高考化學(xué) 綜合評估檢測(一) 蘇教版

綜合評估檢測(一)專題1～13（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2012·杭州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A.36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA2.下列各組離子一定能大量共存的是()A.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C.在c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)3.下列離子方程式書寫正確的是()A.Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC.金屬鉀與水反應(yīng)K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－=H2O4.多硫化鈉Na2Sx(x＞2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值是()A.5B.4C.3D.25.(2012·重慶模擬)水、雙氧水都是由H、O元素組成的重要化合物。下列表述正確的是()A.H2O2的電子式為B.4℃時，純水的pH<7，溶液呈中性C.Heq\o\al(16,2)O2中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(固態(tài))>d(液態(tài))6.(2012·長春模擬)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝b，則a＞bD.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定7.(2012·合肥模擬)0.3mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(g)＋3H2O(l)ΔH＝2165kJ·mol－1D.每生成18g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子8.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是()A.電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2gD.鋁元素以Al(OH)3的形式存在9.(2012·保定模擬)某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是()A.H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－B.HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)10.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②11.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g),2min達(dá)到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol·L－1，下列敘述錯誤的是()A.a的值為2B.平衡時X的濃度為0.2mol·L－1C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率v(Y)＝0.3mol·(L·min)－112.1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL13.(2012·寧波模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：氖氣＞晶體硅＞氯化鈉＞冰B.微粒半徑由大到小順序是：H－＞Li＋＞H＋C.NaCl和SiO2晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同D.CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)中的所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.下列關(guān)于用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化的說法中正確的是()A.臭氧和活性炭處理水的原理相同B.由于氯氣能和水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水處理劑C.廣譜高效殺菌劑二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素顯＋1價，具有強(qiáng)氧化性D.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空氣中15.下列實(shí)驗操作或描述中錯誤的是()A.將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體B.亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉C.海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液將I－氧化成I2D.紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約0.5cm16.下列敘述正確的是()A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)根據(jù)如圖所示裝置，請回答：(1)在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_____________________，離子方程式是_____________________。(2)一段時間后，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是_____________________________，離子方程式是_____________________。18.(10分)有X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________________。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式_____________。此液體具有的性質(zhì)是(填字母)。A.光束通過該液體時形成光亮的“通路”B.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率。②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)?？缮梢环N強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用單線橋法表示)：_____________________。19.(12分)在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙；丁。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫字母編號)。A.除去未反應(yīng)的AgIB.除去未反應(yīng)的I－C.除去未反應(yīng)的Fe(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是和(不要求寫具體步驟)。(4)實(shí)驗室檢驗I2的試劑是____________________。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(6)反應(yīng)⑤中所加硝酸應(yīng)選硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是___________________。20.(12分)(2012·寧波模擬)有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)：(1)寫出A→C的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)類型為___________________。(2)條件X是，推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(3)若E的結(jié)構(gòu)中有兩個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(4)R物質(zhì)屬于A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，性質(zhì)如下：試寫出符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。21.(10分)(2011·浙江高考)某研究小組在實(shí)驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(mol·L－1)2.4×10－33.42×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量(填“增加”、“減小”或“不變”)。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH0，熵變ΔS0。(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率。⑥根據(jù)圖中信息，說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：。答案解析1.【解析】選C。A對，36g鎂完全反應(yīng)，生成二價的鎂離子，共轉(zhuǎn)移3NA電子；B對，室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為63.0/14NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又會部分轉(zhuǎn)化為N2O4，所以分子總數(shù)大于NA小于2NA，C錯；D是對的，Na2O和Na2O2中陰、陽離子比都是1∶2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA。2.【解析】選B。A項與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能為酸性溶液或堿性溶液，酸性條件下不產(chǎn)生氫氣，錯誤；C項溶液呈堿性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋不能在堿性環(huán)境中大量存在；D項NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，會把Fe2＋氧化成Fe3＋?！菊`區(qū)警示】解決離子共存問題時，容易忽視隱含條件的分析。如與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是強(qiáng)堿性溶液。而酸性條件下存在硝酸根不能產(chǎn)生氫氣。c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，一定是堿性溶液，但由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液則既有可能是酸性溶液，也有可能是堿性溶液。也是容易混淆的地方。3.【解析】選A。選項B，因為ClO－有氧化性，而SO2有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是CaSO4和Cl－，不正確。選項C，反應(yīng)等式兩邊電荷不守恒，不正確。選項D，醋酸是弱電解質(zhì)不能拆成離子形式，不正確。4.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)多硫化鈉Na2Sx中硫元素的化合價是－2/x；(2)靈活運(yùn)用電子守恒?！窘馕觥窟xA。多硫化鈉Na2Sx中硫元素的化合價為(－2/x)，根據(jù)得失電子守恒：(6＋2/x)×x×1＝2×16，x＝5。5.【解析】選D。A項，H2O2的電子式為B項，4℃時，純水的pH>7，溶液呈中性；C項，Heq\o\al(16,2)O2中，質(zhì)量數(shù)之和是34，質(zhì)子數(shù)之和是18；D項，273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(固態(tài))>d(液態(tài))。6.【解析】選A。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ·mol－1，弱酸和強(qiáng)堿的中和熱小于57.3kJ·mol－1，A正確；氫氣的燃燒熱應(yīng)是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，B錯誤；等量的碳生成CO2比生成CO放出熱量多，但ΔH小，C錯誤；由P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，說明白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯誤。7.【解析】選B。B2H6燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，任何一個氧化還原反應(yīng)，理論上都可設(shè)計成原電池，B2H6燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH<0，根據(jù)方程式，每生成18g水，轉(zhuǎn)移電子為4mol，故B正確。8.【解題指南】解答本題時注意以下兩點(diǎn)：(1)以石墨做電極電解時陽極的放電順序Cl－>OH－>含氧酸根離子，陰極的放電順序Cu2＋>H＋。(2)最后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同?！窘馕觥窟xA。由放電順序知第一階段陰陽極產(chǎn)物：陰極0.1molCu，(析出Cu6.4g)陽極0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，選項C錯誤。第二階段陰陽極產(chǎn)物：陰極0.15molH2，陽極0.15molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.3mol。第三階段由兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，可知陰陽極產(chǎn)物：陰極0.2molH2，陽極0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，選項B錯誤；共轉(zhuǎn)移電子0.9mol，A正確。第二階段生成氫氧化鋁0.1mol，第三階段相當(dāng)于電解水，而硫酸是0.1mol，所以鋁元素以Al(OH)3和Al3＋兩部分存在。9.【解析】選C。NaHY溶液顯堿性，說明HY－發(fā)生水解，即H2Y為弱酸，故A項不正確；B項是HY－電離的方程式；該溶液中，c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)，故C項正確，D項不正確。10.【解析】選C。以鹽類水解知識為基礎(chǔ)將鹽類水解及pH的計算進(jìn)行綜合比較判斷。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小應(yīng)為③>①>②；若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，因為稀釋促進(jìn)了①②的水解；加入25mL0.1mol·L－1的鹽酸后，①變成NaHCO3溶液，呈堿性，②變成CH3COOH溶液呈酸性，③變成NaCl溶液呈中性，故C正確；當(dāng)3種溶液的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小順序應(yīng)為②>①>③。11.【解析】選B。X起始濃度為2/2＝1(mol·L－1)，Y起始濃度為2/2＝1(mol·L－1)，Z平衡濃度為0.8/2＝0.4(mol·L－1)，X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)起始濃度(mol·L－1)1100轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.20.60.40.4平衡濃度(mol·L－1)0.80.40.40.4所以a＝2，平衡時X的濃度為0.8mol·L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為0.6/1×100%＝60%，反應(yīng)速率v(Y)＝0.6/2＝0.3mol·L－1·min－1。12.【解析】選B。由反應(yīng)機(jī)理：Cu失去電子變成銅離子，硝酸得電子變成NO2、NO，通入氧氣被氧化成硝酸。1.92gCu物質(zhì)的量為0.03mol，由得失電子守恒：0.03mol×2＝n(O2)×4，n(O2)＝0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為336mL?！痉椒记伞垦趸€原反應(yīng)的計算技巧在多步反應(yīng)中，如果都是氧化還原反應(yīng)，則整個過程中仍然遵守電子守恒。在處理此類問題時，可以不考慮中間反應(yīng)，只在反應(yīng)物和最終反應(yīng)物或生成物之間建立聯(lián)系即可解決。如上題中，Cu跟HNO3反應(yīng)，生成物中有NO、NO2兩種氣體，Cu失電子數(shù)等于HNO3得電子數(shù)；兩種氣體再和O2、H2O反應(yīng)又最終生成了硝酸，NO、NO2失電子數(shù)又等于O2得電子數(shù)，所以Cu失電子數(shù)也等于O2得電子數(shù)，將問題簡化求解即可。13.【解析】選B。一般物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣，A錯誤；H－、Li＋的核外電子排布相同，Li＋的核電荷數(shù)大則半徑小，B正確；NaCl和SiO2晶體熔化時，分別克服離子鍵和共價鍵，C錯誤；氫原子只能滿足最外層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。14.【解析】選B。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，活性炭處理水的原理是吸附，兩者原理不相同，A錯誤；ClO2中氯元素顯＋4價，C錯誤；漂白粉露置在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，D錯誤。15.【解析】選B。NaNO3和KCl溶于水，溶液中相當(dāng)于有四種鹽：NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，加熱濃縮，由于NaCl溶解度最小，NaCl先析出，A正確。AgNO2溶于稀硝酸，AgCl不溶于稀硝酸，可用AgNO3溶液和稀硝酸來區(qū)別NaNO2和NaCl，B不正確。海帶灰中碘以I－形式存在，分離及檢驗時，加少量稀硫酸和過氧化氫將I－氧化成I2，C正確。紙層析法分離Fe3＋和Cu2＋時，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后應(yīng)將末端浸入展開劑中約0.5cm，D正確。16.【解析】選C。A項，BaCO3、BaSO3都與H＋反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中，錯誤；B項，加入Cu(NO3)2固體后會發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)，銅粉會溶解，錯誤；C項，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，正確；D項，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附著在鋅粒上，形成Cu-Zn原電池，會加快產(chǎn)生H2的速率，錯誤。17.【解析】(1)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2，進(jìn)入B中現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；(2)關(guān)閉止水夾C，產(chǎn)生氣體使壓強(qiáng)增大將液體壓入試管B中，使H＋與開始生成的Al(OH)3相遇發(fā)生反應(yīng)。答案：(1)導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(2)A中液體進(jìn)入B中，B中液面上升；白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O18.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)常見等電子微粒有10電子和18電子兩類；(2)配平氧化還原方程式依據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒?！窘馕觥?1)由ZY3遇KSCN溶液呈紅色可知ZY3為FeCl3即Y為氯元素，由X2－、Cl－與HCl具有相同的電子數(shù)(18個)可知X為硫元素；(2)FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等；(3)①S在空氣中燃燒生成SO2，與O2進(jìn)一步反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，w(SO2)＝eq\f(176.4kJ,98.0kJ×2)×100%＝90%；②由該酸的某鹽常用于實(shí)驗室制O2可推出Y的含氧酸為HClO3，由1.5molHClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mole－知Cl元素化合價降低及還原產(chǎn)物為ClO2；S被氧化成＋6價。答案：(1)HClO4(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5()