黑龍江省佳木斯市湯原縣高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題含解析

黑龍江省佳木斯市湯原縣高級中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有三種產(chǎn)物互為同系物D．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油醛（?）互為同分異構(gòu)體2、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（）①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤3、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D4、鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)極材料為鎂 B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?C．電流方向:b極→a極 D．每消耗1molMg，導(dǎo)線中共流過NA電子5、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO36、制取乙酸乙酯的敘述正確的是（

）A．加反應(yīng)物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化作用D．用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯7、通過標(biāo)記的進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關(guān)和的敘述正確的是A．金剛石與具有相同的物理性質(zhì)B．轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程屬于化學(xué)變化C．與互為同位素D．與的原子中含有的中子數(shù)之比為8、我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是()A．鐵B．銅C．銀D．汞9、我國是世界上唯一能夠制造實(shí)用化的深紫外全固態(tài)激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關(guān)說法錯誤的是A．金屬性：K＞BeB．非金屬性：B＜O＜FC．原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD．五種組成元素均位于短周期10、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量C．因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-111、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA13、以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－14、下列電子式正確的是A．B．C．D．15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140mL，則該烴的分子式為A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H816、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強(qiáng)A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。18、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的類型是________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為________；A與該烴的體積比為________。19、在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實(shí)驗(yàn)步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。（問題討論）（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。20、（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開_____________；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________；（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.621、（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。（請?zhí)钚蛱枺僦脫Q反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、蛋白質(zhì)是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽鍵，而纈氨霉素是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，不是蛋白質(zhì)，A錯誤；B．纈氨霉素發(fā)生水解產(chǎn)物有三種、和，且只有是氨基酸，B錯誤：C．只有兩種物質(zhì)，即和互為同系物，C錯誤；D．與甘油醛（）的分子式相同，均是C3H6O3，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選D。2、C【解題分析】試題分析：①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故①錯誤；②鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故③錯誤；④鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故④正確；⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故⑤正確，故選C?？键c(diǎn)：考查同主族元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變3、A【解題分析】

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；則金屬活動性:A>B；C、D相連，D上有氣泡逸出,則金屬活動性:C>D；A、C相連時A極減輕，則金屬活動性:A>C；B、D相連，B為正極,則金屬活動性:D>B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B，答案選A。4、B【解題分析】

根據(jù)圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，b極為原電池的負(fù)極，鎂失電子生成氫氧化鎂，a極為正極，氧氣得電子與水作用生成氫氧根離子；【題目詳解】A.根據(jù)已知信息a極為正極，材料為不銹鋼絲，A錯誤B.a電極為正極，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?，B正確；C.電子的流向:b極→a極，電流與電子相反，C錯誤；D.每消耗1molMg，化合價由0價變?yōu)?2價，失去2mol電子，則導(dǎo)線中共流過2NA電子，D錯誤；答案為B5、B【解題分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度。分析：A．催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動；B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。詳解：使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反了應(yīng)時間，提高了反應(yīng)效率，A正確；達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，B錯誤；因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，D正確。故選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化和催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動是易錯點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。6、B【解題分析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B.酯化反應(yīng)中，酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中，起到催化劑和吸水劑的作用，故C錯誤；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯誤；故選B。7、D【解題分析】

A．C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，物理性質(zhì)不相同，故A錯誤；B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子種類不變，故B錯誤；C．12C60與14C60屬于單質(zhì)，不屬于原子，不是同位素，故C錯誤；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3∶4，故D正確；故選D。8、B【解題分析】

濕法冶金以水溶液中的化學(xué)反應(yīng)冶煉金屬，根據(jù)金屬活潑性分析。【題目詳解】鐵是較活潑金屬，應(yīng)用高溫冶煉；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)冶煉銅；銀、汞是不活潑金屬，用熱分解法冶煉。本題選B。9、D【解題分析】A．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強(qiáng)弱順序是：Be＜Ca＜K，選項(xiàng)A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項(xiàng)B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項(xiàng)C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。10、C【解題分析】A.若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.65kJ，B錯誤；C.因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，C正確；D.在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，因此根據(jù)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol-1不能計算H2燃燒熱，D錯誤，答案選C。11、D【解題分析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即：反應(yīng)速率最快；此題考查影響反應(yīng)速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；12、C【解題分析】

A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2；D.標(biāo)況下乙醇是液體?！绢}目詳解】A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學(xué)式，B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是92g÷46g/mol=2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯誤;答案選C。13、B【解題分析】

A．因H+、HCO3-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．H+、Fe2+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B選；C．Cu2+、S2-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。14、C【解題分析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、H2S是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮?dú)馐菃钨|(zhì)分子，電子式為，D錯誤，答案選C。15、B【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140mL，相同狀況下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比，這說明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數(shù)為140÷35＝4，所以該烷烴分子中碳原子數(shù)為4，因此分子式為C4H10。故選B。16、A【解題分析】

利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【題目詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應(yīng)速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解題分析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，說明含有羧基，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標(biāo)況下，混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。19、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解題分析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。20、酸高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解題分析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱?！绢}目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏?。籅．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ×=-51.8kJ/mol，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol?！绢}目點(diǎn)撥