高考化學(xué) 課時(shí)提能演練(十四) 5.2元素周期律 元素周期表 蘇教版

（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同2.(2011·天津高考)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低3.(2011·福建高考)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M4.(2012·舟山模擬)室內(nèi)污染已成為危害人們身體健康的一大因素，我國(guó)規(guī)定，居室裝修用石材的放射性元素含量用eq\o\al(226,88)Ra作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是()A.Ra元素位于元素周期表中第6周期B.元素Ra與元素Ca為同族元素C.一個(gè)eq\o\al(226,88)Ra原子中含有138個(gè)中子D.元素Ra應(yīng)為金屬元素5.(易錯(cuò)題)下列判斷中一定正確的是()A.若A2＋2D－=2A－＋D2，則還原性：D－>A－B.若R2＋和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH>MOHC.若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>YD.若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N6.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A.原子序數(shù)：C＞B＞AB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B7.下列說法正確的是()A.P和S屬于第3周期元素，P原子半徑比S小B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1C.短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強(qiáng)8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高9.(2012·紹興模擬)如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是()A.元素①位于第2周期第ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④D.元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤10.(2012·浙江高考樣題)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙=?。?，甲＋丙=戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是()A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D.1.0L0.1mol·L－1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2(1)上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___(填寫元素名稱)。(2)元素D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(3)上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)是：。(4)常溫常壓時(shí)，2.8gBC氣體在3.2gC2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________。12.(12分)(探究題)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是____________________________。(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為________________。(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為_____________________。(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。13.(18分)(預(yù)測(cè)題)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)∶n(C)＝2∶1n(A)∶n(C)＝1∶1n(B)∶n(A)＝1∶4化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶3n(E)∶n(F)＝1∶3n(B)∶n(F)＝1∶4請(qǐng)完成下列問題：(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖，己的空間構(gòu)型。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。答案解析1.【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；第3周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。2.【解析】選B。137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差4個(gè)，A錯(cuò)；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B對(duì)；ⅦA族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)；同主族元素的單質(zhì)，金屬元素從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，非金屬元素熔點(diǎn)逐漸升高，D錯(cuò)。3.【解析】選B。B和C都是第2周期的元素，核外電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A錯(cuò)；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，電子層數(shù)越多，金屬性越強(qiáng)，即金屬性：Mg＞Be，所以堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B對(duì)；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)；M失去1個(gè)電子和R得到2個(gè)電子后核外電子總數(shù)相同，所以M的原子序數(shù)比R的大，D錯(cuò)。4.【解析】選A。根據(jù)原子序數(shù)可知Ra位于第7周期ⅡA族，屬于金屬元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。B、D兩項(xiàng)正確；因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以C項(xiàng)正確。5.【解析】選A。A2＋2D－=2A－＋D2為置換反應(yīng)，D－為還原劑，A－為還原產(chǎn)物，還原性D－>A－，A對(duì)；R2＋和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，M的原子序數(shù)小于R，B錯(cuò)；非金屬性的強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)；同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，D錯(cuò)。【誤區(qū)警示】比較非金屬性強(qiáng)弱，可以用元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱作依據(jù)來比較，但無氧酸或不是最高價(jià)含氧酸不能作為比較依據(jù)。6.【解析】選C。B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第3周期，C在第2周期；再根據(jù)離子所帶的電荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因A、B在同周期，且A可形成A2－，故A是S元素，故A、B、D錯(cuò)誤。7.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)元素周期表中列序與族序的關(guān)系，同周期不同主族元素的原子序數(shù)關(guān)系；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置關(guān)系及性質(zhì)比較。(3)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！窘馕觥窟xD。P與S為同周期元素，P的原子序數(shù)比S小，原子半徑P>S，A錯(cuò)；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25，B錯(cuò)；aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)由大到小為A>B>D>C，原子半徑由大到小為B>A>C>D，還原性由大到小為B>A>C>D，C錯(cuò)；Cl與Br同主族，Cl的原子序數(shù)比Br小，非金屬性比Br強(qiáng)，HClO4比HBrO4酸性強(qiáng)，D對(duì)。【方法技巧】同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差的有關(guān)規(guī)律(1)若兩種元素均在第2或第3周期，因?yàn)闆]有副族元素，所以原子序數(shù)差為1。(2)若兩種元素均在第4或第5周期，因?yàn)樵诘冖駻族與第ⅢA之間插入副族，共10個(gè)縱行，所以原子序數(shù)差為1＋10＝11。(3)若兩種元素均在第6或第7周期，因?yàn)樵诘冖驜族中存在鑭系或錒系元素，每一格多排布了14種元素，所以原子序數(shù)差為1＋10＋14＝25。8.【解析】選A。根據(jù)X、Y、Z、W的位置關(guān)系可知，X、Y在第2周期，Z、W在第3周期。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z為S元素，X為N元素，W為Cl元素。四種元素的原子半徑關(guān)系為S>Cl>N>O，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，B對(duì)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4，C對(duì)；四種元素的單質(zhì)中，N2與O2、Cl2為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，S為固態(tài)單質(zhì)，故S的熔沸點(diǎn)最高，D對(duì)。9.【解析】選C。由所給元素周期表可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl，元素①在第2周期第ⅤA族，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，C正確；F沒有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。10.【解析】選C。由題意知，丁為強(qiáng)堿，且由短周期元素組成，應(yīng)為NaOH，根據(jù)題給兩個(gè)反應(yīng)可以推斷甲為Na2O2，己為O2，乙為H2O，丙為CO2，戊為Na2CO3，X、Y、Z、W依次為H、C、O、Na。A項(xiàng)，原子半徑：Na＞C＞O＞H；B項(xiàng)，C元素在周期表中的位置為第2周期第ⅣA族；C項(xiàng)，1molNa2O2與足量的H2O完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子；D項(xiàng)，由于COeq\o\al(2－,3)的水解，1.0L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol。11.【解析】短周期元素中，可以形成A2C2和A2(1)H、C、O、Al、S五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為氧元素。(2)Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為：(3)H、C、O、Al、S五種元素中的三種形成的易溶于水的化合物有C2H6O、HCHO、CH3CHO、CH3COOH、H2SO3、H2SO4、Al2(SO4)3等。其中能夠促進(jìn)水的電離的為Al2(SO4)3，能抑制水的電離的是CH3COOH、H2SO3等。(4)2.8gCO在3.2gO2中完全燃燒，放出28.3kJ的熱量，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1。答案：(1)氧(2)(3)Al2(SO4)3H2SO4或H2SO3或H2CO3(其他合理答案也可)(4)CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－112.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面三點(diǎn)：(1)根據(jù)C與水反應(yīng)生成的白色沉淀D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，判斷D為Al(OH)3。(2)根據(jù)G和E確定溶液F的成分。(3)根據(jù)H與Na2O2結(jié)構(gòu)類似，可以利用Na2O2的性質(zhì)來判斷H的化學(xué)式及性質(zhì)。【解析】根據(jù)白色沉淀D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，確定D為兩性氫氧化物Al(OH)3，從而確定非金屬固體單質(zhì)A為S，金屬單質(zhì)B為Al，C為Al2S3、E為H2S、F為Na2S、G為SO2。(1)S在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族。(2)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)SO2與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2，從化合價(jià)的角度分析可知，Cl元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，所以NaClO3為氧化劑。(4)Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置產(chǎn)物與Na2O2的結(jié)構(gòu)類似，則H的化學(xué)式應(yīng)為Na2S2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知Na2S反應(yīng)生成Na2S2的化學(xué)方程式為4Na2S＋O2＋2H2O=2Na2S2＋4NaOH。(5)根據(jù)Na2O2與H2SO4反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O可知，Na2S2與H2SO4反應(yīng)的方程式應(yīng)為2Na2S2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2S↓＋2H2S↑，所以現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。答案：(1)第3周期第ⅥA族(2)(3)氯酸鈉(NaClO3)(4)4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S，Na2S＋S=Na2S2)(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體【誤區(qū)警示】該題中對(duì)于Na