湖北省2021屆高考化學模擬試卷(附答案詳解)

湖北省2021屆高考化學模擬試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（）

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸漂白粉硫酸醋酸干冰

B氫氧化領(lǐng)蔗糖溶液硫酸領(lǐng)漠水二氧化硫

C膽磯石灰水氧化鋁水氯氣

D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀次氯酸酒精

A.AB.BC.CD.D

2.下列說法正確的是（）

A.42。3固體不導電且難溶于水，它在水溶液中不導電，所以⑷2。3不是電解質(zhì)

B.N6Z2SO4溶液導電，所以Na2s。4溶液是電解質(zhì)

C.CaO的水溶液可以導電，所以Ca。是電解質(zhì)

D.C/COO”的水溶液能導電，所以冰醋酸是電解質(zhì)

3.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.46"2,5。"含共價鍵數(shù)目為9治

B.O.lmo/eC%-6H2。加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)為0」以

C.100mL18jno>LT濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9限

D.反應KCIO3+6HCI=KCI+3Cl2T+3%。中，生成3m氯氣時轉(zhuǎn)移5Ml個電子

4,下列反應的離子方程式正確的是（）

+

A.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+cr+CIO-

+

B.4gC2溶于氨水:AgCl+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]+CC+2H2O

C.向MM/O2溶液中通入過量的CO?：2m0]+CO2+3也。=2H（OH）31+。。打

+

D.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3=Ag+NO2T+H2O

5.x、八z、勿為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中x、z同主族，y原子半徑是

短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：加>5>改>我

B.Z的簡單氫化物比X的穩(wěn)定

c.x、y、z三種元素組成的化合物不止2種

D.W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z

6.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（）

A.加入一種反應物B.升高溫度

C.對平衡體系增加壓強D.使用催化劑

7.某芳香族酯類化合物甲的分子式為64%0。5,lnw，甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為

2moi.下列說法不正確的是（）

A.符合上述條件的甲共有3種

B.Im。/甲最多可以和4mo/Na?！狈磻?/p>

C.乙能和濃溪水發(fā)生反應

D.Imo/乙最多消耗2mo/NaHC03反應

8.下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（）

A.制備Fe（0H）2：用圖1所示裝置，向試管中加入Na?！叭芤?，振

蕩

B.測定“2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的“2,記FcSO,溶液UW

圖I圖2

錄時間

C.中和熱測定實驗中把鹽酸分多次加入氫氧化鈉溶液中

D.酸堿中和滴定實驗中錐形瓶需要用待測液潤洗

9.硝基苯酚的分子內(nèi)和分子之間都存在氫鍵，由于硝基和羥基的距離不同，使鄰硝基苯酚的分子

內(nèi)氫鍵多于間硝基苯酚的分子內(nèi)氫鍵，則鄰硝基苯酚和間硝基苯酚的沸點比較是（）

A.鄰硝基苯酚高于間硝基苯酚B.鄰硝基苯酚等于間硝基苯酚

C.鄰硝基苯酚低于間硝基苯酚D.無法比較

10.氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說法正確的是（）

〒。2（空氣）

bH2O

A.a是電池正極

B.電池工作時，心在電池內(nèi)部燃燒

C.b電極的電極反應為。2+4e-+4H+=2H2O

D.電子由a沿導線流向b,再由b通過電解質(zhì)溶液流回a

11.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（）

C..除去C%中的少量HCI

D.較叫，"與NaHC03的熱穩(wěn)定性

12.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電

子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的X值：下列說法不

正確的是（）

元素LiBeBC0F

X值0.981.572.042.533.444.00

元素NaAlSiPSCl

X值0.931.611.902.192.583.16

A.通過分析X值變化規(guī)律0.93<X（Mg）<1.57

B.某化合物分子中含有S-N鍵，共用電子對偏向S

C.4尸3為離子型化合物

D.預測元素周期表中，X值最小的元素位置為第六周期〃1族（放射性元素除外）

13.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

甲乙丙丁

A.甲表示也與。2發(fā)生反應過程中的能量變化，則也的燒熱為483.6??moL

B.乙表示C”形成金屬晶體時的堆積方式

C.丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D.丁裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

14.用CaCG?2,2。晶體制取無水CuCG的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()

A.氣體可以抑制CaC%的水解

B.裝置d中液體上層可為NaOH溶液，下層可為CC〃

C.實驗開始時，先點燃c處酒精燈，再滴入濃硫酸

D.將濃鹽酸換為氯化鈉固體并微熱，也可以達到實驗目的

15.已知常溫下濃度為0.1m。，■的下列溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2c03

pH7.59.78.211.6

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.pH=2的”C/。溶液與p”=12的Na。，溶液以體積比1：1混合，則有：c(/Va+)>c(CZO~)>

c(O『)>c(H+)

B.加熱O.lmollTNaa。溶液測其pH,pH大于9.7

+

C.0.1巾0入廠1%(12。。3溶液中，存在關(guān)系：c(OH-)=c(H)+c(HCO^)+2c(H2CO3)

D.電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HF)>K(H2c。3)>K(HCIO)>K(HCOD

二、實驗題（本大題共1小題，共14.0分）

16.堿式氯化銅為綠色或墨綠色粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。模擬制備

堿式氯化銅的實驗如下：向CuC%溶液中通入N“3和"C，，調(diào)節(jié)pH至5.0?5.5,控制反應溫度于

70?80。G實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。

（1）儀器X的名稱是O

（2）反應過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到有白煙生成，還可能觀察到的現(xiàn)象是。

（3）若體系N%過高會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量。（填''偏高"、“偏低”或“無影響”）

三、簡答題（本大題共3小題，共41.0分）

17.有機物〃H）是一種重要的藥物。一種合成該藥物的路線如圖。

Oil

.CHA)^D(CH,La)

O/Ca(CJ

AgH⑼一^BgO)6

無水Aid.

H,CCOOH

I

CNCH,gQCH,OHCHjCH,

\IH,CJIHSCJ1HjCCOOH[

J(

H,O|H-

COOHCH)

K(，co°h

COOHCOOH

已知:①人

FeBr,人;②苯酚在無水作用下鄰、對位均可發(fā)生取代。

+Br=一'O-Br+,1Br

請回答下列問題:

（1）L的分子式為.,K中含有官能團的名稱是

(2)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳原子，則/中含有的手性碳原子數(shù)

目為個。

(3)4的反應類型是,E+F-G的反應類型是o

(4)寫出B與新制Ca(OH)2反應的化學方程式：。

(5)E的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積

比為2：2：2：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為<,

①能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應

OH

I

(6)設計以苯酚、苯甲酸、C/C/COB為原料，制備產(chǎn)1%阻OH的合成路線_____(無

1

機試劑任用)。

18.甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知甲醇分解反應：C/OHS)=CO(g)+2H2(g)△%=+90.64k]/mol

水蒸氣變換反應：CO(g)+”2。(。)=。。2(。)+”2(。)△%=-41.20kj/mol

則C/OHS)+也。(9)=CO2(g)+3也(9)△%=kj/mol

(2)科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(W)表面發(fā)生解

離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(IH)表面的物種用*標注。此歷程中活化能

最小的反應方程式為。

I

oo

xo

60

4<)

2(o)

20

40

加

1

7K0

O0

F2O

-

I

I

⑶在O.IMPa下，將總進料量lnw，且n(C"3?！?：n(W2O)=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器

中反應。

①實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是。

②平衡時，測得C%?！钡暮吭诮o定溫度范圍內(nèi)極小，“2、”2。(9)、CO、。。2四種組分含量與反

應溫度關(guān)系如圖所示，a、c曲線對應物質(zhì)的化學式分別為、o

70

60

運

4

C

溫度/

反應

量分

物質(zhì)的

修的

平衡時

八后達

解，t

其分

?！笔?/p>

a。%

.00MP

充入5

容器中

性密閉

向一剛

K時，

73.2

(4)5

。

。=

分壓

常數(shù)

其平衡

/h,

MPa

=

H)

C/O

內(nèi)火

貝股無

0%,

數(shù)為6

形式

Si。2

，硅以

式存在

物的形

氫氧化

大多以

中金屬

、Si)

i、Fe

n、N

u,Z

r、C

要含C

泥(主

電鍍污

19.

.

所示

如圖

路線

技術(shù)

屬的

中金

污泥

電鍍

回收

淀法

一沉

取一

用萃

團隊

科研

。某

存在

+

n+

nH

X+

:M

X+M

為n"

表示

簡單

應可

取反

①萃

已知：

n

飽和

和，

2s飽

中的H

水溶液

以認為

，可

淀時

成沉

鈉生

硫化

投加

序中

淀工

分步沉

示，

料顯

關(guān)資

②相

-1

o

ol-L

O.lm

S)=

c(W

2

題：

下列問

回答

O

分是