高中化學(必修一)第一次月考試題

1.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物質的量的濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量的濃度為1.3mol/L，則此溶液中Al3+的物質的量的濃度是（）A．0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9D.0.9mol/L2.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為A、1：1B、2：3C、1：2D、1：43.4.把鐵、鋁混合物1.1g溶于200ml5mol/l鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/l(溶液體積變化忽略不計)，求：（1）反應中消耗HCl的物質的量？（2）混合物中鐵、鋁的物質的量和質量？5．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加熱到質量不再改變?yōu)橹?，剩下殘?4.5g。求混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。6.取標況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）（2）原混和氣體中CH4跟O2的體積比7．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.016LCO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是多少。21.鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3?，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml稀硝酸中，兩者恰好完全反應。若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g。試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）發(fā)生還原反應的硝酸的物質的量為________________mol。參加反應的鎂的質量為___________________g。原稀硝酸的物質的量濃度為_________________________mol·l-1。9、孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石消耗的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4:1；石青則為3:1，請推算它們的化學組成，寫出化學式。孔雀石__________________________；石青__________________________；（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比?！?0、取17.4克二氧化錳跟200mL濃度為12mol／L的溶液，生成了白色沉淀。（MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+2H2O+Cl2↑）。求：△（1）在標準狀況下生成多少升Cl2？（2）發(fā)生氧化反應的HCl的物質的量是多少？（3）反應生成的白色沉淀多少克？參考答案一、1.B2.C3.BD4.C5.AC6.C7.B8.C9.C10.C11.AC12.C二、13.1,1,0.04,0.01,0.023g14.5015.②③⑤⑥⑦16.(1)13.6mL(2)15,偏低（3）燒杯混合均勻，使熱量迅速擴散（4）冷卻至室溫玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶（5）1～2cm膠頭滴管三、17．104mL，500mL18.50mL10g物質的量濃度計算題——提高題LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。一個帶塞的充滿空氣的燒瓶的質量M1g，在相同條件下充滿CO2后的質量是M2g，如果充滿某種氣體后的質量是M3g，則該氣體的相對分子質量的表達式不正確的是 （） A．B．C．D．LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。如圖所示，兩條曲線分別表示1gN2和lgX混合氣體在兩個固定體積且容積相 同的密閉容器中，壓強P與溫度t的關系，根據(jù)圖判斷X可能是（） A．O2、SO2 B．CO、C2H4 C．NO2、CO2 D．CH4、CO2NN2LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。標準狀況下，下列物質所占體積最大的是A.4gH2B.32gSO2C.23gNaD.180gH2OLISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是A.B.C.D.LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。質量分數(shù)為a的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水.得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c.則溶質的分子量（相對分子質量）為A.B.C.D.LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。標準狀況下，將VLA氣體摩爾質量為Mg/mol溶于0.1L水中，所得溶液的密度為pg/ml,則此溶液溶質的物質的量濃度A.B.C.D.LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。若以和分別表示濃度為和氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢.B.C.D.LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A.B.C.D.LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。=1\*GB2⑴質量分數(shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質量濃度。=2\*GB2⑵取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15gCaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下是多少？=3\*GB2⑶將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應，所得溶液的組成是什么？求其物質的量濃度。物質的量濃度計算題——提高題參考答案LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。CLISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。DLISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。ALISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。A【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Om(減少)2×8410662x(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項正確。LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。C首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質質量分數(shù)為：，據(jù)物質的量濃度計算公式：物質的量濃度＝得：溶質的摩爾質量＝故答案C正確．LISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。BLISTNUMLegalDefault錯誤!未找到引用源。C設濃度為amol/L的氨水密度為，另一為，根據(jù)計算公式則有：a＝，，又知2a＝b，整理可得：，，因氨水的密度比純水的小，濃度越小，反而密度越大，故，推得：，答案C正確．四、常見物質的分離、提純和鑒別化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉化為CO2氣體而除去。（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。（5）利用物質的兩性除去雜質例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。2、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據(jù)一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。1．常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2．幾種重要陽離子的檢驗（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。3．幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機物的檢驗（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的Cu2O沉淀。5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。②采用一種試劑與其他物質相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。典型例題[例1]為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NaC03溶液⑤加過量BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③（1991年全國高考題）分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過量的BaQ溶液是為了除去SO42-，加入過量的Na2C03溶液是為了除去Ca2+及多余的時”，然后進行過濾，除去Mg（OH）2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調節(jié)溶液的pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為C．D。[例2]列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）。A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質有：乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是B．D組。正確答案為B．D。［綜合例題[例1]某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。解題思路：有關反應的方程式為：①2KNO32KNO2+O2↑②2Pb(NO3)22PbO+4NO2↑+O2↑比較反應式①和②，其不同之處是②中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產(chǎn)生了兩個結果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復燃。因為NO2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。解答：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗。[例2]研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：A～F屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高