4.1.2+幾種重要的非金屬化合物【中職專用】（高教版2021通用類）

化學(xué)通用類高等教育出版社主題四常見無機(jī)物及其應(yīng)用4.1.2幾種重要的非金屬化合物主題四常見無機(jī)物及其應(yīng)用

4.1.2幾種重要的非金屬化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過辨識(shí)氯、硫、氮元素原子的核外電子排布，從微觀角度出發(fā)預(yù)測(cè)非金屬單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；通過判斷物質(zhì)類別，從宏觀角度出發(fā)，構(gòu)建研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)非金屬單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)，并藉此設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，完成Cl-、SO42-和NH4+的檢驗(yàn)，總結(jié)鑒別反應(yīng)的特點(diǎn)，發(fā)展現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過實(shí)踐活動(dòng)，了解酸雨形成的原因，討論酸雨的危害及防治措施，認(rèn)識(shí)氯、硫、氮等非金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，發(fā)展變化觀念與平衡思想、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。觀察與認(rèn)知根據(jù)氯化氫分子的形成過程，判斷氯化氫分子中的化學(xué)鍵，并推測(cè)氯化氫分子的基本性質(zhì)。一.非金屬氫化物氯化氫分子的形成過程1.氯化氫一.非金屬氫化物氯化氫是氫氣和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物，其水溶液稱為氫氯酸，俗稱鹽酸，是化學(xué)工業(yè)重要的“三酸”之一。作為重要的化工原料，氯化氫及其水溶液有哪些性質(zhì)呢？1.氯化氫一.非金屬氫化物實(shí)驗(yàn)與探究利用所給儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫的實(shí)驗(yàn)裝置，繪制實(shí)驗(yàn)裝置圖，討論以下問題，并探究氯化氫及其水溶液的性質(zhì)：①這些儀器應(yīng)當(dāng)如何組裝連接？

②組裝好的整套裝置可分幾個(gè)部分?③各部分裝置選擇的理由?

④各部分裝置所選的主要儀器的名稱？一.非金屬氫化物操作1：用一干燥、潔凈的集氣瓶收集一瓶氯化氫氣體，觀察顏色和狀態(tài)。操作2：打開集氣瓶上的玻璃片，小心嗅聞其氣味，并觀察瓶口有何現(xiàn)象。操作3：用一片濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接近瓶口，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究1：氯化氫及其水溶液的性質(zhì)操作1——無色氣體，有刺激性氣味操作2——有刺激性氣味,瓶口有白霧（鹽酸小液滴）操作3——藍(lán)色石蕊試紙變紅，HCl具有酸性一.非金屬氫化物操作4：在干燥的圓底燒瓶里充滿HCl氣體，用帶尖嘴的玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，把玻璃管插入滴有石蕊試液的水里。擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察現(xiàn)象。圓底燒瓶中充滿氯化氫氣體，擠壓預(yù)先吸有水的膠頭滴管，有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)探究1：氯化氫及其水溶液的性質(zhì)形成噴泉，說明氯化氫極易溶于水。氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)一.非金屬氫化物操作5：取一段鎂條，投入盛有氯化氫水溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)探究1：氯化氫及其水溶液的性質(zhì)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)冒出大量氣泡，且鎂條不斷溶解，說明氯化氫的水溶液顯酸性，與鎂條發(fā)生了置換反應(yīng)。一.非金屬氫化物操作6：向一支試管加入2mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞試液，逐滴加入氯化氫的水溶液，觀察溶液顏色變化。實(shí)驗(yàn)探究1：氯化氫及其水溶液的性質(zhì)溶液變成無色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。氯化氫是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。其水溶液易揮發(fā)、呈強(qiáng)酸性，具有酸的通性。探究結(jié)果一.非金屬氫化物氯化氫及鹽酸的用途氯化氫是重要的化工原料，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、印染、皮革、冶金等行業(yè)。?例如，鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。?隨著有機(jī)合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾?。┑榷喾N有機(jī)藥劑的鹽酸鹽等。???在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，通常用稀鹽酸清洗鉑絲。一.非金屬氫化物2.硫化氫觀察與認(rèn)知生活中，偶爾會(huì)碰到雞蛋腐壞的情況，你有沒有留意過，雞蛋腐壞時(shí)的狀態(tài)和散發(fā)的氣味？腐敗的雞蛋硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體。一.非金屬氫化物（1）硫化氫的物理性質(zhì)色

態(tài)：氣

味：密

度：溶解性：無色氣體有臭雞蛋味比空氣略大在溫常壓下，1體積水能溶解2.6體積的H2S。其水溶液稱為氫硫酸，呈弱酸性硫化氫有毒，是一種大氣污染物?？諝庵腥绻?.1%的硫化氫就會(huì)迅速引起頭疼暈眩等癥狀。吸入大量硫化氫會(huì)造成人昏迷死亡。動(dòng)植物體腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生硫化氫氣體一.非金屬氫化物（2）硫化氫的化學(xué)性質(zhì)H2S中硫元素呈-2價(jià)，從化合價(jià)角度預(yù)測(cè)H2S的化學(xué)性質(zhì)。并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。H2S中的S元素為-2價(jià)，是S元素的最低價(jià)態(tài)，因此，H2S具有較強(qiáng)的還原性一.非金屬氫化物實(shí)驗(yàn)與探究操作1：用一干燥的集氣瓶收集一瓶硫化氫氣體，觀察它的顏色和狀態(tài)。打開集氣瓶上的玻璃片，小心嗅聞其氣味，并用一片濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙接近瓶口，觀察試紙顏色變化。實(shí)驗(yàn)探究2：硫化氫及其水溶液的性質(zhì)硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體;醋酸鉛試紙變黑?？捎么姿徙U試紙檢驗(yàn)硫化氫是否已經(jīng)收滿；硫化氫是一種大氣污染物，進(jìn)行硫化氫的相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。一.非金屬氫化物實(shí)驗(yàn)與探究操作2：用一片濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接近瓶口，觀察試紙顏色變化。實(shí)驗(yàn)探究2：硫化氫及其水溶液的性質(zhì)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明硫化氫的水溶液顯酸性。硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，是一種二元弱酸一.非金屬氫化物實(shí)驗(yàn)與探究操作3：將H2S通入氯水中，觀察溶液顏色變化。操作4：將H2S通入FeCl3

溶液中，觀察溶液顏色變化。操作5：將H2S通入酸性KMnO4

溶液中，觀察溶液顏色變化。實(shí)驗(yàn)探究2：硫化氫及其水溶液的性質(zhì)操作3——氯水的黃綠色消失操作4——溶液由棕黃色變成綠色操作5——酸性KMnO4溶液褪色H2S具有較強(qiáng)的還原性一.非金屬氫化物操作6：在導(dǎo)管口點(diǎn)燃H2S氣體，觀察火焰顏色及生成物的狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)探究2：硫化氫及其水溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)與探究

火焰呈淡藍(lán)色。硫化氫是可燃性氣體。硫化氫是一種可燃?xì)怏w。在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰?？諝獬渥銜r(shí)生成二氧化硫和水；空氣不足時(shí)，生成硫單質(zhì)和水。點(diǎn)燃△一.非金屬氫化物（2）硫化氫的化學(xué)性質(zhì)硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)工業(yè)上，如果把排出的含SO2

的廢氣與含H2S的廢氣混合，兩者相互作用發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+SO2==3S↓+2H2O還原劑氧化劑化學(xué)上將這種同種元素組成的不同物質(zhì)，即單質(zhì)和化合物或化合物和化合物之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫作歸中反應(yīng)。一.非金屬氫化物右圖為某工廠的安全提示牌，依據(jù)你對(duì)硫化氫的初步認(rèn)識(shí)，結(jié)合提示牌上的內(nèi)容，小組討論如果要在實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫，應(yīng)采取哪些安全措施？一.非金屬氫化物3.氨觀察與認(rèn)知觀察氨分子的空間填充模型，它的空間結(jié)構(gòu)是怎樣的？畫出氫原子和氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析化學(xué)鍵類型，推測(cè)其基本性質(zhì)。氨分子的比例模型三角錐形結(jié)構(gòu)一.非金屬氫化物3.氨氨（NH3）是無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，在常壓下冷卻到-33.35℃，會(huì)凝結(jié)成無色液體，同時(shí)放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此，液態(tài)氨可用作制冷劑。氨極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨。氨的水溶液叫作氨水。一.非金屬氫化物實(shí)驗(yàn)與探究回顧初中學(xué)過的不同類型的氣體制備裝置，以小組為單位，討論：制備氨氣應(yīng)該選用哪種類型的裝置，并通過實(shí)驗(yàn)探究氨及其水溶液的性質(zhì)。藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體裝置：固+固，加熱型干燥：向下排空氣法收集：用堿石灰（與O2的發(fā)生裝置相同）（CaO與NaOH的固體混合物） 原理：（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣△一.非金屬氫化物實(shí)驗(yàn)與探究思考：收集氨氣的試管口為什么要放一團(tuán)棉花？其作用是什么？一.非金屬氫化物3.氨操作1：用一干燥、潔凈的集氣瓶收集一瓶氨氣，觀察它的顏色和狀態(tài)。操作2:打開集氣瓶上的玻璃片，小心嗅聞其氣味，并用一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近瓶口，觀察試紙顏色變化。實(shí)驗(yàn)探究3：氨氣及其水溶液的性質(zhì)操作1——氨氣是無色，有刺激性氣味的氣體操作2——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氨具有堿性一.非金屬氫化物3.氨操作3：

在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶尖嘴的玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，把玻璃管插入滴有酚酞試液的水里。擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究3：氨氣及其水溶液的性質(zhì)燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。說明氨極易溶于水，且氨的水溶液呈堿性。思考：氨水為什么顯堿性？氨水中有哪些微粒？氨水與液氨有什么不同？一.非金屬氫化物3.氨NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-液氨氨水物質(zhì)成分粒子種類主要性質(zhì)——純凈物（非電解質(zhì)）混合物（NH3·H2O為弱電解質(zhì)）NH3分子NH3﹑NH3·H2O﹑H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+（極少）具有堿的通性一.非金屬氫化物3.氨實(shí)驗(yàn)探究3：氨氣及其水溶液的性質(zhì)操作5：取兩只干燥、潔凈的廣口瓶，一只滴加5滴濃氨水，另一只滴加5滴濃鹽酸。轉(zhuǎn)動(dòng)廣口瓶使?jié)獍彼蜐恹}酸分別附著在瓶的內(nèi)壁，然后將兩只廣口瓶瓶口對(duì)接，觀察現(xiàn)象并說明原因。濃氨水和濃鹽酸均易揮發(fā)，產(chǎn)生的NH3和HCl相遇會(huì)反應(yīng)生成固態(tài)的銨鹽，形成“發(fā)煙”的現(xiàn)象。NH3+HCl==NH4Cl（固體小顆粒）思考：蘸有濃硝酸與濃氨水的兩個(gè)玻璃棒相互靠近時(shí)是否也會(huì)產(chǎn)生白煙？一.非金屬氫化物氨的用途氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水用作致冷劑二.非金屬氧化物1.二氧化硫與三氧化硫觀察與認(rèn)知pH小于5.6的雨、雪、霧、雹等大氣降水稱為酸雨。世界上有三大酸雨區(qū)，給人類的生產(chǎn)生活造成了極大的危害。如圖所示為一組與酸雨危害有關(guān)的圖片。觀察這些圖片，結(jié)合生活常識(shí)，說一說造成這種狀況的原因是什么？酸雨主要成分是什么呢？二.非金屬氧化物1.二氧化硫與三氧化硫（1）二氧化硫①二氧化硫的物理性質(zhì)色

態(tài)：氣

味：密

度：溶解性：無色、有毒氣體有刺激性氣味比空氣大易于液化，易溶于水，常溫常壓下，1體積水可溶解40體積的二氧化硫二氧化硫有毒，是一種大氣污染物。是酸雨的主要來源之一，常用作衡量大氣污染的主要指標(biāo)。二.非金屬氧化物1.二氧化硫與三氧化硫

根據(jù)硫元素在元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)。第三周期，VIA族硫的最高正化合價(jià)+6；最低化合價(jià)-2+4-2SO2SO2既有氧化性，也有還原性0S+4S+6S被還原被氧化二.非金屬氧化物1.二氧化硫與三氧化硫操作1：將盛有二氧化硫的試管倒置，插入滴有紫色石蕊試液的水中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究1：二氧化硫及其水溶液的性質(zhì)試管中的水面上升，紫色石蕊溶液變紅。說明SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水生成亞硫酸，因此二氧化硫又叫亞硫酐SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，因此二氧化硫與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3二.非金屬氧化物1.二氧化硫與三氧化硫操作2：將二氧化硫通入澄清石灰水直至過量，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究1：二氧化硫及其水溶液的性質(zhì)先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失。SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓

+H2OCaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2思考：SO2與澄清石灰水作用與CO2與澄清石灰水作用的現(xiàn)象為什么相似？二.非金屬氧化物1.二氧化硫與三氧化硫操作3：將SO2和Cl2分別通入品紅試液中，觀察溶液顏色變化；加熱上述溶液，再觀察溶液顏色變化。實(shí)驗(yàn)探究1：二氧化硫及其水溶液的性質(zhì)通入SO2的品紅溶液紅色褪色，加熱溶液，又恢復(fù)原來的紅色；通入Cl2的品紅溶液紅色褪色，加熱溶液，溶液顏色無變化。SO2也具有漂白作用，但不同于HClO的漂白過程，SO2的漂白作用是可逆的。二.非金屬氧化物名

稱漂白原理反應(yīng)類型漂白穩(wěn)定性與品紅反應(yīng)二氧化硫氯水化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)次氯酸有強(qiáng)氧化性，氧化成無色物質(zhì)

非氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)不穩(wěn)定穩(wěn)定只變紅，不褪色先變紅后褪色褪色，加熱后又變紅褪色與紫色石蕊試液作用二.非金屬氧化物在一定條件下，SO2可以與H2S等還原性物質(zhì)作用表現(xiàn)出一定的氧化性；或者與氧氣反應(yīng)，生成三氧化硫，表現(xiàn)出還原性。400~500℃V2O5在工業(yè)上，前一個(gè)反應(yīng)用于處理含SO2尾氣和含H2S廢氣，既能回收硫，又避免污染環(huán)境。而后一個(gè)反應(yīng)則是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基礎(chǔ)。二.非金屬氧化物SO2的主要用途制造硫酸殺菌消毒漂白紙漿、毛、絲、草帽二.非金屬氧化物2.一氧化氮和二氧化氮請(qǐng)以小組為單位自主學(xué)習(xí)NO與NO2相關(guān)內(nèi)容，并填空。①NO的性質(zhì)：NO2是一種___色____氣味___溶于水的氣體，常溫下可與氧氣反應(yīng)生成_____氣體。反應(yīng)方程式為

?？捎?/p>

收集NO。無無難NO22NO+O2=2NO2排水法一氧化氮有毒性，其結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)！同時(shí)，NO作為傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，在使血管擴(kuò)張、免疫、增強(qiáng)記憶等方面又有重要作用。二.非金屬氧化物②NO2的性質(zhì)：NO2是一種____色

_______氣味的

氣體，

__溶于水，并可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

。通常用

收集NO2。由于處在N元素原子的中間價(jià)態(tài)，所以，NO2既具有氧化性又具有還原性。3NO2+H2O=2HNO3+NO↑紅棕有刺激性易有毒向上排空氣法2.一氧化氮和二氧化氮可用于工業(yè)制硝酸，但二氧化氮可使多種織物褪色，損壞織物和尼龍制品，對(duì)金屬材料與非金屬材料也有腐蝕作用。二.非金屬氧化物在我國(guó)新疆與青海的交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷”，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解釋其中的原因。（無色，難溶于水）（紅棕色，有刺激性氣味）放電在雷雨天，閃電使大氣中的N2和O2→NO→NO2→硝酸或硝酸鹽，并滲入大地，從而為牧草提供充足氮肥，促使牧草茂盛，四季常青。二.非金屬氧化物2.一氧化氮和二氧化氮氮氧化物是造成硝酸型酸雨以及光化學(xué)污染的元兇。請(qǐng)以小組為單位，完成以下任務(wù)：①查閱資料，歸納總結(jié)氮氧化物的來源主要有哪些？人們可采取哪些措施避免和減少NOx的危害？并以小論文形式提出環(huán)保建議。②收集所在地區(qū)的雨水樣品，在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定其PH，看看是否是酸雨？并以氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染為題，制作一期展板，進(jìn)行一次全校范圍的環(huán)保宣傳。三.銨鹽由銨離子（NH4+）和酸根組成的化合物叫作銨鹽。觀察圖中所示的銨鹽的顏色、狀態(tài)，你對(duì)銨鹽有哪些初步認(rèn)識(shí)呢？銨鹽均為無色或白色的晶體三.銨鹽實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論晶體全部溶解取NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4各少許，放入干燥的試管中，各加2mL蒸餾水，振搖，觀察晶體溶解與否。銨鹽易溶于水實(shí)驗(yàn)探究1：銨鹽的性質(zhì)三.銨鹽實(shí)驗(yàn)探究1：銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有刺激性氣味氣體生成，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。如圖，取NH4Cl、NH4HCO3各少許置于試管中，分別進(jìn)行加熱實(shí)驗(yàn)，觀察濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的顏色變化。銨鹽受熱易分解。NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4ClNH3↑＋HCl氧化性酸的銨鹽[NH4NO3、(NH4)2SO4等]，受熱分解情況復(fù)雜，產(chǎn)物可能為NH3、N2或氮的氧化物等。三.銨鹽實(shí)驗(yàn)探究1：銨鹽的性質(zhì)銨鹽與堿共熱會(huì)逸出氨氣，生成的氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。因此，實(shí)驗(yàn)室常將銨鹽和氫氧化鈉共熱以鑒定銨離子。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。取NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4各1g，分別放入試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色試紙置于試管口上方，觀察試紙的顏色變化。銨鹽與堿發(fā)生反應(yīng)，有氨氣生成。NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O四.硫酸和硝酸1.硫酸色、味狀態(tài)沸點(diǎn)溶解度

無色、無臭油狀液體高、難揮發(fā)與水任意比例互溶硫酸是工業(yè)上重要的“三酸”之一。純硫酸為無色、無臭、難揮發(fā)的油狀液體，商品濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3四.硫酸和硝酸1.硫酸硫酸是工業(yè)上重要的“三酸”之一，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)：稀硫酸和濃硫酸在性質(zhì)上有何異同？硫酸屬于酸類，可能具有酸的通性。硫酸中硫元素是最高價(jià)(+6)

，可能具有氧化性。四.硫酸和硝酸1.硫酸①稀硫酸具有酸的通性：與酸堿指示劑作用呈酸色與堿作用生成硫酸鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽和水與金屬活動(dòng)順序表中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)將比它弱的酸從鹽中置換出來②濃硫酸具有三大特性：強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。四.硫酸和硝酸1.硫酸觀察與認(rèn)知稱取60g白糖，放入敞口的大燒杯中，加入6mL溫水，量取30mL濃硫酸，沿內(nèi)壁慢慢注入燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌。觀察現(xiàn)象。觀察角度現(xiàn)象結(jié)論顏色變化體積變化氣味/其他體積膨脹蔗糖變黑焦煳味放出大量的熱有碳生成有氣體生成C12H22O1111H2O+12C濃硫酸蔗糖濃硫酸具有強(qiáng)脫水性四.硫酸和硝酸1.硫酸濃H2SO4能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫和氧按原子個(gè)數(shù)2∶1的比例脫去，使有機(jī)物炭化，稱為濃硫酸的“脫水性”。濃硫酸能嚴(yán)重地破壞動(dòng)物組織，有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)一定要注意安全！用濃硫酸在紙上寫字用火柴梗蘸取濃硫酸思考：濃硫酸不慎接觸皮膚時(shí)應(yīng)如何處理？四.硫酸和硝酸1.硫酸濃硫酸滴在膽礬上將濃硫酸滴在膽礬（CuSO4?5H2O）晶體上，晶體變成白色，分析討論其中的原因。濃硫酸對(duì)水有強(qiáng)烈的親合作用（強(qiáng)吸水性），能與水以任意比例混溶，并放出大量的熱。因此，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑和吸水劑。N點(diǎn)撥思考：濃硫酸可以干燥哪些氣體？四.硫酸和硝酸1.硫酸由于濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)劇烈放熱，因此，稀釋濃硫酸時(shí)切勿將水倒入濃硫酸中?。?！應(yīng)該一邊攪拌，一邊將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入水中，以免因局部過熱使硫酸濺出，造成灼傷。四.硫酸和硝酸1.硫酸實(shí)驗(yàn)與探究金屬鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有氫氣逸出，如果換作濃硫酸，也會(huì)有同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嗎？請(qǐng)以小組為單位通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。濃硫酸與鋁、鐵作用，并沒有氣體逸出，反而在其表面生成了一層致密的氧化物膜，阻止金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為金屬的“鈍化”。四.硫酸和硝酸1.硫酸實(shí)驗(yàn)與探究在試管中加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。把放出的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析思考金屬銅與金屬鋁、鐵和濃硫酸反應(yīng)的不同之處。規(guī)律：濃硫酸幾乎能和所有的金屬（金、鉑除外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具體表現(xiàn)為：常溫下使鐵、鋁鈍化；加熱時(shí)生成硫酸鹽、SO2和水。溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，放出的氣體通入紫色石蕊溶液中溶液變紅。說明有Cu2+和酸性氣體生成，即濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑四.硫酸和硝酸1.硫酸問題：濃硫酸與非金屬能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？在加熱條件下，濃硫酸能與一些非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如：

2H2SO4（濃）＋C

CO2

↑＋2H2O＋2SO2↑

+6 0 +4 +4化合價(jià)降低化合價(jià)升高四.硫酸和硝酸1.硫酸四.硫酸和硝酸1.硫酸小結(jié)：硫酸的性質(zhì)四.硫酸和硝酸1.硫酸請(qǐng)以小組為單位，結(jié)合接觸法制硫酸，以改進(jìn)三廢處理方法為題，寫一份環(huán)保建議。硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸四.硫酸和硝酸2.硝酸色、味狀態(tài)沸點(diǎn)溶解度

無色、有刺激性氣味液體低、易揮發(fā)與水任意比例互溶硝酸是重要的化工原料，也是工業(yè)上重要的“三酸”之一。純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于86%的濃硝酸極易揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣形成酸霧，稱為發(fā)煙硝酸。四.硫酸和硝酸2.硝酸硝酸是工業(yè)上重要的“三酸”之一，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)：稀硝酸和濃硝酸在性質(zhì)上有何異同？硝酸屬于酸類，可能具有酸的通性。硝酸中氮元素是最高價(jià)(+5)

，可能具有氧化性。四.硫酸和硝酸2.硝酸①硝酸具有酸的通性：與酸堿指示劑作用呈酸色與堿作用生成硝酸鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成硝酸鹽和水將比它弱的酸從鹽中換出②硝酸無論稀、濃都具有強(qiáng)氧化性。幾乎能與所有的金屬(除金、鉑等)和非金屬直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③濃硝酸具有不穩(wěn)定性。四.硫酸和硝酸2.硝酸實(shí)驗(yàn)室通常選用棕色的試劑瓶盛放硝酸，其中的原因是什么？為什么長(zhǎng)時(shí)間存放的濃硝酸會(huì)顯黃色？濃硝酸盛放在白色細(xì)口瓶盛放的濃硝酸棕色細(xì)口瓶四.硫酸和硝酸2.硝酸純硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光就會(huì)發(fā)生分解，受熱分解得更快，分解產(chǎn)生的紅棕色NO2溶于其中顯黃色。4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑或光照硝酸越濃越容易分解，為了防止硝酸分解，必須把它盛于棕色試劑瓶中，貯放在陰涼避光處。四.硫酸和硝酸2.硝酸觀察與認(rèn)知在放有銅片的兩個(gè)試管里分別加入濃硝酸和稀硝酸，觀察反應(yīng)生成的氣體顏色及溶液顏色。反應(yīng)物現(xiàn)象結(jié)論Cu與濃HNO3Cu與稀HNO3反應(yīng)劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO2生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO生成無色氣體，在試管口迅速變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。四.硫酸和硝酸2.硝酸①濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸。且金屬單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2

。8HNO3（濃）+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3（濃）+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②常溫下，冷的濃硝酸能使Al、Fe等鈍化。因此可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸。四.硫酸和硝酸2.硝酸問題：硝酸能使許多非金屬如碳、硫、磷等氧化，你能寫出反應(yīng)方程式嗎？

以濃硝酸與C的反應(yīng)為例：

0 +5 +4 +4化合價(jià)降低化合價(jià)升高將濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3的比例混合，得到的溶液稱為“王水”。它的氧化能力更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。試寫出王水與金、鉑反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷這些反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。五.重要非金屬離子的檢驗(yàn)1.氯離子的檢驗(yàn)待測(cè)溶液AgNO3稀硝酸化學(xué)方程式稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀不消失沉淀消失，有氣體逸出白色沉淀小組合作完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并填寫下表，總結(jié)檢驗(yàn)Cl-的方法。HCl

+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl

+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O五.重要非金屬離子的檢驗(yàn)取少量待測(cè)液于一潔凈試管中1234滴加AgNO3溶液，滴入足量稀硝酸觀察現(xiàn)象排除CO32－等的干擾則待測(cè)液中含有Cl-若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸。滴入稀硝酸目的是？點(diǎn)撥【總結(jié)】檢驗(yàn)氯離子的方法：加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Cl-

+Ag+==AgCl↓1.氯離子的檢驗(yàn)五.重要非金屬離子的檢驗(yàn)氯、溴、碘同屬于鹵族元素，如果溶液中含有可溶性的溴離子（Br-）或碘離子（I-），是否也可用AgNO3—HNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)？Ag++Br-==AgBr↓（淺黃色沉淀）Ag++I-==AgI↓（黃色沉淀）1.氯離子的檢驗(yàn)五.重要非金屬離子的檢驗(yàn)待測(cè)溶液BaCl2試液稀鹽酸化學(xué)方程式H2SO4Na2SO4溶液Na2CO3溶液白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀不消失沉淀消失，有氣泡生成白色沉淀小組合作完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并填寫下表，總結(jié)檢驗(yàn)SO42-的方法。Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2

==2HCl+BaSO4↓Na2SO4+BaCl2

==2NaCl+BaSO4↓2.硫酸根離子的檢驗(yàn)五.重要非金屬離子的檢驗(yàn)2.硫