高中化學(xué)《反應(yīng)熱》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《反應(yīng)熱》練習(xí)題(附答案解析)

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一、單選題

1.下列有關(guān)能量變化的說法中錯(cuò)誤的是()

A.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C.化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起

D.化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化

2.能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是()

A.潮汐能、煤炭、石油B.海洋能、地?zé)崮?、核?/p>

C.天然氣、水能、生物能D.風(fēng)能、太陽(yáng)能、沼氣

3.下列屬于放熱反應(yīng)的是()

A.二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳

B.鎂在二氧化碳中燃燒

C.氯化鏤和氫氧化銀晶體反應(yīng)

D.將濃硫酸與水1：1混合

4.Imol固態(tài)碳和Imol水蒸氣反應(yīng)生成ImoLCO和ImolH2并吸收131.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式正確的是()

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol

B.C+H2O=CO+H2AH=+131.3kJ/mol

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AH=-131.3kJ

D.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AH=-131.3kJ/mol

5.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

ABCD

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A.AB.BC.CD.D

6.下列說法正確的是（）

A.明研晶體制備時(shí)，溶劑蒸發(fā)速率越快，得到的晶體顆粒就越大

B.苯酚有腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用熱水沖洗

C.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶

D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量酸溶液溫度后應(yīng)立即測(cè)量堿溶液的溫度

7.硫酸是重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于冶金和石油工業(yè)，可通過以下反應(yīng)生產(chǎn)硫酸:S+Oz點(diǎn)燃SO62so?+。2

-2S0：?SO3+H6H2SO』。SO3+H2OH2SO1為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.斷開H-0鍵放出能量B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.形成H-0鍵吸收能量D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

8.列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）

鐵峋T

有

浸

紅

款

食

墨

水

水

相

的

團(tuán)

④

A.裝置①用于測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.操作②是用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的H2so4

C.實(shí)驗(yàn)③用于比較CuSO“和MnO?的催化活性

D.裝置④可用于觀察鐵的吸氧腐蝕

9.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是（）

A.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

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B.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

10.下列說法或表示方法正確的是（）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（石墨）=C（金剛石）AH=+11.9kj/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源

D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為也（g）+1/202（g）=H20（g）AH=-241.8kj/mol

11.己知：反應(yīng)2NC>2（g）.NQ4（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，204的沸點(diǎn)為21℃。能量變化示意圖中正確

設(shè)八

：>t2NO^g)

B.

NQI)

------?

反應(yīng)過程

NAU)

D.

2NO^g),rv

反應(yīng)過程

A.NaQ作供氧劑時(shí)，每生成5.6L0（標(biāo)況）,

2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA

B.1.92gCu與足量稀硝酸反應(yīng)，被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.02mol

C.利用鋁熱反應(yīng)制備金屬時(shí)，每得到1molFe,一定消耗0.5mol氧化劑

D.己知NH,的燃燒熱為316.25kj/mol,則N&燃燒的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)△

H=-1265kj/mol

二、填空題

13.（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101kPa時(shí)，101^丁烷完全燃燒生成（；02和1120（1）放出

熱量5X10'kJ,丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為丁烷的燃燒熱為o

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(2)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是。

A.Na*(g)+C「(g)fNaCl(s)；AQ

B.Na(s)+Cl2(g)-NaCl(s)；AQ,

C.Na(s)-Na(g)；AQ2

D.Na(g)-efNa'(g)；AQ3

E.Cl2(g)-Cl(g)；AQ,

F.C1(g)+e-Cl(g)；AQ5

②寫出AQI與△、、△Ch、△、［、△Qi、AQs之間的關(guān)系式

14.硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個(gè)方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目

前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2S02+02.催;劑-2S0a.

(1)上述生成S03的反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是

A.形成SOs中的硫氧鍵放出能量

B.斷開SO?中的硫氧鍵放出能量

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

(3)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是—

A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響

D.增大0?的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化

三、實(shí)驗(yàn)題

15.用50mL0.50mol?的鹽酸與50mL0.55mol?的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和

反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}。

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(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L'的原因是：」

(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH20時(shí)放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為：。

參考答案與解析：

1.A

【詳解】A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，說明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩(wěn)定,

故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是舊鍵斷裂需要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，故C正確；

D.任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)吸收能量和釋放能量，因此化學(xué)變

化必然伴隨發(fā)生能量變化，故D正確；

答案選A。

2.D

【詳解】試題分析：A、煤炭不屬于新能源，錯(cuò)誤，不選A；B、地?zé)崮堋⒑四懿粚儆趤碜蕴?yáng)輻射的能量,

錯(cuò)誤不選B；(:天然氣不屬于新能源，錯(cuò)誤，不選C：I)、沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能都是來自太陽(yáng)輻射的能量，是

可再生能源，正確，選D。

考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)

3.B

【詳解】A.二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；

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B.鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；

C.氯化銹和氫氧化鋼晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.濃硫酸溶于水會(huì)發(fā)生大量熱，但混合時(shí)沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，1)不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B?

4.A

【詳解】Imol固態(tài)碳和lmol水蒸氣反應(yīng)生成ImoLCO和5。1上并吸收131.3kJ熱量，則根據(jù)題給信息中反

應(yīng)物是氣態(tài)水，C、1)錯(cuò)誤；C(s)與HQ(g)反應(yīng)吸收熱量，△，大于0,且熱化學(xué)方程式中需標(biāo)注物質(zhì)的聚

集態(tài)，B錯(cuò)誤，A正確。

5.C

【詳解】A.鋅鎰干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；

B.燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；

C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C符合題意：

D.水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

6.C

【詳解】A.晶體生長(zhǎng)需要一定時(shí)間，生長(zhǎng)時(shí)間越長(zhǎng)，晶體顆粒越大；反之，越小，溶劑蒸發(fā)速率越快，晶

體生長(zhǎng)時(shí)間越短，晶體顆粒越小，A錯(cuò)誤；

B.苯酚若不慎沾到皮膚上，應(yīng)用酒精或聚乙二醇清洗，B錯(cuò)誤；

C.剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會(huì)與水劇烈反應(yīng)容易造成危險(xiǎn)，另外，鈉、鉀較為昂貴，白磷有劇毒，且

在空氣中易會(huì)燃。因此，三種物質(zhì)一般回收到原試劑瓶，C正確；

D.測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量酸溶液溫度后應(yīng)洗凈、擦干后再測(cè)量堿溶液溫度，D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.D

【詳解】A.化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，因此斷開H-0鍵吸收能量，A錯(cuò)誤：

B.SO3+H2OH2SO,為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)鍵的形成放出能量，因此形成H-0鍵放出能量，C錯(cuò)誤；

D.SOs+HQ^SO」為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確；

答案選D。

8.D

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【詳解】A.測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，故A不能達(dá)到目的；

B.NaOH溶液呈堿性，不能用酸式滴定管，故B不能達(dá)到目的；

C.比較CuSOq和MnO?的催化活性，要求兩份過氧化氫溶液的濃度相等，故C不能達(dá)到目的；

D.如果Fe發(fā)生吸氧腐蝕，會(huì)導(dǎo)致左邊試管中壓強(qiáng)減小，右邊試管導(dǎo)氣管中液面會(huì)上升，所以圖④裝置可

觀察鐵的吸氧腐蝕，故D能達(dá)到目的；

故選D。

9.B

【詳解】A.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，A錯(cuò)誤；

B.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B正確；

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒等需要加熱，C錯(cuò)誤；

D.氧化反應(yīng)不一定均為吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。

10.C

【詳解】A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，

故A錯(cuò)誤；

B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，

故B錯(cuò)誤；

C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，可以從自然界補(bǔ)充屬于可再生能源，故C正確；

D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2（g）+g02（g）—H20（g）△H=-24L8kj/mol不能表示氫氣燃

燒熱的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；

故選Co

11.A

【詳解】A.反應(yīng)2NC）2（g）./O/g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molN（）2（g）的總能量大于lmolNzOMg）的能量，

NzOKg）的能量大于MOKI）的能量，故A正確；

B.Nq（g）的能量大于曲4⑴的能量,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2NC>2（g）.,、?！段椋┑恼磻?yīng)為放熱反應(yīng)，2molN（）2（g）的總能量大于lmol凡0@）的能量，N204（g）

的能量大于N2O1⑴的能量，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)2NC）2（g）.NQ/g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molN02（g）的總能量大于lmolNzOKg）的能量，故D錯(cuò)

誤;

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選Ao

12.B

【詳解】A.Na?。?作供氧劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,g2。2中氧元素化合價(jià)由T價(jià)升高為0價(jià)、

由T價(jià)降低為-2價(jià)，每生成5.6L0?(標(biāo)況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一%X2XNA=0.5NA，故A錯(cuò)誤；

B.1.92gCu與足量稀硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)3CU+8HNO3=3CU(NC>3)2+2NOT+4Hq,生成0.02molN0,

被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.02mol,故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鐵時(shí)，鐵的氧化物是氧化劑，若FeQ,和鋁反應(yīng)，每得到1molFe,消耗;mol

氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣燃燒熱是lmol氨氣燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的能量，NH,的燃燒熱為316.25kJ/mol,則NIL燃燒

的熱化學(xué)方程式為：4NH;)(g)+302(g)=2N2(g)+6H,0(1)△H=T265kj/mol,故D錯(cuò)誤；

選Bo

13.2C.Hm(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20(1)AH=-5800kJ/mo12900kj/molAAQ^AQ+AQ.+AQ：^

△Qi+AQs

【分析】(1)依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)

方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焰變寫出；

(2)①依據(jù)Imol氣態(tài)鈉離子和Imol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成Imol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的

晶格能分析；

②依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算求出

【詳解】(1)當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量10000/58mol,完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱

量為5X10U，2moi丁烷完全反應(yīng)放熱=5X105/(10000/58)=5800KJ,依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀

態(tài)和對(duì)應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：2CH°(g)+1302(g)===8C02(g)+101IQ(l)AH=-5800kJ/mol;

燃燒熱是完全燃燒Imol物質(zhì)放出的熱量，所以丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol;

綜上所述，本題正確答案：2C,HIo(g)+1302(g)==8C02(g)+10H20(l)AH=-5800kJ/mol；2900kJ/mol；

(2)①Imol氣態(tài)鈉離子和Imol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成Imol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，

則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學(xué)方程式為：Na(g)+C1(g)=NaCl(s)；AQ；所以A正確；

綜上所述，本題正確答案為：A；

②A.Na'(g)+C1(g)=NaCl(s)；AQ

B.Na(s)+1/2C12(g)=NaCl(s)；AQ,

C.Na(s)=Na(g)；AQ2

第8頁(yè)共10頁(yè)

D.Na(g)-e=Na'(g)；AQ3

E.C12(g)=2C1(g)；AQ.t

F.Cl(g)+e=Cl(g)；AQ5

依據(jù)蓋斯定律A+C+D+E+F得到:Na(s)+1/2C1,(g)=NaCl(s)△QI=AQ+AQ2+AQ3+AQ,+AQ5；

綜上所述，本題正確答案：△QkZXQ+ZsQe+AQ