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文檔簡介

《復(fù)分解反應(yīng)》1參賽教師：龍世斌時(shí)間：2020年8月17日難點(diǎn)名稱：如何通過復(fù)分解反應(yīng)的概念和條件來判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。九年級(jí)-下冊-第十一單元課題二目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識(shí)講解課堂練習(xí)小節(jié)一、四大基本反應(yīng)：化合、分解、置換、HCl+NaOH=NaCl+H2O在溶液里，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特征：雙交換，價(jià)不變表達(dá)式：AB+CD

AD+CB復(fù)分解反應(yīng)＋＋+1+1+1+1+1-1-1-2-2導(dǎo)入二、反應(yīng)發(fā)生的條件兩化合，需可溶（溶于水或酸）生成物反應(yīng)物沉（）氣（）水，必有一有白色沉淀生成有水生成有氣體、水生成有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反應(yīng)Na2CO3+NaOH=不反應(yīng)注意：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

不是復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)講解鹽與鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽與酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3酸與某些金屬氧化物能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，如：NaOH+HCl=NaCl+H2OH2O+CO2↑三、復(fù)分解反應(yīng)的類型H2O3H2OCaCO3↓BaSO4↓四、常見的沉淀白色沉淀：BaSO4

、AgClMg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3藍(lán)色沉淀：

Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3五、生成氣體和水CO32-/HCO3-+H+→CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2OH++OH-=H2O六、化學(xué)方程式的書寫技巧——牽手行動(dòng)BaCl2+H2SO4=2NaOH+H2SO4=Na2CO3+H2SO4=+2HClBaSO4

2H2ONa2SO4+H2O+CO2

Na2SO4+外牽外，內(nèi)牽內(nèi)課堂練習(xí)七、課堂小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)

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