【試卷】金屬晶體與離子晶體隨堂檢測題 2023-2024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.3.金屬晶體與離子晶體隨堂檢測題2023-2024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．金屬晶體中金屬原子的堆積基本模式有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2．金屬能導(dǎo)電的原因是A．金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B．金屬在外加電場作用下可失去電子C．金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動3．干冰熔點很低是由于A．CO2分子間以氫鍵結(jié)合 B．C=O鍵的鍵能小C．CO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．CO2分子間的作用力較弱4．下列說法中，正確的是A．干冰熔化時，分子中鍵發(fā)生斷裂B．金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高C．共價晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定5．下圖是2種固體的微觀示意圖，下列說法正確的是A．Ⅰ有各向異性B．Ⅱ有固定的熔點C．Ⅰ、Ⅱ的X射線衍射圖譜相同D．Ⅰ、Ⅱ在一定條件下，都會自發(fā)形成有規(guī)則外形的晶體6．下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A．氯化鈉晶胞中含有4個NaCl分子B．金剛石結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個碳原子C．干冰晶體中，每個分子周圍距離相等且最近的分子共有8個D．金屬Zn晶體中的晶胞如圖所示，這種堆積方式稱為體心立方堆積7．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（

）A．CO2和SiO2 B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D．NaF和KCl8．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．CO2 B．KCl C．NH3 D．CH49．下列物質(zhì)中，由極性分子結(jié)合而成的分子晶體是A．SiO2 B．CaCl2 C．HCl D．CO210．下列說法中正確的是A．分子晶體在水溶液中都能導(dǎo)電B．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致D．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同11．能證明晶體類型為離子晶體的方法是A．測定溶液能否導(dǎo)電 B．X射線衍射法C．測定熔融能否導(dǎo)電 D．測定是否有確定的熔點12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同周期，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種二元強酸；W與Z屬于同主族元素，且W與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法中正確的是A．X的氧化物均只含有離子鍵B．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)C．簡單氫化物的熔點：X＞W(wǎng)＞ZD．工業(yè)上采用電解Y的熔融氯化物制取Y的單質(zhì)13．氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。下列各組物質(zhì)中，晶體類型都與氮化硼相同的是A．金剛石和C60 B．碳化硅和水晶 C．水銀和鋁 D．硝酸鈉和晶體硅14．下列說法中不正確的是①氨氣極易溶于水，是因為氨氣與水分子間可形成氫鍵②HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高③、、三種分子的鍵角依次減?、茌?)和碘易溶于四氯化碳，難溶于水，因為萘、碘、四氯化碳都是非極性分子⑤晶體中存在離子，離子的空間構(gòu)型為V形⑥的沸點高于是因為其范德華力更大⑦任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子⑧HClO和的分子結(jié)構(gòu)中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．②③⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦⑧ D．①②③⑤⑥15．1-乙基-3-甲基咪唑雙(三氟甲基磺酰基)酰亞胺是一種室溫離子液體，可以用作合成納米顆粒的綠色溶劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列說法錯誤的是A．中含有離子鍵共價鍵B．結(jié)構(gòu)中標(biāo)“★”氮原子的雜化類型為C．電負(fù)性：F>O>ND．熔點：16．(CH3NH3)PbI3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+下列說法不正確的是A．A代表I—B．(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的電負(fù)性由大到小的順序為N>C>HC．基態(tài)Ⅰ原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴狀D．已知(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體密度為17．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是①金剛石>石墨>晶體硅>碳化硅②CI4>CBr4>CCl4>CF4③MgO>H2O>O2>N2④金剛石>生鐵>純鐵>鈉A．①② B．②③ C．③④ D．①④18．下列說法正確的是A．晶體中若存在陰離子，就一定存在陽離子B．離子晶體不一定是化合物C．離子晶體都易溶于水D．離子晶體一定是由活潑金屬和活潑非金屬形成的19．下列物質(zhì)沸點的比較正確的是A． B．C． D．20．由、、元素構(gòu)成的一種磁性材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)及部分原子的坐標(biāo)參數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該晶胞中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)B．該晶體的化學(xué)式為C．基態(tài)原子的價電子排布式為D．離錫原子最近且等距的錳原子有8個21．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是A．金剛石和晶體SiO2 B．C60和固體碘 C．冰和干冰 D．氯化鈉和氧化鎂固體22．易與X反應(yīng)，形成離子化合物的是（

）A．Y B．Z C．M D．L23．如圖是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．金剛石屬于共價晶體B．該晶胞中含有4個碳原子C．該晶胞中碳原子采用雜化D．金剛石的熔點很高，其熔化時克服的作用力是共價鍵24．氯化鈉、金剛石、干冰、石墨四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是A．在NaCl晶體中，每個晶胞含有4個NaCl分子B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶4C．CO2晶胞中，1個CO2分子周圍與它距離最近且等距的分子有12個D．石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個碳原子與其他4個碳原子形成共價鍵25．下列敘述中正確選項的個數(shù)是①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；②原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子必定是極性分子；③只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物；

④離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素；⑤不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物；⑥熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物；⑦分子晶體中一定含有共價鍵；⑧離子晶體都是化合物；⑨冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂。A．2個 B．3個 C．4個 D．5個二、填空題26．金屬晶體特征：金屬鍵可看做和之間的強相互作用，為整個金屬所共有，所以金屬鍵沒有性和性，因此金屬晶體可以看做。27．下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．；B．

；C．；D．。28．(1)氯酸鉀熔化時，微粒間克服了；二氧化硅熔化時，微粒間克服了；碘升華時，微粒間克服了。三種晶體熔點由高到低的順序是。(2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為(填序號)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有(填化學(xué)式，下同)，由非極性鍵形成的非極性分子有，能形成分子晶體的物質(zhì)是，晶體中含有氫鍵的是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】金屬晶體中金屬原子的堆積基本模式有4種：簡單立方堆積，體心立方堆積，面心立方最密堆積，六方最密堆積，故D正確；故選D。2．D【詳解】金屬晶體能導(dǎo)電的原因是其自由電子在外加電場的作用下能夠定向移動，不是失去電子。金屬鍵在整個晶體范圍內(nèi)起作用，自由電子在外加電場作用下的定向移動并不破壞金屬鍵，金屬晶體能導(dǎo)電的原因不是金屬中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱。金屬晶體中的金屬陽離子緊密堆積，不能在外加電場的作用下定向移動。綜上，答案選D。3．D【詳解】干冰是二氧化碳固體，屬于分子晶體，熔點高低取決于CO2分子間存在的相互作用、與二氧化碳分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)，CO2分子間沒有氫鍵、只存在分子間作用力，這是一種微弱的作用力，故干冰熔點低；故選D。4．C【詳解】A．干冰融化為物理變化，克服分子間作用力，共價鍵不斷裂，故A錯誤；B．金屬晶體的熔沸點不一定比分子晶體高，如分子晶體硫是固體，金屬汞是液體，故B錯誤；C．影響原子晶體的熔沸點高低的因素為共價鍵的強弱，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，故C正確；D．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，與穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯誤；答案為C。5．A【分析】由圖可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，Ⅱ中微粒排列不規(guī)則，則Ⅰ為晶體，Ⅱ為非晶體即無定型二氧化硅?！驹斀狻緼．I形成的固體為晶體，具有各向異性，故A正確；B．晶體具有固定熔點，非晶體沒有固定熔點，Ⅱ為非晶體，沒有固定熔點，故B錯誤；C．X射線衍射可用于區(qū)分晶體和非晶體，則Ⅰ、Ⅱ的X射線衍射圖譜不相同，故C錯誤；D．晶體有規(guī)則的幾何外形，非晶體沒有規(guī)則的幾何外形，Ⅰ會形成有規(guī)則外形的晶體，Ⅱ不會，故D錯誤；答案選A。6．B【詳解】A．氯化鈉是離子晶體，其中含有鈉離子和氯離子，不含氯化鈉分子，故A錯誤；B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故B正確；C．干冰晶體中，分子間以范德華力結(jié)合，分子呈密堆積排列，每個分子周圍距離相等且最近的分子共有12個，故C錯誤；D．由圖示，該種堆積方式為六方最緊密堆積，故D錯誤；故選B。7．D【詳解】A．CO2是共價化合物，含有共價鍵，屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO2屬于共價化合物，含有共價鍵，屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，A不符合題意；B．NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl是共價化合物，含有共價鍵，B不符合題意；C．(NH4)2CO3屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，CO(NH2)2屬于共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D．NaF和KCl都是離子化合物，含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故D符合題意；答案為D。8．B【詳解】A．CO2是共價化合物，含有共價鍵，A不符合題意；B．KCl是離子化合物，含有離子鍵，B符合題意；C．NH3是共價化合物，含有共價鍵，C不符合題意；D．CH4是共價化合物，含有共價鍵，D不符合題意；故選B。9．C【詳解】SiO2形成的是原子晶體（共價晶體），CaCl2形成的是離子晶體，HCl與CO2形成分子晶體，其中CO2是非極性分子，HCl是極性分子；故本題選C。10．D【詳解】A．有的分子晶體不溶于水，不發(fā)生電離，如氧氣、乙醇形成的分子晶體，則不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．氯化鈉為離子晶體，氯化氫為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價鍵，故B錯誤；C．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，水是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H-O鍵的穩(wěn)定性強，故C錯誤；D．分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60和干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同，故D正確；答案選D。11．C【分析】鑒定化合物屬于離子晶體的方法是熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，據(jù)此分析；【詳解】A．有些分子晶體的水溶液也能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等，故A錯誤；B．X射線衍射法用于判斷晶體與非晶體，不能判斷晶體類型，故B錯誤；C．離子晶體是由陰陽離子組成，熔融狀態(tài)破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，故C正確；D．有無確定的熔點適用于判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，故D錯誤；答案為C。12．C【分析】短周期硫元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為二元強酸(H2SO4)，推測Z為S元素，則W為O元素，X、Y原子序數(shù)比W大且位于同一周期，故X、Y位于第三周期，又X、Y原子序數(shù)之和等于W、Z原子序數(shù)之和，即24，推測X為Na、Y為Al。【詳解】A．由分析知，X為Na元素，其氧化物Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，A錯誤；B．一般情況下，電子層數(shù)多，原子半徑大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)大，原子半徑小，故原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，B錯誤；C．W、Z的氫化物分別為H2O、H2S，其固體為分子晶體，X的氫化物為NaH，其固體為離子晶體，離子晶體熔點高于分子晶體，又由于水分子間能形成氫鍵，故其熔點高于H2S，故三種氫化物熔點順序為：X＞W(wǎng)＞Z，C正確；D．工業(yè)上采用電解熔融Al2O3冶煉金屬Al，D錯誤；故答案選C。13．B【詳解】A．C60是分子晶體，故A不符；B．碳化硅和水晶均為共價晶體，故B符合；C．水銀和鋁均為金屬晶體，故C不符；D．硝酸鈉是離子晶體，故D不符；故選B。14．A【詳解】①氨氣與水分子間可形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，故①正確；②HF分子能形成氫鍵，HF的沸點大于HCl、HBr、HI的沸點，故②錯誤；③、、中心原子價電子對數(shù)都是4，中N原子有1個孤電子對、中O原子有2個孤電子對、中C原子沒有個孤電子對，三種分子的鍵角>>，故③錯誤；④萘()和碘易溶于四氯化碳，難溶于水，因為萘、碘、四氯化碳都是非極性分子，故④正確；⑤晶體中存在離子，離子中中心I原子價電子對數(shù)為4，有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故⑤正確；⑥的沸點高于是因為易形成分子間氫鍵，易形成分子間氫鍵，故⑥錯誤；⑦金屬晶體中，含有陽離子，不含陰離子，故⑦錯誤；⑧HClO中，H原子最外層不具有8電子結(jié)構(gòu)，故⑧錯誤；不正確的是②③⑥⑦⑧，選A。15．B【詳解】A．中陰、陽離子間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價鍵，選項A正確；B．結(jié)構(gòu)中標(biāo)“★”氮原子價層電子對數(shù)=2+2=4，雜化類型為(2對孤電子對)，選項B錯誤；C．根據(jù)同周期、同主族電負(fù)性遞變規(guī)律，不難得出電負(fù)性：F>O>N，選項C正確；D．、均為離子晶體，因半徑大于，晶格能：大于，故熔點：，選項D正確；答案選B。16．A【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點的黑球個數(shù)為8×=1、位于面心的小白球的個數(shù)為6×=3，由化學(xué)式可知，A代表[CH3NH3]+、C代表碘離子，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，短周期元素的非金屬性由大到小的順序為N>C>H，則短周期元素的電負(fù)性由大到小的順序為N>C>H，故B正確；C．碘元素的原子序數(shù)為53，基態(tài)原子的價電子排布式為5s25p5，則原子核外電子占據(jù)最高能級的5p電子云輪廓圖為啞鈴狀，故C正確；D．設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故D正確；故選A。17．B【詳解】.①金剛石是共價晶體，石墨是混合型晶體，鍵長：C-C(石墨小于金剛石)<C-Si<Si-Si，則熔沸點：石墨>金剛石>碳化硅>晶體硅，故①錯誤；②這幾種晶體都是分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，這幾種晶體都不存在氫鍵，相對分子質(zhì)量CI4>CBr4>CCl4>CF4，所以熔沸點：CI4>CBr4>CCl4>CF4，故②正確；③MgO是離子晶體，其它三種晶體都是分子晶體，所以MgO晶體熔沸點最高；H2O能形成分子間氫鍵，所以熔沸點H2O比O2、N2高，相對分子質(zhì)量：O2>N2，所以熔沸點：O2>N2，則熔沸點高低順序是MgO>H2O>O2>N2，故③正確；④金剛石屬于共價晶體，熔沸點最高；合金的熔點比純金屬的低，所以純鐵的熔沸點高于生鐵，Na的熔沸點較低，這幾種物質(zhì)的熔沸點：金剛石>純鐵>生鐵>Na，故④錯誤；故選：B。18．A【詳解】A．離子晶體的構(gòu)成微粒是陰離子與陽離子，選項A正確；B．離子晶體中存在離子鍵，存在電子得失，一定是化合物，選項B錯誤；C．CaCO3、BaSO4等離子晶體難溶于水，選項C錯誤；D．NH4Cl晶體全部由非金屬元素組成，選項D錯誤；答案選A。19．D【詳解】A．一般來說，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點：，故A錯誤；B．一般來說，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點，故B錯誤；C．一般來說，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點，故C錯誤；D．自由電子越多、半徑越小，金屬鍵越強，沸點越高，沸點，故D正確；選D。20．D【詳解】A．該晶胞中碳原子位于體心處，其坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，A正確；B．該晶體Sn原子個數(shù)是＝1，Mn原子個數(shù)是＝3，碳原子個數(shù)是1，則晶體的化學(xué)式為，B正確；C．的原子序數(shù)是25，其基態(tài)原子的價電子排布式為，C正確；D．離錫原子最近且等距的錳原子位于面心處，共有12個，D錯誤；答案選D。21．A【分析】氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，說明其形成原子晶體，氮化硼熔化時所克服的粒子間作用是共價鍵?！驹斀狻緼．金剛石和晶體SiO2都為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故正確；B．C60和固體碘都為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故錯誤；C．冰和干冰都為分子晶體，冰熔化時破壞氫鍵，干冰分子熔化時破壞間作用力，故錯誤；D．氯化鈉和氧化鎂固體都為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故錯誤。故選A。22．C【詳解】A．由可知，該元素核電荷數(shù)10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層8個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不與反應(yīng)，不形成離子化合物，故A錯誤；B．由可知，該元素核電荷數(shù)11，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層1個電子，容易失去，屬于金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應(yīng)，不形成離子化合物，故B錯誤；C．由可知，該元素核電荷數(shù)9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層7個電子，容易得到電子，屬于非金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，非金屬元素與金屬元素發(fā)生反應(yīng)，易形成離子化合物，故C正確；D．由可知，該元素核電荷數(shù)12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層2個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應(yīng)，不形成離子化合物，故D錯誤；答案為C。23．B【詳解】A．金剛石中碳原子間均以共價鍵相連，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石屬于共價晶體，A正確；B．該晶胞中，碳原子位于8個頂點、6個面心，另外晶胞內(nèi)還含有4個碳原子，則含有碳原子的個數(shù)為=8，B錯誤；C．該晶胞中，每個碳原子均與其它4個碳原子以單鍵相連，則碳原子采用雜化，C正確；D．金剛石屬于共價晶體，其熔化時克服的作用力是共價鍵，所以熔點很高，D正確；故選B。24．C【詳解】A．NaCl是離子晶體，故在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-，A錯誤；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與周圍的4個碳原子形成碳碳鍵，而每個碳碳鍵又同時被兩個碳原子共用，故碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶=1∶2，B錯誤；C．CO2晶胞即干冰晶體結(jié)構(gòu)為分子密堆積，二氧化碳分子處于晶胞的頂點與面心位置，以頂點二氧化碳研究，與它距離最近且相等的CO2分子處于面心位置，而每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，則一個CO2分子周圍與它距離最近且相等的CO2分子有=12個，C正確；D．由題干圖示可知，石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個碳原子與其他3個碳原子形成共價鍵，D錯誤；故答案為：C。25．B【詳解】①含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物，因此不一定是共價化合物；正確；②原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子，若空間排列的對稱的就是非極性分子，否則就是極性分子，錯誤；③只含有共價鍵的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價化合物，錯誤；④離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl只含有非金屬元素，錯誤；⑤不含非極性共價鍵的分子晶體可以是單質(zhì)，錯誤；⑥熔化不導(dǎo)電的化合物沒有離子，因此一定是共價化合物，正確；⑦惰性氣體是單原子分子，分子中無共價鍵，因此分子晶體中不一定含有共價鍵，錯誤；⑧離子晶體是由陽離子、陰離子構(gòu)成的離