高三二輪復(fù)習(xí)-電化學(xué)教學(xué)設(shè)計

PAGEPAGE6《高三二輪復(fù)習(xí)——電化學(xué)核心考點分析》教學(xué)設(shè)計【考試說明】理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施?！菊n題設(shè)計目的】電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考重要考點之一，主要以選擇題和電極反應(yīng)式書寫的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有：電極名稱、離子和電子即電流的移動方向、溶液酸堿性的變化、電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫、根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計算、能量轉(zhuǎn)化等方面，由于今年氫能源已進(jìn)入實用階段，它的重要性不言而愈，電動車用電池仍是考查的熱點。在一輪復(fù)習(xí)中已經(jīng)將重要的知識點進(jìn)行了復(fù)習(xí)，但是沒有形成知識體系，尤其是對這3類問題涉及到新型裝置就不會分析。因此，二輪復(fù)習(xí)抓住核心知識，找準(zhǔn)合適載體，進(jìn)行知識綜合利用、思維能力的培養(yǎng)，為學(xué)生的遷移應(yīng)用能力奠定基礎(chǔ)，從而達(dá)到讓學(xué)生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。【教學(xué)目標(biāo)】1．知識與能力：（1）掌握原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫和電池總反應(yīng)式的書寫；（2）理解離子交換膜對電池總反應(yīng)式的影響。2．過程與方法：通過自主學(xué)習(xí)和交流討論歸納總結(jié)原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫和電池總反應(yīng)式的書寫3．情感態(tài)度與價值觀：通過對實物圖分析、新型電池分析、電解池與原電池的聯(lián)系以及依據(jù)原電池工作原理并結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識熟練掌握電極反應(yīng)式的書寫方法?！窘虒W(xué)重難點】注重電解原理的實質(zhì)，從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識電化學(xué)，注重與元素化合物、電解質(zhì)溶液、原電池的設(shè)計、新能源等知識的聯(lián)系。【教學(xué)方法】以學(xué)生為主體的方法策略【教學(xué)過程】【引入】視頻廣告【投影】一、展示考綱1.理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。(2016年為了解，要求提高）2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。（2016年為理解，要求降低）真題展示(2016·全國卷Ⅱ，11)Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg—2e－=Mg2＋B.正極反應(yīng)式為Ag＋+e－=AgC.電池放電時Cl一由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【教學(xué)過程】二、答疑解惑1、原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫？【投影】原電池的工作原理（1）負(fù)極：電子，化合價，發(fā)生反應(yīng)。（2）正極：電子，化合價，發(fā)生反應(yīng)。（3）外電路：電子由極流向極，電流由極流向極。（4）內(nèi)電路：陽離子移向極，陰離子移向極。電極反應(yīng)是的書寫：注意電解質(zhì)溶液的環(huán)境如燃料電池：常見的燃料電池有：氫氧燃料電池，CH4―O2燃料電池，CH3OH―O2燃料電池，固體氧化物介質(zhì)燃料電池，熔融鹽燃料電池等。負(fù)極：一般是可燃性氣體失電子。若燃料中含C元素，酸性溶液中生成，堿性溶液中生成。正極：總是O2得電子變成O2-。但在不同的介質(zhì)中，O2-存在形式不同：酸性溶液：堿性溶液：允許O2通過的高溫固體：熔融的碳酸鹽：【教學(xué)過程】二、答疑解惑mol氣體，D正確。答案：D正確?！菊骖}回顧】(2016·全國卷Ⅱ，11)Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg—2e－=Mg2＋B.正極反應(yīng)式為Ag＋+e－=AgC.電池放電時Cl一由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑解析：

試題分析：此題考查原電池的工作原理。根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e=Mg2+，A項正確，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)，則正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；答案選B?！窘虒W(xué)過程】四、我出你做1.[2015·山東理綜，29(1)]利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為____________溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_______________________，電解過程中Li＋向_________電極遷移(填“A”或“B”)。解析B極區(qū)生成H2，同時會生成LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；電極A為陽極，在陽極區(qū)LiCl溶液中Cl－放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；在電解過程中Li＋(陽離子)向B電極(陰極區(qū))遷移?！窘虒W(xué)過程】五、回歸考綱1.理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。(2016年為了解，要求提高）2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。（2016年為理解，要求降低）【教學(xué)過程】六、技巧點撥（全體起立朗讀）原電池和