江蘇省南京市秦淮區(qū)2024屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

江蘇省南京市秦淮區(qū)2024屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同2、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO23、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C4、下列說(shuō)法正確的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用5、某主族元素R原子的電子式可表示為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)含氧酸一定為強(qiáng)酸 B．氣態(tài)氫化物分子式為RH3C．含氧酸分子式可能為HRO3 D．最高價(jià)氧化物分子式為R2O56、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．步驟⑥電解熔融MgCl2時(shí)可制得Mg（OH）2C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)7、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池8、聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)如圖，下列對(duì)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C．聚四氟乙烯一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)9、如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()A． B． C． D．10、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)11、下列說(shuō)法正確的是A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個(gè)周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）最大的元素是Na12、下列對(duì)有機(jī)物的描述不正確的是A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B．淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C．在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D．硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)13、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氧氣在正極被還原D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅14、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，SO3物質(zhì)的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.515、我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過(guò)程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌16、3.2gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol17、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：r(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH318、某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)B．a(chǎn)和b連接時(shí)，SO42-向Fe極移動(dòng)C．這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流D．該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+19、下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng) D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體20、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯21、下列說(shuō)法正確的是（）A．測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ22、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：(1)畫(huà)出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。24、（12分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見(jiàn)液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問(wèn)題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。25、（12分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。(2)該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時(shí),進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過(guò)濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過(guò)濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點(diǎn)/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過(guò)濾c.蒸餾d.結(jié)晶26、（10分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。27、（12分）在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：（3）請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實(shí)驗(yàn)步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺(tái)上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對(duì)試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（問(wèn)題討論）（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)_____________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。28、（14分）Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。（2）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（假設(shè)ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是________。A．及時(shí)分離除CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．增大CO的濃度

D．選擇高效催化劑Ⅲ.工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2molCO和3molH2放入容器中，移動(dòng)活塞至體積為VL，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得在不同條件，不同時(shí)段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。（2）T2溫度下，第40min時(shí)，拔出鉚釘后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6mol的CO，此時(shí)V(正)________V(逆)（選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。29、（10分）形成酸雨的原理之一可表示如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機(jī)酸等。（2）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來(lái)雨水做水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會(huì)變小，主要原因是為_(kāi)__(用化學(xué)方程式表示)。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號(hào)）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_(kāi)____。（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其中之一是N2。寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！绢}目詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。2、C【解題分析】試題分析：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)雜，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純方法選擇與應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過(guò)程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問(wèn)題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。3、A【解題分析】

在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【題目詳解】，即，，即；所以，故化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為2A+3B=2C，A正確。4、C【解題分析】

A、汽油來(lái)源化石能源，屬于不可再生能源，錯(cuò)誤；B、是因?yàn)楹Ｋ杏须娊赓|(zhì)，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤；C、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源，正確；D、食品添加劑不都對(duì)人體健康均有害，錯(cuò)誤。故答案選C。5、A【解題分析】分析：某主族元素R原子的電子式可表示為，R最外層電子數(shù)是5個(gè)，屬于第ⅤA族元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A.R的最高價(jià)含氧酸不一定為強(qiáng)酸，例如磷酸，A錯(cuò)誤；B.最低價(jià)是－3價(jià)，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，B正確；C.最高價(jià)是+5價(jià)，則含氧酸分子式可能為HRO3，C正確；D.最高價(jià)是+5價(jià)，則最高價(jià)氧化物分子式為R2O5，D正確。答案選A。6、B【解題分析】

由題給流程可知，貝殼高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳；海水經(jīng)結(jié)晶，過(guò)濾得到含有鎂離子的母液，將石灰乳加入母液中，石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂；向氫氧化鎂中加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到六水氯化鎂；六水氯化鎂在氯化氫氣氛中加熱脫去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鎂；電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂?！绢}目詳解】A項(xiàng)、海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融的MgCl2時(shí)，陽(yáng)極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極鎂離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因MgCl2能水解，所以將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，故C正確；D項(xiàng)、步驟①涉及CaCO3的分解反應(yīng)得到CaO，CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)2，步驟⑥是電解涉及分解反應(yīng)，步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCl2，故D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)工藝流程，注意海水提取鎂的流程分析,注意利用物質(zhì)性質(zhì)分析工藝流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。7、D【解題分析】分析：.鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染。詳解：A、鋰電池往往含有重金屬鈷，可導(dǎo)致環(huán)境污染，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對(duì)環(huán)境有污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對(duì)環(huán)境有污染，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理、二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。8、C【解題分析】分析：CF2=CF2在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，據(jù)此分析各選項(xiàng)。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．CF2=CF2，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及高分子單體的判斷，題目難度不大。9、C【解題分析】

A項(xiàng)、氨氣分子中N與H形成三對(duì)共價(jià)鍵，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，故A正確；B項(xiàng)、乙炔分子中C與C之間形成碳碳三鍵，是直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；C項(xiàng)、四氯化碳分子中Cl原子核外最外層有7個(gè)電子，只有1個(gè)電子形成了共價(jià)鍵，還有6個(gè)電子未形成共用電子對(duì)，故CCl4的正確圖式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化碳中C分別與兩個(gè)O形成2對(duì)共價(jià)鍵，O剩余2對(duì)孤對(duì)電子，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意把握原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關(guān)是解答關(guān)鍵。10、D【解題分析】

A.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是熟記常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①大多數(shù)化合反應(yīng)，②所有的燃燒反應(yīng)，③酸堿中和反應(yīng)，④金屬與酸反應(yīng)放出H2，⑤物質(zhì)的緩慢氧化等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)，②鹽類的水解反應(yīng)，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)等。11、C【解題分析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱。12、B【解題分析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗(yàn)有機(jī)物時(shí)注意抓住有機(jī)物的特征反應(yīng)，例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。注意選項(xiàng)D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。13、C【解題分析】分析：A、鋅錳干電池的正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；B、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C、氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；D、太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅。詳解：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，A錯(cuò)誤；B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，氧氣在正極被還原，C正確；D、太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解題分析】

某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大物質(zhì)的量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量，大于最小物質(zhì)的量?！绢}目詳解】該反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，也可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，則極限轉(zhuǎn)化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時(shí)刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉(zhuǎn)化1.4mol0.5mol0極限轉(zhuǎn)化0.4mol01.0mol由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量1.0mol，大于最小物質(zhì)的量0，則可能為0.3mol，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來(lái)分析物質(zhì)的最大量和最小量是解答關(guān)鍵。15、B【解題分析】

A．酒曲搗碎過(guò)程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無(wú)新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．酒曲發(fā)酵變化過(guò)程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點(diǎn)不同通過(guò)控制溫度分離乙醇，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解題分析】

一定量的銅與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！绢}目詳解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應(yīng)后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。17、C【解題分析】分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價(jià)原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價(jià)上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價(jià)為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故正確。故選C。18、C【解題分析】分析：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅片做正極；C．這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流；D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極流向正極。詳解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，金屬性鐵強(qiáng)于銅，鐵作負(fù)極，銅片做正極，SO42-向負(fù)極Fe極移動(dòng)，B正確；C．由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鐵電極周圍亞鐵離子濃度越來(lái)越大，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C。19、D【解題分析】

A．苯加入溴水中發(fā)生萃取，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，發(fā)生的是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。20、B【解題分析】A．3-甲基丁烷，說(shuō)明取代基的編號(hào)不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長(zhǎng)，取代基編號(hào)之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯(cuò)誤；D．選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小21、A【解題分析】A.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個(gè)溫度，故A正確；B.因C對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無(wú)法通過(guò)該反應(yīng)判斷C的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開(kāi)1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測(cè)定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。22、B【解題分析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，【題目詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯(cuò)誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，B正確；C、過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤．答案選B。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價(jià)鍵【解題分析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型?！绢}目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過(guò)氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因?yàn)檫^(guò)氧根中有共價(jià)鍵，其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；故答案為離子；離子鍵、共價(jià)鍵?！绢}目點(diǎn)撥】過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根，而過(guò)氧根中的氧原子是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，故過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價(jià)鍵。24、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見(jiàn)液體，D是水。E是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，其中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解題分析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝，回流至反應(yīng)器?！绢}目詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶?jī)?nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；冷凝時(shí)，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進(jìn)水，進(jìn)水口應(yīng)是a；(3)①過(guò)濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點(diǎn)相差較大，可以利用蒸餾進(jìn)行分離提純。答案為c。26、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?！窘忸}分析】（1）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應(yīng)放熱說(shuō)明反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。27、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解題分析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用；實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，乙醇乙醇分子中官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失??；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。28、-33.50.075mol·L-1·s-1低溫自發(fā)C<V2<Qc>K，逆動(dòng)【解題分析】分析：本題考查的是蓋斯定律和速率和平衡的影響因素以及平衡常數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是對(duì)題給信息的分析。詳解：Ⅰ．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式表示為②O2(g)=2O(g)ΔH=+499.0kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律分析，有則（①+②）/2即可得熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)ΔH=-566+499=-33.5kJ·mol-1。Ⅱ.(1)T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量的改變量為0.6mol，則根據(jù)方程式分析，氮?dú)獾母淖兞繛?.3mol，則用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為0.322=0.075mol·L-1·s-1。(2)該反應(yīng)在T1溫度下先到平衡，說(shuō)明該溫度高，二氧化碳的物質(zhì)的