初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 全市一等獎(jiǎng)

6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)一：常見(jiàn)金屬M(fèi)g、Fe、Cu與O2反應(yīng)

金屬跟氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Mg條在空氣中燃燒

Fe在O2中燃燒Cu在空氣中加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃Δ3Fe+2O2====Fe3O4①劇烈燃燒，火星四射

②生成黑色固體③放出大量的熱。2Mg+O2====2MgO①發(fā)出耀眼的白光，生②成一種白色固體③放出大量的熱2Cu+O2====2CuO銅絲表面逐漸變成黑色。小結(jié)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱不同。鎂在空氣中就能點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng)。鐵需要在純凈的氧氣中才能燃燒，銅在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)，但不能燃燒真金不怕火煉，金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)?；顒?dòng)性：鎂>

鐵

>

銅>

金啟示:寶典訓(xùn)練﹒化學(xué)【課堂精講】1.下列金屬中，常溫下最容易和氧氣反應(yīng)的是(

)A．鋁 B．金 C．鐵 D．銅A2.下列有關(guān)金屬的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．常溫下所有金屬都是銀白色的固體

B．在空氣中灼燒銅絲，其表面會(huì)變黑

C．銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性

D．常溫下鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)A4、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易氧化D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3、“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語(yǔ)，能充分體現(xiàn)金屬具有的性質(zhì)是（）A、硬度較小B、密度較大C、導(dǎo)電性好D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定DD5、現(xiàn)有甲乙丙三種金屬，甲在空氣中能劇烈燃燒，丙在空氣中不能燃燒，但在純凈的氧氣中點(diǎn)燃能發(fā)生劇烈燃燒，乙在高溫下也不跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，則甲乙丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A、甲>乙>丙B、甲>丙>乙

C、丙>甲>乙D、乙>丙>甲B考點(diǎn)二：金屬與酸反應(yīng)（Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｆｅ與Ｈ２ＳＯ４、ＨＣｌ的反應(yīng)）金屬與酸反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象鎂與硫酸反應(yīng)鋁與硫酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)

鐵與鹽酸反應(yīng)Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al＋3H2SO4

＝Al2(SO4)3+3H2↑有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色小結(jié)：金屬與酸的反應(yīng)

1、金屬的活動(dòng)性順序＿＿＿＿＿＿＿

排在（H）前面的金屬才能跟酸（不包括HNO3和濃H2SO4）反應(yīng)，

排在（H）后面的金屬不能跟酸反應(yīng)（K、Ca、Na除外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au.1、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng)

②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，這三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是()A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>XB2、A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.A>B>C>DB．B>A>C>D C．D>C>A>BD．D>C>B>AC3、下列物質(zhì)中，能用金屬與酸直接反應(yīng)得到的是（）

AFeCl3BFeCl2CAgClDCuCl2B考點(diǎn)三：金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鋁與硫酸銅反應(yīng)銅與硝酸銀反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色。3、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是(

)A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液：

A

方法1：把Zn放入FeCl2溶液

方法2：把Fe放入ZnCl2溶液1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu兩種金屬的活動(dòng)性2、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Fe兩種金屬的活動(dòng)性①

把Cu放進(jìn)ZnSO4溶液中

②把Zn放進(jìn)CuSO4溶液中4、只利用組內(nèi)提供的物質(zhì)就能夠探究出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組是（）

AFe片、Cu片、Ag片、稀HCl

BFe片、CuSO4溶液、AgNO3溶液

CFe片、Cu片、AgNO3溶液

DFe片、CuSO4溶液、Ag片D小結(jié)：

驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法：

①兩金一酸(適用于一種金屬排在H前面一金屬種排在H后面）②一金一鹽2、驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性①中間金屬兩邊鹽②中間鹽兩邊金屬1、驗(yàn)證兩種金屬活動(dòng)性的方法近年中考熱點(diǎn)題訓(xùn)練：

1、向ZnSO4CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌，干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（）

AZnFeBZnCuCFeCuDZnFeCu

C2沈括在《夢(mèng)溪筆談》中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭(藍(lán))色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：

（1）此晶體的化學(xué)式為

;（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原是

(用化學(xué)方程式表示)

CuSO4.5H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），

用化學(xué)方程式表示

（1）Cu（Zn）

（2）ZnSO4（CuSO4）

（3）NaCl（Na2CO3）

（4）Al（NO3）3【AgNO3】

寶典﹒訓(xùn)練化學(xué)4.有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀鹽酸中，A溶解并產(chǎn)生氫氣，B不反應(yīng)；如果把B放到C的化合物溶液中，過(guò)一會(huì)，B表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>AB5.X，Y，Z三種常見(jiàn)金屬及其鹽溶液存在以下反應(yīng)，則三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（

）①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+H2SO4不發(fā)生反應(yīng)

③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z

A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞YC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞YC6、把鐵片放入下列物質(zhì)的溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出溶液質(zhì)量增加的是（）

A、Zn

SO4B、CuSO4C、H2SO4DAgNO3

7、把過(guò)量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，充分反應(yīng)過(guò)濾，濾紙上存在固體殘留物是（）

A.AgB.Zn

C.Ag、CuD.Ag、Cu、Zn

CD8、（2016年山西中考）2016年向ZnSO4

CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（）

A、濾液中一定有Zn2+，濾渣中一定有Fe

B、濾液中一定有Zn2+Fe2+，濾渣中一定有FeCu

C、濾液中可能有Fe2+，濾渣中一定有Cu

D、濾液中可能有Cu2+，濾渣中一定有Cu

D

小結(jié)：1、金屬的活動(dòng)性順序＿＿＿＿＿＿＿2、在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越

；3、位于

前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的

（不可用濃硫酸、硝酸）；4、位于

的金屬能把位于

的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（注：?jiǎn)钨|(zhì)Fe在此類(lèi)反應(yīng)中生成亞鐵化合物）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au.強(qiáng)氫前面后面氫元素

謝謝！4、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）Ｂ學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、鞏固Mg、Al、Fe、Cu等常見(jiàn)金屬與O2的反應(yīng)；

2、鞏固金屬與酸、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象；

3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活動(dòng)性順序，解釋生活中常見(jiàn)的一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。

小結(jié)：大多數(shù)金屬都能與O2反應(yīng)，但反應(yīng)的

和

是不同的。例如，Mg、Al等金屬在常溫下就能與O2反應(yīng)，Al在空氣中與O2反應(yīng)，其表面生成

，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以、Al有很好的

性能。Al在常溫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。Fe、Cu在常溫下幾乎不與O2反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使高溫下也不與O2反應(yīng)。從上述事實(shí)可以看出：Mg