高中化學(xué) 模塊測(cè)試B 新人教版必修2

化學(xué)人教版必修2模塊測(cè)試B考試說(shuō)明:⒈本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分⒉第Ⅰ卷所有試題的答案均應(yīng)填寫在答題卡上，第Ⅱ卷直接答在試題卷上⒊本卷考試時(shí)間共90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu64S32N14O16H1Cl35.5C12第Ⅰ卷(非選擇題共48分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。）1．2007年3月溫家寶總理在十屆全國(guó)人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（）A．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物B．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2污染C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理D．大量使用農(nóng)藥化肥以提高糧食產(chǎn)量2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化3．甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x－2B．x＋4C．x＋8D．x＋184．下列遞變規(guī)律不正確的是（） A．Na．Mg、Al還原性依次減弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（） A．原子半徑：X＞Y＞Z B．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z6．下列說(shuō)法正確的是（）A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵B．所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D．共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵7．已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量8．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（）A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．熾熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)9．下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（）ABCD10．（改編）右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片上有氣泡產(chǎn)生B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C．電流由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能11．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率12．一定條件下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．1.2mol?(L·min)－1B．18mol?(L·min)－1C．0.6mol?(L·min)－1D．0.4mol?(L·min)－113．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水14．下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是（）A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭B．在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C．將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪．將石油裂解制得乙烯等化工原料15．密閉容器中。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5moL／L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍。達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol／L．下列判斷正確的是（）A．x+y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大16．“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子被安全利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制O2B．2C2H5OH＋O22CH3CHO+2H2OC．2M＋N＝2P＋2Q，2P＋M＝Q(M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)D．用Fe屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，F(xiàn)e＋CuSO4＝FeSO4＋Cu第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題17．（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)給出的5種元素回答下列問(wèn)題：（1）畫出元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)圖，元素④、元素⑤的離子半徑大小為。（2）元素②、元素③的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為。（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物為，用電子式表示其形成過(guò)程為————————————。（4）①④⑤三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為。（5）寫出元素⑤、元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式————————————。18．（7分）請(qǐng)你與某小組的同學(xué)共同探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：（1）寫出乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是：。（3）請(qǐng)你根據(jù)右邊圖示，補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。其中小試管中裝入的物質(zhì)是，其作用是。（4）分離小試管中制取的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器叫做；分離完畢，應(yīng)從該儀器（填：“下口放”或“上口倒”）出。（5）若將1mol乙酸（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙醇充分反應(yīng)。請(qǐng)你預(yù)測(cè)則生成的中含有18O，生成的乙酸乙酯的質(zhì)量88g（填“大于”、“等于”、“小于”）。19．（4分）能源問(wèn)題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)重要因素。能源的開采、開發(fā)、儲(chǔ)存和綜合利用是世界各國(guó)科學(xué)家關(guān)注的重大課題。（1）我國(guó)是世界產(chǎn)煤大國(guó)。但含硫煤燃燒排放的SO2會(huì)引起“酸雨”現(xiàn)象。為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入生石灰CaO，用來(lái)吸收SO2，寫出“固硫法”反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）科學(xué)家預(yù)言，未來(lái)最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈（主要成分是纖維素）用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔盟獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D(zhuǎn)化成乙醇，用作燃料。寫出利用秸稈制備乙醇的化學(xué)方程式：。（3）21世紀(jì)“明星”電池——燃料電池，今用甲烷、氧氣、惰性電極、氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)一種燃料電池，總反應(yīng)可表示為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O。寫出其電極反應(yīng)：正極：_________________________，負(fù)極：_________________________。20．（10分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）測(cè)定該反應(yīng)速率的方法有多種，不同的方法需要測(cè)定不同的數(shù)據(jù)。請(qǐng)你幫助該探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)測(cè)定方法，填寫需要記錄的數(shù)據(jù)及其單位：①，單位；②，單位。根據(jù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，處理后可求得_________（填化學(xué)式）的反應(yīng)速率，單位是__________。（2）該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究、對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明，化學(xué)反應(yīng)速率越大；③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和；④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：。21．（7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是___________；（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________；（3）當(dāng)Ag＋的消耗速率為0.05mol/(L·min)時(shí)，Cu2＋的生成速率是。（4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎?簡(jiǎn)述原因。22．（8分）人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究。（1）請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序(填序號(hào))。A．鐵B．青銅C．鋁從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在之后。（2）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）古代術(shù)士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”。金光燦燦的“黃金”的主要成分是，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是，工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳，其化學(xué)方程式為。23．（8分）海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，請(qǐng)你完成下面相關(guān)問(wèn)題：海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I－的溶液含I2的水溶液含I2有機(jī)溶液晶體碘。（1）步驟①的名稱為，需要用到的儀器有。（2）步驟④的離子反應(yīng)為。（3）步驟⑤的名稱為，可供選擇的試劑是（填編號(hào)）。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．蔗糖溶液。含碘的有機(jī)溶液應(yīng)該從。（4）怎樣檢驗(yàn)步驟④后得到的溶液中含有碘單質(zhì)。（5）步驟⑤的名稱為，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤，最后晶體碘在（填儀器名稱）里聚集。錯(cuò)誤Ⅰ：錯(cuò)誤Ⅱ：錯(cuò)誤Ⅲ：參考答案和解析1．D解析：大量使用農(nóng)藥化肥可以提高糧食產(chǎn)量，但是同時(shí)也會(huì)造成水體和土壤污染，因此與“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”不相符。2．C解析：元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。3．B解析：根據(jù)同主族相鄰兩種元素的序數(shù)之差為2、8、18、32，可以判斷乙的原子序數(shù)。4．C解析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小。C、N、O位于同一周期，原子半徑依次減小。5．B解析：根據(jù)X、Y、Z最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱，其非金屬性強(qiáng)弱為：X＞Y＞Z，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：X＞Y＞Z；三者在元素周期表中分別位于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，故原子半徑X＜Y＜Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z。6．D解析：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，A錯(cuò)；非金屬之間可以形成離子鍵，如NH4Cl，B錯(cuò)；電子數(shù)相同的兩種微粒不一定是同一元素，例如Ne、F－、Na＋、CH4等均含10個(gè)電子，C錯(cuò)。7．D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量A錯(cuò)，C錯(cuò)，D對(duì)；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，B錯(cuò)。8．B解析：熾熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)、鋅片與稀硫酸反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。9．D解析：該裝置中不能形成閉合電路。10．C解析：該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D對(duì)；鋅片作為負(fù)極，銅片作為正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)；電流由正極（銅片）經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極（鋅片），C對(duì)；燒杯中溶液變?yōu)闇\綠色，B錯(cuò)。11．C解析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零。12．B解析：2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為＝0.6mol?(L·min)－1，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為1.8mol?(L·min)－1。13．D解析：食鹽可以通過(guò)海水日曬得到，淡水可以通過(guò)海水蒸餾得到。14．C解析：A項(xiàng)屬于煤的干餾，C項(xiàng)屬于煤的液化，D項(xiàng)屬于石油的裂解，均屬于煤和石油的綜合利用。15．C解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)該降為原來(lái)的一半（0.25mol/L），而A的濃度降為0.3mol/L，則減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)；根據(jù)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，則x＋y＞z，A錯(cuò)；由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率降低，C對(duì)；C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)。16．C解析：Ｃ項(xiàng)中總反應(yīng)為3M＋N＝3Q，原子利用率為100%。17．（1）O2－＞Na＋（2）NH3＞CH4（3）Na2O（4）離子鍵共價(jià)鍵（5）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O解析：（1）元素④為O，元素⑤為Na。（2）元素②、元素③的氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3，N的非金屬性大于C，因此穩(wěn)定性NH3＞CH4。（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時(shí)產(chǎn)物為Na2O。（4）①④⑤三種元素形成的化合物為NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵。（5）元素⑤、元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化分別為NaOH、Al(OH)3。18．（1）（2）先向大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊搖動(dòng)試管加入2mL濃硫酸和2mL乙酸（3）見(jiàn)右圖飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（4）分液漏斗上口倒出（5）H2O小于解析：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，先加入乙醇，后加入濃硫酸和乙酸。分離乙酸乙酯利用飽和碳酸鈉溶液，需要用到的儀器為分液漏斗，由于乙酸乙酯密度比水小，從上口倒出。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此生成的質(zhì)量比理論值小。19．（1）CaO＋SO2CaSO32CaSO3＋O22CaSO4（或2CaO＋O2＋2SO22CaSO4）（2）C6H12O62CH3CH2OH＋2H2O（3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O解析：（1）“石灰固硫法”中生石灰與SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3能被氧化為CaSO4。（2）利用秸稈制取酒精發(fā)生纖維素的水解反應(yīng)和葡萄糖發(fā)酵為乙醇。（3）甲烷燃料電池中甲烷作為負(fù)極，氧氣作為正極。20．（1）①反應(yīng)時(shí)間，min（或s）②生成氫氣的體積，L（或mL）（或鋅粒的質(zhì)量減少，g；或H＋的濃度變化，mol·L－1；或其他合理答案）H2，L·min－1（或Zn，g·min－1；或Zn，mol·min－1；或H2SO4，mol·L－1·min－1或其他合理答案）（2）①固體表面積溫度②溫度③ⅡⅢ④在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)解析：（1）測(cè)