-2015不會造成C。的損失鋰鋰電池

0.33X(]-0-4-5)=3.3X10<5.9X10-,

【解析】

活性粉體加入硫酸和過氧化氫，氧化鋰反應(yīng)生成硫酸鋰，氧化銀生成硫酸銀，二氧化銃

和硫酸不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)，在過氧化氫存在下生成硫酸鐵，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸

鋁，銅在酸性條件下被過氧化氫氧化生成硫酸銅，碳不溶解，轉(zhuǎn)化為浸渣。濾液①中加

入X得到黃鈉鐵磯，從化學式分析，應(yīng)加入的是氫氧化鈉。濾液②中加入銅萃取劑，分

液分離出萃出液，萃余液加入氨水將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，最后加入碳酸氫錢得

到前驅(qū)體。據(jù)此回答。

(1)“酸浸”時加入過氧化氫，具有氧化性和還原性，粉體中的鉆(以CO2O3表示)還原浸出，

從最終產(chǎn)物分析，產(chǎn)生Co2+,過氧化氫做還原劑，生成氧氣，化學方程式為

CO2O3+2H2sO4+H2O2=2CoSO4+O2T+3H20,“酸浸”溫度為85℃,過氧化氫容易分解，所

以H2O2的用量比理論用量多一倍；

(2)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，從產(chǎn)生分析，應(yīng)引入含有該鈉離子的堿性物

質(zhì)，故加入的化合物X是氫氧化鈉，化學式為NaOH；

(3)萃取的操作名稱是分液；

(4)“除鋁”時是鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AP++3NH3?

H2O-AI(OH)3I+3NH：。萃余液中Co2+的濃度為0.33mo卜LL通過計算說明，常溫下

除鋁控制溶液pH為4.5,根據(jù)公式計算，O.33X(*?)2=3.3X1(T2O<5.9X1O」5,不會

造成C。的損失;

8

(5)從濾液④中含有鋰離子，可提取金屬鋰，用作鋰電池。

12.某研究性學習小組通過下列實驗驗證Agl沉淀的生成會使L的氧化能力增強，可

將Fe2+氧化

10滴O.lmol-L1

足量O.lmol-L1

(NH)Fe(SO)2溶液

(4

步始

回答下列問題:

⑴由AgNCh固體配制O.lmoH/的AgN(力溶液50mL,下列儀器中不需要使用的有

(寫出名稱)，配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

(2)步驟1的實驗現(xiàn)象時；步驟2無明顯現(xiàn)象；步驟3最終的實驗現(xiàn)象是溶液中

生成黃色沉淀，。由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式為o

(3)某同學在實驗時漏掉步驟2,直接加入過量AgN(h溶液，也觀察到與步驟3相同的

實驗現(xiàn)象。該同學推測溶液中還有碘的離子(填離子符號)生成，并由此對L氧

化Fe?+產(chǎn)生了質(zhì)疑。

(4)為了確證Agl的生成使12的氧化能力增強而將Fe2+氧化，學習小組在上述實驗基礎(chǔ)

上進行補充實驗：分別取少量的和步驟3試管中的上層清液于試管a和試管b

中，往兩支試管中加入過量的,觀察到的現(xiàn)象為。

【答案】蒸僧燒瓶、分液漏斗棕色細口瓶溶液變藍溶液藍色褪去

2++3+

I2+2Fe+2Ag=2AgI+2Fe13步驟2中的溶液NaOH溶液試管

a中藍色褪去、先出現(xiàn)白色沉淀、迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，試管b中有白色沉

淀(轉(zhuǎn)變?yōu)楹稚恋?和紅褐色沉淀。

【解析】

要確證Agl的生成使12的氧化能力增強而將Fe2+氧化，只要證明步驟3的溶液中存在氧

化產(chǎn)物鐵離子即可。

⑴由AgNCh固體配制O.lmolU的AgNCh溶液50mL,溶液配制一般步驟是：計算-＞稱

量一溶解、冷卻一移液一洗滌一定容一搖勻一裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱

量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到50mL容量瓶中，并用玻璃棒引流,

轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒2?3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

再加適量蒸儲水，當加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的

凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤

天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的玻璃儀器有蒸儲燒

瓶、分液漏斗；硝酸銀見光易分解，故配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到棕色細口瓶中保存。

(2)步驟I中碘水遇淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變藍；步驟2：再加入硫酸亞鐵鏤溶液，無明

顯現(xiàn)象，則說明亞鐵離子和碘水不發(fā)生反應(yīng)；步驟3最終的實驗現(xiàn)象是溶液中生成黃色

沉淀，黃色沉淀為AgL則碘分子中碘化合價降低，溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘作氧

化劑，亞鐵離子為還原劑，氧化產(chǎn)物為鐵離子，故反應(yīng)中還有另一個現(xiàn)象——溶液藍色

褪去。由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式為L+2Fe2++2Ag+=2AglJ+2Fe3+。

(3)實驗時漏掉步驟2,直接加入過量AgNCh溶液，也觀察到產(chǎn)生黃色沉淀Agl,說明溶

液中同時存在碘單質(zhì)、碘離子，則有uuL+r，故推測溶液中還有碘的離子U生成。

(4)由于步驟2的溶液中有亞鐵離子而沒有鐵離子，要確證Agl的生成使12的氧化能力增

強而將Fe2+氧化，只要證明步驟3的溶液中存在氧化產(chǎn)物鐵離子即可，由實驗知，步驟

2溶液中有碘與淀粉混合液和亞鐵離子、步驟3中加入了過量的硝酸銀溶液、則上層清

液中銀離子與鐵離子共存，所以可以用氫氧化鈉溶液進行鑒別，學習小組在上述實驗基

礎(chǔ)上進行補充實驗：分別取少量的步驟2中的溶液和步驟3試管中的上層清液于試管a

和試管b中，往兩支試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，試管a中，過量的氫氧化鈉溶液

消耗了碘使之褪色、與亞鐵離子產(chǎn)生氫氧化亞鐵、最終氧化為氫氧化鐵，試管b中，過

量的氫氧化鈉溶液與銀離子生成白色氫氧化銀(可以分解為褐色氧化銀)、又與鐵離子生

成紅褐色沉淀，故觀察到的現(xiàn)象為：試管a中藍色褪去、先出現(xiàn)白色沉淀、迅速變成灰

綠色最后變成紅褐色，試管b中有白色沉淀(轉(zhuǎn)變?yōu)楹稚恋?和紅褐色沉淀。

13.低能耗高效率的合成氨技術(shù)開發(fā)是實現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)。探索新型合成氨技術(shù)

是該領(lǐng)域研究熱點之一。

回答下列問題：

(1)哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

下表列出了幾種化學鍵的鍵能:

10

化學鍵H-HC-HH-OC=O

鍵能kJ/mol4364134671072

①298K時，上述反應(yīng)的AH=

②為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是

A.使用合適的催化劑B.采用較高的溫度C.采用較高的壓強

D.延長反應(yīng)時間

③在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和l.OmolH2O進行反應(yīng)，加熱時容器內(nèi)溫度

升高。當溫度升高至900K,若容器內(nèi)n（CO）=0.1mol,此時反應(yīng)_______（填“正向進行”“逆

向進行”“處于平衡狀態(tài)"），若保持900K,達到平衡時再往容器內(nèi)充入O.lmolHe,v正

（填“增大”“減小”“不變”）（已知：900K時反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.2）

（2）催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速

率與溫度的關(guān)系如圖。

①根據(jù)由圖判斷，活化能EaiEaM填“下同）

②使用催化劑1或催化劑2時，合成氨的AHiAH2

（3）電催化氮氣還原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，如

圖是電催化合成氨裝置示意圖。

①a電極應(yīng)該連接電源極。

②電催化合成氨的化學方程式為

【答案】+206kJ/molB正向進行不變<=負極2N2+6H2O

電解UNH3+302

【解析】

(I)①化學反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，CH4(g)+H2O(g)一^

CO(g)+3Hz(g)AH=413kJ/mol><4+467kJ/molx2-1072kJ/mol-436kJ/molx3=+206kJ/mol,

②化學反應(yīng)限度受到溫度、壓強、濃度外界因素影響，但催化劑和延長反應(yīng)時間不會改

變反應(yīng)限度，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且氣體分子總數(shù)增大，升高溫度或降低壓強會使反應(yīng)向

正反應(yīng)方向移動，增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；答案選B,③應(yīng)用三段式計算

可得：

CH4+凡00CO+3H2

開始0.2加〃/L\mol/L°°此時反應(yīng)濃度商Q=

轉(zhuǎn)化O.bnH/LOAmol/LOAmol/L0.3mol/L

900K時0.Im。//L09moi/LOAmol/L0.3mol/L

—....-=0.03<l.2,反應(yīng)正向進行，反應(yīng)容器體積不變，達到平衡時再充入O.lmolHe,

0.lx0.9

He不參與反應(yīng)，也不會改變反應(yīng)物和生成物的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，答案為：

+206kJ/mol；B；正向進行；不變；

(2)使用催化劑可以通過降低反應(yīng)活化能提高化學反應(yīng)速率，圖示中使用催化劑1的反

應(yīng)速率快，活化能更低，因此Ea《Ea2,催化劑具有選擇性只影響化學反應(yīng)速率，但不

改變反應(yīng)的焰變，故AHI=AH2,故答案為：<；=；

(3)電催化氮氣還原合成氨為電解池，電解池左邊通N,轉(zhuǎn)變成NH-發(fā)生還原反應(yīng)為陰極,

a極為電源的負極，陰極的電極反應(yīng)式為：N2+6e—6H+=2NH3,b極為電源的正極，陽

極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=Chf+4H+,總反應(yīng)為：2N2+6H2O電解4NH3+302；故

答案為：負極；2N2+6H2O電解4NH3+302；

14.ZnGePz和KTiOPfh都是非線性光學晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的價電子排布式為。

(2)0、P、K、Zn按電負性由大到小的順序排列為o

(3)H2O>PH3、KH按熔點由高到低的順序排列為,熔點差異的原因______.

(4)以Zn為頂點的ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

12

①Zn的配位數(shù)為。

②以Ge為頂點的晶胞中，Zn原子位于?

【答案】4s24