離子反應【2021版高考化學（3年高考+1年模擬）】

考點3離子反應

1.【2020北京卷】下列化學用語對事實的表述不氐尊的是

,8l8

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35C00H+C2H50HCi7H35C00C2Hs+H20

B.常溫時,0.1mol-L-'氨水的pH=11.1：NH3-H20+0H-

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-Cu

【答案】A

【試題點評】易錯提醒：精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，一般CUSO4作電解質溶液,

根據(jù)電解原理，Cu2+在陰極上得電子，電極反應式為Cu2++2e-=Cu,學生不注意審題，造

成錯選，平時學生應注意夯實基礎，同時注意養(yǎng)成良好的審題習慣。

2.【2020江蘇卷】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L-'KI溶液：Na\K\CIO'.OFT

2

B.0.1(!101「午62604)3溶液：(}1|2*、NHJ、N03\S04-

2

C.0.1molL-'HCI溶液:Ba\K\CH3C00\N03-

22

D.0.1molLNaOH溶液:Mg\Na\S04\HC03-

【答案】B

考點定位：本題考查了限定條件下的離子共存問題。

【試題點評】思路點撥：掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間

不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；

②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al?+與HCO3-等；

④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件，如溶液的酸堿性及溶液

的顏色等等。

3.【2020江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是

22

A,飽和Na2c。3溶液與Cas。,固體反應:C03-+CaS04CaC03+S04-

_+

B.酸化NaW和Nai的混合溶液：I-+I03+6HI2+3H20

2+

C.KCIO堿性溶液與Fe(0H)3反應：3CIO-+2Fe(OH)32FeO4-+3Cr+4H+H20

+

D.電解飽和食鹽水:2Cr+2HCI2T+H2T

【答案】A

【解析】

精準分析：A項，飽和Na2cO3溶液與Cas。4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCOs，反應的

離子方程式為COsjCaSO/aCOs+SCV-,A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正

確的離子方程式為5「+103-+6比=312+3為0,B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成也

正確的離子方程式為3CI（r+2Fe（0H）3+40H-=3C「+2Fe042-+5H20,C項錯誤；D項，電解飽和食

鹽水生成NaOH、%和CI2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cr+2H20cl2T+H2T+20H1D項

錯誤；答案選Ao

考點定位：本題考查離子方程式正誤的判斷。

【試題點評】思路點撥：判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進

行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態(tài)進

行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原

子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行

判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

4.【2020江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A,鈉與水反應：Na+2H20Na+20H+H2T

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2CI+2H20H2T+CI2T+20H

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba+OH-+H+BaS041+H20

2+

D.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca++0H-CaC031+H20

【答案】B

【名師點睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原

理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產物、反應是否可逆等。②從物質存

在形態(tài)進行判斷，如也解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角

度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應

條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及

其反應產物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應物的組成及反應物之間的

配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鍬分別為二元酸和二元堿。

5.【2020江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：Fe3\Mg2\SCN\Cl

B.=1x10T2的溶液中:K\Na:、

C.c(Fe2+)=1moI的溶液中：K*、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、、、

【答案】B

【解析】A.Fe3+和SCN-會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；B.根據(jù)用可以求出c(0H

-)=0.1mol/L,溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C.Fe?+還原性較強，氧化

性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸

性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。

【名師點睛】本題考查學生對溶液中離子的性質和離子反應的實質的認識，并將其應用到具

體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如、

CIO10H-等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3\A產、等只大量

存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存

在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質，如Fe2+、「、S2\

等有較強的還原性，與強氧化性物質不能大量共存；、CIO-、Fe3+等具有較強的氧化性，與強

還原性物質不能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色

范圍等，特別強調一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

6.【2020海南卷】下列反應可用離子方程式“卡+01=坨0”表示的是

A.NaHS04溶液與Ba(0H)2溶液混合

B.NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液與KOH溶液混合

D.Na2HP(\溶液與NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】

考點：考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義

【名師點睛】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子

反應，如+可以表示可溶于水的強酸或強酸酸式鹽與可溶于水的強堿反應生成

H+OH-=H2O

可溶性的鹽和水的反應。

書寫離子方程式應注意的問題：

⑴易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的

離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。

⑵離子方程式書寫時.，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。

，，++2

⑶多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCOs不能拆寫成Na+H+C03-o

(4)氨水作為反應物寫為NH3H2。；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3T

+H20"O

⑸高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應不能寫

出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4cl固體與NaOH固體的反應。

7.【2020江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是

+2+

A,將銅插入稀硝酸中：CU+4H+2N03'===CU+2N02T+H20

B.向Fe2(S04)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+

3++

C.向Al2(S04)3溶液中加入過量氨水:AI+3NH3-H20=AI(0H)3l+3NH4

++

D.向NazSiO?溶液中滴加稀鹽酸：Na2Si03+2H===H2Si031+2Na

【答案】C

【解析】

【考點定位】本題主要是考查離子反應，離子方程式正誤判斷

【名師點睛】掌握相關物質的化學性質和反應的原理是解答的關鍵，判斷離子方程式正確與

否時一般可以從以下幾點角度分析：(1)檢查反應能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。(2)檢查

反應物、生成物是否正確，例如選項A。(3)檢查各物質拆分是否正確，例如選項D。(4)

檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)，例如選項B。(5)檢查是否符合原

化學方程式。

8.【2020江蘇卷】制備(NH4)2Fe(SOQ26H2。的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)

進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離

子正確的是

2

A.通入過量C%：Fe2\H\NH4\Cl\S04-

22

B,加入少量NaCIO溶液：NH4\Fe\H\S04\CI(T

22

C,加入過量NaOH溶液:Na\Fe\NH4\S04\OH-

2

D,加入過量NaCIO和NaOH的混合溶液：NaiS04\Cl\CI0\0H-

【答案】D

【解析】

試題分析：A、CI2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,Fe?+不存在，A錯誤；B、CI(T具

有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,Fe?+不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量

共存，B錯誤；C、Fe2+與0H-反應生成氫氧化亞鐵沉淀，N廿與0H-反應生成一水合氨，F(xiàn)e2

+、N廿不存在，C錯誤；D、組內離子可以在溶液中存在，D正確。答案選D。

【考點定位】本題主要是考查離子反應、離子共存判斷

【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離

子的性質是解答的關鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)

律和“離子共存”的條件，從復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等幾個方

面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細，考慮周全，然后全面解答。

【上海卷】已知：。某溶液中可能含有2

9.2020SO32-+I2+H2O-SO42-+2I-+2H+Na=NH4\Fe\

22且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量濕水，溶液

K\S03\S04-,

仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含「

B.肯定不含S(V-

c.肯定含有s(v-

D.肯定含有州4+

【答案】BC

【解析】

【考點定位】考查常見離子反應及離子能否共存的判斷方法。

【名師點睛】本題將離子共存、氧化還原反應等知識有機結合在一起，是歷次考試的重點題

型。如果離子間能發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等則不能在溶液

中大量共存；當溶液中同時存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時還原性強的離子首先

被氧化，常見離子的還原性：S"〉S032->Fe2+>「〉B「；注意題目中的隱含信息，如“無色”、

，，酸性，，、“一定，，，等物質的量”等。日常學習中，建議將離子共存和離子反應方程式書寫

結合一起做好專題總結，以便提高解題速度和準確度。

【上海卷】向集滿的鋁制易拉罐中加入過量

10.2020NaOH+AI(0H)3-?Na[AI(0H)4]oCO2

NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實

驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是

2

A.C02+20H^C03-+H20

B.AI203+20H-+3H20^2[AI(0H)4]-

C.2AI+20M+6H2。-2[Al(OH)}+3H2T

D.AH++40H-T[AI(OH)。-

【答案】D

【解析】

【考點定位】考查鋁及其化合物的性質。

【名師點睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對鋁及其化合物的應用量僅次于

鐵，因此鋁及其化合物的性質、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點之一。重點掌握Al、AI2O3、

AI(0H)3的性質及有關反應的化學方程式、離子方程式的書寫，有關ANOH”兩性的圖像題

和計算，由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復習過程中要注意有關

基礎知識的積累和解題技巧、方法的總結。

11.【2020四川卷】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl\MnOf

2

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na,、NH4\Si03-

2++3+

C.Fe2+與在酸性溶液中的反應:2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

D.稀硫酸和Ba(0H)-溶液反應：H++S042一+Ba2++0H-=BaSOJ+H20

【答案】C

【解析】

試題分析：A、水溶液中Nin。4-呈紫色，H\MnOf和發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，

錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質量守恒、

電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應為2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04l+2H20,

錯誤。

【考點定位】考查離子反應，離子共存和離子方程式正誤判斷。

【名師點睛】解離子共存問題要注意：①審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應和

題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何

種反應，如復分解、氧化還原反、絡合和水解相互促進的反應，③結合要求作出正確判斷。

離子方程式正誤判斷一注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實。2.“二查”“反應條件”

“連接符號”“T”“「是否使用恰當。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫”

離子反應。5.“五查”是否符合三個守恒⑴質量守恒；(2)電荷守恒；(3)得失電子守恒。

6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應物的“量”一過量、少量、足量等。

12.【2020天津卷】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（）

A.室溫下，測得氯化鏤溶液p*7,證明一水合氨的是弱堿：岫++2坨0=耐3H2。+郵+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2AI+20H-+2H20=2AI02-+3H2T

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基：

+2HC03--*+2H20+2C021

+22+

D,用高銃酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C204-=2Mn+10C02]+8H20

【答案】B

【解析】

【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷

【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：

①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)

生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇0H-和C（V-時更宜生成的是Mg（0H）2沉淀等。

②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫

成完全電離形式，如NaHCOs只能改寫成Na，和HC（V。③配平，離子方程式的配平不能簡單

的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對

2

離子反應的影響，如選項D中NH4HSO4溶液里NH4\H*與S（V-的微粒數(shù)之比為1：11S04-

完全沉淀時需要1個Ba2+,同時進入溶液里的0H-為2個，恰好與溶液里的NHJ和H,完全反

應。⑤反應進行的程度，完全進行的反應用“="，不能完全進行的反應用。

三年模擬

A組2020-2020年模擬?基礎題組

考點一離子反應離子共存的判斷

1.（人教必1,--2-7,變式）常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（）

A.稀硫酸中：K*、S0/、0H\Na*

B.Na2cO3溶液中：Ba?：N03.Cl\H*

C無色溶液中:Ci/，、S0/、眄、er

D.pH=14的溶液中：Na+、NO3、0H\Ba2t

答案D

2.（2020湖北部分重點中學聯(lián)考,5）下列各組離子在相應溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH[Na\Cl\SCN-

B.品=0.1的溶液中:Na\K\AIO"C01~

C.在pH=1的溶液中:KAl3\SO：，F(xiàn)-

D.由水電離的c（H+）=10T4mo|.LT的溶液中：K'Na\Ca2\HCO3

答案B

3.（2020河南、河北重點高中一聯(lián),3）下列在水溶液中能大量共存的一組粒子是（）

-+2

A.S203.Na\Cl\HB.Na\Mg\Gl\S0/

C.Ba2\Na*、SO：、0H-D.K\C2H5OH、MnO；、H+

答案B

4.（2020福建四地六校一聯(lián),5）下列離子在給定條件下一定能大量共存的是（）

A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中:NH；、「、SO：、C「

B.加入Al粉放出坨的溶液中:Na\K\Fe3\NO3

C.0.1mol/LAgNOs溶液中：H'K\S01、Br-

D.pH=12的溶液中:K+、Cl\CH3C00\CO3

答案D

5.（2020江西南昌一模,8）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.pH=1的溶液:Ba?，、Al3\Cl\SO4-

B.能使酚膚試液變紅的溶液:Na+、K\HCO3.1-

C.（;（0斤）/￡；儂）=10一12的溶液：陽；、Cu2\NO]、C|-

D.0.1mol/L的Fe（N03%溶液:H+、Mg2\SCN\S07

答案C

6.（2020山東師大附中一測，11）下列可以大量共存的離子組是（）

A.Na\Fe3\呵、CrB.K\HCO］、S0/、OhT

C.CIO\Cl\Na\H+D.Ba2\K\SO。、H+

答案A

7.（2020廣東珠海摸底,6）能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（）

A.H\Fe3\I\CTB.Al3\Mg2\NO；、C「

2

C.K\Ag\Ca\S01"D.NH—Na\A10；、Mn04

答案B

考點二離子方程式的書寫

8.（2020廣東珠海摸底,5）下列各組中微粒能大量共存,且當加入試劑后發(fā)生反應的離子方

程式書寫正確的是（）

選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式

33+

ANa\Fe\Cl\「NaOH溶液Fe+30H-==Fe(0H)3l

BK\NHH0,C0「通入少量C0

32220H-+C02—■C03~+H20

H\Fe2\S0『、CPBa(NO,2溶液S0”Ba2+一

c-BaS04I

D少量澄清石灰水AI3++30H-==Al(0H)l

Na\A產、CP、N033

答案D

9.（2020陜西西安中學摸底，13）下列離子方程式書寫正確的是（）

A,向Ba（0H）2溶液中滴加NaHSC）4溶液至中性:Ba2++H++0H-+S0：——BaS041+H20

通電

B.用銅作電極電解硫酸溶液：2坨0-2H2T+021

C.向NaCIO溶液中通入過量SO2：CIO-+SO2+H2O-HCIO+HSO；

3+i

D.向AIC」溶液中加入過量的Na：AI+4Na+2H20~A10；+4Na"2H2T

答案D

10.（2020吉林通化一檢,5）下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.MgS04溶液與Ba（0H）2溶液反應：S0^+Ba—BaS041

B.向澄清石灰水中加入過量NaHC（）3溶液:HC（）3+Ca2++0H^~-CaC031+H20

C,向Al2（SOD3溶液中加入過量NaOH溶液:A￥+40H-AIO^O

2+

D.向Ca（CIO）2溶液中通入S02：Ca+2CI0-+H20+S02-CaS031+2HCIO

答案C

11.（2020江西六校聯(lián)考,8）能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02：NH3-H20+S0-NHJ+HS03

△

B,氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2H，+H2so4+2CI-SO2t+CI2l+2H20

3+

C.氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N0；——3Fe+N0t+2H20

D.0.01molL'1NH4Al（SO/2溶液與0.02moIL-'Ba（OH）2溶液等體積混

3t-2t

合：NH；+A1+2S04+2Ba+40H-~2BaS041+AI（OH）31+NH3-H20

答案D

12.（2020河南六市聯(lián)考,5）下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應試劑后所對應

的離子方程式正確的是（）

選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A2稀硫酸3+

Fe\NO3.K+3Fe2++N0/4H+—3Fe+N01+2H20

33+

BFe\1\CIO-氫氧化鈉溶液Fe+30H-——Fe(0H)3l

C2氫氧化鈉溶液-

Ba\HGO3.Cl-HCO3+OH-—C03+H20

過量氫氧

33+

DAl\Cl\NO3AI+30H--Al(OH)31

化鈉溶液

答案A

13.（2020江西南昌三校聯(lián)考,8）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）

A.氫氟酸雕刻玻璃：Si+4HF'SiF4T+2H2T

B.用濃鹽酸酸化的KMM溶液與反應，證明坨。2具有還原性：2MnO4+6H"5H2。2'

2+

2Mn+5021+8H20

電解

C.用惰性電極電解1^12溶液：201-+2%0—Cl2T+H21+20H-

D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:CaZrOM+HCOsi~CaC031+H20

答案D

14.（2020山西孝義九校質監(jiān),3）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）

電解

A.用銅電極電解NaCI溶液制備Cl2：2C「+2H2?！狢121+H2T+20H"

B.向MgC12溶液中加入氨水制備Mg（0H）2：Mg2++20H-Mg（0H）2l

+3+

C.將FeS溶于稀硝酸制備Fe（N03）3：FeS+4H+N03-Fe+N0T+SI+2H20

D.用濃鹽酸酸化的咖明溶液與反應,證明郵2具有還原性：2Mn（）4+6H++5H2O2一

2+

2Mn+502T+8H20

答案C

15.（2020河北百校聯(lián)盟一聯(lián)，14）下列化學反應的離子方程式正確的是（）

+

A.金屬鈉加入滴有酚酰的水中，溶液變紅：2Na+2H2。-2Na+20H-+H2T

+2+

B.用CH3C00H溶解CaC03：CaC03+2H~Ca+H20+C021

C.向82（0卅2溶液中滴加稀硫酸：01+比——H20

D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:AI3++4NH3H2。'~AI0￡+4NHj+2H2。

答案A

B組2020-2020年模擬?提升題組

（滿分85分時間：35分鐘）

一、選擇題（每小題6分，共60分）

1.（人教必1,二-2-6,變式）下列離子方程式中，正確的是（）

A.工業(yè)上用FeC」溶液刻蝕銅制線路板：2Cu+Fe3*—Fe2t+2Cu2+

△

2+

B.實驗室制Cl2：MnO2+4HCI-Mn+2CI-+C12T+2H20

C.電通入澄清石灰水:C02+Ca2++20H--CaC031+H20

D,稀鹽酸滴入水玻璃中：Na2Si03+2H"~2Na*+H2SiO31

答案C

2.（2020吉林長春普通高中一模,5）下列各組離子或物質是否能夠大量共存的評價及離子反

應方程式書寫均正確的是（）

，項粒子組評價

。,不能大量共存，因為有沉淀和氣體生成2A|3++C0f+3H2?！?/p>

A無色溶液中:Na+、Al3\SO：、COf

2AI（OH）31+C021

2

B中性溶液中：Fe3+、NH：、S\NO]不能大量共存，因為有沉淀生成2Fe3++3S?-—■Fe2S31

C澄清溶液中：IC、Cu2+、C「、NH3H2。不能大量共存，因為有沉淀生成Cu2++2OH--Cu（0H）2l

D酸性溶液中：Fe2+、Al3\S0/、「能大量共存于同一溶液中

答案D

3.（2020湖南岳陽四校聯(lián)考,8）在給定的四種溶液中，加入以下各種離子,各離子能在原溶液

中大量共存的是（）

A.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液:Fe\NH；.Cl\T

B.pH為1的溶液:CutNa\Mg\N03

2t

C.水電離出來的c（H*）=10T3moi/L的溶液:K+、HC03,Br\Ba

D.所含溶質為Na2sO4的溶液:K*、循、NO.Al3+

答案B

4.（2020遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),4）下列離子方程式中正確的是（）

A.向Ba（0H）2溶液中滴加NaHSO,溶液至恰好為中性:Ba2++0H+H++S07一BaSO41+H20

△

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH；+OH-NH3T+H20

!3t

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應:Fe+4H++N0：^~Fe+NOT+2H20

D.KI溶液與H2sO4酸化的坨。2溶液混合：2「+加2+21——2H2O+I2

答案D

5.（2020河南豫南九校質考五,5）下列有關Ca（CIO）2溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中,K，、Cl\CH3COOH、「可以大量共存

B.與Na2sO3溶液反應的離子方程式：CI0+S0?一SO十+CI一

C.不可使用pH試紙測定該溶液的pH

D.1L0.1mol』T該溶液和足量的CO2充分反應，產生10g沉淀

答案C

6.（2020江西八所重點中學4月聯(lián)考，10）下列離子方程式書寫正確的是（）

2+3+

A.含0.1molFe-的溶液中滴加含0125molC12：2Fe+81-+5C12—2Fe+4I2+10C|-

-

B,足量C02通入飽和Na2c。3溶液中:C02+C03+H20—2HC0]

2+

C,向飽和的Ca（HC002溶液中加入足量的Na0H：Ca+HC03+0H-CaCO31+H20

2t

D.新制氯水中滴加澄清石灰水,黃綠色褪去:Clz+Ca（0H）2—Ca+C|-+CI0+H20

答案A

7.（2020河南中原名校一聯(lián),5）常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

（）

A.NaAIOz溶液中：Cl'HCO］、K\Ba2+

8了6（513溶液中：1<+、NH；、Br\SCN-

Cq2=1012的溶液中：NH；、NO3、K\cr

￡7（0H-）

D.KMnO,溶液中：H+、S0/、Cl\CH3cH20H

答案C

8.（2020河北衡水中學二調,7）下列離子方程式的書寫正確的是（）

+

A.水玻璃中通入過量二氧化碳:NazSQ+COz+M'-2Na+CO3-+H2SiO3

18t,8

B.Na?。?加入^：2Na202+2H20—4Na+40H-+021

C.硅與氫氟酸的反應:Si+4H*+4F-SiF4T+2H21

D.過量C02通入氫氧化鈣溶液中:CO2+OH-HCO3

答案D

9.（2020湖北四地七校聯(lián)考J2）常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（）

A.稀硫酸中:K+、MnO；、CH3cH20H

B.pH=11的溶液中:Na,、COf、NH3H2O

C.中性溶液中:Na*、NO；、AI0；

口了663溶液中：%（）2、Mg2\SOt

答案B

10.［2020湖北七市（州）聯(lián)考,11］下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子

方程式書寫正確的是（）

選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式

33

AFe\I\CPNaOH溶液Fe*+30H--Fe(0H)3l

K\煙坨0、畸20H-+C0-(30/+此0

B通入少量C022

2

CH\Fe\S0『Ba(NO02溶液S0『+Ba2+—BaS041

DNa\Al3\Cl"少量澄清石灰水A|3*+30H-Al(OH)31

答案D

C組2020-2020年模擬?方法題組

方法1離子能否大量共存的判斷方法

1.（2020浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,25）某固體混合物可能含有K*、NHj、Mg2\Ca2\

Fe3\Cl\CO汽SO夕中的幾種離子,將該固體溶解，取100.00mL該樣品溶液進行如下實驗

（氣體體積為標準狀況下的體積）：

樣品過量刖值法「氣體SS960過=AgNU洎町

臼色沉淀

溶液

沉淀2CZ33g）

下列有關說法正確的是（）

A.該固體中一定不含Mg2二Fe3\Ca2\01"

B.該固體中一定含有S0/、COKCl-

C.根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中是否含有K*

D.該固體可能是（NH4）2cO3和K2sO4

答案D

2.（2020江西九江七校一聯(lián),5）常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（）

A.無色溶液中:AB、Cl\Mn04,S0r

B.含有大量Fe3+的溶液中：Na*、Mg2\NO；、SCN"

C.0.1mol/LAgNOa溶液中：H\K\SO表、「

D.使酚釀變紅色的溶液中：CO/、Cl\F\K+

答案D

3.（2020湖南、湖北八市十二校第一次聯(lián)考,21）某強酸性溶液X中含有Ba2\AI3\NH：.Fe2\

Fe3\C0『、SO「、SO『、Cl-、NO沖的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下：（提

示：氣體D在常溫常壓下呈紅棕色）

「I氣體|氣體D|巴|溶液E|

|10mL|過量R（Ng）,一廂而不過"on溶液口過量co,廠也邈ll

,____,UL^?G|

沉淀c|

⑴上述離子中，溶液X中除H*外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的

離子（Q）是,若要確定該離子Q（若不止一種,可任選一種）不存在,最可靠的化學方法

⑵沉淀G的化學式為o

⑶寫出生成A的離子方程式:o

⑷寫出氣體D與水、足量氧氣反應生成E的化學方程

式:O

答案（1）A|3+、NHj、Fe2+、SO；Fe\Cl"取少量溶液X于試管中，向其中滴加KSCN溶

液,若溶液顏色無明顯變化,說明沒有Fe3+（其他合理答案也可）

(2)Fe(0H)3

3+

⑶SFe^+AH^NO^~3Fe+N0T+2H20

（4）4N02+02+2H20-~4HN03

方法2離子方程式的正誤判斷

4.（2020浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考，13）下列反應的離子方程式正確的是（）

3+

A.FeCl溶液中加入KSGN：Fe+3SCN—Fe（SCN）3l

B,氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：CI2+2OH-Cr+CIO-+H2O

2+

C.碳酸鋼溶于醋酸:BaCOs+ZH*:~Ba+H20+C021

+

D.金屬鈉跟水反應:Na+2H2。=~Na+20H-+H2T

答案B

5.（2020福建四地六校一聯(lián),8）下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H*—=Fe+H20

2++

B.往CaC12溶液中通入少量的CO2：Ca+CO2+H2O-CaC031+2H

C.碳酸氫鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3+OH-=C0^+H