暨南大學(xué)821材料綜合2018-2021年考研專業(yè)課初試真題

暨南大號(hào)

JINANUNIVERSITY

2021年招?收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

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招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學(xué)、080502材料學(xué)、080503材料加工工程、O8O5ZI

生物材料、085600材料與化工(專業(yè)學(xué)位)

考試科目級(jí)代碼：821材料綜合

考生請(qǐng)注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎(chǔ)化學(xué)》、B《材料科

學(xué)基礎(chǔ)》兩項(xiàng)內(nèi)容。請(qǐng)根據(jù)自己的專業(yè)背景和未來擬從事的專業(yè)研究方向，只能

從A、B兩項(xiàng)中任選其中一項(xiàng)作答，如果兩項(xiàng)都做，僅記A項(xiàng)的成績(jī)。請(qǐng)?jiān)诖?/p>

題紙上標(biāo)明所選答卷類型。

A、基礎(chǔ)化學(xué)

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫4錯(cuò)誤的畫X)(共10小題，每小

題1分，共計(jì)10分)

()1.SF6分子中存在極性鍵，是極性分子。

()2.氣態(tài)原子的第一電子親和能為負(fù)值。

()3.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)是成鍵兩原子半徑之和。

()4.在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越快。

()5.298K時(shí)穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾帽不等于零。

()6.配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)。

()7.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等。

()8.催化劑能改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的A,。〉

()9.某一可逆反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

()10.在Fe(CO)5中存在反饋(d—p)兀鍵。

二、填空題(共9小題，每空1分，共20分)

1.乙二胺四乙酸與Ca2+形成螯合物時(shí)，可以形成個(gè)元螯環(huán)。

2.已知反應(yīng)[Ag(NH3)2「+2CN-=[Ag(CN)21+2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K”

[Ag(NH3)2「的穩(wěn)定常數(shù)為K：,則[Ag(CN)才的穩(wěn)定常數(shù)K；=。

3.在C2H2分子中，具有個(gè)。鍵，個(gè)兀鍵。

4.將0.2mol.L-1的HC1溶液與0.2mol-L1的氨水按1:2的體積混合，則混合液的

pH=(已知K，(NH3-H2O)=1.8X10-5)。

5.已知反應(yīng)A(g)+B(s)—C(g),反應(yīng)的-41.8kJ-moH,A、C都是理想氣體。在

25。。、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，按下列過程發(fā)生了變化：體系做了最大功，放熱1.67kJ-molL則

此變化過程的Q=，W=,，

△=------------->、X\=-------------，△?：=--------------。

6.電解時(shí)，電解池中與電源正極相連的是極，發(fā)生__________反應(yīng)；電解

池中與電源負(fù)極相連的是極，發(fā)生____________反應(yīng)。

7.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb"、Zi?+混合溶液中的Pb?+,加

入酒石酸的作用是，加入KCN的作用是。

8.已知某溶液的TR.356,若將此溶液稀釋一倍，則稀釋后溶液的透光率是o

9.指示電極中應(yīng)用最廣泛的電極是電極。

三、單項(xiàng)選擇題(選擇正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(共20小題，每小題2分，共40分)

()1.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最低的是

A.NH3B.PH3

C.ASH3D.SbH3

()2.下列分子中，平面結(jié)構(gòu)的分子是

A.H2O2B.NH3

C.CH4D.BF3

()3.下列各反應(yīng)方程式的符合物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰定義的是

A.2S(g)+3O2(g)-2soKg)B.1/2H2(g)+1/2I2(g)-HI(g)

C.C(石墨)+1/2O2(g)tCO(g)D.CO(g)+1/2O2(g)->CO2(g)

()4.在配合物中，中心原子的雜化軌道類型屬于外軌型的是

A.d2sp3B.dsp2

C.dsp3D.sp3d2

()5.可以減少分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差的是

A.進(jìn)行儀器校正B.增加測(cè)定次數(shù)

C.認(rèn)真細(xì)心操作D.測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致

()6.用Na2co3標(biāo)定HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液，若Na2cCh未完全干燥，所標(biāo)定的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃

度將

A.偏低B.偏高

C.影響不大D.與Na2c。3的含水量成反比

()7.下列各組氟化物，全不是用雜化軌道成鍵的是

A.0F2,BF3,PF5B.HF,CaF2，LiF

C.NF3,BeF2,A1F3D.LiF,SF6,SiF4

()8.某一級(jí)反應(yīng)的半衰期tv2是30min,則其反應(yīng)速率常數(shù)k為

A.0.023min-1B.20.8min-1

C.0.23min-1D.無(wú)法確定

()9.室溫下，同濃度的Na3PCh，Na2HPO4,NaH2PO4溶液的水解度是

A.Na3PO4最大B.Na2HPO4最大

C.NaH2P。4最大D.三者相等

()10.鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是

+2

A.PbSO4+2H2O=PbO2+4H+SO4-+2e-

2

B.Pb+SO4-=PbSO4+2c

2

C.PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+

D.PbO2+4H+SO4”+2e-=PbSO4+2H2O

()11.根據(jù)晶體場(chǎng)理論，［FeF6產(chǎn)形成高自旋配合物的理論判據(jù)是

A.分裂能>成鍵能B.分裂能<電離能

C.分裂能>成對(duì)能D.分裂能<成對(duì)能

()12.下列水溶液中，凝固點(diǎn)最高的是

11

A.0.02mol-L-KC1B.0.10mol-L-K2SO4

C.0.02mol-L-1BaCLD.0.02mol-L-1HAc

()13.下列溶液可以作為緩沖溶液的是

A.六亞甲基四胺加入過量HC1的混合溶液

B.NaCl加入適量HC1的混合溶液

C.NaH2PO4與Na2HPO4的混合溶液

D.0.1mol-L-1HAc與0.1mol-L-1NaOH等體積混合

()14.在酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)，可以不考慮的因素是

A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍

C.指示劑的顏色變化D.指示劑相對(duì)分子質(zhì)量的大小

()15.的值分別是0.64乂10-14(18。0和1.00X10"4(25℃),據(jù)此下列說法中正確的是

A.水的電離是放熱過程

B.水的pH在25℃時(shí)大于在180c時(shí)

C.在18℃時(shí)，水中氫氧根離子的濃度是0.8x10-7mol.L」

D.僅在25C時(shí)，水才是中性的

()16.能使HgS溶解的物質(zhì)是

A.Na2s2B.Na2s

c.(NH4)2SD.HNO3

()17.以下元素的原子半徑大小變化規(guī)律正確的是

A.N<P<S<OB.N<O<P<S

C.P<S<N<0D.O<N<S<P

()18.下列原子軌道上的電子在孫平面上出現(xiàn)的概率密度為零的是

A.3sB.3pz

C.3dz2D.3dX?_y2

()19.卜列電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最大的是

2+2+

A.[CU(NH,3)4]/CUB.Cu/Cu

C.CuS/CuD.CU(OH)2/CU

()20.下列各組量子數(shù)中,不合理的一組是

A.n=4,1=2,〃?=0,ms=-l/2B.〃=2,/=1,"?=0,ms=-l/2

C.n=3,1=0,m=0,恤=+1/2D.n=3,1=2,m=3,〃2s=+1/2

四、簡(jiǎn)答題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.離子鍵有方向性嗎？金屬鍵有方向性嗎？

2.應(yīng)用酸堿理論解釋重要的汞礦石只有辰砂HgS,而在自然界中鋅卻存于硫化物、硅酸鹽、

碳酸鹽和氧化物中。

3.pH玻璃電極使用前為何必須在蒸儲(chǔ)水中浸泡24h以上？

4.溶液的沸點(diǎn)是否一定比純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)高？為什么？

五、計(jì)算題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.某一酶催化反應(yīng)的速率常數(shù)在溫度由300K升高到310K時(shí)，增大為原來的2倍。計(jì)算該酶

催化反應(yīng)的活化能。

2.已知下列反應(yīng)與其相應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

CuS(s)+H2(g)=Cu(s)+H2s(g)

(298.15K)/kJmol-1-53.100-20.63

△fG,：(298.15K)/kJ.moH-53.600-33.56

通過計(jì)算說明，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：

(1)298.15K時(shí)反應(yīng)熱為多少？

(2)298.15K時(shí)反應(yīng)的K0為多少？

(3)反應(yīng)的AS：(298.15K)是多少？

3.在523K將等體積PCb(g)和CL(g)混合，混合氣體的壓強(qiáng)為p°?該反應(yīng)生成PCl5(g),達(dá)到

平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為0.91p°o計(jì)算該反應(yīng)的

4.飽和甘汞電極為正極，與氫電極組成原電池。氫電極溶液為HAA的緩沖溶液，已知[HA]=1.0

mol-L1,lAJ^.lOmol-L1,測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為0.4780V。(已知E°(為2a2/為)=02415V)

(1)寫出電池反應(yīng)方程式。

(2)計(jì)算弱酸的解離常數(shù)K：。

B、材料科學(xué)基礎(chǔ)

考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。

一、是非題（判斷下列說法是否正確，正確的在括號(hào)中畫4,錯(cuò)誤的畫x）（共15小題，每小題

2分，共計(jì)30分）

1.離子鍵化合物具有較高的熔點(diǎn)和硬度，固態(tài)時(shí)導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好。（）

2.刃位錯(cuò)和螺位錯(cuò)均具有攀移和滑移運(yùn)動(dòng)。（）

3.一般而言，擴(kuò)散溫度越高，擴(kuò)散速度越快。（）

4.經(jīng)典形核理論中，金屬熔體中形成臨界晶核時(shí)體積自由能的減少只能補(bǔ)償新增表面能的三分

之一。（）

5.如果合金在母相中原子為有序排列，則經(jīng)過馬氏體相變后，產(chǎn)生的新的馬氏體中的原子排列

將變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)。（）

6.固溶體中因溶解了雜質(zhì)元素微結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出類似于非晶的無(wú)序狀態(tài)。（）

7.正交晶系中，（001）面一定與（110）面互相垂直。（）

8.菲克第一定律適用于求解不穩(wěn)定擴(kuò)散問題。（）

9.在一般情況下，晶體生長(zhǎng)過程中，必須要求過冷度存在。（）

10.對(duì)于同一體系，非均勻形核時(shí)產(chǎn)生的勢(shì)壘遠(yuǎn)小于其均勻形核時(shí)的勢(shì)壘。（）

11.脆性硬質(zhì)相以顆粒狀彌散分布于另一相對(duì)較軟的基體上時(shí)有利于提高材料的強(qiáng)度。（）

12.勻晶轉(zhuǎn)變發(fā)生在液態(tài)完全互溶、固態(tài)完全不互溶的合金體系中。（）

13.材料發(fā)生固態(tài)相變時(shí)，母相中固有的晶體缺陷越多，新相的形核與長(zhǎng)大越困難。（）

14.多晶材料中，晶粒越細(xì)小，材料的強(qiáng)度越高，塑性越好，導(dǎo)電性也越高。（）

15.再結(jié)晶完成后，在不同處理?xiàng)l件下可能發(fā)生正常的晶粒長(zhǎng)大和異常晶粒長(zhǎng)大。（）

二、概念辨析題（解釋下面相似的名詞概念，并分析其相似和不同點(diǎn)）（共6小題，每小題6

分，共計(jì)36分）

1.合金、固溶體

2.相、組織

3.共晶、偽共晶

4.過冷度、成分過冷

5.位錯(cuò)攀移、晶體滑移

6.結(jié)晶、二次再結(jié)晶

三、單選題(共5小題，每小題2分，共計(jì)10分)

1.晶體中的滑移通常只沿特定的晶面和晶向進(jìn)行，即滑移系。體心立方晶體中常見的滑移系有

(A){111}<110>(B){100}<110>(C){112}<111>(D){1110}<110>

2.在晶體中形成空位的同時(shí)不產(chǎn)生間隙原子，這樣的缺陷稱為o

(A)肖脫基缺陷(B)弗蘭克爾缺陷(C)線缺陷(D)層錯(cuò)

3.體系中原子擴(kuò)散的原始驅(qū)動(dòng)力是o

(A)組元的濃度梯度(B)組元的化學(xué)勢(shì)梯度(C)溫度梯度(D)組元擴(kuò)散系數(shù)的不同

4.柯肯達(dá)爾效應(yīng)形成的原因是一。

(A)鋅和銅的擴(kuò)散速率不同

(B)鋁絲在鋅和銅中的擴(kuò)散系數(shù)不同

(C)鋅和銅的擴(kuò)散機(jī)制不同

(D)鋁絲的熱導(dǎo)率不同

5.面心立方晶體中的最密排面是一。

(A)(110)(B)(111)(C)(112)(D)(100)

四、綜合題(共5小題，共74分)

1.作圖表示體心立方晶體中的(001),(111)晶面和fill],[121],[OiO]晶向。(10分)

2.常溫下Cr為體心立方結(jié)構(gòu)，其晶格常數(shù)為a,試計(jì)算其最大的四面體間隙半徑和八面體間隙

半徑。(10分)

3.試論述對(duì)金屬材料強(qiáng)化機(jī)制的理解。(12分)

4.液態(tài)金屬平衡凝固時(shí)會(huì)形成臨界晶核，試以形成球形臨界晶核為例推導(dǎo)臨界形核功。臨界晶

核有什么物理意義？形成臨界晶核的充分條件是什么？(12分)

5.根據(jù)Fe-C合金相圖，完成以下問題(共30分)：

(1)圖中給出了Fe-C合金相圖，標(biāo)出圖中“①②③④''相區(qū)內(nèi)的相組成，寫出該體系中三個(gè)典

型的恒溫轉(zhuǎn)變反應(yīng)式。(7分)

w(C)/%—

（2）描述3c=3.5%合金從高溫液態(tài)到室溫的平衡轉(zhuǎn)變過程。（6分）

（3）計(jì)算該合金平衡轉(zhuǎn)變完成后在室溫下的各組織相對(duì)含量。（9分）

（4）若有兩批相同直徑但碳含量不同的鋼（如3c=0.25%和3c=1.1%）發(fā)生混料，試提出兩種

不同方法將它們區(qū)分開來。（8分）

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2020年招?收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

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招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學(xué)、080502材料學(xué)、080503材料加工工程、O8O5ZI

生物材料、085204材料工程(專業(yè)學(xué)位)

考試科目級(jí)代碼：821材料綜合

考生請(qǐng)注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎(chǔ)化學(xué)》、B《材料科

學(xué)基礎(chǔ)》兩項(xiàng)內(nèi)容。請(qǐng)根據(jù)自己的專業(yè)背景和未來擬從事的專業(yè)研究方向，只能

從A、B兩項(xiàng)中任選其中一項(xiàng)作答，如果兩項(xiàng)都做，僅記A項(xiàng)的成績(jī)。

A、基礎(chǔ)化學(xué)

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

五、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫4,錯(cuò)誤的畫X)(共10小題，每小

題1分，共計(jì)10分)

()1.參比電極的內(nèi)充液叫參比溶液。

()2.將氨水的濃度加水稀釋一倍，則溶液中的OH-濃度減小到原來的二分之一。

()3.拉烏爾定律只適用于非電解質(zhì)溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液毫無(wú)意義。

()4.狀態(tài)函數(shù)的變化值僅與過程的始、終態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)。

()5.1L水中加入0.01mol-L-'HAc和0.01mol-L'NaAc各一滴可使溶液具有緩沖作用。

()6.比和02在絕熱密封鋼筒中反應(yīng)生成水的反應(yīng)焰變?yōu)榱恪?/p>

()7.只有金屬離子才能作為配合物的中心原子。

()8.電子云是高速運(yùn)動(dòng)的電子在原子核外所形成的云。

()9.反應(yīng)的該反應(yīng)是不能自發(fā)進(jìn)行的。

()10.sp3雜化是指1個(gè)s電子與3個(gè)p電子的雜化。

六、填空題(共10小題，每空1分，共20分)

1.某弱酸HA,當(dāng)濃度為0.015moLL-i時(shí)解離度為0.80%,濃度為0.10moLL」時(shí)解離度為

2.某反應(yīng)后=82kJmoH,溫度為300K時(shí)速率常數(shù)k=1.2XlO/L-molsL則400K時(shí)

速率常數(shù)k=Lmol'-s1?

3.原子核外出現(xiàn)第一個(gè)5d電子的元素的原子序數(shù)是,屬于一周期—族。

4.誤差是測(cè)定結(jié)果與的差，它是測(cè)定結(jié)果度的反映；而偏差則是測(cè)

定結(jié)果與的差，它是測(cè)定結(jié)果度的反映。

5.H2O的共瓶酸是,H2P的共匏堿是。

6.當(dāng)測(cè)得某溶液的吸光度為0.100時(shí)，其透光率7=o

7.寫出合理的量子數(shù)："=3,/-,m-+2,ms-。

8.在HI、HBr、HC1,HF分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是,最弱的是。

9.緩沖溶液的緩沖比為一時(shí)，緩沖能力最強(qiáng)。

10.[Pt(NH3)2C14]命名為，配體是，配位數(shù)是。

七、單項(xiàng)選擇題(選擇正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(共20小題，每小題2分，共4()分)

()1.在乙醇的水溶液中，所含有的分子間作用力包括

A.色散力B.色散力、誘導(dǎo)力

C.色散力、誘導(dǎo)力、取向力D.色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵

()2.一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)

B.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等

C.各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變

D-ArG：=0

()3.在一定溫度下，密閉容器中，壓強(qiáng)為101.325kPa的NCh發(fā)生下列反應(yīng)：

2NC)2(g)=N2O4(g),經(jīng)過一定時(shí)間后達(dá)到平衡，其最終壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%,則NCh的轉(zhuǎn)

化率為

A.15%B.30%

C.45%D.60%

()4.pH=2.300的有效數(shù)字位數(shù)是

A.1B.2

C.3D.4

()5.下列說法中正確的是

A.水的生成熱即是氫氣的燃燒熱

B.水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱

C.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱

D.水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱

()6.電解食鹽水，在陰、陽(yáng)電極上產(chǎn)生的分別是

A.金屬鈉、氯氣B.氫氣、氯氣

C.氫氧化鈉、氯氣D.氫氧化鈉、氧氣

()7.下列說法正確的是

A.重復(fù)測(cè)定能夠發(fā)現(xiàn)和減少系統(tǒng)誤差

B.對(duì)照實(shí)驗(yàn)是檢查偶然誤差的最有效的方法

C.隨著測(cè)定次數(shù)增加，偶然誤差將會(huì)趨于零

D.作空白實(shí)驗(yàn)，可消除試劑、蒸儲(chǔ)水等造成的誤差

()8.符合朗伯-比耳定律的溶液稀釋后，其最大吸光度所對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)將

A.向長(zhǎng)波方向移動(dòng)B.向短波方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)，但吸收峰高值降低D,全無(wú)變化

()9.下列關(guān)于基元反應(yīng)的論述，不正確的是

A.反應(yīng)的級(jí)數(shù)等于反應(yīng)的分子數(shù)

B.碰撞理論指出，沒有單分子的基元反應(yīng)

C.基元反應(yīng)的逆反應(yīng)也是基元反應(yīng)

D.分子數(shù)大于3的反應(yīng)也可能是基元反應(yīng)

()10.既能衡量元素金屬性強(qiáng)弱，又能衡量其非金屬性強(qiáng)弱的物理量是

A.電離能B.電負(fù)性

C.電子親和能D.偶極矩

()11.下列弱酸或者弱堿(濃度均為0.1moLL“)能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是

10

A.氨水(Kb=1.8X105)B.苯酚(Ka=I.IXIO-)

+

C.NH4D.H3BC>3(Ka=1.1X10*

()12.某溶液主要含有Ca2+、Mg?+及少量Fe3+、Al3+,今在pH值為10時(shí)，加入三乙醉胺

后以EDTA滴定，用銘黑T為指示劑，則測(cè)出的是

A.Mg2+含量B.Ca2+含量

C.Ca2\Mg2+總量D.金屬離子總量

()13.某弱堿ROH的相對(duì)分子質(zhì)量為125,在298K時(shí)取0.500g溶于50.0mL水中所得

溶液的pH是11.3,該弱堿的值是

A.2.70X105B.6.00X10-5

C.5.50X105D.4.98X10-5

()14.對(duì)提高吸光光度分析靈敏度無(wú)關(guān)的因素是

A.溶液的濃度B.溶質(zhì)的性質(zhì)

C.入射光波長(zhǎng)D,溫度

()15.用鋅粒與6moi硫酸在試管中反應(yīng)制取氫氣時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率

A.越來越快

B.越來越慢

C.先逐漸加快，然后維持不變

D.先逐漸加快，然后又逐漸減慢

()16.下列分子或離子中鍵角最小的是

+

A.NH3B.PC14

c.BF3D.H2O

()17.已知Li的電負(fù)性為0.97,K的電負(fù)性為0.91,則(pe(Li+/Li)與/(K+/K)的大小關(guān)系

正確的是

A.e'(Li+/Li)>，(K+/K)B.(p0(Li+/Li)<(p0(K+/K)

C.(p°(Li+/Li)=(p°(K+/K)D.無(wú)法判斷

1

()18.已知反應(yīng)C(石墨)=C(金剛石)的△r"，=1.9kJ-mol",ArG^,=2.9kJmol,金剛石

與石墨相比，無(wú)序性更高的是

A.石墨B.金剛石

C.兩者一樣D.無(wú)法判斷

()19.室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾端為

A.零B.1Jmol^K-1

C.大于零D.小于零

()20.下列各組離子中，能用氨水分離的是

A,Pb2+>Sn2+B.Zn2+>Al3+

C.Cu2\Ag+D.Fe3+>Cr3+

四.簡(jiǎn)答題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.指出下列哪些單位屬于國(guó)際單位制(SI)單位，哪些不是。

頻率單位Hz、時(shí)間單位h、能量單位J、體積單位L、質(zhì)量單位陷、長(zhǎng)度單位nm、溫度單

位℃、物質(zhì)的量單位mmol、重力單位N。

2.把一小塊冰放在0℃的純水中，另一小塊冰放在0℃的生理鹽水中，各有什么現(xiàn)象？為什么？

3.請(qǐng)解釋原因：He+中3s和3P軌道的能量相等，而在Ar+中3s和3P軌道的能量不相等。

4.為什么大多數(shù)過渡元素的配離子是有色的，而大多數(shù)Zn(H)的配離子為無(wú)色的？

五.計(jì)算題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.將牛血清蛋白9.63g配成1L水溶液，測(cè)得其溶液在25℃時(shí)的滲透壓為0.353kPa,(1)計(jì)算

牛血清蛋白的摩爾質(zhì)量；(2)若溶液的密度視為水的密度1gmL',能否用凝固點(diǎn)降低法測(cè)摩爾

1

質(zhì)量？為什么？(H2O的K為1.86K-kg-mol)

2.將0.20L0.40mol-L-1HAc和0.60L0.80mol-L-1HCN混合，求混合溶液中各離子的濃度。(已

知K：(HAC)=1.8X10-5,K,/(HCN)=6.2XI0*

3.1gFeS固體能否溶于0.1L1.0mol-L-1鹽酸溶液中？(已知FeS的K；,(FeS)=6.0X1018,

K1(H2S)=1.3X10-7,K：2(H2S)=7.1XIO%M(FeS)=87.9g-mol1)

6++

4.已知，(CB/Cu)=0.34V,(p(Cu/Cu)=0.52V,1g[Cu(NH3)2]=10.86,

lgK^[Cu(NH3)4]2+=13.32。理論上在氨水中能否穩(wěn)定存在？

B、材料科學(xué)基礎(chǔ)

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

一，名詞解釋(共10小題，每題3分，共30分)

1.滲碳體

2.成分過冷

3.加工硬化

4.位錯(cuò)攀移

5.上坡擴(kuò)散

6.不全位錯(cuò)

7.晶體

8.相變

9.組織組成物

10.固溶體

二，選擇題(強(qiáng)，共15題，每題3分，共45分)

1,面心立方結(jié)構(gòu)的晶面的正常堆垛次序?yàn)锳BCABC...。

(A)(110)(B)(111)(C)(112)(D)(100)

2,運(yùn)用區(qū)域熔煉的方法可以o

(A)使材料的成分均勻(B)消除晶體中的微觀缺陷

(C)消除晶體中的宏觀缺陷(D)提高金屬的純度

3,置換合金中置換原子的擴(kuò)散系數(shù)遠(yuǎn)小于空位的擴(kuò)散系數(shù)，因?yàn)椤?/p>

(A)空位躍遷的幾率高于原子躍遷的幾率；

(B)空位的化學(xué)勢(shì)梯度大于原子的化學(xué)勢(shì)梯度；

(C)空位擴(kuò)散的激活能大于原子擴(kuò)散的激活能；

(D)空位擴(kuò)散的激活能小于原子擴(kuò)散的激活能。

4,下面描述納米晶體與與一般多晶體的區(qū)別，正確的是？

(A)納米晶的純度比一般多晶體高；

(B)納米晶體中晶界所占的體積分?jǐn)?shù)比一般多晶體高；

(C)納米晶體的密度比一般多晶體高；

(D)納米晶體中含有準(zhǔn)晶，而一般多晶體中沒有準(zhǔn)晶。

5,立方晶系中，垂直于［111］方向的晶面是。

(A)(110)(B)(100)(C)(ITT)(D)(123)

6,Fe具有多晶型性，以下哪種不是其可能的晶體結(jié)構(gòu)。

(A)HCP(B)BCC(C)FCC

7,鑄件的宏觀組織從里向外分別是。

(A)等軸晶區(qū)、柱狀晶區(qū)、細(xì)晶區(qū)

(B)柱狀晶區(qū)、等軸晶區(qū)、細(xì)晶區(qū)

(C)細(xì)晶區(qū)、柱狀晶區(qū)、等軸晶區(qū)

（D）細(xì)晶區(qū)、等軸晶區(qū)、柱狀晶區(qū)

8,以下晶體結(jié)構(gòu)中，塑性變形時(shí)最容易形成李晶的是。

（A）密排六方（B）體心立方（C）面心立方（D）簡(jiǎn)單立方

9,以下哪種是由一種固相分解得到其他兩個(gè)不同固相的轉(zhuǎn)變？

（A）共晶轉(zhuǎn)變（B）共析轉(zhuǎn)變（C）包晶轉(zhuǎn)變（D）包析轉(zhuǎn)變

10,TiC和CaO都具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，但<.

（A）TiC屬于離子晶體，CaO屬于共價(jià)晶體

（B）TiC屬于共價(jià)晶體，CaO不屬于共價(jià)晶體

（C）TiC屬于間隙化合物，CaO屬于離子晶體

（D）TiC屬于間隙相，CaO屬于離子晶體

11,以下哪個(gè)是組成固溶體的兩組元完全互溶的必要條件？.

（A）兩組元的電子濃度相同（B）兩組元的晶體結(jié)構(gòu)相同

（C）兩組元的原子半徑相同（D）兩組元的電負(fù)性相同

12,金屬M(fèi)g是HCP結(jié)構(gòu)，其單晶體處于軟取向時(shí)塑變量可達(dá)100-200%,但其多晶體的塑形

很差，為什么？

（A）其多晶體的晶粒粗大（B）其多晶體通常存在裂紋

（C）其獨(dú)立滑移系通常較少（D）因?yàn)镸g是BCC結(jié)構(gòu)，脆性大

13,在離子晶體中，以下表述正確的是。

（A）陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑

（B）陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑

（C）陽(yáng)離子半徑等于陰離子半徑

（D）陽(yáng)離子半徑可以大于陰離子半徑，也可小

14,立方晶系中，與（112）等同的晶面是。

（A）（121）（B）（211）（C）（T12）（D）（T21）

15,純鐵可以在某一相同溫度下（如900℃）滲碳或者滲珞，一般來說。

（A）滲碳速度比滲銘快（B）滲碳速度比滲銘慢

（A）因?yàn)闇囟认嗤?，滲碳和滲錨速度一樣（D）無(wú)法比較

三，綜合題（共5小題，共75分）

1,作圖表示立方晶系中的（123）,（0豆）晶面和[T02],[111]晶向。（12分）

2.碳可以熔入鐵中而形成間隙固熔體，試分析是a-Fe還是y-Fe能熔入較多的碳。（10分）

3,按不同特點(diǎn)分類，固溶體可分為哪幾種類型？影響置換固溶體固溶度的因素有哪些？（10

分）

4,有一bcc晶體的（1TO）［111］滑移系的臨界分切力為60MPa,試求作用在［001］和［010］方向必

須施加多大的應(yīng)力才會(huì)產(chǎn)生滑移？（13分）

5,根據(jù)Fe-Fe3c相圖，完成以下問題（共30分）：

（1）畫出Fe-Fe3c相圖（可以忽略高溫鐵素體相變和包晶轉(zhuǎn)變）。（5分）

（2）畫出45鋼（3『=0.45%,下同）從高溫液態(tài)到室溫的平衡冷卻曲線（不考慮鐵素體的溶解

度變化），并標(biāo)明相的變化過程。（8分）

（3）示意畫出高溫液態(tài)到室溫的組織轉(zhuǎn)變過程圖。（8分）

（4）說明45鋼在室溫下的平衡組織，給出每一個(gè)組織的成分，計(jì)算各組織的相對(duì)重量。（9分）

暨南大號(hào)

JINANUNIVERSITY

2019年招?收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

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招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學(xué)、080502材料學(xué)、080503材料加工工程、O8O5ZI

生物材料、085204材料工程(專業(yè)學(xué)位)

考試科目級(jí)代碼：821材料綜合

考生請(qǐng)注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎(chǔ)化學(xué)》、B《材料科

學(xué)基礎(chǔ)》兩項(xiàng)內(nèi)容。請(qǐng)根據(jù)自己的專業(yè)背景和未來擬從事的專業(yè)研究方向，只能

從A、B兩項(xiàng)中任選其中一項(xiàng)作答，如果兩項(xiàng)都做，僅記A項(xiàng)的成績(jī)。

A、基礎(chǔ)化學(xué)

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

、選擇題(選擇一個(gè)正確答案，共20題，每小題2分，共40分)

1.以下哪一個(gè)離子半徑最?。?/p>

(A)Li+(B)Na+(C)Be2+(D)Mg2+

2.以下哪一個(gè)元素的第一電離能最低：

(A)Sr(B)As(C)Xe(D)F

3.下列分子中，具有偶極矩的是：

(A)PC15(B)H2Se(C)CO2(D)BC13

4.下列分子中，哪一個(gè)分子的鍵級(jí)最大：

(A)BN(B)Ne2(C)F2(D)N2

5.下列哪一種物質(zhì)的酸性最強(qiáng)：

(A)HBr(B)H2Te(C)H2Se(D)PH3

6.在酸性溶液中，下列各對(duì)離子能共存的是：

+

(A)Fe2+和Ag(B)SCh?-和MnO4-

(C)Hg2+和Sn2+(D)Fe2+和Sn2+

7.下列哪一種弱酸的鹽最易水解？

(A)HA：K〃=1x10-8(B)HB：K0=2x10-6

810

(C)HC：=3xl0-(D)HD：Ka=4xlO

8.濃度為1.0x10-4mol/L,Ka=1.0x10-5的某酸性指示劑在變色點(diǎn)時(shí)的pH值為：

(A)3.00(B)5.00(C)7.00(D)9.00

9.下列說法中，哪個(gè)是不正確的：

(A)氫鍵具有飽和性和方向性

(B)氫鍵強(qiáng)弱與元素電負(fù)性有關(guān)

(C)氫鍵屬于共價(jià)鍵

(D)分子間氫鍵使化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)顯著升高

10.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)->CHQH(g)不存在催化劑時(shí)，正反應(yīng)的活化能為E，平衡常數(shù)為Ki。

加入催化劑后，反應(yīng)速率明顯增大，此時(shí)的正反應(yīng)的活化能為良，平衡常數(shù)為七，則：

(A)E!=E2.K\=KI(B)E\>Ei，Ki<K2

(C)Et<E2,KI=K2(D)EI>Ei,Ki=K?

11.已知E°(Cu2+/Cu)=0.340V,￡?(Cu+/Cu)=0.521V,則E°(Cu2+/Cu+)為:

(A)-0.181V(B)-0.159V(C)0.181V(D)0.159V

12.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RnF4的空間構(gòu)型為：

(A)正八面體(B)正四面體(C)平面正方形(D)變形四面體

13.下列有關(guān)熱穩(wěn)定性的敘述正確的是：

(A)H2c。3>CaCO3>Ca(HCO3)2>CaSiO3

(B)Ca(HCC)3)2>CaCC)3>CaSiC)3>H2cO3

(C)CaSiO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2cO3

(D)CaCO3>CaSiO3>Ca(HCO3)2>H2co3

14.HAc在下列溶劑中解離常數(shù)最大的是：

(A)H2O(B)CHCh(C)液氨(D)液態(tài)HF

15.在酸性介質(zhì)中，若使M**氧化成MnC)4-，采用的氧化劑應(yīng)為：

(A)王水(B)H2O2(C)NaBH4(D)NaBiO3

16.除去ZnSCU水溶液中的雜質(zhì)Fe3+離子，需加入的最佳物質(zhì)是：

(A)K4[Fe(CN)6](B)ZnCO3

(C)NH4F(D)NaOH

17.下列量子數(shù)的組合中，不合理的是：

(A)1,0,0,+1(B)2,1,1,--

22

(C)3,1,-1,+1(D)4,-1,0,-1

22

18.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中屬于共物酸堿對(duì)的是：

(A)HCN和HOCN(B)H2so4和HSO3"

(C)NH3和NH<(D)+NH3cH2coOH和NH2cH2coO

19.已知某溫度下的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)A,",？=-41.2kJ/mol,且該反應(yīng)已

達(dá)到平衡，為提高co轉(zhuǎn)化率可采用：

(A)壓縮容器體積，增加總壓力(B)擴(kuò)大容器體積，減少總壓力

(C)升高溫度(D)降低溫度

20.電對(duì)Fe3++e-Fe2+的洲=0.771V,據(jù)此可反映：

(A)Fe2+較Fe3+容易還原(B)Fe?+較H+容易還原

(C)Fe?+較H+容易還原(D)Fe較FT容易還原

二、填空題(共11題，每空1分，共25分)

1.一原子的凈電荷為-1,它有18個(gè)電子和20個(gè)中子，它的同位素符號(hào)是(1),原子序

數(shù)是⑵，質(zhì)量數(shù)是(3)。

2.H3BO3水溶液顯酸性的反應(yīng)式是(4),所以H3BO3為⑸元酸。

3.寫出下列化合物下劃線原子的雜化軌道類型及其分子構(gòu)型：

BC13(6),(7)；HCN(8)⑼；

4.0.025mol/L某一元弱酸水溶液的凝固點(diǎn)為。060℃,此酸的解離常數(shù)Ka=(10)。

5.某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在400K時(shí)=-167.5kJ/mol,在400K以上該反應(yīng)是自發(fā)的，400K以

下不是自發(fā)的，則在400K時(shí)該反應(yīng)的(11),ArS,?=(12)o

6.某反應(yīng)A+B—C中，各反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)均為1,速率常數(shù)4=1.0x10-2LmoEsL若反應(yīng)

物的初始濃度均為0.100mol/L,則100s后A的濃度為(13)

7.把0.100mol的氨溶于水中形成1.00L的溶液，其中氫氧根離子的濃度為1.34x10,mol/L,

則氨的K,值為(14)

8.化合物IFeC12(H2O)4「命名為(15),其中心原子為(16),配位數(shù)為(17)。

9.原子序數(shù)為47的元素處在周期表中第(18)周期,第(19)族,其價(jià)層電子排

布為(20)。

10.偶然誤差服從(21)規(guī)律,因此可以采取(22)的措施減免偶然誤差。

11.膠體的特性是(23),(24),(25)

三、是非題(正確的打V錯(cuò)誤的打x,共10小題，每題1分，共10分)

1.()玻爾原子軌道可以用-(〃,/,小)來表示。

2.()1個(gè)C=C雙鍵的鍵能等于2個(gè)C-C單鍵鍵能之和

3.()主族金屬離子不能作為配合物的中心離子

4.()某化學(xué)反應(yīng)的dG,“大于零，則2一定小于I

5.()用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變

6.()若電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)大于零，則電池反應(yīng)一定正向進(jìn)行

7.()用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH3PCM溶液時(shí)，在滴定曲線上出現(xiàn)3個(gè)突躍

范圍

8.()鋅鹽、鎘鹽、汞鹽在過量氨水中反應(yīng)均生成配位氨合物

9.()在同一溫度、壓力下，同一物質(zhì)的端值一定

10.()溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀

四、計(jì)算題(共4題，第1題10分，第2-4題每題15分，共55分)

1.(10分)已知△/”,？(NO2,g)=33.84kJ/mol,△/”,？(N2O4,g)=9.66kJ/mol。計(jì)算以下反應(yīng)：

2NO2(g)---->N2O4U)的并判斷此反應(yīng)是放熱還是吸熱的。

2.(15分)50℃時(shí)純CS2的蒸氣壓為113.86kPa.將一定量的硫溶于100gCS2中，所形成的溶液

的蒸氣壓為113.18kPa。計(jì)算出該溶液的滲透壓。(已知蒸氣壓下降常數(shù)K=29.15kPakg/mol)

3.(15分)己知下列原電池：(-)Zn|Zn2+(1.00mol/L)||Cu2+(1.00mol/L)|Cu(+)。

2+

在Cu電極中通入氨氣至C(NH3H2O)=C([CU(NH3)4])=1.00mol/L,在Zn電極中加入Na2S,

使c(S”)=1.00mol/L。此時(shí)測(cè)得原電池的電動(dòng)勢(shì)為1.4127V,計(jì)算[Cu(NH3)4p+的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)

2+

^?([CU(NH3)4]),

(已知m(Cu2+/Cu)=0.340V,^e(Zn2+/Zn)=-0.7627V,K2(ZnS)=1.60x1O-24)

4.(15分)某廢液中含有Pb2+和CN+,經(jīng)測(cè)定c(Pb2+)=3.0xl(y2mol/L,c(Cr3+)=2.0x1O-2mol/L,

若向其中逐滴加入NaOH將其分離(忽略體積變化)，計(jì)算：(1)哪種離子先被沉淀？(2)若要分

離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

(K%(Pb(0H)2)=1.4x10-15,K%(Cr(OH)3)=6.3xl(y3i)

五、問答題(共2題，每題10分，共20分)

1.F2分子和OF分子，哪個(gè)分子是順磁性的？哪個(gè)分子更穩(wěn)定而不離解成原子？并解釋原因。

2.什么是重結(jié)晶？KC1和KNCh哪種化合物更適合于用重結(jié)晶進(jìn)行提純？

B、材料科學(xué)基礎(chǔ)

考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。

一.名詞解釋（共10小題，每題3分，共30分）

1,配位數(shù)2,置換固溶體3,穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散4,弗倫克爾空位

5,慣習(xí)面6,小角度晶界7,包晶轉(zhuǎn)變8,淬透性

9,電子化合物10,布拉菲點(diǎn)陣

二.選擇題（可多選,共15題，每題3分，共45分）

1.晶體的對(duì)稱軸中不存在。

（A）3次對(duì)稱軸（B）4次對(duì)稱軸（C）5次對(duì)稱軸

2,塑性變形發(fā)生的滑移面和滑移方向是。

（A）晶體中原子密度最大的面和原子間距最短的方向

（B）晶體中原子密度最大的面和原子間距最長(zhǎng)的方向

（C）晶體中原子密度最小的面和原子間距最短的方向

3,共晶