初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 整理與歸納公開(kāi)課

整理與歸納下列飲品中哪些屬于溶液？溶液（一）淮陰中學(xué)新城校區(qū)化學(xué)組劉志翠你的判斷依據(jù)是？均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)幔恳?、溶液的概念、特征、組成及性質(zhì)特征：概念：一種或多種物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。組成{溶質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定、混合物找一找，冰紅茶中的溶質(zhì)與溶劑注意：溶液中溶劑只有一種，溶質(zhì)可有多種。溶液溶質(zhì)溶劑澄清石灰水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%食鹽水鹽酸體積分?jǐn)?shù)為75％消毒酒精Ca（OH）2H2OH2O碘（I2）酒精C2H5OHNaClH2OH2O酒精C2H5OHHCl可以有固、液、氣三種狀態(tài)組成{溶質(zhì)溶劑通常是水碘酒溶液溶質(zhì)溶劑澄清石灰水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%食鹽水鹽酸體積分?jǐn)?shù)為75％消毒酒精碘酒Ca（OH）2H2OHClH2O碘（I2）酒精C2H5OHNaClH2OH2O酒精C2H5OH溶質(zhì)分散形式Ca2+、OH—碘分子H+、Cl—Na+、Cl—酒精分子導(dǎo)電性溶解時(shí)能形成自由移動(dòng)的離子不能形成自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電溶解過(guò)程中伴隨的變化：（2）顏色的變化：（3）能量的變化：（5）酸堿性的變化：（1）導(dǎo)電性的變化：（4）沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)的變化：氣體溶解性溫度壓強(qiáng)二、影響物質(zhì)溶解性的因素溶質(zhì)種類溶劑種類固體壓強(qiáng)溫度氣體二、影響物質(zhì)溶解性的因素與氣體不同的是，大多數(shù)固體的溶解性隨溫度升高而增強(qiáng)，極少數(shù)固體（如Ca(OH)2）的溶解性隨溫度升高而降低。飽和溶液：一定溫度下，溶質(zhì)能無(wú)限制的溶解在一定量的溶劑里嗎？在

下、

里，

某種溶質(zhì)的溶液，叫做

的飽和溶液一定溫度一定量溶劑不能再溶解這種溶質(zhì)三、飽和溶液與不飽和溶液KNO3飽和溶液→不飽和溶液方法：①加水②升高溫度討論：KNO3不飽和溶液→飽和溶液方法：①加KNO3至飽和③降低溫度至飽和②蒸發(fā)水至飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都改變了嗎？溶液的分類飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液對(duì)于不同溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，

不飽和溶液也不一定是稀溶液。對(duì)于同種溶質(zhì)，一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。醫(yī)用0.9%生理鹽水?實(shí)驗(yàn)室提供：足量的NaCl和蒸餾水、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液實(shí)驗(yàn)室配制50g16%NaCl溶液NaCl溶液16%四、溶液的配制五、溶解度及溶解度曲線一定溫度100g溶劑（一般指水）飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量（單位為g）固體溶解度的四要素：定量表示溶解性的強(qiáng)弱程度：溶解度下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是①在20℃時(shí)，100g水中溶解了20gNaCl，因此在20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20g；②20℃時(shí)100gNaCl飽和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為26.5g；③將36gNaCl溶于100g水中形成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g；

④在20℃時(shí)，100g水中溶解36gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為36g⑤在20℃時(shí)，100g水最多能溶解36gNaCl，而200g水最多能溶解72gNaCl，因此NaCl的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大；√××××溫度/℃10203040506080100溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110169246NaCl35.836.036.336.637.037.338.439.8下表是NaCl、KNO3在水中不同溫度下的溶解度：“36.0”的意義:

。20℃，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉五、溶解度及溶解度曲線BAt/℃S/gt120P1、你能獲得的信息?

2、你能在t1時(shí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的A溶液?jiǎn)?五、溶解度及溶解度曲線0BAt/℃S/gt12030t23、在t2時(shí)，等質(zhì)量A和B飽和溶液降溫至t1①析出晶體A________B②所得溶液：m液A________Bω

A________B

m質(zhì)

A________B

m劑

A________B>＜＝＜＜五、溶解度及溶解度曲線4、在t2時(shí)，將25gA放在100g水中，形成A的______溶液(填“飽和”或“不飽和”）降溫至t1時(shí)，溶液狀態(tài)將發(fā)生怎樣變化？不飽和→飽和→有晶體析出降溫至t1時(shí)，析出晶體_____g5五、溶解度及溶解度曲線BAt/℃S/gt12030t2不飽和結(jié)晶法降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶六、混合物的分離BAt/℃S/gt12030t2如何提出下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）：A（B）: