2022-2023學(xué)年甘肅省張掖市高二下學(xué)期第一次全市聯(lián)考化學(xué)試卷含答案

2022-2023學(xué)年第一次全市聯(lián)考高二化學(xué)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共16小題，每小題3分，共48分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．鍋爐水垢中含有的可先用溶液處理，再用酸除去B．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C．泡沫滅火劑中的硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)D．打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋2．下列說法或表示方法中正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為kJ·molC．D．已知中和熱kJ·mol，若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．在水中的電離方程式：B．在水中的水解方程式：C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：kJ/molD．可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：4．利用如圖所示裝置測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，下列說法正確的是（）A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)沿玻璃棒緩慢倒入B．揭開杯蓋，用玻璃棒攪拌，讓溶液混合均勻C．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D．改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液測(cè)出的偏大5．下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電6．常溫下，是一種紅色液體，具有強(qiáng)氧化性，能除去空氣中微量的。發(fā)生反應(yīng)為。在剛性密閉容器中充入適量和發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．其他條件不變，充入瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．其他條件不變，充入“稀有氣體”，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．其他條件不變，再充入少量，正反應(yīng)速率先增大，后減小D．其他條件不變，升溫（或加入催化劑），反應(yīng)物活化分子百分率增大7．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，改變下列條件可使混合氣體顏色加深的是（）A．使用催化劑 B．降溫 C．縮小容器的容積 D．充入氮?dú)?．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在mol/L的溶液中：、、、B．由水電離的mol/L溶液中：、、、C．pH=1的溶液中：、、、D．使甲基橙變黃的溶液中：、、、9．下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的B．非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)C．反應(yīng)的限度越大，說明平衡時(shí)產(chǎn)物所占比例越高D．若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變10．運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)過程中存在C-H鍵的斷裂和C=O鍵的生成B．是該歷程的決速步驟C．HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)吸熱過程D．Pd和Rh作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生的反應(yīng)熱相同11．恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得其中和濃度隨時(shí)間變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該密閉容器的體積為1LB．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%C．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075mol/（L·min）D．或物質(zhì)的量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡12．下列敘述與圖象相符的是（）A．圖①表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在時(shí)刻充入了一定量的B．圖②可滿足反應(yīng)C．圖③表示反應(yīng)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過相同時(shí)間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)D．圖④表示反應(yīng)平衡時(shí)A的百分含量隨壓強(qiáng)的變化，可知E點(diǎn)v（逆）（正）13．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．0.lmol/L溶液中：B．將溶液從25℃升溫至60℃，溶液中增大C．常溫下，將1mLmol/L鹽酸稀釋至l000mL，所得溶液的pH約為9D．物質(zhì)的量濃度相同的①溶液②溶液，：①＞②14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．由圖甲可知，a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)的數(shù)值大B．圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)C．圖丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大D．圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)醋酸的電離程度大于q點(diǎn)15．實(shí)驗(yàn)中制得的與在高溫條件下與煅燒可得，其常用作鋰離子電池電極材料，如圖為可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許通過。下列說法不正確的是（）A．理論上，每消耗xmolCa，可生成1molB．鈣電極的電解質(zhì)不可以替換成硫酸鋰溶液C．充電時(shí)，鋰離子向鈣電極方向移動(dòng)D．放電時(shí)，電極上發(fā)生的嵌入，16．常溫下，向10mL0.10mol/L溶液中滴加0.10mol/L溶液，滴加過程中與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：C．c點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)二、解答題（共4小題，滿分52分17．（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：[滴定時(shí)，1mol與1mol相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①樣品溶液用______（A．酸式滴定管B．堿式滴定管）來量取。②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。④滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______________________________。⑤滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成______色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（保留4位有效數(shù)字）18．（14分）2021年，中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。（1）已知：kJ/molkJ/mol①該反應(yīng)_______。②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的是條件是_______。A．高溫、高壓 B．低溫、高壓 C．高溫、低壓 D．低溫、低壓（2）T℃時(shí)，100MPa條件下，向2L剛性容器中充入1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間/h123456p/MPa807572717070反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______mol·L·h，該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡時(shí)的分壓_______MPa。（3）在催化條件下，密閉容器內(nèi)通入發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則_______0（填“>”或“<”）。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如下圖所示，在300~600K范圍內(nèi)，甲醇的含量逐漸增大，而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是：__________________________________________。19．（12分）當(dāng)今社會(huì)的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）甲裝置是_______（填“原電池”或“電解池”），寫出a極的電極反應(yīng)_______。（2）乙池中c極的電極反應(yīng)_______。（3）當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112mL時(shí)，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假若電解前后溶液體積保持不變，此時(shí)乙池中的pH=_______。（4）若足夠，電解一段時(shí)間后，要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則可加入_______。A．CuO B． C． D．（5）現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則A出口導(dǎo)出的溶液溶質(zhì)為_______（寫化學(xué)式），M為_______離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。20．（14分）請(qǐng)按要求填空：（1）若pH＝3的強(qiáng)酸HA與pH＝11的弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯_____________。（2）把溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是______。（3）將溶液與溶液混合的離子方程式：_____________________。（4）現(xiàn)將0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是________。（5）常溫下，向100mL0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}：①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH___________（填“＞”“＜”或“=”）7，用離子方程式表示其原因___________。②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在一個(gè)物料守恒為______。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)12345678910111213141516BDADBDCABCCBDCAD17題：（12分，除標(biāo)注外每空2分）（1）①A（2分）②偏高（2分）③無影響（2分）④錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（2分）⑤無色（1分）淺紅色（或粉紅色）（1分）（2）18．85％（2分）18題：（14分，每空2分）（1）-1192.2kJ/mol（2分）（其它答案不得分）B（2分）（2）0.6（2分）60%（2分）15（2分）（3）<（2分）（其它答案均不得分）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度從300K升高到600K，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致