湖南省2021屆高考化學(xué)壓軸試卷(附答案詳解)

湖南省2021屆高考化學(xué)壓軸試卷

一、單選題（本大題共11小題，共34.0分）

1.下列說法正確的是（）

A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B.淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再進(jìn)一步水解可得酒精

C.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標(biāo)本，二者所含原理一樣

D.油脂屬于天然高分子化合物，在一定條件下通過取代反應(yīng)可制得肥皂

2.二氧化氯（。。2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以

下是某?；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取C/O2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是（）。

鹽酸NaCIO2溶液

I[-C1O2

溶液一[電解

NH￡lNCh溶液

I

1

H2—溶液X

A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HC1奠Cl2T+H2T

B.由Na*。2溶液制取0.6molCIO2^,至少消耗0.1molNCl3

C,將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去。/。2中的N/

D.溶液X的主要成分為NaC7O2和NaOH

3.刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1mol-OH（羥基）與/molN用"中所含電子數(shù)均為10刈

B.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na?。?使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N.

C.6.4gC“4。中含有的C-"鍵數(shù)目小于等于0?6以

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.244/7。2和牝。4混合氣體中含0.2以個(gè)氧原子

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向苯酚鈉溶液中通入少量。。2：2c6/。-+。。2+也。一72c6H5。"+

2+

B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMn。,溶液：5/VO￡+2MnO4+3H2O=5NO^+2Mn+6OH-

3+

C.向⑷CI3溶液中滴加過量氨水:Al+3NH3-H2O=川（OH/1+3NH：

+2+

D.NaHS04溶液與8a（OH）?溶液反應(yīng)至中性：H+S。干+Ba+OH-=BaS041+H2O

5.x、八z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如表所示.若丫原子的最外層電子數(shù)

是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）

XY

ZW

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>川〉X

C.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

D.”的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成兩種具有漂白性的物質(zhì)

6.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途.一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

H,CO

/8OHQH,N

留----------IIOCH=CHC(K)H+HjO+CO,

COOH△

吞蘭素丙二酸

下列說法正確的是（）

A.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合

物有2種

B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCa、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.香蘭素、阿魏酸均可與淡水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同

7.運(yùn)動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生

白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KCIO3+6P=3P2O5+5KCI,則下列有關(guān)敘述

正確的是（）

A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5

B.上述反應(yīng)中消耗360小時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mo/

C.KCZ既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.StS02B.H2StS

C.SiO2TH2SiO3D.N2-Mg3N2

9.下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)鑒別方案。在不用其它試劑且不加熱、不互滴的情況下，不能夠?qū)⑽?/p>

種試劑都鑒別出的是（）

A.用Ba（0H）2溶液鑒別:FeSO&、CuCl2,Na2s0&、NH4Cl,NH4NO3五溶液

B.用HG鑒別:NaAlO?、Na2S2O3.K2CO3,Na2SiO3,Na2s五溶液

C.用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaS04,Cu（WO3）2^Naz。2五固體

D.用NaOH溶液鑒別：N/Cl、AlCl3.FeCJ、MgS04,NaHC/五溶液

10.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的將稱量好的Na2s。3固體溶于適量新煮沸并冷卻的

A

Na2s。3溶液蒸儲水中

測定0.1m。/?LNH4cl用潔凈的玻璃棒蘸取少許該溶液滴在濕潤的pH試

B

溶液的pH紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

在鐵制的鑰匙表面鍍一將鑰匙和純銅分別與直流電源的正極和負(fù)極相

C

層金屬銅連，同時(shí)插入CHS/溶液中

驗(yàn)證元素非金屬性強(qiáng)

D向鹽酸中加幾粒石灰石，產(chǎn)生大量氣體

弱：Cl>C

A.AB.BC.CD.D

11.下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（）

C.鐵絲在。2中燃燒D.1收集N，3

二、雙選題（本大題共3小題，共12.0分）

12.CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含4、Zn.4g、Pt,4a等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確

的是（）

A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中C〃2+向陽極移動

D.利用陽極泥可回收4g、Pt、Aa等金屬

13.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：coc，2(g)wT5(g)+co(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入

1.0molCOCl2(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s02468

n(C12)/zn°，00.300.390.400.40

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(C%)=0.22mo>LT,則反應(yīng)的/H<0

B.若在2L恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2瓶0憶。。2、0.60nw/02和0.60小。右。，反應(yīng)達(dá)

到平衡前的速率：也正)<。(逆)

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1。moK%和0.8mo/C。，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)

化率小于60%

415

14.常溫下，Ka(HCOOH)=1.77x10-mol-IT,Ka(CH3C00H)=1.75x10-mol■廠】.下列說法

不正確的是()

A.濃度均為O.lmoZ?L的HCOONa和C/COONa溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小

于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和C%。。?！叭芤褐两K點(diǎn)，消耗

NaOH溶液的體積：前者小于后者

C.0.2mol-L-1HCOOH溶液與O.lmo/"TNaOH溶液等體積混合后的溶液中：c平(HCO(T)+

cp(OH-)=c平(HCOOH)+c平(H+)

D.0.2molr1C^COONa溶液與Q.lmol-廣I鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：

c平(CH3C。。-)>cr(C/~)>c平(CH3COOH)>c平(H+)

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共12.0分)

15.某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置.B中

盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

(1)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

(2)C中盛有,目的是。

(3)寫出裝置。中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,。中3.9gNa2O2參與反應(yīng)，生成的氣體標(biāo)況下體積為

L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.

(4)指出裝置E的錯(cuò)誤。

四、簡答題(本大題共4小題，共50.0分)

16.磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的商科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要

基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、、軍享技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸鎬主要用于制備軟磁鐵

氧體，工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分為Mn02)和黃鐵礦(主要成分為Fes?)為主要原料制備碳酸鎰

的主要工藝流程如下：

軟M

石

灰

黃帙了一

003

Fe(0H),

已知幾種金屬離子沉淀的p”如下表.

Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.23.77.810.4

回答下列問題

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有0

4攪拌B適當(dāng)升高溫度C.研磨礦石。加入足量的蒸儲水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為八3+、"/+、SO：'請寫出主要反應(yīng)的離子方程式：；

浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2\Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完

全沉淀前，加入適量軟鎰礦的目的是，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為o

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Ci?+、Ca2+等雜質(zhì)，故濾渣主要是（填化學(xué)式）和

CaF2o

（4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用（NHJC/代替N",但是用（NH^Cg

代替NaF的缺點(diǎn)是.

17.甲靜作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理

利用。。2的有效途徑.由。。2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：眄（9）+“2（g）=CO（g）+也0?）△/=+41.19fcJ-moL

反應(yīng)H：CO（g）+2H2（。）=CH30H（g）AH2

1

反應(yīng)m：C02（g）+342（g）UC/OHIg）+H2O（g）△W3=-49.58k/?mor

回答下列問題：

（1）反應(yīng)DI的AS（填“<”、"=”或">"）0；反應(yīng)H的△%=.

（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的心和。。2（假定僅發(fā)生反應(yīng)皿），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，

反應(yīng)體系中。。2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示.

<T

O

得

W&

螞

漆

臂

壁

笈

中H

坦Q

6H

D

。

P3P,P,P4P,P8P9

圖I壓?8/Pa

①反應(yīng)過程中不能判斷反應(yīng)DI己達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.斷裂鍵，同時(shí)斷裂2m0敏-。鍵B.C/?！钡臐舛炔辉俑淖?/p>

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

②比較7;與72的大小關(guān)系：T]填“<”、"=”或“>”），理由是：.

③在7;和P6的條件下，往密閉容器中充入3根出口2和1山。，。。2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)

容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為.

a.若此條件下反應(yīng)至3巾譏時(shí)刻，改變條件并于4點(diǎn)處達(dá)到平衡，。/。”的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨

勢如圖2所示（3?4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為.

"若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在Pg的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)長.

18.X、八Z、”是周期表前四周期的元素，有關(guān)它們的信息如下表所示.填寫下列空白：（提示:

不能用字母X、八z、w作答）

元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)

XX原子核外電子占有9個(gè)原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的

Yy能形成多種氣態(tài)氫化物

一半

Z原子的最外層電子數(shù)等于271-3化學(xué)反應(yīng)中Z原子易失去最外層電子形成

Z

（n為原子核外電子層數(shù)）Zn+

高溫下，勿與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和黑色

W小基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2

氧化物

（1）X,y,z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)?

（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為.

（3）VK位于元素周期表第_____周期第族.

（4）含Z的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時(shí)該溶液的pH7（填“=或）,

理由是：.（用離子方程式表示）

（5）25℃>lOlkPa時(shí)，32gV的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6k/的

熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

19.某研究小組從乙烯出發(fā)按下列路線合成兩種香料X和匕具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略

去）：

OH

0

O[-?CHO-C-OCH,

>—?^^-O-CH,*[AJ*CO2

°JZ°\CO,/C、囚?X

CH：—CH：CH[-CH：—?qp

皴e(cuò)e一盤?

Q，J0-

?.?Y<C,aH12O2)

回回國-------------

(CtH,O)

已知以下信息：

G92RIOH9

^RO-C-OR-2R0H+R'O-C-OR'

RR/OCH用RROCH2R*

②/c=O+2R-CHQH―?JZZ+HO

2t=O+2R"C，2°"一+H20

X

■—'OCHNR-/亡OCH2R-

OHo

③COH-+“2。

-V—

④E的1，-NMR譜圖共有5個(gè)峰

請回答：

(1)下列說法不正確的是。

A.化合物C既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)

B.lmo/E最多可以與3mo/，2發(fā)生加成反應(yīng)

C.B可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.反應(yīng)②為取代反應(yīng)

(2)DE的化學(xué)方程式是

(3)化合物4的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的丫的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且與FeCb溶液不會發(fā)生顯色反應(yīng)

②分子含苯環(huán)，1"-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)參照o/C、o的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備Q/C、°的合成

\/\/

H2C-CH,HjC-CH*CHj

路吸納(用流程圖表示：無機(jī)試劑任選)。

參考答案及解析

1.答案：C

解析：解：4、棉花的主要成分是纖維素，而蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉能水解為葡萄糖，而葡萄糖是單糖，不能水解，但葡萄糖可

以在酒化酶的作用下分解生成酒精，故B錯(cuò)誤；

C、75%的酒精溶液和福爾馬林均能使蛋白質(zhì)變性，從而能殺菌消毒，故可以分別用于消毒和保存保

本，故C正確；

D、相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，故油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；

B、葡萄糖是單糖，不能水解；

C、75%的酒精溶液和福爾馬林均能使蛋白質(zhì)變性；

D、相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物。

本題考查了油脂、糖類和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是葡萄糖制取酒精不是水解反應(yīng)。

2.答案：B

解析：

本題考查了元素化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用，產(chǎn)物判斷是

解題關(guān)鍵，題目難度中等.

A.根據(jù)流程圖可知，電解時(shí)的反應(yīng)物為NSC，和產(chǎn)物為為和NCb，正確的化學(xué)方程式為NH4G+

2HCl^LNCl3+3H2X,故A錯(cuò)誤；

B.NCb與NaC/02按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成。1。2,還生成氯化鈉、NaOH,結(jié)合電子守恒

可知，元素的化合價(jià)升高，則N元素化合價(jià)降低，還生成氨氣，NCG+342。+6￡7。5=6C7。2T

+3Cl-+30H-+NH3T,由NaCVOz溶液制取0.6mo,￡7。2時(shí)，至少消耗0.1m。，NCg故B正確;

C、氨氣為堿性氣體，堿石灰不能吸收氨氣，可以用濃硫酸干燥公。2并除去氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和原子守恒可知，溶液X的主要成分為NaG和Na。"，故D錯(cuò)誤。

3.答案：B

解析：解：4、-0H中含9個(gè)電子，故Imo，-。，中含電子為9N4個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，Imo/Naz。？?增重2g?轉(zhuǎn)移1m。，電子，故當(dāng)增重2g時(shí)，轉(zhuǎn)移N4個(gè)電子，

故B正確；

C、6.4gC“4。的物質(zhì)的量為0.2mo/,而C%。為CH3OH,含3條C-H鍵，故0.2moZ甲醉中含C一H鍵

為0.6/條,故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為O.lmo/,而24LNO2和可2。4中分別含2個(gè)0原子和4個(gè)0原子，

故O.lmol混合物中含。原子介于0.2以到0.4N*之間，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A、一?！敝泻?個(gè)電子；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，lniolNazOz?增重2g?轉(zhuǎn)移1m。/電子；

C、CH&O為CH3OH,含3條C—H鍵；

D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)24LNO2和N2O4中分別含2個(gè)。原子和4個(gè)。原子來分析。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

題關(guān)鍵。

4.答案:C

解析:解：4向苯酚鈉溶液中通入少量。。2,離子方程式為。6%。-+。。2+“2。-C6H5OH+HCO^,

故A錯(cuò)誤；

B.向NaNOz溶液中滴加酸性KMn。4溶液，離子方程式為5NOW+2MnO^+6H+=5NO]+2Mn2++

3H2。，故B錯(cuò)誤；

C.向4CG溶液中滴加過量氨水，離子方程式為⑷3++3N，3-H2O=4(?！?3I+3NH3故C正確；

2+

D.NaHS04溶液與8磯0”)2溶液反應(yīng)至中性，離子方程式為2H++SO1~+Ba+2OH-=BaS04I

+2H2O,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

B.酸性溶液中不能生成氫氧根離子；

C.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鉉；

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋼物質(zhì)的量之比為2：1。

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)

及電子、電荷守恒，題目難度不大。

5.答案：C

解析：解：X、八z、W均為短周期元素，丫原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外

層電子數(shù)不能超過8,丫原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則丫為。元素；

由圖中的位置可知，x為N元素，z為s元素，勿為a元素，

A.同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則x>y,z>w,同主族元素從上到下原子半徑逐漸

增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則w>x,所以原子半徑大小順序?yàn)閦>w>x>y,

故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化

物的酸性越強(qiáng)，可知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z,故B錯(cuò)誤；

C.四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故c正確；

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，沒有漂白性，故D錯(cuò)誤.

故選C.

X、八Z、勿均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不

能超過8,丫原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,貝W為0元素；由圖中的

位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為元素.

A.同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)越

多，半徑越大；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化

物的酸性越強(qiáng)；

C.四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體；

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性.

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律.

6.答案：A

解析：解：4根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為HO—<^>-CH20CH0和HC)Y^>-OCH2cHeI，含有兩個(gè)羥

基且兩個(gè)羥基和-為于相鄰或相間時(shí)有兩種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)甲酸甲酯基和一個(gè)酚羥基，且二

者處于相對位置，所以一共有5種同分異構(gòu)體，故A正確；

B.香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有酚羥基和皎基，這兩種官能團(tuán)都可以與Naze。?、NaOH溶液

反應(yīng)，但香蘭素不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成，但它們都不能進(jìn)行消去反應(yīng).故C錯(cuò)誤；

D.香蘭素能和濃溪水發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)、阿魏酸能和濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，所以

其反應(yīng)類型不完全相同，故D錯(cuò)誤；

故選A.

A.其同分異構(gòu)體為HO—<^>-CH20CH。和HO—2cHeI，含有兩個(gè)羥基且兩個(gè)羥基和

-C”2CH。為于相鄰或相間時(shí)有兩種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)甲酸甲酯基和一個(gè)酚羥基,且二者處于相對位置；

B.竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)；酚羥基、竣基和酯基能和Na。，溶液反應(yīng)；

C.香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成，但它們都不能進(jìn)行消去反應(yīng)；

D.香蘭素能和濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)、阿魏酸能和濃淡水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng).

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系

是解本題關(guān)鍵，注意香蘭素中醛基能被溪氧化，為易錯(cuò)點(diǎn).

7.答案：B

解析：解：4、反應(yīng)5"1。3+6「=3「2。5+5/<^中只有氯元素的化合價(jià)降低，KC/O3是氧化劑，且

氯元素化合價(jià)全部降低；反應(yīng)中只有磷元素化合價(jià)升高，磷是還原劑，且磷元素化合價(jià)全部升高，

所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6,故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)5/^/。3+6。=3「2。5+5《￡：/中只有磷元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高為P2O5中+5價(jià)，且磷元

素化合價(jià)全部升高，所以消耗3mo/P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mo/x5=15mo/,故B正確；

C、KG只是還原產(chǎn)物，而不是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D、白磷不穩(wěn)定，容易自燃，火藥中的紅磷不能用白磷代替，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算，難度不大，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑與

還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物是關(guān)鍵。

8.答案：C

解析：解：4硫燃燒生成二氧化硫，所以STS"能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B.硫化氫能夠與氧氣反應(yīng)生成硫和水，所以HzS-S能一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；

C.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，所以St。2TH2庭。3不能一步實(shí)現(xiàn)，故C選；

D.鎂能夠在氮?dú)庵腥紵傻V，所以N2r“必心能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；

故選：Co

A.硫燃燒生成二氧化硫；

B.硫化氫能夠與氧氣反應(yīng)生成硫和水；

C.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)；

D.鎂能夠在氮?dú)庵腥紵傻V。

本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.答案：A

解析:解：4當(dāng)將Ba(0，)2溶液分別逐滴加入待檢溶液時(shí)五溶液的現(xiàn)象分別為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色、

藍(lán)色沉淀、白色沉淀、刺激性氣體放出、刺激性氣體放出，故NH4a和NH4NO3不能鑒別出來，故A

錯(cuò)誤；

B.當(dāng)將稀鹽酸分別逐滴加入待檢溶液時(shí)中五溶液的現(xiàn)象分別為：先有白色沉淀后溶解、有氣體和黃

色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味氣體放出，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正

確；

C當(dāng)將水分別逐滴加入待檢溶液時(shí)五溶液的現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶解、不溶解、溶解形成藍(lán)

色溶液、反應(yīng)且放出氣體，現(xiàn)象不同可鑒別，故c正確；

D.當(dāng)將NaOH溶液分別逐滴加入，現(xiàn)象分別為：有刺激性氣體放出、先有白色沉淀后溶解、紅褐色沉

淀、白色沉淀、無現(xiàn)象，可鑒別，故D正確。

故選:Ao

A.Ba(OH)2不能鑒別NH4C，、NH4NO3；

B.NaAlO2,Na2s2O3、K2cO3、Na2SiO3,Na2s分別與HG反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成沉淀后溶解、沉淀

和氣體、無色無味的氣體、白色沉淀、臭雞蛋氣味的氣體：

C.NH4N03,NaOH、BaSO^Cu(/VO3)2,Naz。?分別與水混合的現(xiàn)象為：溫度降低、無明顯現(xiàn)象、

不溶于水、藍(lán)色溶液、有氣體生成；

D.當(dāng)將NaOH溶液分別逐滴加入，現(xiàn)象分別為：有刺激性氣體放出、先有白色沉淀后溶解、紅褐色沉

淀、白色沉淀、無現(xiàn)象。

本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大。

10.答案：A

解析：解：4702503易被空氣中氧氣氧化生成可。25。4,新煮沸并冷卻的蒸儲水中不含氧氣，能防

止NazSg被空氣氧化，故A正確；

B.pH試紙用蒸儲水潤濕后，相當(dāng)于對原溶液進(jìn)行稀釋，則該溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B

錯(cuò)誤；

C.電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，鍍層連接原電池正極、鍍件作原電池負(fù)極，在Fe制鑰匙表面

鍍一層金屬Cu,鑰匙作陰極、Cu作陽極，所以鑰匙和純銅分別與直流電源的負(fù)極和正極相連，同時(shí)

插入CMS/溶液中，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，向鹽

酸中加幾粒石灰石，產(chǎn)生大量氣體，說明酸性：鹽酸〉碳酸，但是HG不是C7元素最高價(jià)氧化物的水

化物，所以該實(shí)驗(yàn)不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

A.NC12SO3易被空氣中氧氣氧化生成Naas/;

B.p”試紙用蒸儲水潤濕后，相當(dāng)于對原溶液進(jìn)行稀釋；

C.電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，鍍層連接原電池正極、鍍件作原電池負(fù)極；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、電鍍、元素周期律等知識點(diǎn)，明確

實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，8。為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

11.答案：D

解析：解：4不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉加熱分解有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；

C.鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，且放熱，則集氣瓶底部應(yīng)鋪細(xì)沙或加少量水，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣的密度比空氣密度小，圖中向下排空氣法可收集，故D正確；

故選：。。

A.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

B.碳酸氫鈉加熱分解有水生成；

C.鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，且放熱；

D.氨氣的密度比空氣密度小。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、氣體的收集、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

12.答案：BD

解析：解：力、電解池中，電能不會全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，還會伴隨熱能等形式的能的產(chǎn)生，故A錯(cuò)

誤；

B、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確;

C、溶液中C/+向陰極移動，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、在陽極上，沒有銅活潑的金屬4g、Pt、4a等金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥，利用陽極泥可

回收Ag、Pt、4”等金屬，故D正確.

故選BD.

電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，該電極上Zn、Fe、M、Cn失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電

子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解，而沒有銅活潑的金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥.

本題以電解精煉銅為例考查學(xué)生電解池的工作原理，注意知識的歸納和整理以及應(yīng)用是關(guān)鍵，難度

不大.

13.答案：CD

解析：A、該反應(yīng)平衡時(shí)氯氣的濃度為0.2巾0小廠1,升高溫度濃度變大，平衡正向移動，反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、絕熱容器中反應(yīng)的熱量不能交換導(dǎo)致溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)隨之改變，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)濃度嫡和平衡常數(shù)比較，判斷逆向進(jìn)行，正確；

D、充入1.0mo/C%和LOmoQ。，02的轉(zhuǎn)化率為60%，C。量減少，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，正

確。

14.答案：AC

解析：解：根據(jù)題目信息可知：Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH),則酸性：HCOOH>CH3COOH,

A.酸性：HCOOH>CH3COOH,即HCOOH電離程度大于C%。。?！?，則”。。0一的水解程度小于

C/C。。一的水解程度，所以在C/COONa溶液中有更多的醋酸根發(fā)生水解，C/COONa溶液中

c式。丁)大,c平(H+)小，根據(jù)電荷守恒可知，HCOONa溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度大于C/COONa

溶液，故A錯(cuò)誤；

B.酸性:HCOOH>￡773。。。，，貝MH相同的"。。?！薄?。"3。。?！比芤褐?;始(0"30。?！?>c始(HCOOH),

相同體積相同pH的HC。。，溶液和CH3C。。，溶液，n(CH3COOH)>n(HCOOH),分別與相同濃度的

Na?？谌芤喊l(fā)生中和反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：HCOOH<CH3COOH,故B正確；

C.混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCO。，、HCOONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)

電荷守恒得，(HC。。-)+c平(。獷)=c虱Na+)+c平(H+),根據(jù)物料守恒得C/(HC。。-)+

平(HCOOH)=2c乎(Na+),所以得c平(“。。。一)+2c￡O/r)=c平(HCOOH)+2c平("+),故C錯(cuò)誤;

D.混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的C/COONa、C"3。。?！焙蚇aCI,醋酸根的水解平衡常數(shù)=

-----mol-L-1b5.7xIO-】。mol-L-r<KJCH3cOOH),該溶液中CH3cOONa的水解程度小于

1.7i>XlU

C/C。?！钡碾婋x程度，溶液呈酸性，但是醋酸電離程度較小，所以存在C￡CH3COO-)>C/(C「)>

C￥(CH3COOH)>c$(H+),故D正確；

故選：AC.

A.電離程度越大酸性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，溶液中氫氧根離子越小，結(jié)

合電荷守恒分析；

B.電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則pH相同的HCO。"、。/。。?！叭芤褐衏/C/C。?！?>

c始(HCOOH),相同體積相同p4時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積越??；

C.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的"CO。"、HCOONa,結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析；

D.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的C/COONa、CH3COOH^NaCl,。/。。。一的水解平衡常數(shù)K”=

-10-14-mol-L-1?5.7xIO-】。mol-L-l<KJC/COOH),說明中CH3coONa的水解程度小于

X./JLU

C/COOH的電離程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析。

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，題目難度不大，明確電荷守恒、物料守恒為解答關(guān)鍵，注意掌

握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽的水解原理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

+

15.答案：HCOi+H=CO2T+H2O濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣2村&2。2+2C6=

2Na2CO3+020,560.05NAE中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出

解析：解:(1)8中飽和碳酸級鈉溶液除去HCI,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO]+"+=CO2T+H2O,

+

故答案為：HCO3+H=CO2T+H2O-.

(2)為得到干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng),需要通過裝置BC除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體和水

蒸氣，防止對二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的干擾，裝置B中為飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，裝置

C中是濃硫酸吸收水蒸氣干燥二氧化碳?xì)怏w，

故答案為：濃硫酸；除去二氧化碳中混有的水蒸氣；

(3)裝置。中是干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;

-

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e

156g22.4L2mol

3.9gVn,解之得V=0.56L,n=O.OSmol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。5治，

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02;0.56；0.05NA；

(4)E為排水法收集氧氣的裝置，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，否則不能收集到氣體，

故答案為：E中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出。

由圖可知，4中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HG,C中利用濃硫酸干

燥。。2，。中發(fā)生2(?。2+27&202=27。2。。3+。2，E為排水法收集氧氣，以此解答該題。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，物質(zhì)性質(zhì)和除雜試劑，干燥試劑的選擇是

解題關(guān)鍵，題目難度中等.

+3+2+

16.答案：D2FeS2+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO1"將殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為

Fe3+3.7<pH<5.2CuS會使M/+形成MnCC>3沉淀進(jìn)入濾渣，降低碳酸鎬的產(chǎn)率

解析：解：(1)升高溫度、攪拌、增大固體的表面積等均能加速固體的溶浸，提高浸出效率，所以為

了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度，攪拌，研磨礦石，適當(dāng)提高

稀硫酸的濃度等，故不合理的做法為D,

故答案為：

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3+、Mn2+.SO：1主要反應(yīng)的離子方程式：2FeS2+15”幾。2+

+3+2+2+2+

28W=2Fe+14H2O+15Mn+4S0^-；浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu,Ca,貝U在

加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適的量軟鐳礦目的是將殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為

Fe3+,便于沉淀而除去；由表中數(shù)據(jù)可知三價(jià)鐵離子完全的沉淀的p〃為3.7,銅離子開始沉淀的pH為

5.2,所以加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.7?5.2,即3,7<pH<5.2,

3+2+

故答案為：2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe+14H20+15Mn+4SOQ；將殘余Fe?+轉(zhuǎn)化為

Fe3+；3.7<pH<5.2；

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的C“2+、Ca2+等雜質(zhì)，凈化工序時(shí)，加入硫化鈉溶液，硫化鈉與

銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；加入氟化鈉溶液，氟化鈉與鈣離子反應(yīng)生成氟化鈣沉淀，故濾渣主要

是CuS和CaFz，

故答案為：CuS；

(4)碳酸鎰難溶，用(/7也)2。。3代替NaF的缺點(diǎn)是會使用聲+沉淀進(jìn)入濾渣，降低碳酸鎰的產(chǎn)率，

故答案為：會使M/+形成“neo?沉淀進(jìn)入濾渣，降低碳酸鎬的產(chǎn)率。

由流程可知軟鋅礦(主要成分MnOz)和黃鐵礦加入硫酸溶浸，加入軟鎰礦、石灰調(diào)節(jié)溶液pH在3.7<

pH<5.2,使鐵離子全部沉淀，過濾得到浸出液中主要含有C“2+、Ca2+等雜質(zhì)，加入硫化鈉和氟化

鈉，除去。？+、Ca2+,過濾，在濾液中加入碳酸氫鏤和氨水沉鑄得到碳酸鎰；

(1)升高溫度、攪拌、增大固體的表面積等均能加速固體的溶浸，提高浸出效率；

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3+、M/+、SOU；在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的p”從而使鐵元素被完

全沉淀前，加入適的量軟鋅礦目的是將殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為酷3+,便于沉淀而除去；由表中數(shù)據(jù)可知三

價(jià)鐵離子完全的沉淀的pH為3.7,銅離子開始沉淀的pH為5.2；

(3)凈化工序時(shí)，加入硫化鈉溶液，硫化鈉與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；

(4)碳酸鎰難溶，用(/7也)2。。3代替NaF的缺點(diǎn)是會使MM+沉淀進(jìn)入濾渣。

本題以工業(yè)流程圖為載體，考查了離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)等，題目難度中等，

解題關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)原理的掌握，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

1

17.答案：＜；-90.77劃?mo/-；AD；＜；反應(yīng)HI為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以＜T2；

0.148；降低壓強(qiáng);0.533

解析：解：(1)反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和，反應(yīng)婚變小于零，反應(yīng)①：

42(g)=CO(g)+”2。(9)△=+41.19燈?mol^,反應(yīng)②CO2S)+3H2(9)=CH30H(g)+

1

%。(9)4H3=-49.58k/-mor,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)可以看成是②-①得到，所

以反應(yīng)烙變=-49.580?moL-41.19??moL=—90.77k/-moL,故答案為：＜；-90.77k/?

moL；

(2)①4斷裂3moH-H鍵，同時(shí)有2m。出-。鍵形成，只能說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明正逆反應(yīng)

速率相等，此時(shí)的狀態(tài)不一定平衡，故A正確；

B.C/?！钡臐舛炔辉俑淖兊臓顟B(tài)是平衡狀態(tài)的特征，故B錯(cuò)誤;

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量守恒，但是物質(zhì)的量始終變化，所

以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤;

D.容器中的反應(yīng)是在恒壓下進(jìn)行的，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，故D正確.

故選AD.

②反應(yīng)HI為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，所以〈彩，故答案為:

＜;應(yīng)HI為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以7;＜72；

③C02（g）+3H2（g）=CH30H（g）+為。（。）

初始量：lzno13mol00

變化量：0.4mo/1.2molOAmolOAmol

平衡量：O.6?no21.8molOAmolOAmol

0.4、，0.4

---X---

K=^H1=0.148

—X—

1.81.8

故答案為：0.148

Q?結(jié)合圖示的，改變