海口嘉勛高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二年級上冊學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

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2022年1。月高二年級?？蓟瘜W(xué)試卷

使用時間：2022年10月16日一18日

（考試時間:也分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32P-31

C1-35.5

一、選擇題（本大題共8小題，每小題2分，共16分。在每題給出的四個選項中,

只有一項是符合題目要求的）

1.在化學(xué)平衡研究領(lǐng)域中有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）

A.泡利B.門捷列夫C.丁達(dá)爾D.勒夏特列

2.不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度不同。下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）

A.Cu與AgNOs溶液B.敦煌壁畫變

C.石筍形成D.橡膠老化

反應(yīng)色

A.AB.BC.CD.D

3.一密閉燒瓶中裝有NO?氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡2N0?一NO（正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)）。將該燒瓶放在熱水中，對現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.顏色不變B.顏色變淺C.顏色加深D.無法判斷

4.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）

選項ABcD

強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2soiBaSOiNaOH

弱電解質(zhì)CH:tC00HBaC03HC10NH3

FeH0GH50H

非電解質(zhì)so32

A.AB.BC.CD.D

5.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.H2C03-2H'+C0rB.HC10?H+C10

2，

C.HCOOH.'H'+COOHD.Ca(0H)2;='Ca+20H

6.Fritz.Haber通過反應(yīng)風(fēng)+3風(fēng)黑黑，2陽合成氨。下列說法正確的是（）

p?JunilWjJ-E

氫燃料電池車

A.低溫可加快反應(yīng)速率

B.高壓可減慢反應(yīng)速率

C.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且均不為0

D.Imol岫與3moi乩在密閉容器中充分反應(yīng)生成2moiNK

7.北京冬奧會秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說

法錯誤的是（）

A.火炬燃料的燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B.燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量

C.火炬使用氫能燃料，碳排放量為零

D.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

8.某些共價鍵的鍵能信息如表所示：則反應(yīng)112心）+12［）=2設(shè)1（8）的411為（）

共價鍵H-HH-Clci-ci

鍵能能J?mol')436431243

A.183kJ?mol1B.381kJ?mol1

C.-183kJ?mol1D.小于T83kJ,mol

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或

兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為。分；若正

確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，

但只要選錯一個，該小題就為。分）

9.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A.v（A）=0.5mol-U1-s-1B.v（B）=0.3mol-LT'-s-1

C.v（C）=0.8mol-U'-s-'D.v（D）=1.6mollr'min-1

10.下列說法中錯誤的是（）

A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積、體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)

活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的

速率

11.凡與此在催化劑表面生成NH、，反應(yīng)歷程及能量變化示意圖如下所示,

下列說法不無碉的是（）

A.①一②放出能量B.②一③形成了N-H鍵

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該催化劑可降低反應(yīng)活化能

12.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.A的消耗速率與C的生成速率之比為1：2

B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolC

C.A、B的物質(zhì)的量之比為2：1

D.A、B、C的濃度都不再變化

13.在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y?（g）.?2XY（g）AH<0,達(dá)到甲平衡，在僅改

變某一條件后達(dá)到乙平衡,

IIIIII

A.圖I是增大反應(yīng)物的濃度B.圖n一定是加入催化劑的變化情況

C.圖HI是增大壓強(qiáng)D.圖III是升高溫度

14.俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國家宣布制裁俄羅斯，制裁范圍涵蓋俄羅斯的

貓、樹以及該國的文藝作品等，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。

天然氣的主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()

A.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,O(g)AH=-802.3kJmor'

1

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-moP

C.|CH4(g)+O2(g)=1CO2(g)+H3O(1)AH=-445.15kJmor'

3

D.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)AH=-607.3kJ-mor'

三、非選擇題(本題5小題，共60分)

15.能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(填序號)。

a.82(011)2?8員0與阿￡1混合攪拌b.高溫煨燒石灰石c.鋁與鹽酸反應(yīng)

(2)已知稀溶液中，ImolH2s0,與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量,

寫出表示PLSO,與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式o

(3)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為___________

(4)已知白磷(化學(xué)式為P)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4(s)+5O2(g)=P1O,o(s)；AH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固體燃燒生成PQ。固體放

熱24.08kJ,下同)；P(s)+5/402(g)=l/4P401(1(s)；AH=-23.84kJ/goImol白磷轉(zhuǎn)

化為紅磷時(釋放、吸收)kJ的熱量。

16.在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入ImolX氣體和0.5molY氣體,

各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

1°卜

0.X

0.6rX

-----------Y

02^^537

°I234S6“min

⑴該反應(yīng)是(填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”),化學(xué)反應(yīng)方程式

為O

⑵在2min內(nèi)X平均反應(yīng)速率v(x)=。

(3)若在2min末時，放出18.16kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

17.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲

1

醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)H)=-116kJmor

(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是o

a.隨時將CHQH與反應(yīng)混合物分離b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng)d.使用高效催化劑

⑵在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)(20值)+國0伍)其化學(xué)平衡常數(shù)4和溫度r的關(guān)系如下：

fC70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

①該反應(yīng)反應(yīng)(選填吸熱、放熱)，平衡常數(shù)表達(dá)式后

②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是O

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變

C.^^(H2)=r(H2O)d.c(CO2)=c(CO)

③830℃時，若起始時加入CO?、H2均為0.05mol,該溫度下達(dá)到平衡時CO?轉(zhuǎn)化

率是,若再加入0.02mol叫和O.OlmolHQ則平衡的移動方向_______。

18.請回答下列問題:

(1)寫出醋酸的電離方程式：;

(2)向O.lmol/L醋酸溶液中加入少量水，電離平衡向移動(填“左”或

“右”)；n(CH3coOH)；C(H+)/C(CH3COOH)(填“增大”、“減

小”或“不變”)。

(3)500mL0.1mol/L醋酸溶液。和500mL0.1mol/L鹽酸溶液b,溶液的導(dǎo)電能力

ab；完全中和這兩種酸,消耗NaOH的量ab(填“<”、">"或"=")。

(4)已知25c時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式CH3COOHH2cO3HC1O

7

Kal=4.3x1O-

電離平衡常數(shù)=1.8x10-5Ka=3.0x10-8

-

Ka2=5.6xl0"

以下說法不正確的是o(填選項)A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，

電離平衡常數(shù)變大

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.表中三種酸，酸性最強(qiáng)的是CH3co0H

D.向NaClO溶液中通入CO?氣體，可以生成HC10

19.實驗題:50mL0.50moi?!?鹽酸與50mL0.55mol?L'NaOH溶液在如圖所示的裝

置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列

問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。

⑵寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ-mol'）：

（用離子方程式表示）

（3）實驗中改用60mL0.50mol?L鹽酸與60mL0.55mol?L'NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與

上述實驗相比，所放出的熱量______（填''相等"或“不相等”），所求得的中

和熱（填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值

會_______（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。

（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫

度與起始溫度差分別為①3.3C、②3.5C、③4.5C,則最終代入計算式

的溫差平均值為℃o計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH=（結(jié)

果保留一位小數(shù)）［已知Q=cmAt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm）反應(yīng)后

混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g-℃）］o

參考答案

1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.D8.C

9.B10.AB11.A12.BD13.D14.B

15.(10分)

(1)c(1分)

⑵/H2so4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(a