2024屆福建省霞浦縣第一中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆福建省霞浦縣第一中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩(wěn)定性：HCl>H2S2、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是(

)A． B．C． D．3、實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品，如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相時(shí)分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3質(zhì)量分教：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL4、以下烴中，一氯代物只有一種的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)45、一定溫度下，一密閉容器中有如下反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)B．NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1C．CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1D．NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：26、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)7、下列說(shuō)法不正確的是（）A．燃燒煤炭供熱會(huì)加劇“溫室效應(yīng)"B．將廢舊電池深埋處理，可有效防止電池中的重金屬污染C．預(yù)防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品D．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”8、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化能得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一

段時(shí)間后，下列不正確的()A．鋅電極反應(yīng)為

Zn-2e-=Zn2+ B．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極C．溶液中的

SO42-向鋅電極移動(dòng) D．銅電極質(zhì)量增加10、中國(guó)旅游標(biāo)志馬踏飛燕用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素2964A．2964Cu的中子數(shù)為64 B．29C．2964Cu的核電荷數(shù)為29 D．2911、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．氮分子的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．Na2O2的電子式： D．二氧化碳的比例模型：12、研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．鋰為負(fù)極，鋼為正極 B．工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋C．工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng) D．放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極13、通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（）A．酸性：HAt>HClB．砹是白色固體C．砹易溶于某些有機(jī)溶劑D．AgAt是一種難溶于水的化合物14、山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中要涉及置換反應(yīng)D．從海水中提取氯化鈉的過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反應(yīng)有()A．①B．②④C．②③D．③16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA17、可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是(

)A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水18、已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥19、可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化20、根據(jù)體系的能量循環(huán)圖：下列說(shuō)法正確的是：A．＞0 B．C． D．21、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定22、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．戊烷有5種同分異構(gòu)體C．以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫(xiě)出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，寫(xiě)出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過(guò)程___。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___（化學(xué)方程式加必要文字說(shuō)明）。24、（12分）下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_(kāi)______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)：取17.1gA放入裝置中，通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為_(kāi)_______。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為_(kāi)___________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，戊中開(kāi)始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過(guò)量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_____。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。27、（12分）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過(guò)濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來(lái)：(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。28、（14分）下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與B反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯請(qǐng)結(jié)合信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)D，寫(xiě)出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①與D互為同系物②分子中碳原子總數(shù)是4③分子里帶有一個(gè)支鏈（3）對(duì)于物質(zhì)B有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③易溶于水④具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)⑤官能團(tuán)是-OH（4）寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與C反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式________________________________。（5）下列試劑中，能用于檢驗(yàn)C中是否含有水的是______(填序號(hào))。①CuSO4·5H2O②無(wú)水硫酸銅③濃硫酸④金屬鈉29、（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號(hào)）。（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)____＞（填化學(xué)式）。（4）表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)____＞（填化學(xué)式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為_(kāi)___＞＞＞（填元素符號(hào)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯(cuò)誤；D.非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。2、D【解題分析】

A.1號(hào)元素和2號(hào)元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號(hào)元素與11號(hào)元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯(cuò)誤；B.4號(hào)元素(Be)和13號(hào)元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過(guò)渡元素，不能在相鄰位置，B錯(cuò)誤；C.10號(hào)元素(Ne)為0族元素，與15、16號(hào)元素不在同一周期，C錯(cuò)誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號(hào)元素是第三周期第VIA主族元素，第18號(hào)元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、D【解題分析】A．該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時(shí)生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是100mL2.3mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意容量瓶的規(guī)格沒(méi)有80mL的。4、D【解題分析】分析：烴的一氯代物只有一種，說(shuō)明分子中含有一類氫原子，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷。詳解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類氫原子，一氯代物有3種，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D.C(CH3)4分子中含有1類氫原子，一氯代物有1種，D正確；答案選D。5、B【解題分析】

A．單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A不選；B．NO2的生成是逆反應(yīng)方向，N2的消耗也是逆反應(yīng)方向，不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B選；C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。【題目點(diǎn)撥】6、C【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯(cuò)誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯(cuò)誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解題分析】A.燃燒煤炭供熱會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳，會(huì)加劇“溫室效應(yīng)"，故A正確；B.將廢舊電池深埋處理，電池中的重金屬元素會(huì)污染水源和土壤，故B錯(cuò)誤；C.高溫可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此預(yù)防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品，故C正確；D.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源，能夠減少化石能源的用量，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，故D正確；故選B。8、C【解題分析】

A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項(xiàng)正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；B.電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯(cuò)誤；C.溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極，即向鋅電極移動(dòng)，C正確；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選B。10、C【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則2964Cu的中子數(shù)為64－29＝35，AB.2964Cu的質(zhì)子數(shù)為29，BC.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則2964Cu的核電荷數(shù)為29，CD.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則2964Cu的核外電子數(shù)為29，D答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。11、C【解題分析】

A項(xiàng)、氮?dú)馐请p原子分子，兩個(gè)N原子間通過(guò)三對(duì)共用電子成鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙烯的分子式為C2H4，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過(guò)氧根離子組成，電子式為，故C正確；D項(xiàng)、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑小，實(shí)際碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑大，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。12、C【解題分析】

A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極→導(dǎo)線→正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。13、B【解題分析】本題主要考察元素周期律。85At是85號(hào)元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據(jù)元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強(qiáng)，還原性更強(qiáng)，化學(xué)穩(wěn)定性更差。正確；B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢(shì)，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見(jiàn)鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯(cuò)誤；C、根據(jù)鹵族元素單質(zhì)均為非極性分子，根據(jù)相似相溶，砹易溶于某些有機(jī)溶劑。正確；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數(shù)相同，因此同主族的元素的性質(zhì)具有相似性也有遞變性。14、A【解題分析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程，是把海水中的碘元素反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯(cuò)；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯(cuò)。故選A。考點(diǎn)：海水的綜合利用點(diǎn)評(píng)：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。15、D【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)有機(jī)物中的官能團(tuán)進(jìn)行分析。詳解：該有機(jī)物含有羧基和酯基，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)。故選D。點(diǎn)睛：能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和鹵素原子，且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。16、A【解題分析】試題分析：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)="1"mol×2×NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C．鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以1molFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國(guó)際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說(shuō)其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。17、D【解題分析】可以用分液漏斗分離說(shuō)明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分離，D正確，答案選D。18、B【解題分析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，從圖可以看出，當(dāng)采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達(dá)平衡的時(shí)間縮短了；增大A的濃度，反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來(lái)的不一樣，故①錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來(lái)的不一樣，故②錯(cuò)誤；增大D的濃度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來(lái)的不一樣，故③錯(cuò)誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點(diǎn)，故④正確；恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積，因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)的改變并不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點(diǎn)，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，相對(duì)于減小壓強(qiáng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變小，故⑥錯(cuò)誤，所以本題的答案選擇B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)等相關(guān)知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題要抓住該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，而且D的百分含量不變。19、C【解題分析】

A、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此壓強(qiáng)始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的物質(zhì)的量始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，答案選C。20、D【解題分析】

A．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則△H5＜0，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過(guò)程，水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量，△H1+△H2≠0，故B錯(cuò)誤；C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃時(shí)Ca（OH）2（s），則△H3≠△H4+△H2，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正確；故選：D。21、B【解題分析】試題分析：A．由于發(fā)生是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，最后當(dāng)正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，但是不可能減小為零。錯(cuò)誤。C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)增大到與正反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)而最后保持恒定，正確。D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定，正確?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率的關(guān)系的知識(shí)。22、C【解題分析】分析：本題考查的是常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，平時(shí)注重積累。詳解：A.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.淀粉發(fā)酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，故正確；D.油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解題分析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過(guò)程為；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【題目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解題分析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過(guò)程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫(xiě)出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。25、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解題分析】

有機(jī)物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過(guò)測(cè)定生成的CO2、H2O的量確定實(shí)驗(yàn)式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會(huì)影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.90g，可計(jì)算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11。26、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解題分析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完