江蘇省南京江浦高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為C3H4c12的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機(jī)物吠喃（結(jié)構(gòu)如圖所示。），，從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

2、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

DKNO3(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.碘單質(zhì)或NH4cl的升華過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵

B.Na2（h屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和Si（h中，都存在共價(jià)鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C“））雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

4、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下

列說(shuō)法不正確的是

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應(yīng)式為:(h+4e-+4H+=2%0

C.電流由Ch所在的鉗電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是)()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向酸性KMnO#溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HN(h中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀溪水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無(wú)色

D向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

6、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

7、鎊(Sm)屬于稀土元素，嶗Sm與嗯Sm是彩元素的兩種同位素.以下說(shuō)法正確的是

A.胃Sm與唱Sm互為同素異形體

B.啜Sm與晨Sm具有相同核外電子排布

C.%Sm與嚷Sm的性質(zhì)完全相同

D.%Sm與喂Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

8、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+Hz(g)AH=akJ-mol'1

1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol-

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能(kJ-mol1)分別為436、496和462,則2為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

9、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.SiO,—四回L?SiCLE>Si

B.FeS,荔>SO,」2_>H,SC)4

岫"M

C.飽和NaCl(aq)Z>NaHCC)3(s)>Na2CO3

D.MgCC)3-吧㈣->MgCl?(aq)通電〉Mg

10、清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時(shí)興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過(guò)給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石

墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是

石墨烯。下列說(shuō)法正確的是()

A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素

B.石墨烯像烯點(diǎn)一樣，是一種有機(jī)物

C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

D.碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)

11、下列離子方程式不正確的是()

A.氯氣和水反應(yīng)：CI2+H2OH+C1+HC1O

2+

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H21

2

C.碳酸氫核溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO3|+H2O

322

D.少量二氧化硫氣體通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe*+4H+SO4

12、CoCCh可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣(主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì))為原料制備CoCCh的一種工藝流程如下：

金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

AF+3.05.0

Zn2+5.48.0

HQSChNajCOiW^lHX1sbic

崩一*便邑一面［->1檢>［型：1coiH體

i有機(jī)層一>ZnSO^液

下列說(shuō)法不正確的是()

+2+2

A.“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”過(guò)程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中燃燒CoCCh生成鉆氧化物和CO2,測(cè)得充分燃燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

則該鉆氧化物的化學(xué)式為CoO

13、下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2BF+2CL=2Fe3++Br2+4Cr

+J+22+

C.NH4A1(SO4)2溶液中通入過(guò)量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO41+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

14、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)式：NH3B.電子式：口.*口

H?N-H

c.結(jié)構(gòu)式：aTD.比例模型：Ga

H-N-H

15、在NH3和NH4C1存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCh溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正確的是

A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子:$Co

B.H2O2的電子式：H+[：d：d：]2H+

C.NH3和NH4C1化學(xué)鍵類型相同

D.[CO(NHJ)6]C13中Co的化合價(jià)是+3

16、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的N%NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

CH>COOC?HSo

J-Cz/ONa

?H2SO4,△

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是;<1中官能團(tuán)名稱是。

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH2I充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為?

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為:

CH,

IHCOOCH、

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是O

(5)寫(xiě)出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(H|CIICHCII

(6)根據(jù)流程中的信息，寫(xiě)出以“id',"'、CH30H為有機(jī)原料合成2t的合成路線。

<!OOCH,

18、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):

“CMD坊COT-＞（OXJA

Br^〃」E*

cIK'H.MgBrl2）H,0

coa

G

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.ClhBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫(xiě)出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①I(mǎi)molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCHj

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（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以〔sy'"’、丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備一（：一◎

的合成路線O

19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2O/2H2O）

無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問(wèn)題：

ABC

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，裝置B的主要作用是?

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_____________________________________o

20、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3],

具體流程如下：

|55-6O'C過(guò)渡、洗海、干憬

廢

稀破般.30%H?b蠲節(jié)pH

銅

-iL過(guò)濾m

?I濾畫(huà)

已知：CuMOH)2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—(任寫(xiě)一種)。

Q)“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?

(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為一(填化學(xué)式)。

(4)洗滌CU2(0H)2c03沉淀的操作為.

(5)“操作IH”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成Cu2(OH)2cCh的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：—o

(6)某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中CuMOH)2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為nug,則樣品中CuMOH)2cO3的純度為一(用

含mi、m2的代數(shù)式表示)。

21、TiCL是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

2FeTiO3(s)+7a2(g)+6C(s)等12TiCL(g)+2FeCl3(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列問(wèn)題：

1.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有o(選填編號(hào))

a.加壓b.加入碳c.升溫d.及時(shí)移走CO

2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是。(選填編號(hào))

a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b.爐內(nèi)FeTKh與TiCL的質(zhì)量比保持不變

c.反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變

d.單位時(shí)間內(nèi)，n(FeTiCh)消耗：n(FeCb)生成=1」

3.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)?其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元

素形成分子(填“極性”或“非極性”)，通過(guò)比較可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)個(gè)原子軌道，最外層電子排布式為。它形

成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCL廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充

分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補(bǔ)充H2mol?

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【答案解析】

A.溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時(shí)“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)

用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCLCH=CH2、CH2clec1=CH2、CH2ClCH=CHCk

CH3CCI=CHCkCH3cH=CCL、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子可能共平面，推出Q四個(gè)碳原子可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯(cuò)誤。

答案選A。

2、D

【答案解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T，CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無(wú)水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過(guò)濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNCh溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNCh會(huì)析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【答案點(diǎn)睛】

KNCh中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過(guò)濾；

NaCl中混有少量KNCh,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過(guò)濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

3、D

【答案解析】

A、NH4a的分解生成氣體過(guò)程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、Na2(h中陰離子(。2%)、陽(yáng)離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、金剛石和足球烯￡加雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí)，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

4、A

【答案解析】

A.由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3cH20H出來(lái)的是CH3COOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3cH20H—4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯(cuò)誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；

D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

5、B

【答案解析】

A.酸性KMnth溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會(huì)被硝酸溶解，因

此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.苯與濱水發(fā)生萃取，水層接近無(wú)色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：Bo

6、C

【答案解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯(cuò)誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯(cuò)的，故選C。

7、B

【答案解析】

A.%Sm與啜Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤;

B.%Sm與嚕Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.啜Sm與喘Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；

唱與唱的質(zhì)子數(shù)均為中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為、不相同，錯(cuò)誤。

D.oZSomZSm62,144-62=82150-62=88,D

答案選B。

8、D

【答案解析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol'

結(jié)合蓋斯定律可知，②-＜DX2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

AH=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol＞熔變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故選D.

9、C

【答案解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCL,SiCL與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤；

B,FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D、MgCQi與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

考查常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

10、C

【答案解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機(jī)物烯燃中含有碳、氫元素，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；

D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯(cuò)誤。

故選C。

11、C

【答案解析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為。2+氏0^^11++。-+11。0,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+=Fe2++H2f,故B正確；C.碳酸氫錢(qián)溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCCh-+Ca2++2OH-=CaCO31+

H2O+NH3HO,故C錯(cuò)誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCb溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正確；答案為C。

點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫(xiě)局部。

12、D

【答案解析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉(zhuǎn)化為C()2+,C02O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實(shí)際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.“除鋁”過(guò)程中需要讓AF+完全沉淀，同時(shí)又不能讓Zi?+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CCh的物質(zhì)的量為0.03moL由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，"(Co)=0.03moL含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04mol,“(Co):"(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4,D錯(cuò)誤。

故選D。

13、B

【答案解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與r發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.FeBn中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與Bi-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br氧化時(shí)，F(xiàn)e2\Br\CL的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，c錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCCh沉淀，D錯(cuò)誤。

故選B。

14、B

【答案解析】

A.氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3,A正確；

B.氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N-H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：H：*：H,

H

B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：口fT,C正確；

D.氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項(xiàng)是B.

15、D

【答案解析】

A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鉆原子，應(yīng)該表示為：或Co,A錯(cuò)誤；

B.為共價(jià)化合物，原子間形成共用電子對(duì)，沒(méi)有電子的得失，B錯(cuò)誤；

C.NM存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4cl存在錢(qián)根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整體為。價(jià),C1為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3,D正確；

故答案選D。

16、C

【答案解析】

A.Mnth和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCCh和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)酯基、溟原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多

、*€*、irn*ClliOII

CIIJCIIJCIICIIJ-------CIIJCIIJCHCII,--CIIJCHJCHCII,-——;-----*CII,CHiCIICHj

占CN50aH濃H‘so'g^OOCH/

【答案解析】

A為B為CH2C1,由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為＜^^~CH2CN,酸

性條件下水解得到D為：一CH2COOH,酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：一CH2COO/H5,E發(fā)生

取代反應(yīng)生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成LI發(fā)生取代反應(yīng)

得到J,同時(shí)還生成乙二醇，以此解答。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團(tuán)為澳原子、酯基，

故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；濱原子、酯基；

（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，

故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多：

（3）反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2（COOC2H5）2與足量d13（：112?121充分反應(yīng)：

COOCHJCHJ

GHsCHjONa|

CH^SOCyisX+CH3cH2aHlI--------------------?CHJCHICHJ—C-------CH2cH2cHi+2HI；

COOCHjCH,

（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,根據(jù)原子守恒可知同時(shí)還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為:

+X，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OHCH2CH2OH,

故答案為：OHCH2CH2OH;

（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個(gè)為酸鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯

OCH3

入

環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：II、

HaC丫

CHO

CHO

A.

HaCYCHJ

OCH3

0CH3CHO

故答案為：f|l、jT;

CHOOCH3

CH3CI&CHCH3G3cH2aH[CH3

（6）|與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成|,水解生成CH3cH2cH（COOH）CH3,與甲醇發(fā)生酯

ClCN[

CTJCHJCHCHJ

化反應(yīng)生成|,合成路線為：

COOCH3

CII1OII

--------------?CH/lfl（HCHt

<II.,CII2CIICII.,ClbClljCIICII,ClhCHjCHCH,2

<hex&xni求H[SO”△doocilj

18、be液濱、Fe（或液漠、FeBr3）酸鍵、溟原子1-溟丙烯

@0H+^Br2XaOH——＞《工＜

2++2\aBr+2H2。9;廣

OH9,

l）@MgBr4-CH3CH3$CH3

CHTH3F-CHrd野方..CH＞Ob

-f

CH）佻

【答案解析】

，可以判斷A為鄰二苯酚（〔［1B）,B為

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)

（為鄰二苯酚（［：］［）核磁共振氫譜為三組峰

Da.A,,故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CHzB。只有一種結(jié)

構(gòu)，故b正確；c.化合物￡為<U,含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d.B

為不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選be；

(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溟原子，需要試劑為液澳、Fe,故答案為液溟、Fe；

(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為酸鍵和濱原子，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是1-濱丙烯，故答案

為酸鍵、溟原子；L溟丙烯；

(4)A為鄰二苯酚)，B為A-B的化學(xué)方程式為:

-2NaBr-2H;O?故答案為

*INsBr-lttO;

，E的同分異構(gòu)體W滿足：①I(mǎi)molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-^^,另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOO-C>-C(CH3)=CH2,故答案為9；HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

為主要原料制備(O-，-4一；C，可以將丙酮，與。~“戰(zhàn)1發(fā)生題中類似F-G的

反應(yīng)，得到醇再與濱化氫反應(yīng)后，得濱代克，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D-E的反應(yīng)，合成路線

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，是對(duì)有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的

綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。

19、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗(yàn)向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳

酸

【答案解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101°C,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水變渾濁。

【題目詳解】

(I)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為lore,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石

灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來(lái)的草酸，避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)，故答

案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置c反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。

(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸，故

答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳酸。

+2+

20、攪拌(或適當(dāng)升溫等合理答案即可)H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或CU(OH)2或Cu(OH)2cO3等合

理答案即可加入洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次溫度過(guò)低，反應(yīng)速

率太慢，溫度過(guò)高，Cu2(OH)2cCh易分解2CuSO4+2Na2cO3+H2O=CU2(OH)2co31+2Na2sO4+CO2T

11Ix(m,-m2)

xlOO%

3呵

【答案解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、FezCh與稀硫酸反應(yīng)，形式含

有CM+、Fe2\Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+,同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條

件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過(guò)濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將

溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生CuMOH)2cth晶體，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、冷水洗滌，干燥，最終得

至!jCuz(OH)2c以此解題。

【題目詳解】

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進(jìn)行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；

2+

(2)“操作II”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++CU=CU+2H2O;

(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿