高考化學知識點匯總-高分必記

7/7高考化學必備之離子共存問題發(fā)生復分解反應１、有氣體產生。H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ與HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能與SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存①H+與OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ與H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；

若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是堿性溶液，則所有弱堿陽離子及H+均不能大量共存。在中學化學中不能在堿性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。

１、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

２、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（1）在酸性條件下①NO3ˉ與Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ與SO32ˉ等不能共存；（堿性條件下可以共存）③MnO4ˉ與Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ與Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe2+與S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。

(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3·H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。

(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等雙水解（1）Al3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；（2）Fe3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；（3）NH4+與AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。

(1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中[OH-]較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。

與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。

限制酸性溶液的條件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(oH-)為十的負十四次方隱含有H-限制堿性的條件

1.PH=14的溶液2.使pH變藍3.使紅色石蕊變藍4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色

6.c(H+）為十的負十四次方隱含有OH-可酸可堿的條件1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液審題時應注意題中給出的附加條件

①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）“與Al反應能放出H2的某溶液”，可能是強酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是強堿溶液。、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。如：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4ˉ（紫紅色）、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色等。③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：

S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

審題時還應特別注意以下幾點：與酸堿指示劑顏色變化有關的信息。

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－與Cl－在強酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH－)、強酸(H＋)共存。如：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

(HCO3－遇堿時進一步電離)

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O離子共存之三

在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發(fā)生反應。能夠發(fā)生反應的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應的離子才可以共存。

（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。

如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。

（3）離子間能結合生成揮發(fā)性物質時，則這些離子不能大量共存。

如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。

（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。注意以下幾種情況：①在有H＋存在時，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強。②Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態(tài)。Fe3+不能氧化Cl－。③NO3－(有H＋時)不能氧化Cl－。

④還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。1.強酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2強堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱堿的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。3弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但強酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4－。4.相關離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色。5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價態(tài)可以共存）常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、堿性的溶液中都有強氧化性。常見強還原劑：I－；Fe2＋；+2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。

三、離子共存問題常見的典型問題1.Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H＋或者OH－。

5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；

6.酸性條件下ClO—與Cl—不共存高考化學：推斷題?？贾R點總結！快速解題必備！位置與結構1.Li是周期序數等于族序數2倍的元素。2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。3.Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；4.Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素；5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。6.Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；7.Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。9.He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。10.H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。11.Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素；12.最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。13.C、S是族序數是周期數2倍的元素。14.O是族序數是周期數3倍的元素。15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。16.O、F是最高正價不等于族序數的元素。17.子核內無中子的原子氫（H）18.形成化合物種類最多的元素碳19.地殼中含量前三位的元素O、Si、Al20.大氣中含量最多的元素N21.最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C22.最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）O23.最外層電子數為次外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/4的元素）Ne24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si25.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Mg26.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素F27.最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P28.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素Al29.核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C30.內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P31.電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al32.核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素O33.最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、C、S34.最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2含量與物理性質1.O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。3.Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。6.常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。8.Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素?；瘜W性質與用途1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。4.P是在空氣中能自燃的元素。5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。8.Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。電子微粒組1.原子Ne2.分子CH4、NH3、H2O、HF3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-18粒子微電組1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3.陽離子K+、Ca2+、PH4+4.陰離子P3-、S2-、Cl-5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4核外電子質子數相同1.Na+、H3O+2.F-、OH-3.Cl-、HS-4.N2、CO、C2H2同族周期原子序數關系1.二、三周期的同族元素原子序數之差為82.三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為183.四、五周期的同族元素原子序數之差為18。4.五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。5.六、七周期的同族元素原子序數之差為32。特征形象1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）。2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2。3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）。4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。5.氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。6.特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色。高考化學31個核心考點，收藏貼！1、各種化學用語核素、離子、原子的標記符號;化學式、化學方程式，離子方程式，熱化學反應方程;結構簡式、結構式;分子式、最簡式、實驗式等2、原子、離子的結構特征即：各電子層結構、最外層電子數、半徑及性質(得失電子能力、氧化還原性)3、周期律的內涵即：原子離子結構的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質的性質的周期性變化、元素化合物的性質的周期性變化4、周期表的結構及構成規(guī)律5、反應速率的計算(表示、比較、換算等)及影響反應速率的各種因素(要求識別圖像和繪制圖像)6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動的判斷(9條)即濃度、轉化率、體積百分含量、平均相對分子質量、密度、壓強、顏色等7、有關化學平衡常數的簡單計算8、弱電解質(含水)的電離平衡移動的分析9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計的使用)及簡單計算、指示劑10、鹽的水解的本質及表示方法11、離子反應的本質、離子共存的分析、離子濃度的大小比較12、關于氧化還原反應(無機、有機)的分析、簡單的配平與基本計算13、關于電化學(原電池、電解池)的分析14、反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用15、同分異構體的分析與判斷16、重要官能團的結構、典型反應及相互轉化17、有機反應類型及典型例證18、有機物的合成與推斷19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素 21、以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素22、以硅及其氧化物為線索的碳族元素23、以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽25、二價鐵和三價鐵的相互轉化及應用26、教材上的演示實驗即掌握：目的、原理、裝置、操作、現象、拓展等27、做過的分組實驗即掌握：目的、原理、裝置、操作、現象、評價、改進等28、相關概念如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池29、相反概念如：陰極和陽極，正極和負極，加成和消去，氧化反應和還原反應30、相似概念如：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物和同系列，揮發(fā)和升華31、相近概念如：核素、同位素和元素，原子的性質、元素的性質和單質的性質，原子的質量、原子的相對原子質量、元素的相對原子質量和質量數。化學選修課部分知識點整理一、薛定諤方程求解——四個量子數主量子數（n）——電子層角量子數（l）——電子亞層磁量子數（m）——軌道數自旋量子數（ms）——電子自旋方向主量子數（n）電子層數表示原子中出現幾率最大區(qū)域離核遠近，它決定電子層數En=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序數}注：核外電子的能量還與亞層數有關角量子數（l）亞層數表示亞層電子云形狀l=0,1,2……n-1l012345形狀球形啞鈴型花瓣形電子亞層符號表示spdfgh同一電子層，l值越小，該電子亞層能級越低，能量越低3.磁量子數（m）軌道數表示原子軌道或電子云在空間的伸展方向m：-l……+l的整數共（2l+1）個n層軌道總數為n2同一亞層的各原子軌道，在沒有外加磁場下，能量石相等的，稱為等價軌道（簡并軌道）4.自旋量子數（ms）描述電子在軌道中的自旋狀態(tài)ms=+1/2（順）-1/2（逆）基態(tài)：電子處于能量最低狀態(tài)激發(fā)態(tài)：電子不處于能量最低狀態(tài)二、核外電子排布1.泡利不相容原理在同一原子中，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子2.能量最低原理3.洪特規(guī)則（1）同一亞層中的各個軌道上，電子的排布盡可能分占不同的軌道，并且自旋方向相同（2）在等價軌道上的電子排布在全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時具有較低能量和較大穩(wěn)定性電子排布式7N1S22S22P319K1S22S22P63S23P64S1[Ar]4S1屏蔽效應在多電子原子中，每個電子不僅受到原子核對它的吸引力，而且還要受到其它電子的斥力，其它電子對某一電子的排斥作用抵消了一部分核電荷，從而使有效核電荷降低，削弱了核電荷對該電子的吸引能量順序ns<np<nd<nf同一層上不同亞層會發(fā)生能級分裂鉆穿效應外層電子鉆到內層空間而靠近原子核的現象，稱為鉆穿作用由于電子的鉆穿作用不同而使它的能量發(fā)生變化的現象，稱為鉆穿效應（4s<3d）電子構造原理（電子排布原理）7s7p7d7f7g7h7i6s6p6d6f6g6h5s5p5d5f5g4s4p4d4f3s3p3d2s2p1s26Fe:1s22s22p63s23p64s23d61s22s22p63s23p63d64s2(2-8-14-2)由ns開始到ns結束，稱為建立一個周期周期系中約有20種元素的基態(tài)電中性原子的電子組態(tài)（又叫構型或排布）不符合構造原理，如24Cr，29Cu，42Mo，47Ag，79Cu（洪特規(guī)則可解釋）但第五周期Ru，Rh，Pd，Pt，La，Ce，Gd，Ac，Th，Pa,U,Np,Cm不符合構造原理，也不能用洪特規(guī)則解釋鎢（W）符合構造原理，不需洪特規(guī)則第五周期4d能級與5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5S2構型能量低第六周期“6s2惰性電子效應”：6s能級能量低，穩(wěn)定性增大這是由于6s電子相對于5d電子有更強的鉆穿效應，受到核的有效吸引力更大，使核外電子向原子核緊縮，整個原子能量下降。影響：原子半徑、過渡元素的低價穩(wěn)定性、汞在常溫下呈液態(tài)（分子間作用力結合）電離能（I）氣態(tài)電中性的基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能同一族比較，從上到下，I減小，同一周期從左到右，I增大但是第二主族>第三主族，第五主族>第六主族1°前者因為第二主族失s上電子，第三主族失p上電子2°后者第五主族半充滿，較穩(wěn)定電子親和能（勢）氣態(tài)電中性的基態(tài)原子得到一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)負離子放出能量叫做第一親和能O、F竟出乎意料地?。喊霃竭^小，電子云密度過高電負性1932泡林提出化合物中的原子對電子吸引能力的相對大高中化學零散知識點整理結構式次氟酸H–O-F+1-1O||Na2S2O3Na+[-O--S–O-]Na+||OPb:+2價較穩(wěn)定Sn:+4價較穩(wěn)定電離方程式PbAc2，HgCl2：弱電解質多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-中和熱：△H=-57.3KJ/mol單線橋：被氧化元素指向被還原元素，箭頭上方注明轉移電子數目雙線橋：元素指向元素，箭頭上方注明得失電子數目還原性S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4（濃）△Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（濃）△NaHSO4+HCl不是離子反應，不能寫成離子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2是離子反應，但不能寫成離子方程式Fe（OH）3膠體的制備FeCl3（飽和）+3H2O沸水Fe(OH)3(膠體)+3HCl往沸水中緩慢滴加FeCl3飽和溶液，邊滴加邊振蕩，直至溶液呈紅褐色為止過快、過多滴加FeCl3飽和溶液，或過分加熱，會產生Fe（OH）3沉淀電泳：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠體帶正電，淀粉膠體不帶電聚沉：可加電解質、加熱、加異性膠體肥皂水屬于膠體濃硫酸、NaOH溶解放熱NH4NO3溶解吸熱Ca(OH)2、氣體溶解度隨溫度升高而降低S>10g易溶1~10g可溶0.01~1g微溶<0.01g難溶1體積水中溶解相應氣體的體積（1*105Pa常溫）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700標況下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等為液體或固體，新戊烷標況下是液體，常溫下氣體，甲醛、CH3Cl，碳原子數小于5的烷為氣體稀有氣體Ne單原子分子白磷P4化學鍵數目金剛石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有單質參加的反應不一定是氧化還原反應（如同素異形體的變化）有單質參加的化合（分解）反應一定是氧化還原反應沒有單質參加的化合（分解）反應不一定不是氧化還原反應，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3泡花堿：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大蘇打、海波：Na2S2O3獲取NaHCO3:1.減壓低溫蒸干NaHCO3溶液2.往飽和Na2CO3溶液中通入CO2聯(lián)合制堿法（侯德榜：侯氏制堿法）飽和NaCl溶液中通入NH3飽和后，再通過量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4ClNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通氣順序，若先通入CO2，因其溶解度較小，難以制取NaHCO3)工業(yè)煉鐵：高爐煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石高爐煤氣：N2、O2、CO、CO2含碳量：生鐵：2％~4.5％鋼：0.03％~2％3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2Fe2O3紅色FeO、Fe3O4黑色6FeO+O2△2Fe3O4Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色CuOFeOFe3O4FeSCuSCu2SP