高中化學(xué)重要無機(jī)反應(yīng)(新人教版)

重要的無機(jī)反應(yīng)

必修一/必修二

1、2Na+O2^=Na2O2(受熱后劇烈反應(yīng))

O2+2Na2O=^=2Na2O2

同溫

2、2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

2Al2。3(熔融)=^=4A1+3C)2t

冰晶石

電解人

2NaCl(熔融)=2Na+02T

..電解不

乂奠12(熔融)—乂8+。2T

3、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2O(酒精燈上加鐵網(wǎng)罩，集中受熱)

_占燃

3Fe+2O2=^^Fe3O4

2Fe+3c%型=2FeC13

Fe+S^=FeS

Fe2O3+3CO宜基2Fe+3CO2

4、2A/(0//)3^=Al2O3+3H2O

△

2Fe(O//)3=Fe2O3+3H2O

△

CU(OH)2=CUO+H2O

2HgO=^=2Hg+0,T'

?熱分解法

t.

2A^2O===4Ag+O2

點(diǎn)燃高溫

5、CU+C12=^CUQ2CU2S+O2=2CU+SO2(火法煉銅)

2Cu+S△Cu2S

Cu+4HNC)3(泡=Cu(NC)3)2+2NC)2T+2H2。C+4HNO3=^=C02T+2H2O+4NO2T

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2TC+H2SO4(?^)=^=CO2T+2SO2T+2H2O

△

2CuO+C^=2Cu+CO2T

CUO+H2=CU+H2O

高溫

6、C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)

高溫

C+CO2=2CO

高溫

SiO2+C=Si(粗硅)+2COT

2電爐

力口執(zhí)

Si(粗硅)+2。2—=8。4

高溫

SiCl4+2H2三3Si(純)+4HC1

Si+4HF=SiF4T+2H2T

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

高溫

SiO2+CaO°CaSiO3

Na2SiO3+2HC1=H2SiO3(膠體)+2NaCl

或H2SQ3J

點(diǎn)燃

7、2Mg+CO2^=^2MgO+C（劇烈燃燒，生成白色粉末，內(nèi)壁附著黑色的碳）

CaCO3=^CaO+CO2T

8、Cl2+H20=HCI+HC10（溶于水中的部分Cl?與水發(fā)生反應(yīng)）

光昭

2HCIO=^=2HC\+O2?2NaOH+C/2=NaCl+NaClO+H20

6Na0H+3CI2^=5NaCl+NaClO3+3H2O

「八點(diǎn)燃「八

：

9、s+o）,so2SO2+H2OH2sO3

2H2so3+O2=2H2sO4

2SO,+O2、催化劑、2SO3

△

占燃

2HS+3O^=^2SO+2HO

2H2S+SO2=3S+2H2。2222

NTC放電或高溫八TC

9、N2+O2------2NO

I；；J溫、仙壓

N2+3H2：2NH3

催化劑

NH3+H2ONH3-H2O

NH3H2O=NH3T+H2O

催化劑

4NH3+5O2....A..4NO+6H2O

4HNO3△或光照4NO2T+。2T+2H2O

10、可逆反應(yīng):

NH3+H2ONH3?H2O

Cl2+H2OHCl+HCIO

SO2+H2O.、H2SO3

2so2+O2逑空^2SC）3

△

N,+3H,、高溫、局壓、2NH.

催化劑

選修四

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4+S02T+S^+H2O

+

4H+4K+O2=21,+2H2。

MnO>*

2H2O2=2H2O+O2T

+

Cr.O^+H202CrOf+2H

（橙色）（黃色）

3+

Fe+3SCN-Fe（SCN）3（紅色）

2NO2（g）N2O4（g）AH=-56.9KJ/mol

（紅棕色）（無色）

pa3（g）+ci2（g）^pci5（g）

3

2Fe(s)+1O2(g)=Fe2O3(s)AH=-824KJ/mol、

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56.7KJ/mol>自發(fā)反應(yīng)

(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(s)+NH3(g)AH=+74.9KJ/mol>

NH3+H2ONH3?H2ONH：+OH-

SOC12(1)+H2O=2HC1+SO2

Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4(降低土壤堿性)

Pb(s)+PbO,(s)+2H,SO4(ap)、放電、2PbSO4(s)+