質(zhì)量守恒定律

第四章生命之源---水4.3質(zhì)量守恒定律1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，于是他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和。1提出問題物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和==生成物的質(zhì)量總和？活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)4-9]現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反應(yīng)前后天平平衡氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅m1m2m1=m22實(shí)驗(yàn)事實(shí)1：[實(shí)驗(yàn)4-8]如圖4-20現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，氣球鼓起，反應(yīng)前后天平平衡來?，F(xiàn)象：[實(shí)驗(yàn)4-7]如圖4-19產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)前后天平不平衡2實(shí)驗(yàn)事實(shí)2：為什么同一個(gè)反應(yīng)驗(yàn)所得到的結(jié)果不一樣？1、內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一、質(zhì)量守恒定律

2理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守，物理變化不屬于此定律；

2、質(zhì)量守恒定律僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不要漏加。

4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，也不能多加。3根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大。（2）蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了。

鐵+氧氣四氧化三鐵M（鐵絲）+M（氧氣）=M（四氧化三鐵）

M（鐵絲）＜M（四氧化三鐵）蠟燭+氧氣二氧化碳+水（生成物是氣態(tài)，逸散到了空氣中）點(diǎn)燃點(diǎn)燃想一想

為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？

？以水的電解為例水分子氧原子氫原子氧分子氫分子質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后：

原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均不變。水分解示意圖

→→→4.化學(xué)反應(yīng)過程歸納：5個(gè)不變，2個(gè)變，1個(gè)可能變化學(xué)反應(yīng)過程5個(gè)不變2個(gè)變1個(gè)可能變：宏觀微觀宏觀：物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量微觀：分子的種類分子總數(shù)1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.10g水受熱變成10g水蒸氣

B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加

D.蠟燭燃燒后消失課堂練習(xí)：A則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。4036克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。1624加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為

9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為＿＿5在反應(yīng)：2AB +B2

=2C中，C的化學(xué)式是（）AAB2BAB3CA2B6DA2B2