福建省南平市希望高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省南平市希望高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A.①②B.②③C.③?

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合D.①④

題目要求，共60分。)

參考答案：

1.

D

下列敘述正確的是

略

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。

①

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子廠(chǎng)粗鹽一氯堿工業(yè)

K~M￡OH"一Mg’*?無(wú)水

C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高L母液一-?^0MgCl,

、…③c④SO,水溶⑤c

-NaBr-Brj-Bn

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高液吸收

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

參考答案：

答案：DA.從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過(guò)程

2.已知高能射出.Hq++e,e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

B.過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCh-6H2O要在HC1氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCb

A.%0和HzO?互為同分異構(gòu)體

B.比0+有較強(qiáng)的氧化性C.在過(guò)程③⑤中澳元素均被氧化

C.水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物

D.過(guò)程①中除去粗鹽中的SO、Ca2\Mg?'、Fe3'等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2c

D.H2O(S)TH2。⑴-H2O(g)的變化過(guò)程中會(huì)破壞H—O犍

參考答案：溶液一NaOH溶液-BaCk溶液一過(guò)濾后加鹽酸

B參考答案：

試題分析：A.玲。是分子，而H?O+是離子，因此二者不能互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B.H?O+是陽(yáng)

D

離子，很容易從外界獲得一個(gè)電子，形成HzO,故有較強(qiáng)的班化性，正確；C.水分子形成的“網(wǎng)”是

略

一種分子間作用力，不是一種新化合物，錯(cuò)誤；D.%0(S)TH20⑴->HQ(g)的變化過(guò)程是物理變

5.用M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

化，其中不會(huì)破壞H—O鍵，錯(cuò)誤。

3.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素B.O.lmolC"完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為O.INA

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.Imol/L的Na2cO3溶液中含有M個(gè)CO3>

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.CO2和02組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA

參考答案：B.乙瓶中為稀鹽酸

D

C.乙瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8moll”

略

D.甲瓶中為碳酸鈉溶液

6.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液,分別由K\NHAAg\Ba"、Fe:,\Cl\OH\

COL、S0,\NO、中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成(五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同)。已參考答案：

知：①室溫時(shí)，0.1mol-L乙溶液的pH=10,②內(nèi)、丁、戊三種溶液的pH均小于7,③丙溶液分別

A

與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性

氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷略

A.甲為K2sol溶液B.乙為KOH溶液C.戊為FeCk溶液D.

丁為NHMh溶液9.化學(xué)與生活息息相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是()

參考答案：

卜可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽

CB.用飽和氯化筱溶液可以清洗金屬表面的銹跡

7.在反應(yīng)：UP+15CuS0/24HQ=5QhP+6HJQ+15H?S0,中，15molCuS01可氧化磷原子的物質(zhì)的量為卜次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D.經(jīng)常食用含明磯的食品能中和過(guò)多的胃酸

()

參考答案:

_1D

A.5moiB.2molC.3molD.6mol考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；氯、溟、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；淀粉的性質(zhì)和用途.

專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用.

參考答案：分析：A、酸性條件下KI與KK)3反應(yīng)生成h;

B、飽和氯化鍍?nèi)芤猴@酸性：

CC、次氯酸具有強(qiáng)氧化性；

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.D、明磯與HCI不反應(yīng).

分析：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、-3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有解答：解：A、酸性條件下KI與KIO3反應(yīng)生成12,所以可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽，若

試紙變藍(lán)，則食鹽含有KIO3,否則沒(méi)有，故A正確；

15moicuSO,參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算可氧化P的物質(zhì)的量.

B、飽和氯化鉞溶液中鉞根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銹溶液可以

解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、-3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)清洗金屬表面的銹跡，故B正確：

C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能作消毒劑，次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)能生成次氯酸，故C正

15molX(27)

確；

有15moicuSOi參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n(P)=5-0=3mol,故選C.D、胃酸中含有HCI,明磯與HQ不反應(yīng)，所以經(jīng)常食用含明磯的食品不能中和過(guò)多的胃酸，

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)故D錯(cuò)誤；

故選D.

移電子守恒分析解答，題目難度不大

8.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知其中?瓶是稀鹽酸，另?瓶是碳酸鈉溶液。①量取點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)在生成生活中的應(yīng)用，惻重化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不

大.

25.00mL的甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w224mL;②另

10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

取15.00mL的乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL.

下列敘述正確的是A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加

A.碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為l.Omoll-B.放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率參考答案：

B

D.溫度一定，當(dāng)溶液中Ag，和C1濃渡的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液

略

參考答案：

A14.下列敘述中正確的是（）

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

略

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

11.下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的

是（）C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕

A.CB.CHtC.C2H6。D.C4H10D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)

參考答案：參考答案：

BD

略略

12.類(lèi)比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的。15.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是（）

不能違背客觀實(shí)際。下列各說(shuō)法中，正確的是（）

A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以1278為宜

A.HCI的水溶液是強(qiáng)酸，HF的水溶液也是強(qiáng)酸

B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜

B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C.在合成洗滌劑中添加酹制劑可提高洗滌效果

C.5與Cu反應(yīng)生成CuO,S與Cu反應(yīng)生成CuS

D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無(wú)磷助劑代替含磷助劑

D.CaC03與稀硝酸反應(yīng)生成C02,CaS03與稀硝酸反應(yīng)生成S02

參考答案：

參考答案：

答案：B

答案：B

13.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+HzO-NaOH+FhT，它也能跟液

氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（）

解析：十二烷基苯磺酸鈉是一種性能優(yōu)良的合成陰離子表面活性劑，它比肥皂更易溶于水，

A.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B.NaH中H半徑比Li，半徑小是一種黃色油狀液體。易起泡由于它的泡沫粘度低所以泡沫易于消失。它有很好的脫脂能力

并有很好的降低水的表面張力和潤(rùn)濕、滲透和乳化的性能。它的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性或堿

C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

性介質(zhì)中以及加熱條件下都不會(huì)分解。支鏈結(jié)構(gòu)的烷基苯磺酸鈉由于難被微生物降解，對(duì)環(huán)

境污染嚴(yán)重，逐漸被直鏈烷基苯磺酸鈉代替。直鏈烷基苯磺酸鹽是由直鏈烷煌與苯在特殊催

化劑作用下合成直鏈烷基苯，再經(jīng)過(guò)磺化，中和反應(yīng)制得的。典型代表結(jié)構(gòu)為（對(duì)位）直鏈?zhǔn)?）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指

導(dǎo)教師指出應(yīng)在裝置之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛

二烷基苯磺酸鈉，它的性能與支鏈烷基苯磺酸鈉相同，其優(yōu)點(diǎn)是易于被微生物降解，從環(huán)境

有的洗氣裝置，其作用

保護(hù)角度看是性能更優(yōu)良的產(chǎn)品。目前使用的烷基苯磺酸鈉已全部是直鏈烷基結(jié)構(gòu)的了。且是O

添加酶制劑可提高洗滌效果，而含磷助劑則引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化。（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCI的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到

干燥的NaHCO湍體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO、的產(chǎn)率為。

參考答案：

：

（1）CaCO：+2ir=Ca-+CO：t+H2O吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

減少對(duì)環(huán)境的污染

16.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出

理可用如下化學(xué)方程式表示：

（3）A與B飽和NaHCC：溶液（其他合理答案均給分）除去8：中混合的HC1氣體

NH34-C02+NaCl+比0=可吐￡1+NaHC（h（晶體）（4）60%

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的

試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和.

綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是（填編號(hào)）。

C裝置中稀硫酸的作用為、

（2）寫(xiě)出基態(tài)⑨原子的電子排布

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/l（X）g水）

式O

（3）元素⑦形成的R0J含氧酸根的立體構(gòu)型是,其中心原子的雜化軌道類(lèi)型

10匕20t30t40t50匕

溶解提、or是。

（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)

NaCI35.735.836.036.336.637.0

6.98.19.612.714.5志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是。

NaHCO311.1

NH4C129.433.337.241.445.850.4A.分子中含有氫鍵B.屬于非極性分子

C.含有4個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵D.該氫化物分子中，①原子采用sE雜化

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的

（5）元素⑦（用X表示）的氫化物和元素③（用Y表示）的?種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下:

是

熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

II2X1872022.6

272423以任意比互溶

H2X和HM相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

（2）在①?⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有,若反應(yīng)⑥為加成反

應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為0

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式

式________________________________________________________________________________________

是.若該化合物晶體的密度為ag-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為

6.02X102',則晶胞的體積是（只要求列出算式）。

（4）寫(xiě)出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

（5）寫(xiě)出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上；b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)

參考答案:

（1）⑨⑩（1分，全對(duì)才得分）（2）IS：2s眨針3$3P（3d*4中（2分）?

（3）三角錐sp,（每空1分）（4）BD（2分，全對(duì)得分，有錯(cuò)不得分），（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成

（5）ILO：分子間存在氫鍵（2分）與水分子可形成氫鍵（2分）?/路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

（6）CaF：（2分）4x78?3（2分上

注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：

ax602xl0?i

5尸乙醇尸

CHEHO催化劑/△CHsCOOH濃硫酸/△CH￡00CH￡K

18.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上

HBr

改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類(lèi)藥物，下面是幾種常見(jiàn)藥物的制備流程。□□□R-CH=CH2->R-CH-CHs□口□□口

己知：（1）A、D均能使FeCL溶液顯紫色；

參考答案:

（15分）

（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；0;C=0；（1分）

OHOH

的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：2CrO；+2H?K>2。；+H,0）o

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式為O

三三CH—C=C—C=C-CHCOOH

HO-CH2—CC—CC-CHaCOOH3②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na'物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol,則此時(shí)珞酸鈉的轉(zhuǎn)

OH

化率為。

HO-CHCH—C=C—C=C-COOH

22CH3—CH-C=C-C=C—CH^COOH

參考答案：

(5)OH

（4分，各1分）（1）d（2分，大寫(xiě)字母不得分）

（6）略（3分，一步1分）