【化學(xué)】浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題（解析版）

浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題意，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.鹽酸 B.干冰 C.膽礬 D.石墨【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．干冰是二氧化碳的俗稱，二氧化碳不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．膽礬是五水硫酸銅的俗稱，五水硫酸銅在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．石墨是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。2.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（）A. B. C.D.【答案】A【解析】【分析】與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，七氧化二錳等除外，由此分析?！驹斀狻緼．Fe2O3與酸反應(yīng)只生成FeCl3和水，則Fe2O3為堿性氧化物，A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)生成堿和氧氣，與酸反應(yīng)生成鹽、水及氧氣，不屬于堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤；C．Al2O3能與酸反應(yīng)，還能與堿反應(yīng)，都只生成鹽和水，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．Mg(OH)2屬于堿，不是氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.鈉在坩堝中做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)用不到的儀器或用品是（）A.酒精燈 B.三腳架 C.石棉網(wǎng) D.泥三角【答案】C【解析】【詳解】A．加熱需要酒精燈，A不符合題意；B．三腳架作支架，B不符合題意；C．坩堝不需要放在石棉網(wǎng)上，C符合題意；D．泥三角作用支撐坩堝，D不符合題意；故選C。4.下列反應(yīng)中，是氧化劑的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B．為非氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降到氫氣中零價(jià)，即得到電子作氧化劑，C正確；D．反應(yīng)中，水中氧元素由-2價(jià)升高到氧氣中零價(jià)，即失去電子作還原劑，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.、、互為同位素B.金剛石與互為同素異形體C.與的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)，不可能分解生成【答案】B【解析】【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，而、、是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，故金剛石與C60互為同素異形體，B正確；C．O2和O3是不同物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．由N2和N4的化學(xué)組成分析，在一定條件下N4可能分解生成N2，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.用pH試紙可測(cè)定氯水的pHB.固體保存在棕色細(xì)口瓶中C.中含有的HCl氣體可通過(guò)飽和溶液除去D.實(shí)驗(yàn)室存放的KI溶液會(huì)變黃色，是由于KI被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．氯水有漂白性、強(qiáng)氧化性，試紙會(huì)褪色，A錯(cuò)誤；B．固體要放在廣口瓶，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)用飽和NaCl溶液吸收，減少的溶解，C錯(cuò)誤；D．被空氣中氧化生成，D正確；故選D。7.下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)條件或用量無(wú)關(guān)的是（）A.Na與 B.與NaOH C.Fe與 D.與【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，A不符合題意；B．當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成四羥基合鋁酸鈉，B不符合題意；C．Fe與只生成氯化鐵，C符合題意；D．氧氣不足時(shí)可能生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，D不符合題意；答案選C。8.有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.在干燥空氣中最終變成B.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C.與足量反應(yīng)，固體質(zhì)量增加14gD.加入滴有酚酞的水中，觀察到溶液顏色先變紅后褪去【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉吸收空氣中水生成氫氧化鈉，吸收空氣中二氧化碳和水生成碳酸鈉結(jié)晶水，風(fēng)化后最終變成粉末，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中O為-1價(jià)既得電子，也失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．，增加的質(zhì)量相當(dāng)m(CO)，則增加質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH顯堿性，使酚酞溶液顯示紅色，又因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有有強(qiáng)氧化性，使得溶液顏色褪去，D正確；故答案為：D。9.下列說(shuō)法正確的是（）A.氯水和液氯都可以存放在鋼瓶中B.新制氯水的pH會(huì)隨光照時(shí)間增長(zhǎng)而增大C.HCl溶于水形成水合氯離子和D.NaCl溶液通電后產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子【答案】C【解析】【詳解】A．氯水顯酸性與Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸，故氯水的pH會(huì)隨光照時(shí)間增長(zhǎng)而減小，故B錯(cuò)誤；C．在溶液中存在方式為，故C正確；D．NaCl電離不需要條件，在水溶液中直接電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10.下列離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．和會(huì)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．條件下，與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和會(huì)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．各離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確；故選D。11.下列變化中一般需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．沒(méi)有化合價(jià)改變的元素，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．可以發(fā)生歧化，，不需要加入氧化劑，B不符合題意；C．Cu化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，則需要加入氧化劑，C符合題意；D．S由+4價(jià)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，作氧化劑，D不符合題意；故答案為：C。12.下列說(shuō)法正確的是（）A.道爾頓提出原子、分子學(xué)說(shuō)B.的近似相對(duì)原子質(zhì)量為18C.原子核外電子排布中，次外層電子數(shù)是2或8或18D.考古學(xué)常用來(lái)測(cè)定文物的年代，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．道爾頓提出原子理論，阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B．是指質(zhì)子數(shù)為8中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)18=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，是該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故B正確；C．次外層電子數(shù)也可以是9～17，如鐵的原子核外電子排布為2、8、14、2，故C錯(cuò)誤；D．用來(lái)分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，用來(lái)測(cè)定文物的年代，故D錯(cuò)誤；故選B。13.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.向溶液中加入NaOH溶液：B.向NaOH溶液中加入金屬鋁：C.酸化的溶液暴露于空氣中：D.溶液中滴加少量溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中碳酸氫根與氫氧根生成碳酸根和水，A正確；B．鋁為兩性金屬，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，B正確；C．亞鐵離子不穩(wěn)定，遇到空氣中氧氣生成鐵離子，C正確；D．碳酸氫鈉過(guò)量，氫氧化鈣少量，則NaHCO3：Ca(OH)2=2：1，則，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.下列說(shuō)法正確的是（）A.向溶液中慢慢滴加少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象B.溶液中含少量NaOH雜質(zhì)，可通入過(guò)量除去C.向晶體中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象D.相同溫度下相同濃度的兩溶液，堿性：【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中慢慢滴加少量稀鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象，A正確；B．雖二氧化碳會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，但過(guò)量也會(huì)與反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．向晶體中加入少量水，伴隨吸熱現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．相同溫度下相同濃度的兩溶液，堿性：，D錯(cuò)誤；故選A。15.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖，其中X的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為。下列說(shuō)法正確的是（）XZYMA.Y的原子半徑比M的小 B.M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.X元素在地殼中含量最多 D.M元素的非金屬性比Z的弱【答案】D【解析】【分析】X的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g?L?1，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，為氮?dú)?，則X為氮元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Y為Si元素，M為S元素，Z為F元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，所以Y的原子半徑比M的大，故A錯(cuò)誤；B．M為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，若不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．X為N，在空氣中含量最多，在地殼中含量最多的是O，故C錯(cuò)誤；D．Z的原子半徑比M小，對(duì)核外電子的束縛力比M大，所以非金屬性M比Z弱，故D正確；故選D。16.下列處理方法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)未用完的藥品都可以扔到廢液缸里B.若不慎將酸沾到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上1％的硼酸C.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存在大量活潑金屬時(shí)，要用干燥的沙土滅火D.輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的熱水處理，然后涂上燙傷藥膏【答案】C【解析】【詳解】A．像Na、K不能扔到廢液缸里，A錯(cuò)誤；B．酸沾到皮膚上，需要涂弱堿性物質(zhì)，進(jìn)行中和，涂上稀溶液，B錯(cuò)誤；C．活潑金屬可以與水或反應(yīng)，故活潑金屬失火，用沙土滅火，C正確；D．輕微燙傷或燒傷時(shí)應(yīng)用冷水處理，D錯(cuò)誤；故答案為：C。17.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.含有H原子數(shù)為b個(gè)，則為B.0.2molFe與足量的在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.固體中含有的離子數(shù)為D.溶液含，稀釋到1000mL時(shí)，的濃度為(不考慮水解)【答案】C【解析】【詳解】A．，，則為，故A正確；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.2molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B正確；C．含有和，含有的離子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．溶液含，，稀釋到1000mL時(shí)，的濃度為，故D正確；故答案為C。18.下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的是（）①可用于蝕刻銅電路板，是由于其具有氧化性②硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼，是由于其密度小、強(qiáng)度高等特點(diǎn)③鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，是由于鈉鉀合金熔點(diǎn)低、流動(dòng)性好等特點(diǎn)④HClO可用作棉、麻和紙張的漂白劑，是由于其具有弱酸性⑤可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，是由于能與水或反應(yīng)生成A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①③⑤D.①③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①FeCl3具有氧化性，能與Cu反應(yīng)：，所以可用于蝕刻銅電路板，①正確；②鋁的密度小，強(qiáng)度高，可以用作制造飛機(jī)外殼，②正確；③金屬鈉、鉀合金的熔點(diǎn)低，作傳熱介質(zhì)，③正確；④HClO因其具有氧化性，而漂白棉、麻和紙張，④錯(cuò)誤；⑤，，則過(guò)氧化鈉可以用作供氧劑，⑤正確；故答案為：B。19.將溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，涉及的反應(yīng)為，，膠體的結(jié)構(gòu)如圖，膠核、膠粒難解離，膠團(tuán)可電離。下列說(shuō)法不正確的是（）A.擴(kuò)散層的可電離成自由移動(dòng)的離子B.膠體是電中性C.膠粒帶正電D.含的膠體中，存在膠體粒子數(shù)約為【答案】D【解析】【詳解】A．?dāng)U散層可電離，故A正確；B．整個(gè)膠體不帶電，故B正確；C．Fe(OH)3膠粒吸附的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以Fe(OH)3膠粒帶正電，故C正確；D．膠粒是許多分子的集合體，所以含1molFe(OH)3的膠體中，存在的膠體粒子數(shù)小于為6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選D。20.關(guān)于114號(hào)元素的預(yù)測(cè)或判斷不正確的是（）A.該元素是一種金屬元素 B.該元素處于第七周期第VIA族C.該元素的主要化合價(jià)為＋2、＋4 D.該元素是一種放射性元素【答案】B【解析】【詳解】結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知114號(hào)元素位于第七周期IVA族，即為碳族元素，碳族元素從第三周期開(kāi)始均為金屬元素，主要化合價(jià)為－4價(jià)、＋4價(jià)、＋2價(jià)；又從第七周期開(kāi)始后續(xù)元素是放射性元素，綜上所述A、C、D正確，B不正確。故選B。21.已知鹵素互化物(例如BrCl)、擬鹵素［例如］等物質(zhì)的性質(zhì)與單質(zhì)相似，下列相關(guān)反應(yīng)的方程式不正確的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．在BrCl中Br為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原得失電子守恒為，故A正確；B．在BrCl中Br為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，BrCl和水反應(yīng)正確方程為，故B錯(cuò)誤；C．性質(zhì)與相似，和水反應(yīng)與氯氣和水反應(yīng)也相似，故C正確；D．類似實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，用二氧化錳和氫氰酸濃溶液制備，故D正確；故選B。22.已知反應(yīng)①反應(yīng)②下列說(shuō)法不正確的是（）A.根據(jù)反應(yīng)①判斷，是一元酸B.反應(yīng)②說(shuō)明，酸性：C.是一元堿D.向溶液中滴加鹽酸先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①與NaOH1:1反應(yīng)生成正鹽，只由該反應(yīng)可說(shuō)明氫氧化鋁是一元酸，A正確；B．強(qiáng)酸可以制備弱酸，即反應(yīng)②說(shuō)明，酸性：，B正確；C．反應(yīng)①說(shuō)明氫氧化鋁有酸性，反應(yīng)②說(shuō)明氫氧化鋁有堿性，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加鹽酸先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后鹽酸又和氫氧化鋁反應(yīng)沉淀溶解，D正確；故選C。23.已知：，。下列表達(dá)不正確的是（）A.可判斷不存在溶液B.向溶液中通入少量，離子方程式為C.還原性：D.向含的溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．會(huì)將氧化，故不存在溶液，A正確；B．還原性：，少量只能氧化，離子方程式為，B正確；C．根據(jù)題干中兩個(gè)方程式，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，故還原性：，C正確；D．由于，與的物質(zhì)的量之比為1:1，不足，不能將完全氧化，根據(jù)電子得失相等離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選D。24.利用表面含有油污的廢舊鐵屑制備粒子，流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）①溶液的作用是除去鐵屑表面的油污②控制的用量是使部分被氧化成③溶液也可以用或溶液代替④溶液A制的離子方程式是⑤過(guò)濾后洗滌固體時(shí)，加入水浸沒(méi)沉淀物并用玻璃棒輕輕攪拌A.①④⑤ B.①②③ C.①②④D.①②③④⑤【答案】C【解析】【分析】廢鐵屑用Na2CO3溶液浸泡除去廢鐵屑表面的油污，加入稀硫酸溶解廢鐵屑，得到硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH＝1.2，加入適量H2O2發(fā)生反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，加入NaOH溶液，通入氖氣并加熱得到磁性氧化鐵，以此解答該題?！驹斀狻竣偃芤猴@堿性，可除去油污；②因?yàn)樗难趸F中鐵元素為+2、+3價(jià)，不能把全部氧化為；③可以代替，而不可以，因?yàn)樗嵝郧闆r下生成，加NaOH溶液會(huì)生成，加熱生成MnO而混入中；④溶液A制時(shí)，亞鐵離子和鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成四氧化三鐵和水，離子方程式是；⑤不能攪拌，否則濾紙會(huì)破損；答案選C。25.下列方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物將反應(yīng)后的固體溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液未呈紅色，說(shuō)明無(wú)＋3價(jià)鐵元素生成B證明溶于水部分與水反應(yīng)將溶于水，觀察氯水顏色，再滴加紫色石蕊試液若觀察到氯水為淡黃綠色，且滴加石蕊試液溶液先變紅后褪色，說(shuō)明溶于水部分與水反應(yīng)C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙蛉芤褐屑尤肴芤?，再加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明溶液中存在AgD證明鹵素單質(zhì)的氧化性向KBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入KI-淀粉溶液溶液先變橙色，再變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：【答案】B【解析】詳解】A．Fe可能未完全反應(yīng)，加鹽酸后與反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B．若觀察到氯水為淡黃綠色即證明存在氯氣；且滴加石蕊試液溶液先變紅后褪色說(shuō)明溶液顯酸性且有強(qiáng)氧化性，即有HClO存在，說(shuō)明溶于水部分與水反應(yīng)，B正確；C．可能生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量，可直接把氧化，不能得到氧化性遞變，D錯(cuò)誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本題共6大題，50分)26.下圖為周期表的主族元素的一部分，L原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。XZRWLJQM（1）寫(xiě)出M的元素符號(hào)：___________。（2）寫(xiě)出R在元素周期表中的位置：___________。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：R___________(填“>”“<”或“=”，下同)W。（4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z___________X。（5）R、W、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的排列順序是___________(用元素的離子符號(hào)表示)。（6）下列說(shuō)法不正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：M<QB.L元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Z可形成C.W、Z形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.M的單質(zhì)的氧化性大于Q【答案】（1）Br（2）第三周期第IIA族（3）>（4）>（5）（6）D【解析】【分析】L原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合圖示和元素周期表可知，L為硅元素，所以X為碳元素、R為鎂元素、W為鋁元素、Z為氧元素、J為硫元素、Q為氯元素、M為溴元素，據(jù)此回答。（1）由分析知M為溴元素，即元素符號(hào)為Br；（2）R為鎂元素，即位置為第三周期第IIA族；（3）R為鎂元素，W為鋁元素，金屬性鎂大于鋁，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，即堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁；（4）X為碳元素、Z為氧元素，元素非金屬性氧大于碳，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即Z>X；（5）R、W、Z的簡(jiǎn)單離子分別為鎂離子、鋁離子、氧離子，三種離子核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，即半徑大小順序?yàn)椋唬?）A.Q、M的非金屬性M<Q，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：M<Q，A正確；B.L元素為硅，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Z（氧）可形成二氧化硅（SiO2），B正確；C.W、Z形成的化合物氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，C正確；D.Q為氯元素、M為溴元素，非金屬性氯大于溴，即單質(zhì)的氧化性M小于Q，D錯(cuò)誤；綜上選D。27.請(qǐng)按要求填空。（1）寫(xiě)出磁性氧化鐵的化學(xué)式：___________。（2）碘水與溶液混合，生成了，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）溴水與溶液反應(yīng)有淡黃色AgBr沉淀生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________。（4）已知在一定溫度下，溴與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中NaBrO與的物質(zhì)的量之比為3：1，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）(或、)（4）【解析】（1）磁性氧化鐵是四氧化三鐵的俗稱，其化學(xué)式為；（2）碘水與溶液混合，生成了，為氧化劑，被還原為I-，為還原劑，被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為：；（3）溴水與溶液反應(yīng)有淡黃色AgBr沉淀生成，溴溶于水生成HBr和HBrO，HBr是強(qiáng)酸，完全電離，Br-和Ag+反應(yīng)生成AgBr沉淀：，，相加得總方程式：；（4）溴與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中NaBrO與的物質(zhì)的量之比為3:1，若NaBrO的物質(zhì)的量為3mol，則NaBrO3的物質(zhì)的量為1mol，Br2轉(zhuǎn)化為NaBrO與，Br的化合價(jià)都升高，共失去8mol電子，根據(jù)電子守恒，生成的NaBr為8mol，再根據(jù)質(zhì)量守恒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。28.I．欲配制的溶液，可供選用的儀器有①燒杯②托盤(pán)天平③藥匙④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥量筒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）配制溶液，還缺少的儀器是___________。（3）從下面的操作中，排列正確的操作順序：___________(填標(biāo)號(hào))。①稱量固體②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶③固體在燒杯中溶解，恢復(fù)至室溫，并將溶液注入容量瓶④容量瓶驗(yàn)漏⑤將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽⑥注入蒸餾水，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽是___________。（4）下列某些操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度有誤差：①所用的容量瓶未干燥②所用的燒杯、玻璃棒未洗滌③定容后，搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出溶液以上操作對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響的是___________(填標(biāo)號(hào)，以下同)，以上操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___________。II．對(duì)是否可用溶液鑒別溶液和溶液有爭(zhēng)議，本實(shí)驗(yàn)為解決這個(gè)問(wèn)題而設(shè)計(jì)，如圖所示：把的溶液滴加到配制好的的溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，裝置A、B中均有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)裝置A燒瓶中產(chǎn)生氣體。請(qǐng)回答：（5）向燒瓶中滴加溶液的操作是___________。（6）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（7）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。結(jié)論：三者濃度較大時(shí)，不能根據(jù)否有沉淀生成鑒別溶液和溶液?！敬鸢浮浚?）8.4（2）500mL容量瓶（3）①.④①③②⑥⑤(或①④③②⑥⑤)②.溶液（4）①.①②.②③⑤（5）打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞使溶液流下（6）（7）【解析】【分析】把的溶液滴加到配制好的的溶液中，裝置A、B中均有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)裝置A燒瓶中產(chǎn)生氣體。A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)是，B中燒杯內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是。（1）配制的溶液，需要稱量固體的質(zhì)量為；（2）配制溶液，還缺少的儀器是500mL容量瓶；（3）第一步容量瓶驗(yàn)漏，第二步稱量固體，第一步和第二步交換順序操作也可以；第三步固體在燒杯中溶解，恢復(fù)至室溫，并將溶液注入容量瓶；第四步用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶；第五步注入蒸餾水，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽；最后將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽；故配置溶液的操作順序是④①③②⑥⑤(或①④③②⑥⑤)；在試劑瓶上貼標(biāo)簽，標(biāo)簽是溶液；（4）①所用的容量瓶未干燥，對(duì)配置溶液濃度無(wú)影響；②所用的燒杯、玻璃棒未洗滌，使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；③定容后，搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加蒸餾水，會(huì)使加入的水偏多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；④定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使定容加入的水偏少，溶液濃度偏高；⑤定容時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；故對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響的是①；操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是②③⑤；（5）向燒瓶中滴加溶液的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞使溶液流下；（6）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（7）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29.用下列裝置制備溶液，裝置B中放入溶液。(部分夾持裝置已省略)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）多孔球泡作用是___________。（2）NaOH溶液的作用是___________。（3）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）裝置A可制備，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。（5）當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol?！敬鸢浮浚?）增大與溶液的接觸面積，充分反應(yīng)（2）吸收多余，防止污染環(huán)境（3）（4）（4）0.1【解析】【分析】用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣進(jìn)入B中，和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，多余的氯氣用NaOH溶液吸收。（1）多孔球泡可以增大與溶液的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）氯氣可以和NaOH溶液反應(yīng)，所以NaOH溶液用于吸收多余，防止污染環(huán)境；（3）裝置B中氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為：；（4）KClO3和濃鹽酸可以制備氯氣，根據(jù)原子守恒，還生成KCl和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，在該反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后降低到氯氣中的0價(jià)，若有6molHCl參加反應(yīng)，其中5molHCl中的-1價(jià)的Cl反應(yīng)后升高到了氯氣中的0價(jià)，轉(zhuǎn)移了5mol電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；（5）2.45gKClO3的物質(zhì)的量為0.02mol，若1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，被氧化的Cl-為5mol，則0.02molKClO3參加反應(yīng)，被氧化的Cl-為0.1mol。30.物質(zhì)A是由四種短周期元素組成的帶結(jié)晶水的化合物，為測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：固體D、沉淀F既能溶于酸又能溶于堿，所加試劑均過(guò)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成A的元素除H、O外還有___________(寫(xiě)元素符號(hào))，A的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）A灼燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)出溶液E生成F的離子方程式：___________。（4）溶液E中存在的陽(yáng)離子是___________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)金屬陽(yáng)離子的具體操作是___________?！敬鸢浮浚?）①.Al、Cl②.（2）（3）（4）①.、②.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明溶液中存在【解析】【分析】固體D、沉淀F既能溶于酸也能溶于堿，說(shuō)明D、F為含有Al元素的固體化合物，A灼燒后生成D，則D為Al2O3，，沉淀F為Al(OH)3；溶液C加入AgNO3生成白色沉淀AgCl，，說(shuō)明C中含有Cl-，B中含有HCl氣體，，則A中H2O的質(zhì)量為，，則，A中含有Al3+、OH-、Cl-和結(jié)晶水，根據(jù)電荷守恒及原子守