湖北省恩施州2022學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：*H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

2.用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫出）

分離液體混合物

蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

制取二氧化硫氣體

3.實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖:

——H.O.

FW<海帝版一?1（叫）“：（aq

下列裝置不能達成相應(yīng)操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

LU用水浸出海帶灰中的r

1

用NaOH溶液分離I2/CC14

D.加入稀H2so4后分離生成的L

4.X+、Y+、M2\N2一均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y+>X\Y+

>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

5.下列說法或表示方法正確的是（）

A.在稀溶液中，H2sth和Ba（OH）2的中和熱要大于57.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）3kJ/mol

B.2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH<O,AS>O

C.已知：2sO2（g）+O2（g）2sCh（g）;AH=-98.3kJ/mol.將ImolSCh和0.5moKh充入一密閉容器中反應(yīng)，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25℃時，IgHz完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

6.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，

Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）

注Z

7-

R.

-S-T

FSY?

?X

原子序數(shù)

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于XzY的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強于XzT

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離

7.教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是

D.檢驗

8.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL21noi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

9.2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的0C冰與0℃的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

10.下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化

O

11.環(huán)己酮在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.a極與電源負極相連

B.a極電極反應(yīng)式是2CN+-6d+14OIT=Cr2O72+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有ImolHz生成

12.下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOH"含有的電子數(shù)目為NA

1

B.IL1mol-LNa2COj溶液中含有的CCh?-數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克03中氧原子的數(shù)目為1.5NA

14.CoCCh可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份Co。、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

H酸SO：NaiCOi

1*?]J

廢渣一A除鋁>?桃XHXMM體

施有l(wèi)IM->ZnSa^液

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4-

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCO3生成鉆氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標準狀況），

則該鉆氧化物的化學(xué)式為CoO

15.亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法

制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應(yīng)②條件下，CKh的氧化性大于H2O2

16.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2O2=l2+2OH-

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中力口Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

17.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物

18.分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（）

COOII

0H

A.分子中含有4種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.可使浪的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

南E片

A.裝置①可用于實驗室制取少量N%或02

B.裝置②可用于實驗室制備CL

C.裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗氣密性

D.裝置④中若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

20.pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HCI

21.控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

AB

項

3?l.5mol/L341.0mol/L

裝CuCI：淖流FeCl,淖潴

NaBrKI淀粉

置注液子聲

式號聲

圖

傅球

現(xiàn)左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

象色

結(jié)

催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：BF2>l2

論

選

CD

項

6mol/L

I2~3淌X再淌入

裝

|]NaBrIT2~3滴

|宓法1Nai淀液

置E

圖

Na,CO,Na2SiO,

2mLAgCI*j*A粉末溶液

現(xiàn)試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固

試管中液體變渾濁

象體

結(jié)

Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

論

A.AB.BC.CD.D

22.剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣的

新型，，全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OIF通過

C.負極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-=2H2。

D.電池的總反應(yīng)為H++OIT上H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),

設(shè)計并進行如下實驗：

水

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學(xué)式為。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入10()mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

24、(12分)鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2022年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線：

回答下列問題：

(1)有機物A中的官能團名稱是和

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式?

(3)反應(yīng)④所需的試劑是.

(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是

(5)I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)

簡式.(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)

(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成p-羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen(克萊森)

，設(shè)計由乙醇和制備「°

2322

25、(12分)某溶液X含有H+、A產(chǎn)、NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl、OH-中的一種或幾種,取該溶液

進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下：

(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是.

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為。

⑶若測得X溶液中c(H+)=6moI-L1,則X溶液中(填“含”或“不含")Fe?+,c(Fe3+)=mol-L”(若填不含，

則不需計算)，X溶液中c(C1)=mobL-1,

26、(10分)糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的P%氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以

PH3計)的殘留量不超過0.05mg?k『時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入2().0()mL2.50xlO-4moi?L“KMnO4溶液的H2s04酸化)，C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

吸收址置

(1)裝置A中的KMn(h溶液的作用是o

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量_(填“偏高”“偏

低”或“不變”)。

⑶裝置E中PH3氧化成磷酸，MnOj被還原為Mi?+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的00mL于錐形瓶中，用4.0xl()-5moI?L”的Na2sCh標準

溶液滴定，消耗NazSCh標準溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn()4-+H+TS042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣

品是否合格(寫出計算過程)。

27、(12分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1一乙氧基蔡的過程如下：

OHOC2H5

+CH3CH2OH+H2O

1ZM305

已知：1一蔡酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

溶解度

相對分熔點沸點

物質(zhì)狀態(tài)

子質(zhì)量(℃)(℃)

水乙醇

無色或黃色

易溶于乙

1一票酚144菱形結(jié)晶或96℃278C微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無色液體5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃

溶

(1)將72g1-蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。

實驗中使用過量乙醇的原因是?

(2)裝置中長玻璃管的作用是：o

(3)該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”)，簡述理由

(4)反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸儲；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是(選填編號)。

a.①b.④c.②①③④

(5)實驗測得1一乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1一乙氧基蔡的產(chǎn)量下

降可能的兩個原因是

‘產(chǎn)量

四c

100TC

0t/h

(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實驗中1一乙氧基蔡的產(chǎn)率為

28、(14分)由芳香燃X為原料合成某有機物Y的一一種流程如下:

已知部分信息如下:

NaOH/H2OI八

I.RCHO+R^HjCHO——RCH=C—CHO+H20

了就產(chǎn)H工也COCH,+CH,CHO

ClI、

DI.CH,=CH2+CH三CH催化也一［

名稱為3-苯基-1-丙臨

請回答下列問題:

(1)X的名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為.

(3)B中含有的官能團名稱是；X分子中最多有個原子共平面。

(4)D和E反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為o

(5)Z是D的同分異構(gòu)體，同時具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

/

(6)設(shè)計由CH3cH=CH2制備r(的合成路線(其他試劑任選)。。

/~~

29、(10分)氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有一種。

(2)雌黃的分子式為As2s3,其分子結(jié)構(gòu)為As原子的雜化類型為一。

(3)Imol中所含。鍵的物質(zhì)的量為一moL已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易

與Cl?+形成配離子，原因是一。

(4)紅鍥礦是一種重要的含銀礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為.

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。磷化硼(BP)是一種超硬耐

磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1,2,3,4四點原子分數(shù)坐標分別為(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25),(0.75,0.75,().75)。據(jù)此推斷BP晶體的密度為_g?cm久(用代數(shù)式表示)

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH?則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL,

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N3>O2>H+,故A

錯誤；

r

B.Y為N,其價層電子為2s22P3,價電子軌道表示式為：[7T1|'t]"f~\T]故B錯誤；

H1+

C.r與m可形成離子化合物氯化鐵，錢根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤；

.H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D。

2、B

【答案解析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸僚燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；

D.過氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選B。

3、D

【答案解析】

A.灼燒在出期中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應(yīng)萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

4,C

【答案解析】

X+、Y+、M2+、N*均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N>>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為被元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，N*核外電子數(shù)為10或18；M為被元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\M-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鉞元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。

5、B

【答案解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH”的中

和熱等于57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)3kJ/moL故A錯誤；

B.2C(s)+02(g)=2CO(g)燃燒過程均為放熱反應(yīng)，AH<O;該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大

的過程，AS〉。；故B正確

C.已知：2sO2(g)+O2(g)2SC>3(g);△H=-98.3kJ/moL該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=-98.3kJ/moI為反應(yīng)進行徹

底時放出的熱量，將ImolSCh和0.5moKh充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。

D.在lOlkPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；

答案選B

6、D

【答案解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S"核外有3個電子層，Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.Z2Y>Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,Na?O只含離子鍵，Na2(h含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型

不相同，B錯誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點比H2s高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H?S,使水的電離

平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵,

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

7、B

【答案解析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在生期中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

8、C

【答案解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgC12+H2T；2Al+6HCl=2AlCh+3H2T，

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCh+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl.Mg?+和AF+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒

得到如下關(guān)系式：

HCl~NaCl~NaOH

11

2mol/Lx0.5L4moi/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點定位】考查化學(xué)計算中常用方法終態(tài)法

【名師點晴】注意Mg2+和AF+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+,不能溶解是解題關(guān)鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?1/的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時，Mg2+和A13+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。

9、D

【答案解析】

A.0℃的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D.

10、B

【答案解析】

A.明研溶液中AF"水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（OH）2co3,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確；

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍首.它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過程均生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；

故選B。

【答案點睛】

本題綜合考查常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意光導(dǎo)

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

11、D

【答案解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-6F+7H20=Cnth'+MlT,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CP+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2C/+-6e-+7H2O=Cr2O7"+14H+,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6Hl2。)生成Imol環(huán)己酮(CsHioO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

12、C

【答案解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯誤；

C.NH3Ho在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；

答案選C。

13>D

【答案解析】1個OIF含有10個電子，ImolOH-含有的電子數(shù)目為IONA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以1L1

mol?L“Na2cCh溶液中含有的C(V-數(shù)目小于NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克。3中氧原子的

數(shù)目一^—X3XNA=L5NA,故D正確。

48g/mol

14、D

【答案解析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉(zhuǎn)化為Co2+,Co203+SCh+2H+=2Co2++H20+S042-符合客觀實際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AF"完全沉淀，同時又不能讓Zi?+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確

D.CCh的物質(zhì)的量為0.03mol,由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，"(Co)=0.03moL含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-l.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04mol,“(Co):"(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學(xué)式為C03O4,D錯誤。

故選D。

15、C

【答案解析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是NaHSCh,根據(jù)化合價升降

相等可得NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項正確；

B.由反應(yīng)①化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正極產(chǎn)物，B項正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在C1O2與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaCK)4代替H2O2,C項錯誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②C1O2與H2O2反應(yīng)的變價情況，C1O2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出CIO2的氧化性大于H2O2,

D項正確；

故答案選C?

【答案點睛】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

16、C

【答案解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH\A錯誤；

BI具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4\HCO3-都會與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是C.

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯誤；

B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯誤；

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2和水，從而消除了

CL的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Co

18、D

【答案解析】

A.分子中含有竣基、羥基、碳碳雙鍵、酸鍵4種官能團，故A正確；

B.竣基與乙醇酯化反應(yīng)，羥基與乙酸酯化反應(yīng)，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵可使溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高錦酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C正確；

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可與2moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

和鈉反應(yīng)的基團主要是竣基、羥基，和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團是竣基，和碳酸鈉反應(yīng)的基團是技基和酚羥基，和碳酸

氫鈉反應(yīng)的基團是竣基。

19、D

【答案解析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鎰可制備氧氣，故A正確；

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若漠水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和崎，不一定是乙烯，故D錯誤;

故選D。

20、B

【答案解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項。

【題目詳解】

A.電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B。

【答案點睛】

隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解

答。

21、A

【答案解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的Cu2+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入澳化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{色，能證明

氯氣的氧化性強于濱單質(zhì)也強于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溟

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為溟化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgL選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中

一定會有HC1,所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而

不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。

22、B

【答案解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2f,結(jié)合原電池原理分析解答。

【題目詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過，故B錯誤；

C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e=H2f,左邊吸附層A為負極,

+

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,因此總反應(yīng)為：H+OH^H2O,故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【答案解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSCh和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOjo

【題目詳解】

⑴生成的CaCO3為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0gv56g/mol=0.25mol,所以X為Fe5co

(2)合金中的Fe與H2sCh反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3.故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN-=Fe(SCN)J;

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L-r22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol?0.015molC0