廣西柳州市柳江中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

廣西柳州市柳江中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、當(dāng)我們吃饅頭時，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（）A．舌的攪拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齒的粉碎D．水的潤濕2、當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是A．加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B．用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到限度D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%3、放射性元素277112Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A．每次衰變都放出42HeB．每次衰變都放出TC．153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D．277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子4、干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A．分子內(nèi)共價鍵 B．分子間作用力 C．分子的性質(zhì) D．分子間的氫鍵5、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是(）A．混合氣體中一定有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烯 D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)6、下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A．熔點(diǎn)：Li<Na<KB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋7、在探究乙醇的有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是A．Z肯定不是酸酐 B．Z是一種堿性氧化物C．Z的分子式可能是X2Y5 D．Z是一種離子化合物9、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣10、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A．B．C．D．11、下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH12、下列說法寫正確的是A．ZARn+B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．氯化鎂的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的共價鍵數(shù)為8NAB．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)--定為2NAC．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD．2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA14、關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸15、在光照條件下，1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)()A．4mol B．8mol C．2mol D．6mol16、在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是()①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥復(fù)分解反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑥⑦D．只有⑦17、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極18、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．明礬凈水19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA20、在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．化學(xué)方程式為：2M=ND．t1時，N的濃度是M濃度的2倍21、為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有：（）

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤22、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硫酸鍶可能難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。24、（12分）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強(qiáng)的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。25、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是____。27、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。28、（14分）節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關(guān)注。(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。A．氫能B．天然氣C．石油D．生物質(zhì)能(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進(jìn)行處理。I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O①硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____。I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過程①的離子方程式：______________。(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設(shè)硫元素不損失，每天處理1000m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含0.2%(體積分?jǐn)?shù))SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?_______29、（10分）下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：饅頭的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，淀粉是沒有甜味的，而由淀粉水解成的麥芽糖具有甜味。詳解：饅頭進(jìn)入口腔后，在牙齒的咀嚼和舌的攪拌下，與口腔內(nèi)的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能夠?qū)⒌矸鬯鉃辂溠刻?，麥芽糖有甜味。因此我們?xì)嚼饅頭會感覺到有甜味，就是因?yàn)橥僖褐械耐僖旱矸勖笇⒌矸鬯鉃辂溠刻堑木壒?。答案選B。2、A【解題分析】A，加水稀釋，減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B，用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯誤；C，反應(yīng)達(dá)到限度時，各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，C項(xiàng)錯誤；D，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)條件如何改變，H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%，D項(xiàng)錯誤；答案選A。3、A【解題分析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，277-253=24，即該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素?！绢}目詳解】A.該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），所以A選項(xiàng)是正確的；B.每次衰變都放出一個粒子（24H），故B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，應(yīng)為253100Fm，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子與277112Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤。答案選A。4、B【解題分析】

干冰是二氧化碳的分子晶體，分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，分子氣化時破壞分子間作用力，分子內(nèi)原子間共價鍵沒有被破壞，所以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變；答案選B。5、A【解題分析】試題分析：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.4molH，混合氣體與C、H的物質(zhì)的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4，分子中碳原子數(shù)小于1的烴只有甲烷，所以一定有甲烷；因?yàn)榧淄榉肿又杏?個H，所以另一種烴分子中也一定有4個H，可能為C2H4、C3H4或C4H4等等，說法正確的只有A，本題選A。點(diǎn)睛：混合氣體都可以根據(jù)平均分子組成分析其可能的組成成分，根據(jù)平均值的意義和分子組成特點(diǎn)，找出合理的可能。6、D【解題分析】分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強(qiáng)，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。7、D【解題分析】

A．檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水分，應(yīng)該加無水硫酸銅，攪拌，若試管底部有藍(lán)色晶體證明有含有水，故A錯誤；B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素，但不能證明是否含有氧元素，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)過程中由于乙醇過量，無法確定乙醇分子結(jié)構(gòu)；可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)來確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。答案選D。8、C【解題分析】

短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個電子層，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為×(2+8)=5，X為磷元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，X為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A錯誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正確；D、磷的氧化物為共價化合物，不含離子鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；故選C。9、C【解題分析】

A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā)，故C錯誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。本題的難點(diǎn)為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。10、A【解題分析】

設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol，則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol，A反應(yīng)放出的熱量為xQ1，B反應(yīng)放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質(zhì)的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質(zhì)的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。11、C【解題分析】

分子式為CxHyOz可以寫為CxH(y-2z)(H2O)z的有機(jī)物完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=x+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2mol，

通過以上分析知，需要氧氣的物質(zhì)的量最多的是乙醇，C項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的量相同的烴，燃燒時等物質(zhì)的量的烴（CxHy）完全燃燒時，耗氧量的多少決定于（x+y/4）的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若為烴的衍生物，則耗氧量的多少決定于x+的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少。12、C【解題分析】分析：本題考查了化學(xué)用語相關(guān)知識。解答時根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；官能團(tuán)在結(jié)構(gòu)簡式中不能省略；離子化合物電子式有電子得失，陰離子加括號；結(jié)構(gòu)式是用短線表示原子之間的共價鍵數(shù)。詳解：A.ZARn+的質(zhì)子數(shù)為Z.中子數(shù)為A-Z,故A錯誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團(tuán)，不能省略，故B錯誤；C.氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故D錯誤；答案選C。13、D【解題分析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考點(diǎn)。注意常見的物質(zhì)的狀態(tài)和氧化還原反應(yīng)以及常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)。詳解：A.乙醇在標(biāo)況下不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；B.氯氣參加反應(yīng)時可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時做還原劑，不能準(zhǔn)確計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯誤；C.苯分子中沒有碳碳雙鍵，故錯誤；D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故正確。故選D。點(diǎn)睛：在分析阿伏伽德羅常數(shù)時需要從以下幾點(diǎn)考慮：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。14、D【解題分析】

A．因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)，A錯誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯誤；C．因蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N等，C錯誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，D正確；答案選D。15、B【解題分析】

1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl8，消耗氯氣最多，即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：8反應(yīng)?！绢}目詳解】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl8，消耗氯氣最多，即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：8反應(yīng)，故最多消耗Cl2的物質(zhì)的量是8mol，答案選B。16、B【解題分析】

化合反應(yīng)、加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達(dá)到100%，而復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)以及消去反應(yīng)的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%。答案選B。17、D【解題分析】試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；D．放電時，a是負(fù)極、b是正極，陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)電源新型電池的相關(guān)知識。18、B【解題分析】

A．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故A正確；B．在潮濕的空氣中鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故B錯誤；C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鐵，溶液顏色變深，故C正確；D．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與鹽類的水解有關(guān)，故D正確；故答案為B。19、C【解題分析】

A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2；D.標(biāo)況下乙醇是液體?！绢}目詳解】A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學(xué)式，B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是92g÷46g/mol=2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯誤;答案選C。20、D【解題分析】

A．由圖可知t3時，M、N都不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B．由圖可知t2時M仍然在增大，N仍然在減小，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故B錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為2N?M，故C錯誤；D．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，又同一反應(yīng)體系體積相同，則根據(jù)C=，N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。21、D【解題分析】試題分析：①化學(xué)變化中元素的原子個數(shù)不變，種類不變，因此元素種類是守恒的；正確；②物質(zhì)燃燒時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常常會產(chǎn)生大量的熱，有時會有光，因此化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；正確；③在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時常常會伴隨各種能量的轉(zhuǎn)化，如光能或電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確；④有機(jī)物燃燒能夠轉(zhuǎn)化為無機(jī)物，無機(jī)物如二氧化碳和水在光照射時，在葉綠體內(nèi)通過光合作用也可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，因此可以相互轉(zhuǎn)化；正確；⑤二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用，因此也是一種重要的資源．正確。考點(diǎn)：考查二氧化碳新循環(huán)體系中的物質(zhì)變化、能量變化等知識。22、D【解題分析】

A.鈹位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的鎂是一種輕金屬，故其也是輕金屬；鈹位于金屬與非金屬的分界線附近，故其氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；B.第VIIA族元素的單質(zhì)的顏色從上到下依次加深，故砹單質(zhì)是一種有色固體；同一主族從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故砹化氫很不穩(wěn)定，B正確；C.第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度從上到下依次減小，硫酸鎂易溶，硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，故硫酸鍶可能是難溶于水的，C正確；D.同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，因此，硒化氫(H2Se)是比H2S穩(wěn)定性差的氣體，D不正確。綜上所述，分析錯誤的是D，故選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應(yīng)，取代反應(yīng)【解題分析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以推得B為，A與羧酸a反應(yīng)生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團(tuán)是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學(xué)方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式。24、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解題分析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。25、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解題分析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用，正確分析題目涉及流程的分析應(yīng)用、掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(3)，要正確理解加入氨水調(diào)節(jié)pH的作用。26、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解題分析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型?！绢}目詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。27、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解題分析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反