2024屆福建廈門湖濱中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆福建廈門湖濱中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是()A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為C．乙酸的實驗式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機(jī)物有3種2、煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量3、某高校化學(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2-P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種4、下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是A．分子式為C5H10的烯烴B．甲苯的一氯代物C．相對分子質(zhì)量為74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物5、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C．葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物6、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）A．點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B．點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率大C．氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D．混合氣體的密度：點b大于點a7、下圖化學(xué)儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長頸漏斗8、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙9、下列說法正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動提供能量C．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均為高分子化合物D．棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素10、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．金屬性：Na＜Mg＜AlD．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na11、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是A．加少量濃鹽酸B．加少量NaCl溶液C．加少量NaNO3固體D．加少量Na2SO4固體12、表明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的敘述正確的是(

)A．在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多B．甲、乙氫氧化物溶液堿性:甲<乙C．甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2,而乙不反應(yīng)D．將甲、乙組成原電池時,甲為正極13、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－14、下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TSB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：15、圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是()A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B．步驟③需要過濾裝置C．步驟⑤需要用到分液漏斗 D．步驟⑥需要蒸餾裝置16、一定溫度下，在容積為2L的密團(tuán)容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g)2M(g) B．t1～t2時間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) D．平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%17、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al18、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是A．燒堿—NaOH B．明礬—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．純堿—Na2SO419、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑20、下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是A．海水提溴時用吸收蒸氣：B．將煤氣化為可燃性氣體：C．用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D．燃煤時加入脫硫：21、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g22、下列說法不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化D．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知，在該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。24、（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)25、（12分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。26、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時有液體濺出，會導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。27、（12分）實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________。28、（14分）如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型，請回答下列問題：(1)丁的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(2)上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時，該有機(jī)物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。29、（10分）將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200mol/L，經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+；求：（1）c(CuCl2)=______mol·L－1。（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A項，乙醇分子的填充模型為，球棍模型為，A錯誤；B項，一氯甲烷的電子式為，B錯誤；C項，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C錯誤；D項，C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（異戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正確。點睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語，主要考查同分異構(gòu)體、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，注意不同化學(xué)用語的書寫要求，熟練掌握常用的化學(xué)用語。2、D【解題分析】A、根據(jù)圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、1molCO(g)和2molH2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)的熱效為90.lkJ·mol-1，選項B錯誤；C、根據(jù)圖中信息可知，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，選項C錯誤；D、1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，所以反應(yīng)放熱，選項D正確。答案選D。3、C【解題分析】分析：A．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同；C．根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解：A．“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B．“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質(zhì)差均為0，B錯誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等，如14C、16O，中質(zhì)差的數(shù)目應(yīng)小于同位素的數(shù)目，D錯誤；答案選C。4、A【解題分析】分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有ClCH2-CH2-CH2COOH，CH3-CHCl-CH2COOH，CH3-CH2-CHClCOOH，CH2Cl-CH(CH3)COOH，CH3-CCl(CH3)COOH共5種。A項，因為戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，對于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順反異構(gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對于，相應(yīng)烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在順反異構(gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對于，沒有相應(yīng)烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種（包括順反異構(gòu)），本題不考慮立體異構(gòu)，所以為5種，故A正確；B項，甲苯的一氯代物共有4種，如下：①取代甲基上的氫原子；②取代與甲基相鄰的苯環(huán)上的氫原子；③取代與甲基相間的苯環(huán)上的氫原子；④取代與甲基相對位置的苯環(huán)上的氫原子，故B錯誤；C項，根據(jù)相對分子質(zhì)量為74的一元醇：74-16=58，58÷14=4……2，所以化學(xué)式為：C4H10O，因為丁基有4種，所以分子式為C4H10O的醇有4種，故C錯誤；D項，立方烷的二硝基取代物有3種，分別是取代到棱上的兩個、面對角線上的兩個、體對角線上的兩個，故D錯誤。綜上，選A。點睛：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，有一定難度，同分異構(gòu)體是有機(jī)化學(xué)的重要知識點，是高考的重要考點，通常有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、類型異構(gòu)、立體異構(gòu)等。明確常見的異構(gòu)類型，靈活運(yùn)用等效氫法、基元法、定一移一法等解決問題是關(guān)鍵。5、D【解題分析】

A．葡萄糖和蔗糖結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B項錯誤；C．蔗糖是非還原性糖，無醛基，不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，C項錯誤；D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選D。6、D【解題分析】A、點c處只能說明此時n(H2)＝n(NH3)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，還在向正方向進(jìn)行，故點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，選項A正確；B、從圖象看出，在達(dá)到平衡的過程中，H2的物質(zhì)的量不斷減小，NH3的物質(zhì)的量不斷增大，所以此反應(yīng)為向合成氨方向的反應(yīng)，選項B正確；C、點a反應(yīng)物的總物質(zhì)的量比點b的大，總質(zhì)量相同，故氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a，選項C正確；D、反應(yīng)容器體積不變，氣體總質(zhì)量相同，故混合氣體的密度：點b等于點a，選項D不正確。答案選D。7、C【解題分析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。8、D【解題分析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷。【題目詳解】A項：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項錯誤；B項：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項錯誤；C項：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項錯誤；D項：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項正確。本題選D。9、B【解題分析】分析：本題考查的是糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨，蛋白質(zhì)析出，屬于鹽析，加入水還可以溶解，故錯誤；B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化為人體提供能量，故正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故錯誤；D.棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯誤。故選B。點睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)，1.鹽析：加入硫酸鈉或硫酸銨。2.變性：酸、堿、重金屬鹽等。3.顯色反應(yīng)：遇到濃硝酸變黃。10、A【解題分析】試題分析：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3，A項正確；B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，B項錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬線Na＞Mg＞Al，C項錯誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na，D項錯誤；答案選A?？键c：考查元素周期律的應(yīng)用。11、D【解題分析】反應(yīng)的實質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有H+的濃度和鋁條的表面積，另外溫度不同，反應(yīng)速率不同，但是加入少量Na2SO4固體，參加反應(yīng)的H+的濃度不變，對反應(yīng)速率沒有影響，故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，本題特別要注意C項，加入硝酸鈉與加入硫酸鈉固體的區(qū)別，要知道硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。12、C【解題分析】A金屬性強(qiáng)弱是指金屬原子失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，故A錯誤；B.判斷金屬性的強(qiáng)弱的一個依據(jù)是金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。故B錯誤；C.甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2，說明甲的金屬性排在氫元素前邊，而乙不與鹽酸反應(yīng)，說明乙排在氫元素后邊，所以金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)，故C正確；D.將甲、乙組成原電池時，根據(jù)構(gòu)成原電池的原理知道活潑金屬做負(fù)極失電子，所以甲應(yīng)為負(fù)極，故D錯誤。答案：C。13、C【解題分析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。14、C【解題分析】分析：A.根據(jù)原子符號的含義分析判斷,元素符號左上角是質(zhì)量數(shù),左下角是質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);B.C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)標(biāo)出;

C.光氣(COCl2)中含有兩個碳氯鍵和1個碳氧雙鍵;D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構(gòu)成。詳解：A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291,可表示為:291117TS，故A錯誤;

B.乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡式中官能團(tuán)不能省略和合并,故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,故B錯誤;

C.光氣(COCl2)分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵,其結(jié)構(gòu)式為:

,所以C選項是正確的;

D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構(gòu)成,故電子式為

,故D錯誤;

所以C選項是正確的。15、A【解題分析】

由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶在坩堝中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③為過濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾，以此來解答?！绢}目詳解】A．灼燒固體，應(yīng)放在坩堝中，蒸發(fā)皿用于加熱蒸發(fā)溶液，故A錯誤；B．步驟③用于分離和固體和液體，得到含碘離子的溶液，為過濾操作，故B正確；C．⑤為萃取，所用主要儀器是分液漏斗、燒杯，故C正確；D．步驟⑥分離碘與苯，二者互溶，但沸點不同，則操作名稱是蒸餾，故D正確；故選A。【題目點撥】本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵。16、D【解題分析】分析:A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；

B、根據(jù)v=來計算；

C、根據(jù)t2時反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；

D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%來計算。詳解:A、由圖象可以知道，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2:1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為:2NM，故A錯誤；

B、由圖可以知道，t1～t2時間內(nèi)，v(M)=mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，故B錯誤；

C、由圖可以知道t2時，M和N的濃度相等，正逆反應(yīng)速率并不相等，所以反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài)故C錯誤；

D、由圖可以知道，起始時N的物質(zhì)的量為8mol，平衡時N的物質(zhì)的量為2mol，則N的轉(zhuǎn)化率為100%=75%，故D正確。

所以D選項是正確的。17、D【解題分析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)系做出推斷?！绢}目詳解】產(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因為三種金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計算和判斷，解題時主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗證排除，通過技巧性處理而快速求解。18、A【解題分析】

A.燒堿、火堿、苛性鈉都為氫氧化鈉的俗名，化學(xué)式為NaOH，故A正確；B.明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故B錯誤；C.石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故C錯誤；D.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，故D錯誤；答案選A。19、B【解題分析】

A．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強(qiáng)的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。20、C【解題分析】

二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業(yè)生產(chǎn)相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故B與工業(yè)生產(chǎn)相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本，故C與工業(yè)生產(chǎn)不符；D.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D與工業(yè)生產(chǎn)相符；故選C。21、C【解題分析】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負(fù)極，故C錯誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為1mol，則通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。22、C【解題分析】

A．加熱是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件，而吸、放熱是比較反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，所以加熱與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，比如鐵與硫的反應(yīng)，需要加熱反應(yīng)才能“啟動”，A項正確；B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律，反應(yīng)是吸熱還是放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的差值決定，如反應(yīng)物的總能量多，則表現(xiàn)為放熱，B項正確；C．物質(zhì)不同，能量不同；物質(zhì)改變，能量必然改變，C項錯誤；D．醋酸的凝固點為16.6℃，醋酸的凝固說明反應(yīng)后燒杯中的溫度降低，說明燒杯中發(fā)生了吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D項正確；所以答案選擇C項。二、非選擇題(共84分)23、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解題分析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。24、第三周期IIIA族BC【解題分析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC?！绢}目點撥】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【解題分析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏小；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。26、500mL容量瓶14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm偏高偏低【解題分析】

（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析誤差；【題目詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業(yè)流程27、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解題分析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝