初中九年級化學(xué)課件用啟發(fā)探究法講“質(zhì)量守恒定律”

化學(xué)方程式

5.1質(zhì)量守恒定律

(第一課時)

沈苦左次爾溫宿縣第三中學(xué)5（基于啟發(fā)-探究式教學(xué)模式的初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計與課堂實施）人民教育出版社九年級上冊生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？為什么變短了？活動一、初步認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？為什么變重了？物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于等于小于想一想【方案二】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定?！痉桨敢弧繗溲趸c溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。活動二、認識質(zhì)量守恒定律（1）實驗原理：氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅（2）實驗?zāi)康模禾骄繗溲趸c與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化；（3）實驗的步驟：①首先，；②然后，不動砝碼和游碼，將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象；③反應(yīng)后，；④實驗完畢，整理實驗儀器（砝碼回盒，游碼歸零）【方案一】稱量燒杯、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量再次放到天平上稱量，看天平是否平衡硫酸銅的質(zhì)量+氫氧化鈉的質(zhì)量=氫氧化銅的質(zhì)量+硫酸鈉的質(zhì)量帶注射器的活塞【方案二】思考：1、為什么質(zhì)量會偏小？是否違背了質(zhì)量守恒定律？2、如何計算生成的二氧化碳的質(zhì)量？3、此實驗裝置如何改進才能讓天平保持平衡呢？？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律:判斷下列說法是否正確，并說明理由：（1）10g氯化鈉溶解在90g水中，形成100g氯化鈉溶液，遵守質(zhì)量守恒定律。（2）物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量。（3）已知10gH2與80gO2恰好完全反應(yīng)，則10LH2與20LO2充分反應(yīng)，生成30L的水。（4）已知10g硫與10g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)將10g硫與15g氧氣點燃充分反應(yīng)后生成二氧化硫的質(zhì)量為25g。強化練習(xí)從【電解水的微觀解釋】里看質(zhì)量守恒定律活動三、認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)宏觀辨識與微觀探析（化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一）【小組討論】結(jié)合下圖，試從微觀、宏觀兩個角度分析在一個化學(xué)反應(yīng)中哪些量一定不變、哪些量一定變、哪些量可能變？1.堿式碳酸銅受熱分解成氧化銅、二氧化碳和水三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（）A.只含有碳、氫、氧元素B.一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D.肯定含有碳、氫、氧、銅元素2.將mg硫在ng氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)（）A.一定等于(m+n)gB.一定小于(m–n)g?C.可能是小于或等于(m+n)gD.以上答案都正確學(xué)以致用1.現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____g。2.6g碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳氣體22g，則有____g氧氣參加反應(yīng)。學(xué)以致用六不變原子數(shù)量原子質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量總質(zhì)量原子種類可能變微觀：元素化合價宏觀：分子數(shù)目課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律的定義宏觀辨識