高考化學(xué) 專題七《巧用守恒 離子濃度大小比較》訓(xùn)練提升

7巧用守恒：離子濃度大小比較1．(2013·瀘州模擬)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 ()。A．25℃時(shí)pH＝10的NaOH溶液與pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A為弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋D．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)解析由電荷守恒原理及兩種溶液pH相等知c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，A錯；B項(xiàng)中，由物料守恒原理可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理此兩關(guān)系式得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，B錯；若HA－電離能力強(qiáng)于水解能力，則溶液c(H＋)＞c(OH－)，C錯；NH4HSO4與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2SO4和(NH4)2SO4，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，此時(shí)溶液呈酸性，若要為中性，則在此基礎(chǔ)上再加入一些NaOH，由此可知D正確。答案D2．在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是 ()。A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)小于0.2mol·L－1HX溶液中由水電離出的c(H＋)B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－1解析等物質(zhì)的量的HX溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性是由于X－＋H2OHX＋OH－。混合溶液促進(jìn)水的電離，而0.2mol·L－1HX溶液中水的電離受到抑制，前者水電離出的c(OH－)更大，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，但體積增倍，濃度減半為0.1mol·L－1，B項(xiàng)錯誤；結(jié)合電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝c(OH－)－eq\f(KW,c(OH－))＝1.0×10－6－1.0×10－8＝9.9×10－7mol·L－1，C項(xiàng)正確；pH＝8，c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1，D項(xiàng)錯誤。答案C3．(2012·天津六校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()。A．0.1mol·L－1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2B．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)C．將pH＝5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)解析根據(jù)物料守恒，酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故A錯；“25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合”時(shí)氨水過量，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，故B錯；KW只與溫度有關(guān)，故C錯；“向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液”，可以認(rèn)為是等物質(zhì)的量(NH4)2SO4和Na2SO4答案D4．下列濃度關(guān)系正確的是 ()。A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)解析氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶質(zhì)分子和離子，其中c(Cl2)和其他離子濃度不存在定量關(guān)系，而溶液中c(ClO－)＞c(OH－)，A和B錯誤；C項(xiàng)中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c(Na＋)＞c(CH3COO－)，錯誤。答案D5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 ()。A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－，同時(shí)由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)＞c(HB)、c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)，因此只有A正確。答案A6．(2013·德陽聯(lián)考)某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是 ()。A．H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析NaHY的水溶液顯堿性，說明HY－的水解程度大于電離程度：HY－＋H2OH2Y＋OH－(水解)HY－＋H2OH3O＋＋Y2－(電離)故B項(xiàng)錯；因此c(OH－)＞c(Y2－)，c(OH－)＞c(H＋)由于H＋的來源有兩方面，一是HY－的電離，二是H2O的電離，而Y2－只有HY－電離生成，且由HY－電離得到的H＋、Y2－的物質(zhì)的量相等，所以溶液中c(H＋)＞c(Y2－)；NaHY=Na＋＋HY－由于HY－部分水解和電離，所以c(Na＋)＞c(HY－)；HY－水解和電離程度均很小，故c(HY－)＞c(OH－)，各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)，故C項(xiàng)對，D項(xiàng)錯；另H2Y為二元弱酸，分步電離，A項(xiàng)錯。答案C7．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 ()。化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4.3×10－7mol·L－1Ka2＝5.6×10－11mol·L－1A.c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)解析由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離，故ClO－的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)，A正確，B錯誤；C中根據(jù)C、Cl原子守恒可知缺少COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)為：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)；D中的電荷守恒中關(guān)系式缺少COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。答案A8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是 ()。A．c(Na＋)＞c(HROeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(ROeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＋c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＋c(H2RO3)＋2c(ROeq\o\al(2－,3))解析NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，可知A不正確；據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＋2c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，可知B不正確；據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HROeq\o\al(－,3))＋c(H2RO3)＋c(ROeq\o\al(2－,3))，可知D不正確；將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立，消掉c(Na＋)可得質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(ROeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，可知C正確。答案C9．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸和20.00mL0.100mol·L－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示酸，下列說法正確的是 ()。A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當(dāng)0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析A項(xiàng)，0.1mol·L－1鹽酸pH＝1，所以題圖1是滴定鹽酸的滴定曲線；C項(xiàng)，B、E點(diǎn)對應(yīng)消耗NaOH溶液的體積都是amL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的；D項(xiàng)，當(dāng)所加的NaOH溶液的量比較少時(shí)，混合液中H＋、Na＋濃度可能是c(H＋)＞c(Na＋)。答案B10．(2013·天津一模)對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是()。A．①的離子濃度為：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)B．②升高溫度，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))減小C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c(H＋)增大D．④和③等體積混合，溶液pH＜7，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)解析A項(xiàng)，在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)；B項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)Na2CO3水解，