河北省保定市2022年高考（選擇考）第一次模擬考試化學試題及答案

河北省保定市2022年高考（選擇考）第一次模擬考試化學試題

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Ni59Zn65

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.2022北京冬奧開幕式霸屏！微火火炬、冰雪五環(huán)等“酷科技”紛紛呈現，充分體現了綠色奧運科技奧運的理

念。下列有關說法錯誤的是（）

A微火火炬使用清潔的氫能作為火炬燃料，其燃燒為放熱反應

B.微火火炬外殼采用的碳纖維復合材料具有耐高溫等性能

C.“雪花”形態(tài)主火炬臺采用的LED雙面屏，其將電能全部轉化為光能

D.“冰墩墩”總體的制作成分之一為PC聚碳酸酯，屬于有機高分子材料

2.勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）

選項勞動項目化學知識

A游泳池中加硫酸銅進行消毒硫酸銅的氧化性

B高鐵酸鉀常用于處理水高鐵酸鉀的氧化性和氫氧化鐵膠體的聚沉

C用熱的純堿溶液洗去油污熱的純堿溶液水解顯堿性

D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素

3,1966年，W.E.Barth和R.G.Lawton首次合成了一類碗狀化合物，將其命名為Corannulen中文名稱為碗烯

或心環(huán)烯，其結構如圖所示。下列有關該有機物的說法錯誤的是（）

A.屬于芳香燃

B.不溶于水，與苯互為同系物

C.可以發(fā)生取代反應和加成反應

D.完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為4:1

4.實驗室制備下列氣體的實險方法可行的是（）

氣體實驗方法

A二氧化硫常溫下，將銅片加到濃硫酸中

B氨氣向鐵粉中滴加稀硝酸

C碘化氫向碘化鉀中滴加濃鹽酸

D氧氣向過氧化氫溶液中滴加氯化鐵溶液

5.一種有機合成原料，常用于制造殺蟲劑，其結構如圖所示。其組成元素X、Y、Z、W為原子半徑依次增大

的四種短周期主族元素，且位于三個不同的周期。下列有關說法正確的是（）

WY

W—Z—Z—X

w

A.Y和Z形成的常見化合物有ZY和ZY2B.含氧酸的酸性：W>Z

C.X和Y形成的化合物中只含有極性共價鍵D.NaWY,的水溶液顯堿性

6.苯親電取代反應中鹵代反應的反應進程與能量變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.反應分三步進行，且各步均為吸熱反應

B.決速步的能壘是八七

C.總反應的=AE]+AE2+AE3

D.升溫既能加快反應速率，又能提高該鹵代反應的平衡轉化率

7.用ICP/SIFT方法可將汽車尾氣中的NO,（x21）和CO轉化為無污染的氣體，下列說法錯誤的是（）

A.整個過程中Zn+作催化劑

B.反應過程中涉及的反應均為氧化還原反應

C.過程I中發(fā)生的反應為Zn++2NO,=-N2+Zn"+2MT

D.總反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為l:x

8.用銀制造的不銹鋼和各種合金被廣泛地用于飛機，坦克，艦艇、雷達，導彈，宇宙飛船等各種軍工和民用機

械制造業(yè)。如圖所示為電解制備金屬銀的裝置示意圖（已知：氧化性：H+>Ni2+）。下列說法錯誤的是（）

!hS()4HjS(hNiSO.,

A.電勢：石墨電極〉鎮(zhèn)電極

B.工作時，中間室溶液的pH減小

C.若將石墨電極改為銷電極，該裝置工作原理不變

D.消耗lAh電量時，陰極生成Ni和陽極生成02的物質的量之比為1:2

9.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）

+

A.NaH2Po溶液中：c（H）+c（H3PO4）=c（0H-）+C（PO+）+c（HPOj）

+

B.pH=7的CH3COOH和CH3coONa混合溶液中：c（Na）={CH3coeT）

+

C.NH4C1溶液中：c（Cr）＞c（NH；）＞c（OH-）＞c（H）

+2

D.等物質的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na）=c（S-）+c（HS.）+c（H2S）

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題

目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

10.三氧化二銘（CqO；）是一種深綠色的固體，熔點很高，難溶于水，其化學性質類比于Ah。＞水溶液中

Cr（IH）具有還原性。下列關于的說法錯誤的是（）

A.與稀硫酸反應：Cr2O3+3H2SO4^=Cr2（S04）,+3H2O

B.與NaOH溶液反應：Cr2O3+3H2O+2OH=~=2[Cr（OH）4]

C.堿性條件下被HzO2氧化為Cr（VI）：Cr2O3+3H2O2+2OH-^=Cr2O；-+4H2O

D.鋁的金屬性強于銘，且銘的熔點較高，故可用鋁熱法還原CrzOs制取金屬銘

11.奎寧酸是一種白色透明結晶，存在于金雞納樹樹皮中，其結構如圖所示。下列關于奎寧酸說法錯誤的是

（）

A.分子式為C7HQ6

B.所有碳原子可能共平面

C.六元環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代的產物有3種（不考慮立體異構）

D.一定量的該物質分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質的量之比為5:1

12.2—吠喃甲酸乙酯是一種優(yōu)良的有機溶劑和有機合成的中間體，常用于合成殺蟲劑和香料。實驗室常由2—

吠喃甲酸（C0°H）和乙醇在濃硫酸催化下反應制備:

一

行

2-吠喃甲酸機

相

一減壓蒸怖

無水乙髀回流蒸慵①冷水洗?！?地蒸埔

一

一夕K物?外COOCHjCH,

用

濃硫酸1.5除去乙」②Nn2m乙除人乙M

電

機

溶液法濯一

一

莘

收

笨州

.

己知：①2—吠喃甲酸乙酯為無色液體，相對于水的密度為1.117,沸點為196℃,微溶于水，易溶于乙醛；

②乙醛相對于水的密度為0.71,沸點為34.5℃；

③苯與水可形成共沸物，共沸點為69.25℃。

下列說法錯誤的是（）

A.反應時添加苯將水及時從體系中移除，可提高原料的利用率

B.洗滌時使用的玻璃儀器是分液漏斗，靜置，分層后有機相直接從上口倒出

C.洗滌過程中可用NaOH溶液代替Na2cO3溶液

D.蒸儲除去乙酸時，適宜選用水浴加熱

13.25C時，向一定濃度的N2H6c1?溶液中滴入NaOH溶液，粒子濃度與混合溶液pH的變化關系如圖所示。

己知：明在水中的電離方程式：NH；+HONH；++OH-；

N2H4+H2O^N2H;+OH-,222

pY=—lgY,Y表示汽二一，或:-<）。下列敘述正確的是（）

cN2H；cN2HJ

cN,H；

A.曲線I表示〉~Y與pH的變化關系

cN2HJ?

B.N2H4的第一步電離的平衡常數的數量級為10-4

+

C.PH=8.39時，c（N2H；）＞.（N2H^）＞.（N2H4）

D.pH=9.93時，《師）＞3《叼；）

三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據

要求作答。

（一）必考題:共42分。

14.（14分）氧化鋅又稱鋅白，作為添加劑在多種材料和產品中有廣泛應用。一種以鋅精礦.（主要成分是ZnS,

還有FeOq、CuO,PbO?等雜質）為原料制備鋅白的工藝流程如下：

MM%、稀硫酸朝水才;機萃取劑反蘋取劑ZnNH,HC（）,、氨水

III_￡|；

鋅精礦一“浸出|—“沉鐵|-—庫取|一M反萃取|―T深度凈化|—［沉鋅|—］般燒一鋅白

III

濾渣1濾渣U濾渣ni

已知：25℃時相關物質的Ks0如下表:

物質Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2CU(OH)2

&P5xl()T85x10*1x10-382xl0T32x1030

回答下列問題：

（1）濾渣I的主要成分除過量MnO2外，還有S和（填化學式）.“浸出"時，MnO2

氧化ZnS的離子方程式為?

（2）“沉鐵”時，滴加氨水需要調節(jié)pH最低為（通常認為殘留在溶液中離子濃度

時,沉淀完全）。

+

（3）“萃取，反萃取”時發(fā)生的反應是M2++2HA（有機萃取劑）^MA2+2H,有機萃取劑能分離Z11SO4,

和M11SO4能分離出ZnSOa的原因是。為了提高反萃取效率，反萃

取劑應該呈_________（填“酸”“堿”或“中”）性。

（4）“深度凈化”中加Zn的目的是。

⑸①“沉鋅”時，充分反應，過濾，洗滌得到堿式碳酸鋅［Zn,（O叫（CO,）（、）］，其反應的離子方程式

為，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是

②為測定堿式碳酸鋅|Zn,（OH）2V（COjgyJ的組成，稱取一定量的堿式碳酸鋅，充分加熱分解，產生的氣

體依次通過足量濃硫酸和堿石灰，分別增重0.72g和0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學式為

15.（14分）硫胭［CS（NH2）21是一種白色晶體，熔點180℃,易溶于水和乙醇，受熱時部分發(fā)生異構化反應

而生成硫氟化鍍，可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等?；卮鹣铝袉栴}:

I.硫服的制備:

已知：將石灰氮（CaCN?）和水的混合物加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應可生成硫腺溶液和石灰乳，實

驗裝置如圖所示。

（1）裝置B中的試劑X和試劑Y的最佳組合是（填序號）。

A.FeS固體+濃硫酸B.FeS固體+稀硝酸C.FeS固體+稀鹽酸

（2）儀器M的名稱為o按（1）中所選試劑組合，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理

連接順序為c-（填儀器接口的小寫字母）。

（3）裝置C中反應溫度控制在80℃,溫度不宜過高或過低的原因是

_________________________________________________________________________________，裝置C中反應的

化學方程式為.

II.硫）R的分離及產品含量的測定：

（4）裝置C反應后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，之后冷卻結晶，離心分離，烘干即可得到產品。

稱取mg產品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用

cmol-L'KMnO,標準溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液VmL。

①硫版中硫元素的化合價為價。

［CS（NH2）2］

②滴定時，硫版轉化為CC>2、N2,SO：的離子方程式為o

③樣品中硫胭的質量分數為（用含“m,c、V"的式子表示）。

16.（14分）氨氧化物是一種主要的大氣污染物，甲烷由于廉價易得使其選擇還原NOx受到研究工作者的關注。

回答下列問題:

（1）利用甲烷催化還原NO、時，發(fā)生的反應如下:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)必=-574kJmor'

CH4(g)+4NO(g)U2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ-moL

"NOJ

當」一U=1時，甲烷直接將NO還原為N的熱化學方程式為

〃(NO)*V2

3CH4(g)+4NO(g)+4NO,(g)4N2(g)+3CO2(g)+6H2O(g)\H,則AH=

（2）向總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中充入一定量的CH/g）和NO（g）,發(fā)生反應

77(NO)

CH4(g)+4NO(g)=2N,(g)+CO,(g)+2H,O(g)。在7；K下NO的平衡轉化率隨一一的變化曲線及

?(CH4)

*〃(N0)=x時NO的平衡轉化率隨工（溫度的倒數）的變化曲線如圖所示。

〃(CHJT

?(NO)

4詢

100

法

90

楸

380

K)

冠小)

超

5。

斗

340

O30

N20

10

0I

〃（NO）

①表示7；K下，NO的平衡轉化率隨—的變化曲線為曲線_____________（填“I”或“II”），判斷

n（CH4）

理由是

②7；T2(填或"<")；x=

反應的標準平衡常數

p(CHj、〃(NO)、

p（CO2）＞〃（凡）和〃（凡。）為各組分的平衡分壓，則該溫度下該反應的標準平衡常數K"=

（p分=，總x物質的量分數）。

（3）用惰性電極電解氧化吸收法可將廢氣中的NO轉變?yōu)橄鯌B(tài)氮，電解質溶液為NaOH溶液。電解時陽極的

電極反應式為。

（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右

側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。

17.【選修3：物質結構與性質】（15分）

鋁在自然界中的存在極為廣泛，在航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展中具有重要的作用。

回答下列問題：

（1）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填標號，下同），最小的是

[Ne]回口III

A.3s3p

[Ne]回

C.3s

（2）當過量的LiH和AlJ在乙醛中反應可生成LiAlH,。LiAl%由Li,和AIH4構成，A1H&的空間構型

是.,與其互為等電子體的一種陽離子是（填離子符號），LiAlH,中元素的電負性

最大的為.（填元素符號）。

（3）AlCl：的相對分子質量為133.5,183℃開始升華，易溶于水、乙醛等，其二聚物（Al2c%）的結構如圖

所示，其中A1原子的雜化軌道類型是，AI2c%是.（填“極性”或“非極性”）分子;

圖中1鍵鍵長為206pm,2鍵鍵長為221pm,鍵能：12（填或“=”），判斷依據是

Cl,C19.C1

▽

/\\

ClzClCI

（4）冰晶石（Na、AlR）常用作鋁電解的助熔劑和研磨產品的耐磨添加劑，其晶胞如圖所示，兩種微粒分別

是Na+和A琮，圖中?位于頂點和面心，。位于棱的中心和8個小立方體的體心，則V代表.（填

微粒符號）；距離?最近的。的個數為。已知該品體的密度為pg-cm-3,則晶胞中距離最近的兩

個。的核間距為.pm（用雙人表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）。

18.【選修5：有機化學基礎】（15分）

李蘭娟院士及其團隊研究發(fā)現藥物“阿比多爾”在體外細胞實驗中能有效抑制新冠病毒，一種合成阿比多爾中

間體M的路線圖如下：

o

PJ(OAC)L

Cu(OAc)rCuHnNOi---?

④E

PhSH/KOH

CHJOHK

⑧

（）

II

一r—CH

已知：一Ac表示3?；卮鹣铝袉栴}:

（1）A的化學名稱是,反應②的反應類型是。

（2）D中含氧官能團的名稱為,D與足量H?加成后的產物中含有

個手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子）。

（3）E的結構簡式為o

（4）G-H反應的化學方程式為。

（5）滿足下列條件的C的同分異構體共有種（不考慮立體異構）：

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為氨基；②能與NaOH溶液反應。

其中，核磁共振氫譜有4種吸收峰，且峰面積之比為3:2:2:2的同分異構體的結構簡式為

以噂

（6）仿照上述合成路線，設計一種以硝基苯和八八為原料，制備H的合成路線：

___________________________（其他試劑任選）。

2022年普通高中學業(yè)水平選擇性第一次模擬考試

化學參考答案

題號12345678910111213

答案CABDABCDBcABBCD

1.C解析：LED雙面屏將電能轉化為光能和熱能，C錯誤。

［命題意圖］本題以2022北京冬奧開幕式為載體，體現對物質性質、材料和反應過程的綜合考查。考查學生的

理解與辨析和分析與推測能力。

2.A解析：游泳池中加硫酸銅進行消毒，利用硫酸銅溶液使蛋白質變性，A錯誤。

［命題意圖］本題以生產、生活中的一些事例為載體，體現對物質性質和反應的綜合考查?？疾閷W生的理解與辨

析和分析與推測能力。

3.B解析：由圖可知，碗烯由一個環(huán)戊烷周圍并五個苯環(huán)組成，屬于芳香煌，A正確；碗烯屬于燒，不溶水,

不屬于苯的同系物，B錯誤；由圖可知，該有機物可以發(fā)生取代反應和加成反應，C正確；碗烯的分子式為

C2OHI(),完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為4：1,D正確。

［命題意圖］本題以碗烯為載體，體現對有機物分子式、結構、物理性質、同分異構體、燃燒計算等知識基礎性、

綜合性的考查?？疾閷W生的理解與辨析和分析與推測能力。

4.D解析：銅與濃硫酸常溫不反應，A錯誤；鐵與稀硝酸反應生成NO,不能生成H2,B錯誤；二者均為

強酸，均具有揮發(fā)性，C錯誤；Fe3+是過氧化氫分解生成。2的催化劑，D正確。

［命題意圖］本題以氣體制備實驗為載體，體現對物質性質和實驗原理的綜合考查?？疾閷W生的化學實驗基本操

作的能力。

5.A解析：由題意可知，X、Y、Z、W分別為H、0、C、Cl；Y和Z形成的常見化合物有CO和CO2,A

正確；酸性：HC1O<H2CO3,B錯誤；H2O2既含有極性共價鍵也含有非極性共價鍵，C錯誤；由于HC104

是強酸，故NaClO」的水溶液顯中性，D錯誤。

［命題意圖］本題以三氯乙醛的結構為載體，體現對元素推斷、原子結構、元素周期律及元素化合物性質等知識

的基礎性、綜合性的考查?？疾閷W生的理解與辨析和分析與推測能力。

6.B解析：前兩步是吸熱反應，第三步是放熱反應，A錯誤；第二步是決速步，其能壘是八馬，B正確；總

反應的△”工△片+桀+八芻，C錯誤；由于總反應是放熱反應，故升溫可以加快反應速率，不能提高該鹵

代反應的平衡轉化率，D錯誤。

［命題意圖］本題以苯的鹵代反應的反應歷程與能量變化圖為載體，體現對反應過程中的能量變化、活化能、速

率和平衡轉化率等化學反應機理的綜合考查。考查學生的理解與辨析和分析與推測能力。

7.C解析：Zn+是整個反應的催化劑，A正確；兩步反應均為氧化還原反應，B正確；C中方程式未配平，

C錯誤：總反應的方程式為2NO,+2Mx)^N2+2XCC)2,故氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：X,D

正確。

［命題意圖］本題以汽車尾氣中的NO,和CO轉化為載體，體現對反應機理、催化劑、中間產物、氧化還原等

化學基礎知識的綜合考查。考查學生的理解與辨析和分析與推測能力。

8.D解析：電解池中，陽極電勢大于陰極，A正確；由圖知，陰極的電極反應式為N『++2e-=Ni,陽極的

電極反應式為2H2。-4e--4H++C)2T,右室中的SOj經過陰離子交換膜進入中間室，左室的H卡經過

陽離子交換膜進入中間室，故中間室溶液的pH不斷減小，B正確；若將石墨電極改為粕電極，的電極也是惰

性電極，該裝置工作原理不變，C正確；陰極生成Ni和陽極生成O2的物質的量之比為2：1,D錯誤。

［命題意圖］本題以電解裝置電解硫酸鍥和硫酸為載體，體現對電化學知識的基礎性、綜合性、創(chuàng)新性和應用性

的考查?？疾閷W生的理解與辨析和分析與推測能力。

9.B解析：NaHJO』溶液中的質子守恒為c（H+）+c（HFO4）=c（OH-）+2c（PO，）+c（HPO；）,A錯

誤；pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，電荷守恒為

++

c（Na）+c（H）=c（CH:,COO）+C（OH-）,則c（Na+）=《CH3coO）,B正確；NH4cl溶液顯酸性，

C錯誤；等物質的量濃度的Na2s和NaHS混合溶液中N（Na）：N（S）=3:2,D錯誤。

［命題意圖］本題以中學常見物質為載體，體現對水溶液平衡中微粒濃度之間關系的綜合性考查?？疾閷W生的理

解與辨析和分析與推測能力。

10.C解析：由于200丁+2田=020；+凡0,故堿性條件被H82氧化：

_

Cr2O3+3H2O2+4OH-^=2CrO；+5H2O,C錯誤。

［命題意圖］本題以三氧化二倍為載體，體現對陌生物質性質、制備及化學方程式、離子方程式書寫的綜合考查。

考查學生類比、推理及比較的能力。

11.AB解析：由圖可知，其分子式為C7Hl2。6,A錯誤；分子中有飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面,

WH

B錯誤；六元環(huán)上的1個氫原子被氯原子取代的產物如圖：0H,共3種，C正確；分子中含有一個

竣基，四個羥基，故分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質的量之比為5：1,D正確。

［命題意圖］本題以奎寧酸為載體，體現對有機物結構、化學性質、一氯代物等知識的綜合考查?？疾閷W生的理

解與辨析和分析與推測能力。

12.BC解析：由于制備2-吠喃甲酸乙酯的反應是可逆反應，苯與水形成共沸物，從體系中將水移除，使平

衡正移，可提高原料的利用率，A正確；洗滌時除去雜質后分液，使用的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，靜置,

分層后將有機相從下層流出后，水相再從上口倒出，B錯誤；NaOH條件下，2—吠喃甲酸乙酯會水解，故不

能用NaOH溶液代替Na2cO3溶液，C錯誤；由于乙醛的沸點是34.5C,故蒸儲除去乙醛時，適宜選用水浴

加熱，D正確。

［命題意圖］本題以有機合成實驗為載體，體現對實驗方案的設計、分離提純、儀器的選擇和使用等知識的綜合

考查?？疾閷W生的實驗辨析及探究的能力。

13.D解析：由圖可知，25℃E1寸，N2H4的電離平衡常數分別為K“（N2H4）=10-407,勺（2%）=10-7,5。

c（N,H泊C（N,H；）

故曲線I表示與PH的變化關系'曲線II表示成才才與PH的變化關系，A錯誤；第一步電離

平衡常數的數量級為B錯誤：由于K/Kb2=」_J\-6Jio-u.22,pH=8.39時，

c（N2HJ

"_561

C（OH）=10,則c（N2H：+）=c（N2HJ,C錯誤；pH=9.93時，c（N2H^）=c（N2H4）,溶液顯堿性,

結合電荷守恒：c（Na+）+c（N2H；）+2c（N2H：+）+c（H+）=c（OH-）+c（C「）和物料守恒：

+

c（Cr）=2［c（N2H；）+c（N2H^）+c（N2H4）］,可知，c（Na+）>3《電喝），D正確。

［命題意圖］本題以圖像為載體，體現對化學反應原理等知識的基礎性、綜合性、創(chuàng)新性和應用性的綜合考查。

考查學生的理解與辨析和分析與推測能力。

+2+2+

14.答案：（1）PbSO4（1分）ZnS+4H+MnO2—=Mn+Zn+S+2H2O（2分）

（2）3（1分）

（3）HA與水互不相溶，且ZnS。,在HA中溶解程度比在水中更大（2分，答案合理即可）酸（1分）

（4）將Ci?+轉化為Cu除去（1分）

（5）①

2+

xZn+（%-y）HCO3+（x+^）NH3-H2O-Znx（OH）2v（CO3）（（,4<+（x+y）NH4+（%-^）H2O（2分）

取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加鹽酸酸化的Bad2溶液，不產生白色沉淀（2分）

②"OH）03（2分）

解析：（1）“浸出"時，將ZnS轉化為Z11SO4和S,將FejO4、CuO、PbO2轉化為Fe2（SOj、CuSO4.

PbSC>4等，濾渣I的主要成分除過量MnO?外，還有S和PbSOq。MnO2氧化ZnS的離子方程式為

+2+2+

ZnS+4H+MnO2=Mn+Zn+S+2H2O?（2）“沉鐵”時，Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，Fe3+完全

1

沉淀的c（0H-）=fsp（:曳y）mobL-i=lxl0-nmol?L,故滴加氨水需要調節(jié)pH最低為3。（3）“萃

取”過程中，ZnSOa轉移到有機相中的原因是HA與水互不相溶，ZnSO,在HA中溶解程度比在水中更大。

“反萃取”過程中平衡逆移，為了提高反萃取效率，反萃取劑應該呈酸性。（4）“深度凈化”中加Zn的目的

是將Cd+轉化為Cu除去。（5）①“沉鋅”時，Zi?+轉化為［Zn,（OH）2v（CO］、VJ，其反應的離子方程

式為必2++（x-y）HCO：+（x+y）NH3-H2O=^Znt（OH）25.（C03）（、、,J+（x+y）NH：+（x-^）H2O。

檢驗沉淀洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，未產生白色沉淀。

②由題意可知，堿式碳酸鋅充分加熱分解生成H20為0.04mol,CO2為0.02mol,故2y:（x-y）=4:l,

x:y=3:2,故堿式碳酸鋅的化學式為Zn3（OH）4CO3。

［命題意圖］本題以鋅精礦為原料制備鋅白的工藝流程為載體。體現對元素化合物性質和基本概念、基本理論知

識的基礎性、綜合性、創(chuàng)新性、應用性的考查?？疾閷W生的理解與辨析、分析與推測、歸納與論證能力。

15.答案：（1）C（2分）

（2）恒壓滴液漏斗（1分）afbfd-eff（2分）

（3）溫度過高，硫胭會部分發(fā)生異構化反應而生成硫氟化鏤：溫度過低，反應速度緩慢（2分，答案合理即

可）

CaCN2+Ca（OH）2（2分）

（4）①一2（1分）

②5cs（NT",+14MnO：+32H+14Ml產+5CO,zT+5N,zT+5SOq：+26H/Q（2分）

③型叱％（2分）

1m

解析：（1）裝置B是制備H2s氣體，故試劑X和試劑Y的最佳組合是FeS固體+稀鹽酸，稀硝酸和濃硫酸會

氧化H2s氣體，故選C。（2）儀器M的名稱為恒壓滴液漏斗，按氣流從左到右的方向，圖中裝置的合理連接

順序為c-a-b-d-e-f。（3）溫度控制在80℃,溫度不宜過高或過低的原因是溫度過高，硫胭會部分發(fā)生

異構化反應而生成硫鼠化鍍；溫度過低，反應速度緩慢。裝置C中反應的化學方程式為

CaCN,++Ca（OH）2。（4）①硫版［CS（NH2）2］中硫元素的化合價為一2價。

②滴定時反應的離子方程式為

+

5CS（NH2）,+14MnO；+32H14Mn2++5CO2T+5N2T+5SOj+26H2。。③樣品中硫版的質量分

-3

cVxlOx^-x20x76^cn

數為----------y-------xl00%=皆2%。

mIm

［命題意圖］本題以制備硫版為載體。體現對陌生方程式書寫、儀器組裝、實驗基本操作、實驗評價等知識的基

礎性、綜合性、應用性的考查?？疾閷W生的理解與辨析、分析與推測、歸納與論證能力。

16.答案：（1）一2894kJ-moL（2分）

H（NO）

（2）①n（1分）溫度一定，工!越大,NO的轉化率越?。?分）②〉（1分）1（2分）

n（CH4）

③20%（2分）4（2分）

-

（3）4OH-+NO-3e^=NO；+2H2O（2分）

/ifNO）

解析：（1）由蓋斯定律可知，△”=A”1+2A”，=-2894kJ-moL。（2）①"K下，一~~?越大，NO的

〃（CHJ

轉化率越小，故曲線II表示NO的轉化率隨“C。）、的變化;②由于△”＜（）,則,越大，NO的轉化率越

〃（CHJT

大，則曲線I表示NO的轉化率隨"的變化，故工〉7；。曲線I中，豈下NO的平衡轉化率與曲線n中

zt（NO）九（NO）

=1時NO的平衡轉化率相同，故x=l；③n下，"時,總壓為lOOkPa,NO的轉化率

?（CH4）