人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 課題3　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【市一等獎(jiǎng)】

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算注意事項(xiàng)（1）設(shè)未知數(shù)時(shí)，有的將問(wèn)題直接設(shè)為未知數(shù)，有的間接設(shè)，再通過(guò)進(jìn)一步計(jì)算得出問(wèn)題；（2）根據(jù)題意，弄清物質(zhì)間量的關(guān)系；（3）抓住根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。（4）列出比例式時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量比；實(shí)際質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量比（5）對(duì)于題中出現(xiàn)了不同的未知量，要分別設(shè)不同的未知數(shù)例如：X、Y、Z等，不能連等，必須分別列出比例式。例題一：某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表，請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02（1）共制得氫氣

g；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例題二某化學(xué)小組為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品（不含有水分）的變質(zhì)程度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取該氫氧化鈉樣品13.3g于燒杯中，加水完全溶解，然后向燒杯中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)加入氯化鋇溶液的質(zhì)量與燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g204080生成沉淀的質(zhì)量/g1.973.945.91請(qǐng)計(jì)算：（1）13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）13.3g氫氧化鈉樣品變質(zhì)后的氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）13.3g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的氫氧化鈉的總質(zhì)量；例題三向100gCuSO4與H2SO4的混合溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）由圖像可知，NaOH先與混合溶液中

（）

發(fā)生反應(yīng)。

（2）生成沉淀Cu(OH)2的質(zhì)量是多少

？（3）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為40

g時(shí)，所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果精確到0.1%）（4）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為80

g時(shí)，所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果精確到0.1%）例題四

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液

g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完