高中化學(xué)常見物質(zhì)及性質(zhì)

硫酸

硫酸是化學(xué)六大無機(jī)強(qiáng)酸（硫酸、硝酸、鹽酸（氫氯酸）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸）之一。

物理性質(zhì)

硫酸濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！比魧饬蛩嶂欣^續(xù)通入三氧化硫,則會(huì)產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"。

100%的硫酸熔沸點(diǎn)：

熔點(diǎn)10℃

沸點(diǎn)290℃

但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時(shí)會(huì)分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達(dá)到98.3%的濃度。

化學(xué)性質(zhì)

1.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分

子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）。

濃硫酸如C12H22O11===12C+11H2O

(4)黑面包反應(yīng)

在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

2．強(qiáng)氧化性

⑴跟金屬反應(yīng)

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu+2H2SO4(濃)==(加熱)==CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(濃)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

C+2H2SO4(濃)==(加熱)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(濃)====3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(濃)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O

⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(濃)====Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(濃)====I2↑+SO2↑+2H2O

3．難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）

制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體

NaCl（固）+H2SO4（濃）====NaHSO4+HCl↑(常溫）

2NaCl（固）+H2SO4（濃）====Na2SO4+2HCl↑（加熱）

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。

◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

◎6.穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑鹽酸

鹽酸，學(xué)名氫氯酸，是氯化氫（化學(xué)式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強(qiáng)酸，濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學(xué)品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在37%左右。同時(shí)，胃酸的主要成分也是鹽酸。

20℃時(shí)101.3kPa下的數(shù)據(jù)主要成分：HCl含量:工業(yè)級(jí)36％。

外觀與性狀：無色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺激性氣味。

一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/LpH=1

一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強(qiáng)酸性）

熔點(diǎn)(℃)：-114.8(純HCl)

沸點(diǎn)(℃)：108.6(20%恒沸溶液)

相對(duì)密度(水=1)：1.20

相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：1.26

飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：與水混溶，溶于堿液。

禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。

其酸能與酸堿指試劑反應(yīng)，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}試劑與PH試紙變紅色，無色酚酞{C20H14O4}不變色。

強(qiáng)酸性，和堿反應(yīng)生成氯化物和水

硝酸分子中氮元素為最高價(jià)態(tài)（+5）因此硝酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮?dú)?、硝酸銨等，需要指出，上述只是優(yōu)勢產(chǎn)物，實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產(chǎn)物都可能出現(xiàn)。

硝酸有關(guān)電勢圖見下（標(biāo)況E/V）

HNO?—0.798.9→NO?—1.08→HNO?—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N?—0.27→NH+?

HNO?—0.97→NO

HNO?—1.25→N2O

HNO?—0.88→N?

以下提供一些典型反應(yīng)

濃硝酸：

Cu（s）+4HNO?（aq）——→Cu(NO3)?（aq）+2NO?（g）+2H2O（l）

P（s）+5HNO?（aq）——→H3PO?（aq）+5NO?（g）+H2O（l）

環(huán)己酮+濃硝酸——→1,6-己二酸（60%）

稀硝酸：

3Cu（s）+8HNO?（aq）——→3Cu(NO3)?（aq）+2NO（g）+4H2O（l）

Fe（s）+4HNO?（aq）——→Fe(NO3)?（aq）+NO（g）+2H2O（l）

3Zn（s）+8HNO?（aq）——→3Zn(NO3)?（aq）+硝酸2NO（g）+4H2O（l）

4Zn（s）+10HNO?（aq）——→4Zn(NO3)?（aq）+N2O（g）+5H2O（l）

4Zn（s）+10HNO?（aq）——→4Zn(NO3)?（aq）+NH4NO?（aq）+3H2O（l）

6KI（aq）+8HNO?（aq）——→6KNO?（aq）+3I?（s）+2NO（g）+4H2O（l）氫氧化鈉

氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱causticsoda而在香港稱為哥士的,常溫下是一種白色晶體，具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強(qiáng)堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的堿，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。

制作少量氫氧化鈉

可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有）。把生石灰放于水中，反應(yīng)后取上層清液倒入空的干凈的杯子中，把碳酸氫鈉加熱一會(huì)兒倒入杯中，待其反應(yīng)一會(huì)兒直到杯中不再產(chǎn)生白色沉淀，濾去沉淀，剩下的清液就是氫氧化鈉。如果需要純一點(diǎn)可以加熱一會(huì)兒，蒸發(fā)一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。

CaO+H?O====Ca(OH)?

NaHCO?+Ca(OH)?====CaCO?+NaOH+H?O（碳酸氫鈉）

Ca(OH)?+Na?CO?====CaCO?↓+2NaOH（碳酸鈉）

NaOH的化學(xué)性質(zhì)

1、NaOH是強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定

（1）在水溶液中電離出大量的OH?:NaOH=Na?+OH?

（2）能和酸反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H?O

（3）能和一些酸性氧化物反應(yīng)，

2NaOH+SO?(不足)====Na?SO?+H?O

NaOH+SO?(過量)====NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應(yīng)生成了NaHSO?)

2NaOH+SO?====Na?SO?+H?O

2NaOH+3NO?====2NaNO?+NO+H?O

（4）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)，

2Al+2NaOH+2H?O====2NaAlO?+3H?↑(而且，在NaOH不足量時(shí)

發(fā)生的反應(yīng)為2Al+6H?O===(NaOH)===2Al(OH)?↓+3H?↑)

（5）能強(qiáng)堿制取弱堿，NaOH+NH?Cl====NaCl+NH?·H?O

（6）能和某些鹽反應(yīng)，2NaOH+CuSO?====Cu(OH)?↓+Na?SO?

（7）NaOH具有很強(qiáng)的腐蝕性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反應(yīng)過程如下：

2NaOH+CO?====Na?CO?+H?O（CO?少量)

NaOH+CO?====NaHCO?(CO?過量)

（9）NaOH能與二氧化硅反應(yīng)，SiO?+2NaOH====2NaSiO?+H?O

（故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開）

（10）能與指示劑發(fā)生反應(yīng)，堿的通性：遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會(huì)使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍(lán)過氧化鈉

化學(xué)式：Na?O?

過氧化鈉是白色或黃色粉末，

摩爾質(zhì)量為78g/mol，常用78g/mol

相對(duì)密度為2.47（水＝1）

相對(duì)分子質(zhì)量為78

熔點(diǎn)460℃（不分解）

化學(xué)性質(zhì)

鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：

（1）氧氣濃度較低：4Na+O?==點(diǎn)燃==2Na?O（氧化鈉）

（2）氧氣濃度較高：2Na+O?==點(diǎn)燃==Na?O?（過氧化鈉）

過氧化鈉不是堿性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中均有氧氣放出，化學(xué)方程式分別為：

2Na?O?＋2CO?══2Na?CO?＋O?

2Na?O?＋4HCl══4NaCl＋2H?O＋O?↑

與水反應(yīng)，生成氧氣：

2Na?O?+2H?O══4NaOH+O?↑，反應(yīng)放熱

總反應(yīng)化學(xué)方程式：

2Na?O?＋2H?O══4NaOH＋O?↑

與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，如：

Na?O?＋CO══Na?CO?

Na?O?＋SO?══Na?SO?

與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例：

2Na?O?＋2CO?══2Na?CO?＋O?↑

2Na?O?＋2SO?══2Na?SO?+O?↑

用途

可做供氧劑，強(qiáng)氧化劑，具有漂白性。

它能與CO?作用，放出O?。

2Na?O?＋2CO?══2Na?CO?＋O?↑

根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO?再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用。它還可以用于消毒、殺菌和漂白。(多用KO?，而不用Na?O?)

它具有強(qiáng)氧化性，在熔融狀態(tài)時(shí)遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質(zhì)會(huì)發(fā)生爆炸。因此存放時(shí)應(yīng)注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成O?。

過氧化鈉可用來除去O?中的H?O和CO?雜質(zhì)。

它能與CO?作用，放出O?。根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，可將它用作供氧劑，用于礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO?再轉(zhuǎn)換成O?，以供呼吸之用。

過氧化鈉還可以用于消毒、殺菌和漂白等，在工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。

熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可以把Fe氧化為高鐵酸根，甚至可以在常溫下把有機(jī)物轉(zhuǎn)化為碳酸鹽。氯化鋇

BaCl2、式量208。劇毒,熔點(diǎn)925℃，沸點(diǎn)1560℃，相對(duì)密度3.85624，溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)硫酸銅

硫酸銅為天藍(lán)色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全?；瘜W(xué)式CuSO4。一般為五水合物CuSO4·5H2O,俗名膽礬;藍(lán)色斜方晶體;密度2.284克／厘米3。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波爾多”溶液，用作殺蟲劑。硫酸銅也是電解精煉銅時(shí)的電解液。

化學(xué)品英文名稱：coppersulfate

硫酸銅結(jié)晶水合物的俗稱：藍(lán)礬、

膽礬分子式：CuSO4（純品），CuSO4·5H2O（水合物）

相對(duì)分子質(zhì)量：159.68

外觀與性狀：藍(lán)色三斜晶系結(jié)晶。

熔點(diǎn)(℃)：200(無水物)

沸點(diǎn)(℃)：高溫分解

相對(duì)密度(水=1)：2.28

溶解性：溶于水，25℃時(shí)水中溶解度為23.05g，溶于稀乙醇，不溶于無水乙醇、乙醚、液氨。

主要用途：用來制取其他銅鹽,也用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、殺菌劑、并用于鍍銅。

硫酸銅其五水合物又稱藍(lán)礬或膽礬。硫酸銅也經(jīng)常作為五水合硫酸銅晶體的簡稱。

硫酸銅及其溶液硫酸銅CuSO?

分子量160（硫酸銅晶體：CuSO?·5H?O分子量249.68

）

深藍(lán)色大顆粒狀結(jié)晶體或藍(lán)色顆粒狀結(jié)晶粉末。有毒，無臭，帶有金屬澀味。

干燥空氣中會(huì)緩慢風(fēng)化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K時(shí)，0.1mol/L的CuSO?溶液pH＝4.2），不溶于乙醇。晶體受熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水，45℃左右時(shí)失去兩分子結(jié)晶水，110℃以上失去四分子結(jié)晶水，258℃以上將失去全部水結(jié)晶成為白色粉末狀無水硫酸銅，650℃則分解成氧化銅和三氧化硫。無水硫酸銅有極強(qiáng)的吸水性，把它投入95％乙醇或含水有機(jī)物，即吸收水分而恢復(fù)為藍(lán)色結(jié)晶體。硫酸銅中的銅離子能破壞蛋白質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)，使之變性。測定蛋白質(zhì)濃度時(shí)常在蛋白質(zhì)中加入堿，再加入硫酸銅溶液，此時(shí)溶液會(huì)變?yōu)樽仙@個(gè)反應(yīng)被稱為雙縮脲反應(yīng)。

無水硫酸銅為白色粉末；吸水性很強(qiáng)，吸水后呈藍(lán)色。硫酸銅加熱到650℃時(shí)分解成CuO：化學(xué)反應(yīng)硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波爾多”溶液，用作殺蟲劑。硫酸銅也是電解精煉銅時(shí)的電解液。

無水硫酸銅加熱到923K時(shí),分解成CuO

CuSO?==加熱==CuO+SO?↑

或者2CuSO?==加熱==2CuO+2SO?↑+O?↑

或者Fe+CuSO?====FeSO?+Cu

用于檢驗(yàn)硫酸銅

CuSO?+H?S===CuS(黑色沉淀)+H?SO?

硫酸銅溶液電解

2CuSO?+2H?O==通電==2H?SO?+2Cu+O?↑碳酸鈉

碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學(xué)式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強(qiáng)電解質(zhì)。密度為2.532g/cm3，熔點(diǎn)為851°C，易溶于水，具有鹽的通性。

【化學(xué)式】Na2CO3

【相對(duì)分子質(zhì)量】106

【俗名】塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結(jié)晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個(gè)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。

【外觀】白色粉末狀,是固體

【相對(duì)密度(水=1)】2.532

【熔點(diǎn)】851℃

【溶解度】21g20℃

【分類】強(qiáng)堿弱酸鹽**注意**（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）

化學(xué)性質(zhì)

在空氣中易風(fēng)化

(1)其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸過量）

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸鈉過量）

(2)Na2CO3與堿反應(yīng)。

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。

(3)Na2CO3與鹽反應(yīng)。

Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓

【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑

【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制堿法

（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl(飽和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平時(shí)這樣的反應(yīng)一般認(rèn)為不進(jìn)行，但是由于在某個(gè)溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會(huì)沉淀出來，所以這個(gè)反應(yīng)能夠一定程度上進(jìn)行）

（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：

①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑

氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。

第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。

根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。

此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。碳酸鈉

碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學(xué)式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強(qiáng)電解質(zhì)。密度為2.532g/cm3，熔點(diǎn)為851°C，易溶于水，具有鹽的通性。

【化學(xué)式】Na2CO3

【相對(duì)分子質(zhì)量】106

【俗名】塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）,無結(jié)晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個(gè)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。

【外觀】白色粉末狀,是固體

【相對(duì)密度(水=1)】2.532

【熔點(diǎn)】851℃

【溶解度】21g20℃

【分類】強(qiáng)堿弱酸鹽**注意**（純堿是鹽，不是堿，只是溶液顯堿性）

化學(xué)性質(zhì)

在空氣中易風(fēng)化

(1)其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸過量）

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸鈉過量）

(2)Na2CO3與堿反應(yīng)。

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。

(3)Na2CO3與鹽反應(yīng)。

Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓

【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑

【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制堿法

（1）NH3+H2O+CO2====NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl(飽和)====NH4Cl+NaHCO3↓（平時(shí)這樣的反應(yīng)一般認(rèn)為不進(jìn)行，但是由于在某個(gè)溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較低，會(huì)沉淀出來，所以這個(gè)反應(yīng)能夠一定程度上進(jìn)行）

（3）2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即：

①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑

氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。

第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。

根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。

此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。氫氧化鋁

氫氧化鋁（Aluminiumhydroxide），化學(xué)式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。是一種堿，由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3），但實(shí)際與堿反應(yīng)時(shí)生成的是偏鋁酸鹽，因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（HAlO2·H2O）。按用途分為工業(yè)級(jí)和醫(yī)藥級(jí)兩種。

氫氧化鋁與酸反應(yīng):

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

氫氧化鋁與堿反應(yīng):

Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]

氫氧化鋁在堿性環(huán)境中異構(gòu)反應(yīng)：

Al(OH)3==H3AlO3(鋁酸)

Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

氫氧化鋁受熱分解:

2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O

氫氧化鋁水中兩種電離：

1.Al(OH)3=Al3++3OH-（堿式電離）

2.Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+（酸式電離）

其中的=[Al(OH)4]-中學(xué)上習(xí)慣寫成AlO2-，但是實(shí)際上這是錯(cuò)誤的

氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制法

化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)

或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑

2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解）

③Al(OH)3的制備：

a、溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3

AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水

b、偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

過量的碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)，保證Al全部生成氫氧化鋁硝酸銀

有關(guān)方程式

2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（可用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有氯離子）

氧化銀的制備

在Ag+鹽溶液中加入堿，先生成極不穩(wěn)定的AgOH后立即脫水成暗棕色的Ag2O沉淀：

Ag++OH-=AgOH↓(白)

2AgOH=Ag2O(暗棕色)+H2O

AgOH在水的條件下分解為Ag2O和H2O故AgOH沉淀無意義。

離子式為2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O

2Ag2O=(光照）4Ag+O2↑

例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O

硝酸銀的制備

1.工業(yè)制法:

工業(yè)上用Ag溶于中等濃度(約65%)的HNO3中，所得的AgNO3溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，冷卻，便得AgNO3無色透明斜方晶體。

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

原料銀一般是從精煉銅的陽極泥中得到，其中含雜質(zhì)銅，因此產(chǎn)品中含有硝酸銅Cu(NO2，根據(jù)硝酸鹽的熱分解溫度不同，可將粗產(chǎn)品加熱到473K～573K，此時(shí)Cu(NO3)2分解為黑色不溶于水的CuO，將混合物中的AgNO3溶解后過濾除去CuO，然后將濾液重結(jié)晶便得到純的AgNO3。

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑

另一種提純的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出來的Ag2O，于是溶液中存在下列兩個(gè)平衡：

Ag2O(s)+H2O=2AgOH↓2Ag++2OH-

Cu+2+2OH-=Cu(OH)2↓

由于Cu(OH)2的溶度積比AgOH的溶度積小，因此Cu2+大部分沉淀下來。隨著Cu(OH)2的沉淀，Ag2O逐漸溶解，平衡向右移動(dòng)，過濾除去Cu(OH)2并重結(jié)晶，可得到純的AgNO3鈉

鈉（sodium），一種金屬元素，質(zhì)地軟，能使水分解釋放出氫。在地殼中鈉1的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在，如食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純堿（碳酸鈉）等。鈉也是人體肌肉和神經(jīng)組織中的主要成分之一。在古漢語中，“鈉”字的意思是鍛鐵。

物理性質(zhì)

鈉單質(zhì)很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會(huì)被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，鉀鈉合金（液態(tài)）是原子堆導(dǎo)熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，沸點(diǎn)是882.9℃。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性。

化學(xué)性質(zhì)

鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡谂c其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為+1價(jià)。金屬性強(qiáng)。其離子氧化性弱。

1.鈉跟氧氣的反應(yīng)

在常溫時(shí):4Na＋O2＝2Na2O（白色粉末）

在點(diǎn)燃時(shí):2Na＋O2=Na2O2(淡黃色粉末)

★鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2

2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物（已下反應(yīng)常溫下均反應(yīng)），如

2Na+Cl2＝2NaCl（放出大量熱，生成大量白煙）

2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)