上海市虹口區(qū)北虹高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

上海市虹口區(qū)北虹高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．“華為P30pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)C．我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的2H、3H與1H互為同位素D．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物2、較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-，則可能發(fā)生的反應(yīng)是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④ B．①② C．②④ D．上述答案均不對(duì)3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O4、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．和是同一種物質(zhì)D．正丁烷和異丁烷互為同系物5、小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡(jiǎn)單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（）A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸 B．前者是米湯，后者是碘酒C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液 D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸6、對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是（）①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A．純凈物—③④⑤ B．混合物—②⑤C．鹽—①⑥ D．堿—①④7、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH28、在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-19、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．碳和硅的最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體10、下列說法不正確的是()A．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．煤的干餾過程屬于物理變化，通過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物11、下列屬于取代反應(yīng)的是()A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D．乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO212、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s13、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－14、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性15、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．氣體壓強(qiáng)P2>P1C．平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大D．M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=16、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO417、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)化合物有（不含立體異構(gòu)）A．4種B．6種C．7種D．9種18、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變?nèi)剂?He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等，將為人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)，這是一種化學(xué)變化C．月球上的3He是一種新元素D．鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素19、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是：A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能20、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化21、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是()A．中子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13C．質(zhì)子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為622、下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．不銹鋼B．光導(dǎo)纖維C．金剛石D．鐵紅二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?24、（12分）(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時(shí)滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán)；②分子中所含碳原子數(shù)最少；③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。(4)請(qǐng)寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。25、（12分）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來：(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。26、（10分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號(hào)，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制溫度為_________時(shí)收集液溴。27、（12分）乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水②單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。28、（14分）某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1

mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為__________，B為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，

則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。29、（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閍、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.硅單質(zhì)為良好的半導(dǎo)體材料，故常作電子芯片的主要成分，故A正確；B.春蠶的“絲”主要成分為蛋白質(zhì)，而蠟燭的“淚”不是蛋白質(zhì)，古代的蠟是油脂，現(xiàn)代的蠟是多種烴的混合物，故B錯(cuò)誤；C.同位素為同種元素的不同核素，2H、3H與1H互為同位素，故C正確；D.超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物組成的，故D正確；故答案選B。2、A【解題分析】

酸性H2CO3>HBrO，則不能用HBrO制取H2CO3，①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發(fā)生；酸性H2CO3>HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3＋HBrO能發(fā)生；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用，注意根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的。3、B【解題分析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項(xiàng)B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。4、C【解題分析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以是同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、分子式、結(jié)構(gòu)式都相同，是同種物質(zhì)，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；5、B【解題分析】

A．石蕊試液呈紫色，故A錯(cuò)誤；B．淀粉是白色，遇碘酒變藍(lán)色，故B正確；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色，故C錯(cuò)誤；D．NaOH稀溶液和稀硫酸反應(yīng)不變顏色，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解題分析】

①蘇打是碳酸鈉的俗名，是純凈物，是鹽；②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；④NaOH是純凈物，是堿；⑤液態(tài)氧是氧氣，是純凈物；⑥KClO3是純凈物，是鹽；綜上可知：①⑥是鹽，C正確；

故答案選C。7、B【解題分析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.

S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.甲烷結(jié)構(gòu)和四氯化碳結(jié)構(gòu)相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、C【解題分析】

根據(jù)題意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出akJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出b

kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。【題目詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為aKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4aKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1，故C正確；答案選C。9、C【解題分析】

A、最高價(jià)氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項(xiàng)B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項(xiàng)D正確；答案選C。10、B【解題分析】

A、煤的氣化是指將煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，從而轉(zhuǎn)化為氣體燃料，燃燒充分，并除去S元素，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，從而充分燃燒，減少污染物的產(chǎn)生，A正確；B、煤的干餾是指在隔絕空氣的條件下，將煤加強(qiáng)熱分解得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品的過程，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃燒時(shí)S轉(zhuǎn)化為SO2，導(dǎo)致酸雨的形成，C正確；D、煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物，D正確。正確答案為B。11、B【解題分析】

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，同時(shí)還有氯化氫生成，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，同時(shí)還有水生成，屬于氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解題分析】試題分析：此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算13、C【解題分析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減??；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。【題目詳解】A．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬性Na＞Li，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項(xiàng)C正確；D．非金屬性Br＞I，對(duì)應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)。14、A【解題分析】

根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素?！绢}目詳解】A、非金屬性：O＞Cl＞S，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，A正確；B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故高氯酸的酸性一定強(qiáng)于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故O2—還原性弱于S2—，C錯(cuò)誤；D、氯氣中氯元素為0價(jià)，是氯元素的中間價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)晴】本題考查的是學(xué)生對(duì)元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時(shí)要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測(cè)，提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，說明W是N元素，再結(jié)合其他信息就可準(zhǔn)確確定其他元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題即可。15、C【解題分析】分析：A、隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)P2>P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）200變化量（mol）2xx3x平衡量（mol）2-2xx3x由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.63.2)(p1×0.6×3點(diǎn)睛：難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用和圖象分析，D選項(xiàng)，先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積，M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.616、D【解題分析】

氫化物中X的化合價(jià)為-2價(jià)，則其最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4，故選D。17、A【解題分析】能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明含有羧基，先寫出5個(gè)碳原子的碳鏈形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4種結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)A正確。18、D【解題分析】

A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，氧元素是第二周期元素，A錯(cuò)誤；B、3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)是原子核內(nèi)的變化，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、月球上的3He不是一種新元素，C錯(cuò)誤；D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素，D正確。答案選D。19、C【解題分析】

A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采用太陽能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氫能源的優(yōu)點(diǎn)，但氫能源也有缺點(diǎn)，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問題。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要記住常見的吸熱和放熱反應(yīng)。20、D【解題分析】

A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.21、C【解題分析】

元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！绢}目詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。22、A【解題分析】A.不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯(cuò)誤；C.金剛石是碳單質(zhì)，不是合金，C錯(cuò)誤；D.鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解題分析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。24、23+4Na→+2H2↑【解題分析】

(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個(gè)數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu)；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，結(jié)合信息分析書寫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)羥基、羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式?！绢}目詳解】(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)，剩下的為甲基，設(shè)甲基的個(gè)數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可能的碳架結(jié)構(gòu)有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，說明A中含有一個(gè)環(huán)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，將兩個(gè)醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。25、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解題分析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來，則（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的檢驗(yàn)，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中不能對(duì)原離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見離子檢驗(yàn)的考查。26、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解題分析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點(diǎn)控制蒸餾時(shí)的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗(yàn)氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實(shí)驗(yàn)依據(jù)的是液體的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為溫度，Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，則應(yīng)該控制溫度在59℃（或58.8℃）。考點(diǎn)：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計(jì)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＷ⒁庹莆粘Ｒ娀旌衔锓蛛x提純方法的原理和主要儀器。27、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【解題分析】分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因?yàn)椤狢4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因?yàn)椤狢3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因?yàn)椤狢3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中書寫時(shí)要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。28、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-分液漏斗錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解題分析】

分析：I.（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。?/p>

（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．II.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

(2)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；氯氣有毒，氯氣能夠與氫