初中九年級化學課件專題5 化學變化及其表示 復習課件

專題5化學變化及其表示復習課件單元1質量守恒定律單元2如何正確書寫化學方程式單元3利用化學方程式的簡單計算在一定條件下才能發(fā)生的化學反應，如：加熱、點燃、光照、催化劑。在化學反應中，當反應物相同而反應條件不同時，生成的產物也可能會不同。單元1質量守恒定律1.物質的變化當氧氣充足時，碳完全燃燒：碳+氧氣二氧化碳

當氧氣不充足時，碳不完全燃燒：碳+氧氣一氧化碳

點燃點燃鐵暴露在潮濕的空氣中生銹。

鐵+氧氣+水→鐵銹

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射。

鐵+氧氣四氧化三鐵點燃葡萄糖在生物體內與氧氣反應：葡萄糖+氧氣二氧化碳+水在酒化酶作用下發(fā)酵：葡萄糖酒精+二氧化碳酶酒化酶結論許多化學反應，反應物相同，反應條件不同，得到的產物不同。1、溫度對化學反應速率有影響。2、在反應物中加入催化劑可能會影響化學反應速率。3、不同的催化劑對同一反應的催化效率不同。4、反應物的濃度對化學反應速率有影響。小結

許多化學反應能通過提高反應溫度，選擇適當?shù)拇呋瘎?，增加反應物濃度等途徑加快其反應速率，并且同一反應可使用不同的催化劑?.在用過氧化氫制取氧氣時，加入了0.5g的二氧化錳，反應結束后，二氧化錳的質量為

g.2.現(xiàn)有30ml5%的過氧化氫溶液，分為兩等份裝入a、b兩支試管中，其中在a試管中加入0.5g二氧化錳，則產生氧氣的速度a_____b（填“>”、“<”或“=”，下同），生成氧氣的質量a

b。練一練2.質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。原子數(shù)目原子質量原子種類微觀物質的總質量元素質量元素種類六不變物質的種類分子的種類宏觀分子的數(shù)目，物質的狀態(tài)等可能變化學反應遵循質量守恒定律的原因改變質量守恒定律內容適用范圍解釋應用參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和一切化學反應化學反應實質原子種類原子數(shù)目原子質量不改變推斷反應物或生成物的元素組成推斷化學反應類型解釋實際問題例題解析【例1】山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中()A．只含有碳、氫元素

B．一定含有碳、氫、氧元素

C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．含有的元素無法確定B例題解析【例2】在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質：X

Y

Z

Q

反應前質量/g

8

2

20

5

反應后質量/g待測10

8

13下列說法正確的是（）A．反應后X的質量為6gB．該反應的反應物是X、YC.參加反應的X、Z的質量比是1:3D.Y、Q的相對分子質量比一定為1:1C1.書寫化學方程式要遵守兩個原則:②必須遵守質量守恒定律①必須以客觀事實為基礎單元2如何正確書寫化學方程式2.化學方程式的涵義（提供的信息）a.哪些物質參加了反應（反應物）b.生成了哪些物質（生成物）c.反應條件d.反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比e.反應物與生成物之間的質量比化學方程式的讀法是從左到右，先讀反應物，后讀生成物。如反應物和生成物不止一種，反應物之間的“+”號讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”。如反應是在一定的條件下發(fā)生的，還應讀出反應條件。例如：S+O2SO23.化學方程式的讀法①

質的方面：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。②

量的方面：每32份質量的硫跟32份質量的氧氣完全反應生成64份質量的二氧化硫。③粒子方面：每1個硫原子與1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。燃燒4P+5022P2054.化學方程式的書寫步驟(1)寫:點燃根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式,中間用短橫線相連。P+O2P2O5(2)配:配平化學方程式，并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+5O2

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5O22P205(4)標:標明反應發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”(5)查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平，條件和物質狀態(tài)標注是否標了，標了是否恰當。如何配？要注意什么？有關反應條件和生成物的狀態(tài)（1）反應條件只有一個寫在等號的上方；若需2個或多個條件，則分開寫在等號上下方（2）點燃≠加熱（△）點燃≠燃燒（不能寫燃燒）高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時（反應物中沒有氣體），在氣體物質的化學式右邊標注“↑”。（4）溶液中的反應，只有生成物中有難溶的固體物質時（反應物無不溶性固體），在固體物質的化學式右邊標注“↓”。

點燃（1）2Mg+O2===2MgO

點燃（2）S+O2====SO2

點燃（3）C+O2====CO2

點燃（4）2C+O2=====2CO

高溫（5）CO2+C=====2CO

點燃（6）4P+5O2====2P2O5

點燃（7）3Fe+2O2=====Fe3O4

點燃（8）2H2+O2====2H2O

點燃（9）2CO+O2=====2CO2（10）CO2+H2O==H2CO3

常見的化學方程式一、化合反應

MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

通電2H2O====2H2↑+O2↑

H2CO3===H2O+CO2↑二、分解反應CuO+CO====Cu+CO2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2OCO2↑Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCH4+2O2=====CO2+2H2OC2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O

三、其它反應加熱高溫電燃電燃化學方程式的配平(1)配平化學方程式的原理配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù)，使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質量守恒定律。（不能改變物質的化學式）。1.如何配平化學方程式？2.配平化學方程式的方法①觀察法S+O2SO2點燃C+O2CO2點燃C+O2CO點燃22H2OH2+O2通電22這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。

練習

:__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe②最小公倍數(shù)法找出關鍵元素（是O）。反應前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10。P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)2。4P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4。P+O2

P2O5反應前后原子數(shù)最多的原子8349CO+O2CO2配平下面的化學方程式③奇數(shù)配偶法找出關鍵元素（是O）：反應前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號。

CO+O2CO22CO+O2CO222

點燃（1）Mg+O2——MgO

點燃（2）P+O2——P2O5（3）H2O2——H2O+O2↑（4）NaOH+CO2——Na2CO3+H2O練習：配平下列方程式

點燃（1）2Mg+O2===2MgO

點燃（2）4P+5O2====2P2O5（3）2H2O2====2H2O+O2↑（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O練習：配平下列方程式根據(jù)化學方程式計算各物質的質量比各物質的質量比等于化學方程式中每種物質的相對分子質量乘以化學計量數(shù)的比。2H2O2H2+O218×2：2×2：3236：：4：32

KClO3KCl+O2232MnO2△122.5×2：74.5×2：32×3

245：149：96

單元3利用化學方程式的簡單計算通電1.設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）3.寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質，上寫相對分子質量，下寫物質的質量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質）5.簡明地寫出答案根據(jù)化學方程式計算的步驟簡化格式：2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△3166g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。設：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x[