年第一學期高三化學期中考試試卷經(jīng)管營銷

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年第一學期高三化學期中考試試卷

溫八中1999學年第一學期高三化學期中考試試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案）

1、符合下列條件的各物質(zhì)肯定屬于純潔物的是

A、只含一種元素B、只含一種原子C、只含一種分子D、只含相同的質(zhì)子數(shù)2、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A、SO2

B、Cu

C、BaSO4

D、CH3COOH

3、兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則它們可能是（）

（1）同位素（2）不同的分子（3）不同的離子（4）羥基和氫氧根離子A、(1)(2)(3)(4)

B、(1)(2)(3)

C、(1)(2)

D、(3)(4)

4、在KI+5KIO3+3H2S=3K2SO4+3I2+3H2O反應中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比是（）A、1∶3A、加熱

B、1∶4

C、1∶5

D、5∶1

D、加入氫氧化鐵膠體

5、有一膠體在電泳試驗中其膠粒向陰極移動，這種腋體進行下列處理不發(fā)生分散的是（）

B、加入硫酸鎂溶液

C、加入硅酸膠體

二、選擇題（每題有1~2個答案）

6、已知X是IIA族元素，Y是IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別是m和n，且X、Y是同周期，下列關(guān)系式不正確的是（）

A、n=m+25

B、n=m+11

C、n=m+10

D、n=m+1

7、碘化磷（PH4I）是一種白色晶體，下列有關(guān)PH4I的描述錯誤的是（）

A、它含有離子鍵，共價鍵和配位鍵

B、能跟強堿反應放出PH3D、其水溶液呈堿性

—

—

C、受熱分解產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體A、Al3+、Ag+、NO3、F

—

—

8、在NaAlO2溶液中可以大量共存的離子組是（）

—

B、Li+、K+、OH、S2O32D、Mg2+、NH4+、SO42、Br

—

—

—

C、K+、Ba2+、NO3、Cl

—

—

9、把10molA和5molB放入10升真空箱中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)=2C(g)在最初2S內(nèi)，消耗A的平均速度為0.12molL1S1，則在2S時箱中生成C的物質(zhì)的量為（）A、1.6mol

——

B、0.8mol

—

—

C、1.2molD、0.6mol

10、已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱挨次為：

ClFe2+H2O2ISO2，則下列反應不能反應的是（）A、H2O2+H2SO4=S2↑+O2↑+2H2O

—

B、2Fe2++I2=2Fe3++2I

—

C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

11、現(xiàn)有PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液，已知b=a+2，將這兩種溶液等體積混和后，溶液的PH值接近（）

A、b—lg2

B、a—lg2

C、b—2—lg2

D、a+lg2

B、離子化合物中不行能含有非極性鍵D、極性分子中肯定含有極性鍵

12、下列說法正確的是（）

A、兩個非金屬原子間不行能形成離子鍵C、由共價鍵形成的分子肯定是共價化合物

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13、在0.1mol/lNa2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A、[Na+][HS][OH][S2]

—

—

—

—

—

—

B、[OH]=[HS]+[H2S]+[H+]

—

—

C、[Na+]=2[S2]+[HS]+[OH]—[H+]D、[S2]+[HS]+[H2S]=0.1mol/l

—

—

14、對于可逆反應：2AB3(g)=A2(g)+3B2(g)—Q（Q0）下列圖象正確的是（）V

AB3AB3%AB36Pa

Pa

A

B

CD

15、在60℃時有某CuSO4溶液，將其蒸發(fā)掉10g水，恢復到原來溫度時有1gCuSO4晶體析出，

如連續(xù)蒸發(fā)掉31g水并恢復到60℃，又有25g晶體析出，那么60℃時，CuSO4的溶解度是（）A、60g

B、40g

C、35g

D、25g

三、選擇題（每題只有1個正確答案）16、下列離子方程式不正確的是（）

A、足量硫化氫通入硫酸鐵溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B、金屬鈉投入飽和石灰水中：2Na+Ca2++2H2O=Ca2++2OH+2Na++H2↑

—

C、向100ml0.1mol/l的燒堿溶液中通入0.224L（標況）CO2：OH+CO2=HCO3

—

—

——

D、磷酸二氫鉀溶液加入Ba(OH)2溶液中：2H2PO4+3Ba2++4OH=Ba3(PO4)2↓+2H2O17、FeCl3溶液與下列物質(zhì)發(fā)生反應，其與Fe3+水解無關(guān)的是：（1）AgNO3（2）H2S（3）煮

沸蒸餾水（4）鎂粉（5）KSCN（6）小蘇打溶液（7）紫色石蕊試液（8）Cu（9）苯酚鈉溶液（10）Na2SO3溶液（）A、(2)(4)(5)(6)

B、(1)(3)(6)(7)

C、(1)(5)(9)(10)

D、(1)(2)(5)(8)

18、供心臟人使用的起搏器以Zn—Pt為電源，埋入人體后，利用人體血液內(nèi)含有肯定的O2、H+而進行反應，電極反應為Zn—2e=Zn2+，4H++O2+4e=2H2O，下列敘述中正確的是（）

A、使用過程中，電子由鉑極流向鋅極

B、鋅電極發(fā)生還原反應，鉑電極發(fā)生氧化反應C、電源總反應式為：Zn+4H++O2=Zn2++2H2OD、使用中，電源正極區(qū)血液的PH值增大

19、在體積為VL的密閉容器中通入amolNH3和bmolHCl，反應后容器內(nèi)陽離子與陰離子的個

數(shù)比（）A、a∶b

B、(a+b)∶b

C、1∶1

D、無法確定

20、已知：A(g)+B(g)=C(g)+Q1（Q10），D(g)+B(g)=E(g)+Q2（Q20）。已知Q1Q2，若A、D的混合氣1mol完全與B反應放熱Q3，則A與D的物質(zhì)的量之比（）

A、（Q2—Q3）∶（Q1—Q3）C、（Q3—Q2）∶（Q1—Q3）

B、（Q3—Q2）∶（Q3—Q1）D、（Q2—Q3）∶（Q3—Q1）

21、常溫下，將PH=3的某酸液跟PH=11的某堿液等體積混和，以下推斷正確的是（）（1）若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿反應；

（2）若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽；

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（3）若所得溶液是堿性，則可能是強堿與弱酸反應；（4）若所得溶液PH=5，則可能是強堿與弱酸反應。A、(2)(4)

—

B、(1)(3)C、(1)(2)(3)(4)D、只有(4)

22、有aXn和bYm+兩種簡潔離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下面化學式或關(guān)系式正確的是（）

A、a+m=b—n四、填空題：

23、有下列四種平衡體系：（1）KNO3(S)=K++NO3（溶液中）屬于平衡。要使[K+]增

—

B、元素Y的氧化物化學式為YO3D、a—n=b+m

C、元素X的氫化物分子為XHn—m

大，可實行方法。（2）H2S+H2O=H3O++HS屬于平衡，當加入或

—

[HS]，同時增大[H3O+]。（3）HS+H2O=H2S+OH，屬于平

—

—

—

衡。如不加任何試劑使溶液中[OH]增大，可采納方法。（4）CO2+C2CO，屬于

—

平衡，當加入氧化鋅后，平衡向

24、配平，

4

2

2SO4

2O

2Cr2O7

2

2SO4（1）氧化劑是，還原劑是

（2）若反應過程中有0.5molCl2被還原出來，則有molCrCl2發(fā)生了反應，并有mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

25、有X、Y、Z三種短周期元素，X、Y的最外層電子數(shù)相同，Y、Z的電子層數(shù)相同，X與Y

可形成YX2和YX3化合物，Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是X的兩倍，X與Y可形成化合物Z2X5，回答：

（1）寫出（元素符號）X是，Y是，Z是

（2）寫出X原子結(jié)構(gòu)簡圖，YX2屬（極性或非極性）分子。

26、15.6gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為X的原子相對質(zhì)量為

寫出Na2X的電子式Na2X與FeCl3溶液混和后離子方程式五、簡答題

27、為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，有些自來水廠用Cl2和FeSO47H2O同時進行消毒、凈化，

以改善水質(zhì)，其原理是什么？并寫出有關(guān)的離子方程式。

28、100ml容量瓶內(nèi)有100ml,0.1010mol/lNaCl溶液，設法把它配成0.100mol/l的NaCl溶液，

簡述過程。六、計算

29、在肯定條件下，把NO和O2等體積混和后放入密閉容器中，當反應達平衡后，測得混和物

中NO2的體積分數(shù)為40%，求：（1）平衡混和氣體化學式量是多少？（2）NO2的轉(zhuǎn)化率？30、在500gCuSO4溶液中插入兩根金屬電極進行電解，其中陽極為含雜質(zhì)鋅的銅電極，通電一

段時間后，測得陰極增重7.04g，電解液增重0.02g，且陽極中銅、鋅百分含量與電解前相同，則銅電極中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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溫八中1999學年第一學期高三化學期中考試試卷答卷紙

一、選擇題（每題2分，共10分）

二、選擇題（每題