東北大學(xué)2010年分析化學(xué)（含答案）考研真題

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東北大學(xué)

2010年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

分析化學(xué)

一、選擇題

1、公式μ=x±tδ/√n可用于估計（）

A、標準偏差的大小；B、置信度的大?。籆、指定置信度區(qū)間的大??；D、相對誤差的大小

2、判斷兩種分析方法結(jié)果是否存在顯著性差異時應(yīng)采用（）檢測法

A、F；B、t；C、Q；D、G

3、KMnO4溶液的濃度為0.02000mol/L，則TKMnO4/Fe3+（MFe=55.85）的值（）

A、0.001117；B、0.006936；C、0.005585；D、0.1000

4、有關(guān)草酸溶液以H2C2O4形式存在的分布系數(shù)（SH2C2O4）的說法正確的是（）

A、與酸度變化無關(guān)；B、隨酸度的增大而減??；

C、隨pH增大而增大；D、隨pH的增大而減小

5、0.1mol/LNaOH滴定HAc溶液（Ka=5.5×10-10），化學(xué)計量點pH為（）

A、7.0；B、9.7；C、8.7；D、5.3

6、下列物質(zhì)中，不能用強堿標準溶液直接滴定的是（）

A、鹽酸苯胺（苯胺Ka=4.6×10-10）；B、硫酸銨（氨水的Ka=1.8×10-5）；

C、苯酚鈉（Ka=1.1×10-10）；D、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸Ka=3.9×10-6）

7、用EDTA滴定金屬離子時，若EDTA和金屬離子濃度的增大10倍，則PM突躍改變（）

個單位

A、1；B、2；C、10；D、不變化

8、用K2CrO4標定Na2S2O3時，若所用試劑KI中含有I2，則Na2S2O3濃度（）

A、偏高B、偏低C、無影響D、不確定

9、條件電位是指（）

A、任意濃度下的電極電位

B、任意溫度下的電極電位

C、電對的氧化型和還原型濃度等于1mol/L時的電極電位

D、在特定條件下，氧化型和還原型濃度均為1mol/L，校正了外界因素影響后的實際電位

10、若A為強酸根，存在可與金屬離子形成配合物的試劑L，則難溶物MA的溶解度為()

A、B、C、D、

11、用Mohr法測定Cl-時，控制pH=4.0時，其滴定終點將（）

A、不受影響B(tài)、提前C、延后D、無法確定

12、原子吸收分光光度計的分光系統(tǒng)由一系列部件組成，其關(guān)鍵部件為（）

A、入射狹縫；B、平面反光鏡；C、色散元件；D、出射狹縫

13、下列兩種光源均是線光源的是（）

A、W燈和空心陰極燈B、激光和空心陰極燈

C、氘燈和能斯特?zé)鬌、ICP光源和硅碳棒

14、在色相色譜中，為了改變色譜柱的選擇性，可進行（）KKKK**1

spspspspMM()1L()L

MLML()()

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A、改變固定液種類

B、改變載氣和固定液種類

C、改變柱溫

D、改變固定液種類和柱溫

15、色散型紅外光譜儀所使用的檢測器為（）

A、光電管B、光電倍增管C、真空熱電偶D、光電池

二、填空題

1、在消除誤差的前提下，測定結(jié)果的越高，測量越可靠

2、一般分析天平的稱量誤差為g，用減量法可能引入，誤差為0.0002g，若要求

相對誤差小于0.1%，則稱量要求達到g

3、標定HCl的基準物質(zhì)是，標定KMnO4的基準物質(zhì)是

4、在測定Al3+時，由于、本身水解和三個原因，不能用

EDTA直接滴定，宜采用

5、用F-選擇性電極測定水中F-時，標準溶液和被測溶液中要加入，

目的是，TISAB稱為

6、紅外光譜中習(xí)慣將cm-1稱成，將cm-1

稱為

7、在可見分光光度法中，繪制吸收曲線的目的是，繪制標準曲線目的

三.簡答題

1、簡述制備BaSO4的條件

2、簡述ICP的形成過程及其提高靈敏度的原因

3、說明色譜分析的原理，在液相色譜中使用梯度洗提裝置的優(yōu)點？

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4、在原子吸收中，背景干擾的來源及常用的消除方式？

四、計算題

1、有一H2SO3和H3BO3混合液，其濃度均為0.0100mol/L，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴

定，已知H2SO3的pKa1=1.90；pKa2=7.20，H3BO3的pKa=9.24，試問能否準確滴定其中的

H2SO3？若能準確滴定，化學(xué)計量點pH為多少？

3、在pH=3.0時，含有0.010mol/L的EDTA和0.010mol/L的HF及0.010mol/L

的CaCl2溶液，問：（1）EDTA的配位效應(yīng)是否可以忽略？（2）能否有CaF2生

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成。已知：HF的Ka=6.3×10，Ksp(CaF2)=3.9×10，lgKCaY=10.69，lgaY(H)=-10.63