高三專題氧化還原反應(yīng)_第1頁
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文檔簡介

考綱要求考情分析1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．了解常見的氧化還原反應(yīng)。3．掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。1.以生產(chǎn)、生活、社會中的實際問題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，分析物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱和電子轉(zhuǎn)移過程.2．結(jié)合物質(zhì)的推斷及離子反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫.3．電子守恒法在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用.專題：氧化復(fù)原反響.氧化

復(fù)原變化

得失

偏移

知識回憶.失

升高

氧化

復(fù)原

氧化

氧化

氧化

復(fù)原得

降低

復(fù)原.得到

降低

復(fù)原氧化劑

失去

升高

氧化

氧化

復(fù)原復(fù)原.化合

置換

復(fù)分解

氧化復(fù)原.變價元素

升價總數(shù)

降價總數(shù)

質(zhì)量

電子

.“得〞、“失〞電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

..轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

“得〞、“失〞.物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)

O2元素處于高價態(tài)時的化合物氧化物MnO2含氧酸濃硫酸硝酸鹽KMnO4Fe3＋過氧化物Na2O2、H2O2X－

O2－或OH－

Mn2＋

SO2或S

NO或NO2

Mn2＋

Fe2＋或Fe

H2O

.物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M(金屬)活潑的非金屬單質(zhì)H2CMn＋

H2O

CO或CO2

元素處于低價態(tài)時的化合物氧化物COSO2酸H2SHI鹽SO32-Fe2CO2

SO3或SO42-

S

I2

SO

42-Fe3＋

.........

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