高考化學(xué) 綜合評(píng)估檢測(cè)(一) 蘇教版

綜合評(píng)估檢測(cè)(一)專題1～13（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2012·杭州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A.36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA2.下列各組離子一定能大量共存的是()A.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C.在c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)3.下列離子方程式書寫正確的是()A.Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC.金屬鉀與水反應(yīng)K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－=H2O4.多硫化鈉Na2Sx(x＞2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值是()A.5B.4C.3D.25.(2012·重慶模擬)水、雙氧水都是由H、O元素組成的重要化合物。下列表述正確的是()A.H2O2的電子式為B.4℃時(shí)，純水的pH<7，溶液呈中性C.Heq\o\al(16,2)O2中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(固態(tài))>d(液態(tài))6.(2012·長(zhǎng)春模擬)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝b，則a＞bD.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定7.(2012·合肥模擬)0.3mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(g)＋3H2O(l)ΔH＝2165kJ·mol－1D.每生成18g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子8.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是()A.電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B.陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2gD.鋁元素以Al(OH)3的形式存在9.(2012·保定模擬)某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是()A.H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－B.HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)10.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②11.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g),2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L－1，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.2mol·L－1C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率v(Y)＝0.3mol·(L·min)－112.1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL13.(2012·寧波模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：氖氣＞晶體硅＞氯化鈉＞冰B.微粒半徑由大到小順序是：H－＞Li＋＞H＋C.NaCl和SiO2晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同D.CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)中的所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.下列關(guān)于用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化的說法中正確的是()A.臭氧和活性炭處理水的原理相同B.由于氯氣能和水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水處理劑C.廣譜高效殺菌劑二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素顯＋1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性D.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空氣中15.下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是()A.將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體B.亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉C.海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液將I－氧化成I2D.紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約0.5cm16.下列敘述正確的是()A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)根據(jù)如圖所示裝置，請(qǐng)回答：(1)在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_____________________，離子方程式是_____________________。(2)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是_____________________________，離子方程式是_____________________。18.(10分)有X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________________。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式_____________。此液體具有的性質(zhì)是(填字母)。A.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”B.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生D.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率。②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)?？缮梢环N強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用單線橋法表示)：_____________________。19.(12分)在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙；丁。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫字母編號(hào))。A.除去未反應(yīng)的AgIB.除去未反應(yīng)的I－C.除去未反應(yīng)的Fe(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是和(不要求寫具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的試劑是____________________。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(6)反應(yīng)⑤中所加硝酸應(yīng)選硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是___________________。20.(12分)(2012·寧波模擬)有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)：(1)寫出A→C的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)類型為___________________。(2)條件X是，推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。(3)若E的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。(4)R物質(zhì)屬于A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，性質(zhì)如下：試寫出符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。21.(10分)(2011·浙江高考)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(mol·L－1)2.4×10－33.42×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量(填“增加”、“減小”或“不變”)。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)0，熵變?chǔ)0。(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率。⑥根據(jù)圖中信息，說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：。答案解析1.【解析】選C。A對(duì)，36g鎂完全反應(yīng)，生成二價(jià)的鎂離子，共轉(zhuǎn)移3NA電子；B對(duì)，室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為63.0/14NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又會(huì)部分轉(zhuǎn)化為N2O4，所以分子總數(shù)大于NA小于2NA，C錯(cuò)；D是對(duì)的，Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子比都是1∶2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA。2.【解析】選B。A項(xiàng)與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能為酸性溶液或堿性溶液，酸性條件下不產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)溶液呈堿性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋不能在堿性環(huán)境中大量存在；D項(xiàng)NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把Fe2＋氧化成Fe3＋?！菊`區(qū)警示】解決離子共存問題時(shí)，容易忽視隱含條件的分析。如與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是強(qiáng)堿性溶液。而酸性條件下存在硝酸根不能產(chǎn)生氫氣。c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，一定是堿性溶液，但由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液則既有可能是酸性溶液，也有可能是堿性溶液。也是容易混淆的地方。3.【解析】選A。選項(xiàng)B，因?yàn)镃lO－有氧化性，而SO2有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是CaSO4和Cl－，不正確。選項(xiàng)C，反應(yīng)等式兩邊電荷不守恒，不正確。選項(xiàng)D，醋酸是弱電解質(zhì)不能拆成離子形式，不正確。4.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)多硫化鈉Na2Sx中硫元素的化合價(jià)是－2/x；(2)靈活運(yùn)用電子守恒?！窘馕觥窟xA。多硫化鈉Na2Sx中硫元素的化合價(jià)為(－2/x)，根據(jù)得失電子守恒：(6＋2/x)×x×1＝2×16，x＝5。5.【解析】選D。A項(xiàng)，H2O2的電子式為B項(xiàng)，4℃時(shí)，純水的pH>7，溶液呈中性；C項(xiàng)，Heq\o\al(16,2)O2中，質(zhì)量數(shù)之和是34，質(zhì)子數(shù)之和是18；D項(xiàng)，273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(固態(tài))>d(液態(tài))。6.【解析】選A。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ·mol－1，弱酸和強(qiáng)堿的中和熱小于57.3kJ·mol－1，A正確；氫氣的燃燒熱應(yīng)是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，B錯(cuò)誤；等量的碳生成CO2比生成CO放出熱量多，但ΔH小，C錯(cuò)誤；由P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，說明白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。7.【解析】選B。B2H6燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，B2H6燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH<0，根據(jù)方程式，每生成18g水，轉(zhuǎn)移電子為4mol，故B正確。8.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)以石墨做電極電解時(shí)陽(yáng)極的放電順序Cl－>OH－>含氧酸根離子，陰極的放電順序Cu2＋>H＋。(2)最后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同?！窘馕觥窟xA。由放電順序知第一階段陰陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極0.1molCu，(析出Cu6.4g)陽(yáng)極0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。第二階段陰陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極0.15molH2，陽(yáng)極0.15molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.3mol。第三階段由兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，可知陰陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極0.2molH2，陽(yáng)極0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；共轉(zhuǎn)移電子0.9mol，A正確。第二階段生成氫氧化鋁0.1mol，第三階段相當(dāng)于電解水，而硫酸是0.1mol，所以鋁元素以Al(OH)3和Al3＋兩部分存在。9.【解析】選C。NaHY溶液顯堿性，說明HY－發(fā)生水解，即H2Y為弱酸，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)是HY－電離的方程式；該溶液中，c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。10.【解析】選C。以鹽類水解知識(shí)為基礎(chǔ)將鹽類水解及pH的計(jì)算進(jìn)行綜合比較判斷。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小應(yīng)為③>①>②；若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，因?yàn)橄♂尨龠M(jìn)了①②的水解；加入25mL0.1mol·L－1的鹽酸后，①變成NaHCO3溶液，呈堿性，②變成CH3COOH溶液呈酸性，③變成NaCl溶液呈中性，故C正確；當(dāng)3種溶液的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小順序應(yīng)為②>①>③。11.【解析】選B。X起始濃度為2/2＝1(mol·L－1)，Y起始濃度為2/2＝1(mol·L－1)，Z平衡濃度為0.8/2＝0.4(mol·L－1)，X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)起始濃度(mol·L－1)1100轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.20.60.40.4平衡濃度(mol·L－1)0.80.40.40.4所以a＝2，平衡時(shí)X的濃度為0.8mol·L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為0.6/1×100%＝60%，反應(yīng)速率v(Y)＝0.6/2＝0.3mol·L－1·min－1。12.【解析】選B。由反應(yīng)機(jī)理：Cu失去電子變成銅離子，硝酸得電子變成NO2、NO，通入氧氣被氧化成硝酸。1.92gCu物質(zhì)的量為0.03mol，由得失電子守恒：0.03mol×2＝n(O2)×4，n(O2)＝0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為336mL?！痉椒记伞垦趸€原反應(yīng)的計(jì)算技巧在多步反應(yīng)中，如果都是氧化還原反應(yīng)，則整個(gè)過程中仍然遵守電子守恒。在處理此類問題時(shí)，可以不考慮中間反應(yīng)，只在反應(yīng)物和最終反應(yīng)物或生成物之間建立聯(lián)系即可解決。如上題中，Cu跟HNO3反應(yīng)，生成物中有NO、NO2兩種氣體，Cu失電子數(shù)等于HNO3得電子數(shù)；兩種氣體再和O2、H2O反應(yīng)又最終生成了硝酸，NO、NO2失電子數(shù)又等于O2得電子數(shù)，所以Cu失電子數(shù)也等于O2得電子數(shù)，將問題簡(jiǎn)化求解即可。13.【解析】選B。一般物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣，A錯(cuò)誤；H－、Li＋的核外電子排布相同，Li＋的核電荷數(shù)大則半徑小，B正確；NaCl和SiO2晶體熔化時(shí)，分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；氫原子只能滿足最外層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。14.【解析】選B。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，活性炭處理水的原理是吸附，兩者原理不相同，A錯(cuò)誤；ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，C錯(cuò)誤；漂白粉露置在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，D錯(cuò)誤。15.【解析】選B。NaNO3和KCl溶于水，溶液中相當(dāng)于有四種鹽：NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，加熱濃縮，由于NaCl溶解度最小，NaCl先析出，A正確。AgNO2溶于稀硝酸，AgCl不溶于稀硝酸，可用AgNO3溶液和稀硝酸來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl，B不正確。海帶灰中碘以I－形式存在，分離及檢驗(yàn)時(shí)，加少量稀硫酸和過氧化氫將I－氧化成I2，C正確。紙層析法分離Fe3＋和Cu2＋時(shí)，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后應(yīng)將末端浸入展開劑中約0.5cm，D正確。16.【解析】選C。A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H＋反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入Cu(NO3)2固體后會(huì)發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)，銅粉會(huì)溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，正確；D項(xiàng)，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附著在鋅粒上，形成Cu-Zn原電池，會(huì)加快產(chǎn)生H2的速率，錯(cuò)誤。17.【解析】(1)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2，進(jìn)入B中現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；(2)關(guān)閉止水夾C，產(chǎn)生氣體使壓強(qiáng)增大將液體壓入試管B中，使H＋與開始生成的Al(OH)3相遇發(fā)生反應(yīng)。答案：(1)導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(2)A中液體進(jìn)入B中，B中液面上升；白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O18.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)常見等電子微粒有10電子和18電子兩類；(2)配平氧化還原方程式依據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒。【解析】(1)由ZY3遇KSCN溶液呈紅色可知ZY3為FeCl3即Y為氯元素，由X2－、Cl－與HCl具有相同的電子數(shù)(18個(gè))可知X為硫元素；(2)FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等；(3)①S在空氣中燃燒生成SO2，與O2進(jìn)一步反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，w(SO2)＝eq\f(176.4kJ,98.0kJ×2)×100%＝90%；②由該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制O2可推出Y的含氧酸為HClO3，由1.5molHClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mole－知Cl元素化合價(jià)降低及還原產(chǎn)物為ClO2；S被氧化成＋6價(jià)。答案：(1)HClO4(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5()