高中化學(xué)人教版新課標(biāo)選擇性必修1第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

高中化學(xué)人教版新課標(biāo)選擇性必修1第二章第一節(jié)化學(xué)

反應(yīng)速率練習(xí)題

一、單選題

1.NaHS()3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHS03完全消耗即有12析出，

依據(jù)12析出所需時(shí)間可以求得NaHS03的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol-

L-iNaHS()3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KI()3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合，記錄

10?55久間溶液變藍(lán)時(shí)間，55久時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,

下列判斷不正確的是()

75

170

65

60

55

A.40久之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40冤之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHS()3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSC>3的反應(yīng)速率為5.0x10-5mol-L-1-s-1

2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)WZ(g)+W(s)△

H>0,下列敘述正確的是()

A.在容器中加入氨氣，反應(yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.若將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

3.對(duì)于反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)U2s03(g)AH<0已達(dá)平衡，在其他條件不變的情況下，

如果分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響與圖像不相符的是

()

A.

增加領(lǐng)氣的濃度

Otth

加入催化劑

4.已知反應(yīng)3A(g)+B(g)#C(s)+4D(g)+Q,圖中a、b表示一定條件下，D的體積

分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（）

①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑

A.①②B.①③C.②③D.③④

5.反應(yīng)2s02（g）+02（g）=2s03（g）已達(dá)到平衡，L時(shí)刻只改變一種條件，下列改變的

第2頁(yè)，共23頁(yè)

V

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快

③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量

④3moi-L-1's'-1的反應(yīng)速率一定比lmol-L-1-sT的反應(yīng)速率大

⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積

內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增

多

A.②⑥B.②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

7.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度B.加催化劑

C.加壓D.升溫

8.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究影響心。2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是（）

MnOifO

Mn。2和5%5%SmLfeOi

室溫55mL的Hi。?40℃的水

A.該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.該實(shí)驗(yàn)要控制MnC>2的質(zhì)量、顆粒大小相同

C.實(shí)驗(yàn)中，出。2的濃度不宜過(guò)大

D.溫度相同時(shí)，若用FeCk代替MnC>2,反應(yīng)速率相同

9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

比較CM+和

向等體積等濃度的電。2溶液中分別加入5滴等濃度的

A.Fe3+的催化效

CuS04和FeCh溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度

果

兩支試管，都加入2mLlmol/L的酸性KMnOq溶液，再同時(shí)

探究草酸濃度

向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2c2O4溶液和

B.對(duì)反應(yīng)速率影

2mL0.05mol/L的H2c2O4溶液，觀察高鎰酸鉀溶液褪色所

響

需時(shí)間

在錐形瓶?jī)?nèi)各盛:有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過(guò)

分液漏斗分別加.入40mLlmol/L和40mL18moi/L的硫酸。

探究硫酸濃度

比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間

C.對(duì)反應(yīng)速率影

等硫酸1響

K--------TT3小3

L一一L?鋅粒f

0.1mol-L'^riIRI

11illl0.1mol-L*

li2SO45mL\fj|MS。5mL探究溫度對(duì)反

D.

v,v0.1mol-L1

'1i1、應(yīng)速率的影響

Na2s035mL25℃冷水70℃熱水H2SO,5mL

3min后分別混合并振￡

A.AB.BC.CD.D

10.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是:

①增大反應(yīng)物濃度②升高'溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑

A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤

二、多選題

11.相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL,分別與足量金屬

鎂反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.起始反應(yīng)速率：X=Y

B.反應(yīng)消耗鎂的量：X<Y

C.相同條件下，產(chǎn)生H2的量：X=Y

D.恰好反應(yīng)后溶液的pH：X<Y

第4頁(yè)，共23頁(yè)

12.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種

Na2s2。4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

NaCI

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率

B.向Na2s2O4溶液中加NaCI溶液或固體對(duì)Na2s2O4的產(chǎn)率無(wú)明顯影響

C.洗滌Na2s2O4?2H2。時(shí)用冰水效果好于常溫蒸儲(chǔ)水

D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)

13.某研究小組以AgZSM為催化齊I」,在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO

轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示［無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2N0(g)=N2(g)+O2(g)；

有CO時(shí)反應(yīng)為2co(g)+2N0(g)U2CO2(g)+N2(g)lo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

10o

卓8o

*、

定6o

址

o4o

n

2o

0

5006007008009001000

溫度/K

A.反應(yīng)2NO(g)=N2(g)+C?2(g)的AH>0

B.達(dá)到平衡后，其他條件不變，使喘>1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO的反應(yīng)速率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各。.OlmoL出:時(shí)v正(CO)<v逆(CO)

14.一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CC)2(g)二空CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知溫

度對(duì)C02的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是()

百分比/%

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：KN>KM

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250汽，升高溫度，催化劑的催化效率降低

三、填空題

15.決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的本質(zhì)因素是，這是內(nèi)因.而影

響化學(xué)反應(yīng)速率大小的外界因素主要有、、、、

等.其中只影響有氣體參與的反應(yīng)，的濃度對(duì)反應(yīng)速度

無(wú)影響.此外，其他一些條件也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，如、等.

16.下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

(1)集氣瓶中有H2和C12的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:

(2)黃鐵礦煨燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：o

(3)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，正常體溫(37久)卜,

就可以被氧化，這是因?yàn)椋?/p>

(4)熔化的KC0放出氣泡很慢，撒入少量MnC)2很快產(chǎn)生氣體：

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放人同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：

____________________________________________________O

(6)同樣大小的石灰石分別在0.1nwl?IT】的鹽酸和1mol?L-i的鹽酸中反應(yīng)速率不

同：?

(7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：

第6頁(yè)，共23頁(yè)

17.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)=2Hl(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí),

n(H2)=amol,n(I2)=bmoL只改變表中列出的條件，其他條件不變，試推測(cè)化

學(xué)反應(yīng)速率的改變(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)改變的條件反應(yīng)速率

(1)升高溫度

(2)加入正催化劑

⑶再充入amolH2

(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍

(5)保持容積不變，通入bmolNe

18.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量

隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如下圖所示：

物質(zhì)的量:/mol

10

O?9

O?8

O?7

O?6

O?5

O?4

O?3

O?2

O?1

?

(l)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為

(2)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代

純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用原理加快了氫氣生成的速率。

四、流程題

19.銖(Re,相對(duì)原子質(zhì)量為186)是一種高熔點(diǎn)、耐磨、耐腐蝕的稀有金屬，廣泛應(yīng)用

于石油催化、高溫合金、耐磨涂層、電子工業(yè)等領(lǐng)域。某輝鋁礦氧化焙燒后得到了

含銖的煙道灰，具有弱酸性，含鋁(Mo)約45%,形態(tài)為氧化物及硫化物；含銖(Re)

約0.3%,主要形式為Re?。?，還有少量的Cu、Si、Fe、Mg的氧化物雜質(zhì)。采用堿

浸置換工藝制備鋅酸鉀(KReO"式量為289)的一種工藝流程示意圖如下:

煙道灰

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“煙道灰”中保的浸出率，可采取的措施有(寫出兩條)。

(2)煙道灰堿浸“浸出液”中除了含有NazMoO,、NaReO4,還含有。

(3)Zn在強(qiáng)堿溶液中具有與A1相似的性質(zhì)。上述流程中向“浸出液”中加入稍過(guò)量

的Zn,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)圖1是液固(NaOH溶液/煙道灰)質(zhì)量比對(duì)保浸出率的影響，圖2是堿液濃度對(duì)

Zn置換富銖渣的影響。則根據(jù)圖象應(yīng)選擇、條件提高銖酸鉀的

產(chǎn)率。

第8頁(yè)，共23頁(yè)

圖I

NM)H濃度/(*-I.')

圖2

(5)“富銖渣”在150股時(shí)通入空氣氧化，用水浸取得到HReC>4溶液。加入適量KC1

固體后，獲得KReO4的操作為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(6)利用50kg煙道灰進(jìn)行生產(chǎn)，最終得到鋅酸鉀215g,則鋅酸鉀的產(chǎn)率為

%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

五、實(shí)驗(yàn)題

20.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸溶液(0.5mol/L、2moi/L、

18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

①分別取等體積2mol/L硫酸溶液

反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反金屬性質(zhì)越活潑，反

于三支試管中

應(yīng)應(yīng)速率越快

②_________

(1)甲同學(xué)表中的實(shí)驗(yàn)步驟②為

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

實(shí)驗(yàn)二:已知2KMl1O4+5H2c2O4+3H2sO4=K2SO4+2MnS04+10CO2T+8H20.

在酸性高錦酸鉀溶液與草酸(H2c2O4)溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較

慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4(H+)與H2c2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度

升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是

的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高鎰酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試

劑最合理的是(填字母)。

第10頁(yè)，共23頁(yè)

A.硫酸鉀B.硫酸鋅C.二氧化鎰D.水

21.為了研究外界條件對(duì)MO?分解速率的影響，某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑

設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)。

試劑：4%出。2溶液、12%出。2溶液、1mol/LFeCb溶液。

儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈。

組別實(shí)驗(yàn)溫度/OC溶液1mol/LFeCb溶液/mL

1305mL4%1

2605mL4%1

3305mL12%0

4305mL4%0

(1)甲同學(xué)為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成(填組別序號(hào))實(shí)

驗(yàn)。

(2)乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4,發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無(wú)法說(shuō)明“濃度改變會(huì)影響

化學(xué)反應(yīng)速率”，你的改進(jìn)方法是

(3)丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4,你認(rèn)為他想探究的是_____________________o該

方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？________(iJ「是”或“否”)，說(shuō)明理由：

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重圖象分析及溫度對(duì)反應(yīng)的影響，注意不同溫度

下均可被過(guò)量KI03氧化，注重分析能力和解決問(wèn)題能力的考查，題目難度較大。

【解答】

A.從圖象中可以看出，40冤以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，變藍(lán)時(shí)間越短，故A正確；

B.4（TC后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，故B正確；

C.b、c溫度不同，反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)時(shí)間為80s,濃度變化量為照嚅含%=O.004mol/L,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSC）3反應(yīng)

速率為5.0x10-5mol?IT】?si,故D正確。

故選：Co

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)方程式的特征以及影

響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.體積一定的密閉容器中，加入氮?dú)?，參加反?yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，

故A正確；

B.W為固體，加入少量W,反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D

錯(cuò)誤。

故選Ao

3.【答案】C

第12頁(yè)，共23頁(yè)

【解析】

【試題解析】

【分析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素的相關(guān)知識(shí),

試題難度一般

【解答】A.增加氧氣的濃度，正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率在增加氧氣的瞬間不變，且

平衡正向移動(dòng)，故A正確；

B.2sO2（g）+O2（g）U2SC（3（g）該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，正逆

反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C.改變溫度會(huì)使v正、v逆都發(fā)生“突變”且升溫向吸熱反應(yīng)方向，即逆向移動(dòng)，v逆＞v正,

故C錯(cuò)誤；

D.催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確。

4.【答案】D

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的影響因素，理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因

素對(duì)速率和平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

【解答】

分析反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，由圖像信息可知

條件改變后D的百分含量不變，但是到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，可知改變的條件只能提高化

學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，據(jù)此分析。

①增大B的濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，但同時(shí)平衡正向移動(dòng)，會(huì)改變D的百分含量，與

圖像不符；

②升高反應(yīng)溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但同時(shí)會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低D的百分含

量，與圖像不符；

③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）可以加快反應(yīng)速率，因該反應(yīng)前后氣體體積不變，故加壓

對(duì)平衡無(wú)影響，不改變D的百分含量，與圖像吻合；

④加入催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)平衡無(wú)影響，與圖像吻合，故③④符合題意。

故選D。

5.【答案】C

【解析】略

6.【答案】B

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的外界因素

為解答的關(guān)鍵，注意活化分子數(shù)目與含量的區(qū)別，題目難度不大。

化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；表示某一段時(shí)間

內(nèi)濃度的變化的平均值，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快，一般來(lái)說(shuō)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積等，以此解答該題。

【解答】

①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，若恒容條件通入惰性氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃

度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不加快，故錯(cuò)誤；

②其他條件不變，溫度越高，活化分子含量增加，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，故正確；

③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，但不改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量，故錯(cuò)誤；

④如在同一個(gè)反應(yīng)，且計(jì)量數(shù)之比為3：1,則用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，3mol-L-1-s-1

的反應(yīng)速率與lmol?LT】?ST的反應(yīng)速率可能相等，故錯(cuò)誤；

⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），濃度增大，導(dǎo)致增加

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，則反應(yīng)速率增大，故正確；

⑥增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤。

故選Bo

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的外界因素

為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

第14頁(yè)，共23頁(yè)

【解答】

增大濃度、壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子數(shù)目，但活化能不變；升高溫度，反應(yīng)的活

化能不變，但提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，只有催化劑，可降低反

應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，故選項(xiàng)B符合題意。

故選Bo

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意控制變量法的應(yīng)用，本題難度不大。

【解答】

A.只有溫度不同，故該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；

B.研究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故該實(shí)驗(yàn)要控制MnC)2的質(zhì)量、顆粒大小相同，

故B正確；

C.濃度越大反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象不明顯，故實(shí)驗(yàn)中，出。2的濃度不宜過(guò)大，故C正確；

D.不同的催化劑，催化效果不同，故溫度相同時(shí)，用FeCk代替MnOz，反應(yīng)速率不一定

相同，故D錯(cuò)誤。

故選D。

9.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要以探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，理解單一變量思想

是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.實(shí)驗(yàn)探究講求單一變量，應(yīng)該用氯化鐵和氯化銅，故A錯(cuò)誤；

B.草酸的量不足，不能使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸不能與Zn反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能對(duì)比，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件完全一樣，只有溫度不同，能探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D正確。

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本題主要考查影響反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的

影響即可回答，注意基礎(chǔ)的考查，題目難度不大。

【解答】

①增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

②升高溫度，反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大；

③增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；

④移去生成物，降低濃度，反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)減小；

⑤加入催化劑，降低了活化能，反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大；

故能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是②⑤；

故選B。

11.【答案】CD

【解析】

【分析】

本題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，涉及影響反應(yīng)速率的因素和鹽的水解，把握強(qiáng)酸完全電

離、弱酸部分電離即可解答，題目難度不大。

【解答】

A.強(qiáng)酸完全電離，相同濃度的一元強(qiáng)酸X溶液和一元弱酸Y溶液，X溶液中氫離子濃

度比Y大，反應(yīng)速率快，故A錯(cuò)誤；

B.相同濃度的一元強(qiáng)酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL,所含酸的物質(zhì)的量相同，足

量金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，消耗Mg的量相同，故B錯(cuò)誤；

C.相同濃度的一元強(qiáng)酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL,所含酸的物質(zhì)的量相同，足

量金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同；故C正確；

D.恰好反應(yīng)后分別生成MgXz和MgYz溶液，Y-水解，溶液中c(OH-)比MgX2的大，所以

MgYz溶液的pH大，故恰好反應(yīng)后溶液的pH：X<Y,故D正確；

故選CDo

12.【答案】BD

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)工業(yè)流程，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)流程圖整體把握、對(duì)元素化合物

第16頁(yè)，共23頁(yè)

性質(zhì)的靈活應(yīng)用、對(duì)基本實(shí)驗(yàn)操作掌握，明確元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法等知

識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液，可增大與二氧化硫的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A

正確；

B.向Na2s2O4溶液中加NaCl固體，有利于Na2s2。4?2出0晶體的析出，能提高產(chǎn)率，而

加入氯化鈉稀溶液，會(huì)降低鈉離子的濃度，不利于析出晶體，故B錯(cuò)誤；

C.洗滌Na2s2O4?2H2。時(shí)用冰水，可減小Na2s2(\?2H的損失，效果好于常溫蒸饋水，

故C正確；

D.鋅與二氧化硫的反應(yīng)既是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

13.【答案】AD

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度一般。

【解答】

A.由圖可知，該反應(yīng)在750。時(shí)達(dá)到平衡，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度，

平衡逆向移動(dòng)，2NO(g)UN2(g)+C)2(g)的AH<0,故A錯(cuò)誤；

B.2co(g)+2N0(g)W2cC)2(g)+N2(g)中，增大CO的量，可促進(jìn)NO的轉(zhuǎn)化，而CO

的轉(zhuǎn)化率減小，則其他條件不變，使喘>1，CO轉(zhuǎn)化率下降，故B正確；

C.催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO的

反應(yīng)速率，故C正確；

D.Y點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%,體積為1L,則

2C0(g)+2N0(g)#2C02(g)+N2(g)

開(kāi)始(mol/L)0.10.100

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.080.080.080.04

平衡(mol/L)0.020.020.080.04

K_0.04x(0.08)2

=1600,

一(0.02)2x(0.02)2

Y點(diǎn)再通入CO、電各O.Olmol,Qc=篇(U.U3J口黑?888.9<K,平衡正向移動(dòng)，則此

時(shí)v(CO,正)〉v(CO,逆)，故D錯(cuò)誤;

14.【答案】BC

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的圖像分析等，把握?qǐng)D中溫度對(duì)平衡的影響，根據(jù)圖像進(jìn)行平衡移

動(dòng)分析、平衡計(jì)算為解答的關(guān)鍵，題目難度一般。

【解答】

A.升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

故A正確；

B.根據(jù)A的解析，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故M點(diǎn)的化學(xué)平衡常

數(shù)大于N點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率先隨溫度升高而增大，后隨

溫度升高而降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，當(dāng)溫度高于250y,升高溫度，催化劑的催化效率降低，故D正確。

15.【答案】物質(zhì)本身的性質(zhì)；濃度；溫度；壓強(qiáng)；催化劑；固體的接觸面積；壓強(qiáng)；

固體；光；超聲波

【解析】

【分析】

本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，意在考查學(xué)生的識(shí)記能力，掌握影響化學(xué)

反應(yīng)的速率的本質(zhì)因素和外界因素是解題的關(guān)鍵。

【解答】

決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的本質(zhì)因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)；這是內(nèi)因.而影響化學(xué)反應(yīng)速率

大小的外界因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的接觸面積等.其中壓強(qiáng)只影

響有氣體參與的反應(yīng)，固體的濃度對(duì)反應(yīng)速度無(wú)影響.此外，其他一些條件也會(huì)影響化

學(xué)反應(yīng)速率，如光、超聲波等.

故答案為：物質(zhì)本身的性質(zhì)；濃度；溫度；壓強(qiáng)；催化劑；固體的接觸面積；壓強(qiáng)；固

體；光；超聲波。

16.【答案】(1)光

(2)反應(yīng)物的表面積

(3)人體內(nèi)的生物醐起催化作用

(4)催化劑

第18頁(yè)，共23頁(yè)

(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(6)反應(yīng)物的濃度

(7)反應(yīng)溫度

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握

反應(yīng)的特點(diǎn)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大。

【解答】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、

反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

(1)在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)出耀眼的白光，說(shuō)明在光照條件下發(fā)生反應(yīng)；

(2)黃鐵礦煨燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒，固體表面加增大，反應(yīng)速率增大；

(3)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，正常體溫(37汽)下，就可

以被氧化，是因?yàn)槿梭w內(nèi)的生物酶起催化作用；

(4)撒入少量MnOz很快產(chǎn)生氣體，說(shuō)明二氧化鎬起到催化劑的作用；

(5)鎂比鋅活潑，反應(yīng)劇烈，說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素；

(6)反應(yīng)物鹽酸濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大；

(7)夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大。

17.【答案】(1)增大

(2)增大

(3)增大

(4)減小

(5)不變

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

【解答】

I2(g)+H2(g)=2Hl(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)=amol,n(I2)=bmol?

只改變表中列出的條件，其他條件不變，

(1)升高溫度，可以增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(2)加正催化劑，降低活化能，可以增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(3)再充入amol%,氫氣的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，各物質(zhì)濃度均減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，

化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

(5)保持容積不變，通入bmolNe,反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

18.【答案】⑴0.06mol?L,minT

(2)原電池

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度一般，解題關(guān)鍵是

理解圖像意義，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【解答】

(l)5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6mol+2L+5min=0.06mol-L-1-min-1?

(2)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速

率。

19.【答案】(1)攪拌；升溫；適當(dāng)增加NaOH溶液的濃度(任選兩條)

(2)Na2SiO3(^Na2SiO3>NaOH)

夕+。)、夕+

(3)3Zn+2ReO；+40H-=3ZnO2(ReO2-2H2Zn+20H-=ZnOH2T

(4)液固質(zhì)量比為0.4［或m(NaOH)/m(煙道灰)為0.4］；堿濃度為50g?廣】［或NaOH濃度

為50g-L-1］

(5)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

(6)92.2

第20頁(yè)，共23頁(yè)

【解析】

【分析】

本題考查采用堿浸置換工藝制備鋅酸鉀的工藝流程，難度一般，解題關(guān)鍵是根據(jù)流程圖,

分析出產(chǎn)品、雜質(zhì)、試劑及操作。

【解答】

(1)提高浸出反應(yīng)速率的方法有攪拌、升高溫度、增加反應(yīng)物濃度、增大接觸面積等；

灰狀物顆粒已經(jīng)足夠小，一般不采用粉碎的方法。

(2)Si()2可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiC)3。

(3)依據(jù)流程信息，反應(yīng)產(chǎn)生了ReO2,2H2。沉淀，且信息中有“Zn在強(qiáng)堿溶液中具有與

A1相似的性質(zhì)”,

可寫出Zn的反應(yīng)產(chǎn)物為ZnO夕。

(4)工藝流程中條件選擇依據(jù)：接近最高轉(zhuǎn)化率的最低條件以節(jié)約原料和能源，圖示中

液固質(zhì)量比為0.4、堿濃度為50g?廣】時(shí)，再增加條件轉(zhuǎn)化率增加不大。

(5)加入適量KC1獲得KReO4的溶液，獲得晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

(6)50kg煙道灰中Re的質(zhì)量為50000x0.