初中化學九年級下冊 8.3 酸和堿的反應 微課

8.3酸和堿的反應學習目標1、了解酸和堿的組成2、參與在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究,學會中和反應實驗的操作方法3、歸納酸、堿的化學性質(zhì)，明確復分解反應的類型重點：中和反應難點：中和反應，復分解反應

酸、堿各有相似的化學性質(zhì)，這是什么原因造成的呢？【實驗8—13】溶液的導電性溶液蒸餾水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡亮否否否亮亮亮亮結(jié)論：蒸餾水、酒精不導電，而酸溶液和堿溶液能夠?qū)щ?。這說明酸、堿溶液中存在自由移動的帶電的粒子。這些帶電的粒子是什么？HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化學性質(zhì)。HNO3→H++NO3-酸=氫離子+酸根離子NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-堿在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-

，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以，堿有一些相似的化學性質(zhì)。KOH→

K++OH-堿=金屬+氫氧根

離子離子

小組實驗，合作探究

【實驗8-14】根據(jù)氫氧化鈉跟鹽酸的反應，認識酸跟堿的中和反應，小組實驗，合作交流，在導學案填寫實驗結(jié)果，并小組展示【實驗8-14】酸跟堿的中和反應1.取3mL稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸。現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：無法判斷是否有反應發(fā)生。2.步驟設計：取3mLNaOH溶液于試管中，滴入1、2滴酚酞溶液，逐滴入稀鹽酸，并不斷振蕩，直到剛好褪色為止；再滴兩滴NaOH溶液，振蕩，再次滴入微量稀鹽酸，振蕩。操作步驟觀察到的現(xiàn)象①取3mLNaOH溶液于試管中，滴入1、2滴酚酞溶液②逐漸往NaOH溶液中滴稀鹽酸，并不斷振蕩，③向上述剛好褪色的溶液中再滴兩滴NaOH溶液，振蕩④再次滴入微量稀鹽酸，振蕩現(xiàn)象記錄：溶液由無色變?yōu)榧t色溶液的紅色慢慢褪去，直至無色。

溶液又由無色變?yōu)榧t色溶液的紅色再次褪去。氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應3、用玻璃棒沾上氫氧化鈉溶液與稀鹽酸剛好反應的生生成的溶液，在酒精燈上加熱烘干，有何現(xiàn)象？說明什么？現(xiàn)象：玻璃棒上沾有白色固體說明：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應了思考：為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？答：防止稀鹽酸滴加過量結(jié)合剛才所學到的知識，H2SO4

（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）能不能進行？試寫出反應的化學方程式嗎？H2SO4+2NaOH

===

2H2O

+Na2SO4化學方程式：小試牛刀課堂小練HCl+KOH=H2SO4+Ca(OH)2=中和反應的實質(zhì):H++OH-

＝H2O一、中和反應：1、定義：酸跟堿生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2、實質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O酸的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)使紫色石蕊溶液（）使紫色石蕊溶液（）無色酚酞溶液（）無色酚酞溶液（）酸+堿→（）+（）酸+（）氧化物→（）+（）堿+（）氧化物→（）+（）酸+鹽→（）+（）堿+鹽→（）+（）酸+較活潑金屬→（）+（）變紅變紅變藍不變色鹽水金屬非金屬鹽鹽新鹽新鹽鹽水水新酸新堿氫氣二、復分解反應：1、定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2、舉例：①酸+金屬氧化物→鹽+水CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O②酸+堿→鹽+水（中和反應）H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O③酸+鹽→新酸+新鹽HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3④堿+鹽→新堿+新鹽CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、特點：⑴反應物、生成物均只有兩種化合物；⑵發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分⑶各元素的化合價在反應前后均不改變。3、通式：AB＋CD＝AD＋CB小結(jié)通過本節(jié)課你收獲了什么1.下列兩種物質(zhì)相互混合時，發(fā)生的反應是中和反應的是（）A.碳酸鈉和稀鹽酸B.氫氧化鈣和稀鹽酸B.鐵和稀鹽酸D.硝酸銀和氯化鈉B2、下列反應屬于中和反應的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuB3、下列反應屬于復分解反應的是的是（）A.CO2+H2O=H2CO3

B