2023～2024學年度上期高中2022級期末聯(lián)考化學試題

高中2022級化學高中2022級化學試題第頁）2023～2024學年度上期高中2022級期末聯(lián)考化學考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是A．廢舊電池應(yīng)回收利用B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用C．工業(yè)上常用Na2S處理廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．合成氨工業(yè)中可尋找更高效的催化劑來提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率2．下列事實對應(yīng)的電極反應(yīng)式或離子方程式書寫正確的是A．硫化氫在水中電離：H2S+H2OH3O++HS?B．滴加酚酞的蘇打水呈紅色：CO32?+2H2OH2CO3+2OH?C．鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e?=Fe3+D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑3．下列反應(yīng)可以自發(fā)進行但不能利用熵判據(jù)解釋的是A．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)B．Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)4．右圖為中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗裝置，下列說法錯誤的是A．使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)更充分B．隔熱層的作用是減少熱量損失，減小實驗誤差C．每完成一次實驗只需要用溫度計測量兩次溫度即可D．實驗中用等體積等濃度的氨水代替氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，測得反應(yīng)熱的數(shù)值不同5．室溫下欲配制并測量1?1Na2S溶液的pH值，下列預測或做法錯誤的是A．該溶液pH>7B．若加水稀釋，溶液pH減小C．實驗室配制Na2S溶液時，常常加幾滴NaOH溶液D．將Na2S溶液直接滴在潤濕的pH試紙上，然后與標準比色卡比較6．實驗室用如右圖所示裝置測定化學反應(yīng)速率，下列說法錯誤的是A．實驗中可用秒表進行計時B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則?(H2)增大C．可用一段時間內(nèi)H2的濃度變化表示化學反應(yīng)速率D．為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下7．室溫下，向0.01?1氨水中加入少量醋酸銨固體（醋酸銨水溶液pH≈7），溶液pH隨加入醋酸銨固體質(zhì)量的變化曲線如右圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點：pH=12B．b點：c(NH4+)>c(CH3COO?)C．c點：pH可能小于7D．a(chǎn)點到c點，溶液pH減小是因為醋酸銨水解呈酸性8．下列關(guān)于常見的化學電源說法錯誤的是A．鉛酸蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕B．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e?=MnO(OH)+OH?C．鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點D．氫氧燃料電池中，若把H2改為等物質(zhì)的量的甲醇進行充分反應(yīng)，O2的用量增加9．在一定溫度下，向裝有一定量N2的固定容積的容器中逐步通入H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0，平衡時NH3體積分數(shù)隨通入的n(H2)的變化如圖所示（圖中T表示溫度）。下列說法錯誤的是A．T1>T2B．NH3的物質(zhì)的量大小為：c>b>aC．相同溫度下，平衡常數(shù)與投料比無關(guān)D．b點到c點，NH3的平衡體積分數(shù)減小，是由平衡逆向移動引起的10．如右圖所示進行實驗，下列分析錯誤的是A．②中黃色沉淀變成黑色沉淀B．該實驗可以說明溶度積Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)C．反應(yīng)后的溶液中c(Ag+)：①<②D．②中反應(yīng)為：2AgI(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2I?(aq)11．1799年，意大利科學家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池（電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸或海水）。如圖是伏打電堆的一種，下列說法正確的是A．工作時，電子由鋅片通過濕布片流向銅片B．C．該電池正極反應(yīng)式一定為O2+4e?+2H2O=4OH?D．若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，則銅片附件有Cl2生成12．如圖是常溫下向10mL某濃度的鹽酸（滴有酚酞）中逐滴加入0.10?1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V變化的曲線，下列相關(guān)判斷錯誤的是A．原鹽酸的濃度為0.10?1B．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化C．達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（約0.04mL），繼續(xù)加水至40mL，所得溶液的pH為10D．滴定后仰視讀數(shù)，則最終測得的待測鹽酸濃度偏小13．室溫下，有如下四種溶液，下列有關(guān)敘述正確的是編號①②③④pH441010溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A．相同體積的①、②分別與③完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量：①>②B．相同體積的③、④分別加水稀釋10倍所得溶液pH：③<④C．②、④溶液由水電離出的H+濃度不相等D．VaL①與VbL③混合（近似認為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=9，則Va:Vb=11:914．某溫度下，向10mL0.1?1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1?1Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)與滴加的Na2S溶液體積V的關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。已知：Ksp(PbS)<Ksp(FeS)。下列判斷正確的是A．a(chǎn)、b、c三點中Ksp(PbS)從大到小的順序為：a>b>cB．b點：c(Pb2+)<c(S2?)C．c點：2c(Pb2+)+c(H+)=c(NO3?)+c(OH?)D．其他條件相同時，若將Pb(NO3)2溶液換成同濃度、同體積的Fe(NO3)2溶液，圖中-lgc(Pb2+)換成-lgc(Fe2+)，則b點會沿虛線向下移動二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（13分）HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有機酸，常溫下，其電離常數(shù)如下表：有機酸HCOOHCH3COOHH2C2O4電離常數(shù)Ka=1.8×10?4Ka=1.75×10?5Ka1=5.6×10?2Ka2=1.5×10?4回答下列問題（以常溫為研究溫度）：（1）H2C2O4對應(yīng)Ka2的表達式為_______。（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小關(guān)系為：HCOOH_______CH3COOH（填“>”“<”或“=”）。（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCOOH和CH3COOH均用蒸餾水稀釋至原體積的10倍，其溶液的導電性強弱關(guān)系為：HCOOH_______CH3COOH（填“>”“<”或“=”）。（4）等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH?)大小關(guān)系為：HCOONa_______CH3COONa（填“>”“<”或“=”）。（5）KHC2O4的水溶液呈_______性。（6）將pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合，溶液呈_______性。（7）在H2C2O4溶液中加入過量的HCOONa溶液，其反應(yīng)的離子方程式為_______。（8）將物質(zhì)的量濃度比為2:1的HCOOH和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中的微粒濃度關(guān)系中，c(H+)-c(OH?)=_______（用HCOOH及HCOO?的濃度符號表示）。16．（15分）據(jù)報道，CH4也是一種溫室氣體，對環(huán)境的影響是相同條件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的轉(zhuǎn)化技術(shù)對環(huán)境改善有著積極的意義。一個比較好的思路是，首先兩者在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2，然后再將CO和H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：①甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283kJ·mol?1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJ·mol?1；回答下列問題：（1）寫出符合甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_______。（2）常溫下，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其反應(yīng)熱H=_______，若在恒溫恒容條件下，增大起始CO2的體積分數(shù)（增加CO2的用量），反應(yīng)速率_______（填“增大”“減小”或“不變”），CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）。（3）若已知以下兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) K1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K2則CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常數(shù)為_______（用K1、K2表示）。（4）有人提出分開處理溫室氣體的思路如下：?。畬O2轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，下列說法能說明該反應(yīng)已達到平衡的有_______（填標號）；A．斷裂3molN—H鍵的同時斷裂2molO—H鍵B．NH3、CO2、H2O的物質(zhì)的量恰好相等C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變D．體系的壓強不再發(fā)生改變ⅱ．將CH4純化后制作成燃料電池，則在酸性條件下，該燃料電池工作時負極的電極反應(yīng)式為_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CO2和H2在催化劑作用下可以按照不同的計量數(shù)之比進行反應(yīng)。其原理如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1<0②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2>0向體積恒定的容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)，溫度升高，則平衡時CH3OH的平衡濃度_______（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“不發(fā)生改變”）。若在反應(yīng)過程中，隨著溫度的升高，持續(xù)監(jiān)測CH3OH與CO的濃度比，測得的數(shù)據(jù)先增大后減小，其先增大的原因可能是_______。17．（15分）某化學興趣小組想要研究氯化銅溶液的相關(guān)性質(zhì)，但實驗室無氯化銅樣品，大家想出兩種制備方案并完成有關(guān)性質(zhì)實驗：【方案一】用固體CuO（含少量Fe2O3）和鹽酸反應(yīng)：將固體CuO緩慢加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，邊加邊攪拌，直至固體完全溶解，得溶液A?！痉桨付坑勉~和石墨作電極，電解稀鹽酸：將兩個電極和直流電源相連，插入到盛有稀鹽酸的燒杯中，電解一段時間后，得溶液B。已知：①氧化性：Fe3+>Cu2+；②CuCl是一種白色不溶于水的固體；③在該實驗環(huán)境下，有關(guān)參數(shù)如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp2.8×10?392.2×10?20陽離子完全沉淀時的pH≥2.8≥6.5回答下列問題：（1）方案一中，為了制備不含鐵元素的CuCl2溶液，有同學提議在溶液A中加入過量的銅，充分反應(yīng)后過濾，該方法_______（填“能”或“不能”）達到目的，理由是_______（結(jié)合方程式解釋）。也有同學提議用調(diào)整溶液pH的方法來除去Fe3+，假設(shè)Cu2+起始濃度為2.2?1，則在不損失銅元素的情況下，調(diào)整溶液pH的范圍為_______。（2）方案二中，Cu電極應(yīng)該與電源的_______（填“正”或“負”）極相連，其電解的總反應(yīng)方程式為_______。實驗過程中，有同學觀察到陽極周圍有氣泡出現(xiàn)，則出現(xiàn)氣泡最可能的原因是_______。（3）若將方案二中的稀鹽酸換作飽和食鹽水，發(fā)現(xiàn)電解過程中未有藍綠色溶液出現(xiàn)，但在其中一個電極附近出現(xiàn)了白色固體，則生成該固體的電極反應(yīng)式為_______。（4）取少量方案二中B的稀溶液于試管，在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)溶液由藍色變?yōu)樗{綠色，其原因是_______（用平衡移動原理解釋）。（5）取純化的A的稀溶液20mL于燒杯中，加入2gKCl固體，用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液由藍色變?yōu)樗{綠色，_______（填“能”或“不能”）用勒夏特列原理解釋該現(xiàn)象。18．（15分）電解二氧化錳具有高能量密度、長壽命、低自放電率等優(yōu)點，被廣泛應(yīng)用于移動電源、電動汽車、無人機等領(lǐng)域。工業(yè)上利用碳酸錳礦（含碳酸亞鐵及其它重金屬化合物）通過一系列過程制備電解二氧化錳的原理如下：已知：在生產(chǎn)時對應(yīng)溫度下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp2.8×10?394.7×10?17回答下列問題：（1）為了加快碳酸錳礦的溶解，可采取的措施有_______（答出一種即可）。（2）氧化過程的目的是_______。（3）石灰石除鐵的原理是_______（結(jié)合方程式回答）。（4）電解是在酸性環(huán)境下進行，生成二氧化錳的電極反應(yīng)式為_______。（5）在電解過程中，其中一個電極生成的氣體物質(zhì)可以用于制成燃料電池，若該電池在堿性條件下工作，其負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。（6）電解時Mn2+的濃度和酸度會影響最后產(chǎn)品的質(zhì)量。實驗室可以用酸性高錳酸鉀溶液通過滴定