高中化學(xué)-3.1.2 電離平衡常數(shù) 練習(xí)（解析版）

3.1.2電離平衡常數(shù)練習(xí)（解析版）1．常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，向20mL0.1mo1/L的鹽酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）弱電解質(zhì)KH2CO3Ka1＝4×10﹣7Ka2＝4×10﹣11NH3?H2OKb＝1.75×10﹣5CH3COOHKa＝1.75×10﹣5A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/LB．NH4+和HCO3﹣能發(fā)生徹底水解反應(yīng)C．曲線上水的電離程度最大的點(diǎn)為b點(diǎn)D．d點(diǎn)時(shí)，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3?H2O）]【答案】D【解析】A．NH3?H2O、CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，則NH4+、CH3COO﹣的水解平衡常數(shù)相等，導(dǎo)致CH3COONH4溶液呈中性，則CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）＝10﹣7mo1/L，故A錯(cuò)誤；B．NH4+和HCO3﹣水解后發(fā)布生成NH3?H2O、H2CO3，一水合氨和碳酸能發(fā)生中和反應(yīng)，所以不能徹底水解，故B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，HCl和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成氯化銨時(shí)水的電離程度最大，a點(diǎn)溶質(zhì)為HCl、b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，a、b、d都抑制水電離，只有c點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以c點(diǎn)水電離程度最大，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，且存在c（NH4Cl）＝2c（NH3?H2O），溶液中存在電荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（NH4+）、物料守恒2[c（NH4+）+c（NH3?H2O）]＝3c（Cl﹣），所以c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3?H2O）]，故D正確；故選：D。2．常溫下，向某濃度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．由圖可知，H2A的Ka1＝10﹣1.2B．曲線3代表A2﹣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．向H2A溶液中滴加氫氧化鉀溶液至pH為4.2時(shí)：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）D．pH＝4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】D【解析】A、pH＝1.2時(shí)，c（H2A）＝c（HA﹣），Ka1＝＝c（H+）＝10﹣1.2，故A正確；B、從圖可以看出，隨著pH的增大，H2A先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A﹣，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳2﹣；所以“1”曲線為H2A，“2”曲線為HA﹣，“3”曲線為A2﹣，故B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，pH＝4.2時(shí)，c（HA﹣）＝c（A2﹣），根據(jù)電荷守恒：c（K+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），所以c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣），故C正確；D、如圖所示，根據(jù)縱坐標(biāo)得出：c（HA﹣）＞c（A2﹣），故D錯(cuò)誤；故選：D。3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH?CH3COO﹣+H+電離程度增大的是（）A．升高溫度 B．加水稀釋C．加入少量醋酸鈉固體 D．加入少量氫氧化鈉固體【答案】C【解析】A．醋酸的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，電離程度增大，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C．加少量醋酸鈉固體，增大了醋酸根離子濃度，使得電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故C正確；D．加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，使得電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．室溫時(shí)，H2S的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2＝1.0×10﹣15下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H2S）B．反應(yīng)S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣的平衡常數(shù)K＝1×10﹣7C．NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）【答案】D【解析】A．HS﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝1×10﹣7＞Ka2，說(shuō)明HS﹣的電離程度小于水解程度，則：c（S2﹣）＜c（H2S），故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣的平衡常數(shù)K＝＝10，故B錯(cuò)誤；C．NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）＝2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），二者聯(lián)立可得c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D正確；故選：D。5．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2B）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）H2B?H++HB﹣HB﹣?H++B2﹣已知相同濃度時(shí)的電離度a（H2B）＞a（HB﹣），現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol?L﹣1的H2B溶液②0.01mol?L﹣1的NaHB溶液③0.02mol?L﹣1的HCl溶液與0.04mol?L﹣1的NaHB溶液等體積混合后的溶液④0.02mol?L﹣1的NaOH溶液與0.02mol?L﹣1的NaHB溶液等體積混合后的溶液A．溶液④一定顯堿性 B．c（H2B）最大的是③C．c（B2﹣）最小的是① D．c（H+）最大的是③【答案】D【解析】A、根據(jù)分析，溶液④0.01mol/LNa2B，為強(qiáng)堿弱酸鹽，主要以Na+和R2﹣存在，R2﹣水解顯堿性，溶液一定顯堿性，故A正確；B、根據(jù)同離子效應(yīng)，由于③中NaHB的存在抑制了H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c（H2B）最大的是③，故B正確；C、由于正鹽Na2B溶液中c（B2﹣）濃度最大的，弱酸H2B的二級(jí)電離成B2﹣?zhàn)铍y，則c（B2﹣）最小的是①，故C正確；D、因弱酸的一級(jí)電離為酸性的主要來(lái)源，由于相同濃度時(shí)的電離度a（H2B）＞＞a（HB﹣），c（H+）最大的是①，故D錯(cuò)誤；故選：D。6．298K時(shí)，使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．溶液pH由1升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是H2X+OH﹣═HX﹣+H2OB．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣）C．Ka2（H2X）＝10﹣7D．溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＝2c（X2﹣）【答案】C【解析】A．溶液pH由1升至2.6時(shí)，H2X的分布分?jǐn)?shù)增大，H3X+分布分?jǐn)?shù)減小，所以發(fā)生的主要反應(yīng)為H3X++OH﹣═H2X+H2O，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖知，NaHX溶液中HX﹣發(fā)生電離和水解但程度都較小，溶液中只要陰離子為HX﹣，溶液的pH值在5左右，溶液呈酸性，則溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．c（HX﹣）＝c（X2﹣）時(shí)，Ka2＝c（H+）＝10﹣7，HX﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝10﹣7，故C正確；D．溶液呈中性時(shí)，c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）+c（H3X+）＝2c（X2﹣）+c（OH﹣）+c（HX﹣），所以（Na+）+c（H3X+）＝2c（X2﹣）+c（HX﹣），故D錯(cuò)誤；故選：C。7．氫氰酸（HCN）是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN?H++CN﹣，常溫下電離常數(shù)為Ka．下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1HCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C．升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動(dòng)D．加入少量NaOH溶液，會(huì)使Ka增大【答案】B【解析】A．HCN是弱酸，部分電離，導(dǎo)致溶液中c（H+）＜0.1mol/L，則溶液的pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)溶液濃度越大，其電離程度越小，所以增大HCN溶液濃度其電離程度減小，故B正確；C．弱電解質(zhì)電離吸熱，所以升高溫度促進(jìn)HCN電離，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入少量NaOH溶液，二者反應(yīng)生成鹽和水而促進(jìn)HCN電離，但是溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．常溫下，兩種鈉鹽NaX、NaY溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1，加水稀釋時(shí)溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)lg的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．HX、HY均為弱酸，且HX的酸性比HY的強(qiáng)B．0.1mol?L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者對(duì)水的電離促進(jìn)作用較大C．a(chǎn)點(diǎn)NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）D．隨著溶液的稀釋，NaY溶液中逐漸減小【答案】A【解析】A．常溫下，0.1mol/L的兩種鈉鹽溶液的pH都大于7，說(shuō)明兩種鈉鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，則二者都是弱酸；溶液的pH越大，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則其對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，相同濃度的NaX溶液pH值大于NaY溶液，說(shuō)明X﹣水解程度大于Y﹣，所以HX的酸性比HY的弱，故A錯(cuò)誤；B．弱酸根離子促進(jìn)水電離，酸越弱，酸根離子水解程度越大，其對(duì)水電離促進(jìn)作用越大，HX的酸性比HY的弱，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaX水解程度大于NaY，即NaX對(duì)水的電離促進(jìn)作用較大，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH＝8，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（X﹣），所以c（Na+）＞c（X﹣），故C正確；D．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，隨著NaY溶液的稀釋，溶液堿性減弱，則溶液中c（H+）增大，Ka（HY）＝，則＝減小，故D正確；故選：A。9．常溫下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．c（OH﹣）減小 B．醋酸的電離程度減小C．溶液的pH增大 D．c（Ac﹣）增大【答案】A【解析】A．CH3COONa電離出CH3COO﹣而抑制CH3COOH電離，則溶液中c（H+）減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH﹣）增大，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONa電離出CH3COO﹣而抑制CH3COOH電離，則醋酸電離程度減小，故B正確；C．CH3COONa電離出CH3COO﹣而抑制CH3COOH電離，則溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，故C正確；D．CH3COONa電離出CH3COO﹣而導(dǎo)致溶液中c（Ac﹣）增大，故D正確；故選：A。10．常溫下，已知Kal（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．H2R的一級(jí)電離常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10﹣2B．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：c（R2﹣）＞c（H2R）D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣【答案】A【解析】A．由圖象可知當(dāng)pH＝1.3時(shí)，pC（H2R）＝pC（HR﹣），結(jié)合Ka1（H2R）＝＝c（H+）＝10﹣pH＝1×10﹣1.3，故A錯(cuò)誤；B．pH＝4.3的溶液中，HR﹣與R﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，均為0.5，說(shuō)明c（HR﹣）＝c（R﹣），溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HR﹣）+2c（R2﹣），由于c（HR﹣）＝c（R﹣），所以3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣），故B正確；C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，說(shuō)明HR﹣的電離程度大于HR﹣的水解程度，則混合溶液中c（R2﹣）＞c（H2R），故C正確；D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，c（H2R）＝c（HR﹣），Ka1（H2R）＝＝c（H+）＝10﹣1.3，同理Ka2（H2R）＝10﹣4.3，Kal（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，少量H2R可以發(fā)生反應(yīng)：2CO32﹣+H2R＝2HCO3﹣+R2﹣，故D正確；故選：A。11．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a、b、c填空）：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是_______________。（2）若三者pH相同時(shí)，中和等體積的該三種溶液所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是________________。（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，pH由大到小的順序是_______________。（4）在25℃下，將amol/L的醋酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，用含a的代數(shù)式表示25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝__________（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì)：操作：_______________________________________________現(xiàn)象：______________結(jié)論：醋酸是弱電解質(zhì)?！敬鸢浮浚?）b＞a＞c；（2）c＞a＝b；（3）a＝b＞c；（4）；（5）測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pH；pH＞1?！窘馕觥浚?）鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；所以[H+]由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；（2）若三者pH相同時(shí)，[H+]相同、體積相同時(shí)，醋酸濃度最大，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，中和等體積的該三種溶液所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是c＞a＝b，故答案為：c＞a＝b；（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，所以醋酸中氫離子濃度變化慢，即醋酸中氫離子濃度大，所以將[H+]相同的三種酸均稀釋100倍后，[H+]由大到小的順序是c＞a＝b，pH由大到小的順序是a＝b＞c，故答案為：a＝b＞c；（4）在25℃下，將amol?L﹣1的稀醋酸與0.01mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＝7，溶液顯中性，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＝0.005mol/L，根據(jù)電荷守恒可得c（OH﹣）＝c（H+），所以溶液顯示中性，常溫下的中性溶液中c（OH﹣）＝c（H+）＝10﹣7mol/L，根據(jù)物料守恒可得，c（CH3COOH）＝0.5amo/L﹣0.005mol/L＝（0.5a﹣0.005）mol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)為：K＝＝＝，故答案為：；（5）配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說(shuō)明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，操作：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pH．結(jié)論：pH＞1，故答案為：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pH；pH＞1。12．弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表：氫氰酸碳酸醋酸Ka＝6.2×10﹣10Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝1.7×10﹣5（1）25℃時(shí)，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。（填序號(hào)）（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c（H+）____c（OH﹣）。（用“＜”或“＞”或“＝”填空）（4）常溫下，向濃度為0.1mol?L﹣1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：①該溫度時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)K＝________。②比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小順序?yàn)開(kāi)_____。（填字母，下同）③滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的______。A．c（H+）?c（OH﹣） B．C． D．【答案】（1）①＞③＞②（2）CN﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HCN；（3）＜（4）①10﹣5；②d＞c＞b；③ACD；【解析】（1）圖表數(shù)據(jù)分析，電離程度判斷酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，水解程度：②Na2CO3溶液＞③NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞①CH3COONa溶液，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲郏劲?，故答案為：①＞③＞②；?）向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3﹣，所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2＝HCN+NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CN﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HCN，故答案為：CN﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HCN；（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，得到等濃度的HCN和NaCN混合溶液，CN﹣+H2O?HCN+OH﹣，計(jì)算平衡常數(shù)Kh＝＝＝＝1.6×10﹣5＞Ka＝6.2×10﹣10，CN﹣水解程度大于HCN的電離程度，溶于顯堿性，c（H+）＜c（OH﹣），故答案為：＜；（4）①滴定前氨水中c（H+）＝10﹣11mol/L，利用水的離子積得c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣3mol/L，一水合氨的電離平衡常數(shù)K＝＝≈10﹣5，故答案為：10﹣5；②在b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對(duì)水的電離平衡起到抑制作用，在c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，在d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對(duì)水的電離平衡促進(jìn)，所以b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH﹣）大小順序是d＞c＞b，故答案為：d＞c＞b；③A．c（H+）?c（OH﹣）＝KW，溫度不變，水的離子積不變，故A正確；B．b到c的過(guò)程中，隨著鹽酸的加入，溶液中氫離子濃度逐漸增大，氫氧根離子濃度逐漸減小，則的比值逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．＝Kb，溫度不變，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)不變，故C正確；D．為銨根離子的水解平衡常數(shù)，溫度不變，則該比值不變，故D正確；故答案為：ACD；13．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10﹣5Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝3.0×10﹣8（1）表中三種酸酸性最強(qiáng)的是_____________________________。（2）常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。（填字母）A．c（H+） B．C． D．（3）寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______________。（4）25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，這時(shí)鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）CH3COOH；（2）BC；（3）ClO﹣+H2O+CO2＝HCO3﹣+HClO；（4）?！窘馕觥浚?）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO，即酸性最強(qiáng)的為CH3COOH，故答案為：CH3COOH；（2）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，醋酸的電離程度增大，但c（H+）減小，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋過(guò)程中，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，同一溶液中＝的比值增大，故B正確；C．醋酸溶液加水稀釋時(shí)酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，則的比值增大，故C正確；D．稀釋過(guò)程中溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：