高考化學一輪復習第五章 原子結構與元素周期律 專題課時4 元素的綜合推斷試題

專題課時4元素的綜合推斷1．(2016·廣東佛山檢測)某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是()A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z＞X＞YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物解析由題圖知，第二周期只有氮氧兩種元素沒有給出，故X、Z分別是N、O兩種元素中的一種，再結合X所在方框中B、C兩種元素可推出X是N，Z是O；第三周期中，由Y所在方框內(nèi)元素(并結合第二周期中元素)的排列情況知Y是P，A正確；白格中是主族、0族元素，灰格中是副族、Ⅷ族元素，B錯誤；N、O、P三種元素中，P的原子半徑最大，O的非金屬性最強，O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C錯誤，D錯誤。答案A2．(2016·鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，下列說法中正確的是()A．元素對應的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)B．簡單氫化物的沸點：W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應解析本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合分析能力。根據(jù)題中圖像分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對應的離子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞M，A項錯誤；簡單氫化物的沸點：Y＞X＞W(wǎng)＞R，B項錯誤；W的簡單離子(Cl－)不能促進水的電離，C項錯誤；N的單質為Al，其既可以與酸反應，又可以與堿反應，D項正確。答案D3．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，核內(nèi)質子數(shù)之和為28，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．C、N、P D．Si、P、N解析A項Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，不可選；B選項中，三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于14，不可選；C項符合，可選；D項三者質子數(shù)之和為14＋15＋7＝36，不等于28，不可選。答案C4．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是()A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物RQC．R和Q可形成共價化合物RQ2D．R和Q可形成共價化合物RQ3解析R可能是碳或磷元素，則對應的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成離子化合物。答案B5．(2016·濰坊一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是()XYZWQA.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物B．形成的簡單離子半徑W＞Q＞Z＞XC．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是QD．X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵解析第三周期Z元素簡單離子半徑最小，故Z是Al，則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強，對應氣態(tài)氫化物H2O的穩(wěn)定性比NH3強，A項正確；簡單離子半徑S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，B項錯誤；HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸，C項正確；X的最高價氧化物對應的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3，含離子鍵和共價鍵，D項正確。答案B6．根據(jù)下表中信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T<H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等解析本題綜合考查了元素周期表、元素周期律等知識。由題意可知L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。A項中由于水分子間存在氫鍵，氫化物的沸點H2T>H2R(H2O>H2S)，故A錯誤。B項中單質與鹽酸反應速率，Mg>Be，故B錯誤。C項中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確。D項中Mg2＋與S2－核外電子數(shù)不等，故D錯誤。答案C7．如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素。①②③④⑤⑥⑦回答下列問題：(1)畫出元素②的原子結構示意圖：。(2)諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”——中國香港科學家高錕。制造光纖的材料由上表中和組成(填寫表中的序號)。(3)③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列為(用分子式表示)。(4)元素⑥的最高價氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為。解析(1)元素②為C，其原子結構示意圖為。(2)光纖的主要成分為SiO2，由Si和O兩種元素組成。(3)元素③④⑦分別為N、O、Si，非金屬性為O＞N＞Si，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞SiH4。(4)元素⑥為Al，其最高價氧化物為Al2O3，元素①④⑤分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－。答案(1)(2)④⑦(3)H2O＞NH3＞SiH4(4)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－8．(2014·全國大綱卷，27節(jié)選)A、B、C、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為，其水溶液與F單質反應的化學方程式為；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯色。(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：物質組成和結構信息A含有A的二元離子化合物B含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1C化學組成為BDF2D只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體a的化學式為；b的化學式為；c的電子式為；d是。解析根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。(1)H在周期表中的位置為第一周期第ⅠA族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2，據(jù)此可寫出其對應的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質量分數(shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應，可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再與NaOH反應，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應配平方程式。在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化成I2，I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH，即為a；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1的物質有Na2O2和Na2C2，即為b；BDF2的化學式為COCl2，其結構式為，電子式為；根據(jù)題意可知d