初中九年級(jí)化學(xué)課件溶質(zhì)和溶劑的判斷

課題：溶質(zhì)和溶劑的判斷方法難點(diǎn)名稱：從溶解和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)兩種情況來(lái)判斷誰(shuí)是溶質(zhì)誰(shuí)是溶劑1參賽教師：楊新平時(shí)間：2020年8月九年級(jí)年級(jí)化學(xué)-下冊(cè)第九單元課題1目錄CONTENTS2導(dǎo)入：從溶質(zhì)和溶劑的概念入手知識(shí)講解：從在溶液中溶解和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)兩種情況來(lái)分別判斷的方法。課堂練習(xí)：1、溶解（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))時(shí)溶質(zhì)溶劑的判斷；2、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)和溶劑的判斷練習(xí)通過(guò)學(xué)習(xí)掌握溶解和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的一些判斷方法。導(dǎo)入:3復(fù)習(xí)概念：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶解別人的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)和溶劑的判斷是初中階段學(xué)習(xí)溶液的一個(gè)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，概念容易混淆，多數(shù)初學(xué)者判斷不準(zhǔn)確。今天，重點(diǎn)加深溶質(zhì)和溶劑的概念理解,物質(zhì)有可能溶于水，也有可能與水反應(yīng)。下面我就從溶解和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)兩種情況來(lái)判斷誰(shuí)是溶質(zhì)誰(shuí)是溶劑，給初學(xué)者已方法。溶液中是否有水和成分的狀態(tài)溶劑溶質(zhì)如果溶液中有水

其他物質(zhì)如果溶液中沒(méi)有水氣體+液體混合液體（酒精、汽油）

固體+液體混合液體

液體+液體混合量

的是溶劑量

的是溶質(zhì)

溶質(zhì)和溶劑的判斷第一種情況：物質(zhì)溶解的情況

水氣體固體多少

被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶解別人的物質(zhì)叫做溶劑。常用的規(guī)則：知識(shí)講解:◆知識(shí)鞏固◆判斷并寫出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑的化學(xué)式。

溶液名稱硫酸銅溶液澄清的石灰水稀硫酸稀鹽酸75%酒精溶液

碘酒溶質(zhì)

溶劑

CuSO4H2OCa(OH)2H2OH2SO4H2OHCl氣體H2OC2H50HC2H50HH2O

I2

溶質(zhì)和溶劑的判斷第二種情況：

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的判斷,原則：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)1.稀硫酸中的溶質(zhì)是

，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得的溶液中，溶質(zhì)是

。H2SO4MgSO4

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2.少量的鎂與過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)是

。、H2SO4MgSO4一定量的鐵和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為

，溶劑為

。

Fe+H2S