高中化學(xué)練習(xí)元素周期律

元素周期律

1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的變化的規(guī)律性

2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)從左到右由的變化規(guī)律性

周期表中半徑最大的原子是：，半徑最小的原子是：

短周期中半徑最大的原子是：

3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價變化呈現(xiàn)從左到右由的規(guī)律性

注意：主族元素的最高正價=

主族元素的最低負價=________________

I最低負I+1最高正價|=

4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律性

(1)同一周期元素金屬性比較

鈉鎂鋁

與酸反應(yīng)置換鎂與鹽酸反應(yīng)________鎂與鹽酸反應(yīng)________

_______速率

單質(zhì)和水反應(yīng)情跟冷水_______反應(yīng)跟冷水反應(yīng)_______,鋁在和冷水、熱水中

況與沸水反應(yīng)_____都____________

與水反應(yīng)方程式

最高價氧化物對化學(xué)式_________化學(xué)式_________化學(xué)式_________

應(yīng)水化物堿性

____________堿______________堿

小結(jié)NaAlMg>

金屬性逐漸：_______________'

(2)同一周期非元素金屬性比較

硅Si磷P硫S氯CI

單質(zhì)和氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反加熱光照或者點燃時

的條件應(yīng)發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的化學(xué)式___________化學(xué)式_____________化學(xué)式___________化學(xué)式____________

穩(wěn)定性_______穩(wěn)定_______穩(wěn)定_______,,定_______,,定

最高價氧化物對應(yīng)化學(xué)式_________化學(xué)式_________化學(xué)式_________化學(xué)式_________

水化物酸性強弱__________酸__________酸____________酸__________酸

小結(jié)SiFSCI、

非金屬性逐漸_____________________

小結(jié)：同一周期NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸,非金屬性逐漸

最高價氧化物水化物的堿性逐漸，酸性逐漸

小結(jié)，周期表中金屬性和非金屬性的變化規(guī)律

_性逐漸________

______________________________________>

?八I

隹性

二、半徑比較的專題

1、原子半徑：先比較電子層，電子層多的原子半徑

電子層相同的比較位置，在位置的比在位置的半徑大

2、電性相同的離子半徑，

比較如果是同是陽離子，或陰離子則和原子半徑大小順序關(guān)系完全相同

例如Li+Na+K+Rb+Cs+半徑由大到小順序為：

F-Cl-Brr半徑由大到小順序為：

3、電性不同的離子半徑，

先看電子層，電子層多的的半徑，K+和F半徑到小為

如果電子層結(jié)構(gòu)完全相同則，

例如：半徑___________________________________________________________

練習(xí)1.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A?，U,其離子半徑人2一>（：.

B2+與L具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（）

A.它們的原子序數(shù)A>B>CB.它們的原子半徑C>B>A

C.離子半徑A2->L>B2+D.原子核外最外層上的電子數(shù)C>A>B

2、短周期離子aA2+、bB+、13一、d片都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）

A、原子半徑A>B>D>CB、原子序數(shù)d>c>b>a

C、離子半徑C3->D>B+>A2+D、單質(zhì)的還原性A>B>D>C

3、已知元素X、丫的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子xm+和丫巾的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）

A、a=b+m+nB、a=b-m+nC^a=b+m-nD、a=b-m-n

4、X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果axm+、bYn+.cZn\dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)

相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）

A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c-d=m+nD、b-d=n+m

5、X元素的陽離子和丫元素的陰離子具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A、X的原子序數(shù)比丫的小B、X原子的最外層電子數(shù)比丫的大

C、X的原子半徑比丫的大D、X元素的最高正價比丫的大

6.A,B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的

陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列比較中正確的是（）

A.原子序數(shù)：A>B>C>DB.原子半徑：D>B>C>A

C.離子半徑：r(Dx.)<r(Bv+)D.離子半徑：r(Am^)<r(Cm),r(Am~)<r(Dx+)

練習(xí)1、根據(jù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是（）

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066

+6、

主要化合價+2+3+2-2

-2

A.M與Q在同一周期B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性D.1?+與R2一的核外電子數(shù)步J______

2、某主族元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個電子，下列關(guān)于此元通敘述正碑的是（)

A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.其氯化物難溶于水一^~

C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.其碳酸鹽難溶于水

練習(xí)1、用元素符號回答原子序數(shù)11~18的元素的有關(guān)問題：

（1）、半徑最大的原子是

（2）、最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)是;最高價氧化物的水化物呈兩性的是物質(zhì)

最高價氧化物的水化物酸性最強的是;

（3）、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的物質(zhì)是

2、R元素形成的化合物RH3,其中R的化合價是其最低負化合價，則R元素最高價氧化物的化學(xué)式是：（）

A.RO2B.RO3C.R2O5D.R2O7

3、同周期X、Y、Z三種元素，己知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列說法判斷

錯誤的是（）

A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z

4、根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物

⑵屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）；

⑶形成化合物種類最多的元素是;

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）；

⑸推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于（填氫化物化學(xué)式）。

3.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②碳（At）是VDA族，其氨化物的穩(wěn)定性大于HCI

③硫與硒（Se）同主族，硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鴕（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第3周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥

4、X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氫化物的穩(wěn)定性X>Y、Z>Y,可能X>Z

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>Y>X

D.三種元素形成的簡單離子的半徑XVYVZ

6、下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題:

\族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周如、

2①②

3③④⑤⑥⑦?⑨

4⑩

（1）寫出下列元素符號：①,⑥，⑦,11?

（2）在這些元素中，金屬元素性最強的是,非金屬性最強的是,

最穩(wěn)定的是.

（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性