魯科版高中化學(xué)選擇性必修2第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 課時(shí)練習(xí)題及章末檢測含答案解析

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1、原子結(jié)構(gòu)模型...............................................................1

2、基態(tài)原子的核外電子排布....................................................8

3、核外電子排布與元素周期表.................................................18

4、原子半徑及其變化規(guī)律.....................................................26

5、電離能與電負(fù)性............................................................35

章末綜合檢測.................................................................48

1、原子結(jié)構(gòu)模型

1.自從1803年英國化學(xué)家道爾頓提出原子論以來,人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入、不斷發(fā)展，

通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）

A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B.每一類原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)都是相等的

C.原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

D.原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒

2.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，提出“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型

B.盧瑟福研究了氫原子光譜并提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

C.玻爾研究氫原子光譜,引入量子理論觀點(diǎn),提出電子在穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)

應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖：￡???》

3.下列說法正確的是（）

A.s軌道電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

B.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度越大,說明該原子核外空間電子數(shù)目越多

C./7S能級(jí)的原子軌道圖可表示為x]

D.3d表示d能級(jí)有3個(gè)軌道

4.下列說法正確的是（）

A.1s軌道的電子云形狀為圓形的面

B.2s的電子云半徑比Is電子云半徑大,說明2s能級(jí)的電子比1s的多

C.4f能級(jí)中有7個(gè)原子軌道

D.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)

5.對(duì)于鈉原子的第三層電子p能級(jí)的3p,、3p,、3Pz間的差異，下列幾種說法正確的是（）

A.電子云形狀不同

B.原子軌道的對(duì)稱類型不同

C.電子（基態(tài)）的能量不同

D.電子云空間伸展的方向不同

6.（2022全國高二課時(shí)練習(xí)）對(duì)充有強(qiáng)氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要

原因是（）

A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

C.頰原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D.在電流的作用下,就電子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

7.下列說法正確的是（）

A.不同電子層的p能級(jí)的軌道數(shù)不同

B.3d能級(jí)有3個(gè)原子軌道

C.第三電子層最多容納8個(gè)電子

D.第"電子層中含有〃個(gè)能級(jí)

8.下列敘述正確的是（）

A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，所有s軌道的能量都比p軌道小

B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)只能有一種

9.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）

A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大

B.黑點(diǎn)密度大,單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概念大

C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)

D.電子云圖是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)軌跡無規(guī)律性的描述

10.與氯元素同族的短周期元素的原子,其最外電子層原子軌道數(shù)是;碘元素在元素周期

表中的位置是;液澳的保存通常采取的方法

是。

以下選擇題中有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。

11.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，正確的是（）

A.湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型一道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型一盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型一玻爾原子結(jié)構(gòu)模型一量子

力學(xué)模型

B.湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型一盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型一玻爾原子結(jié)構(gòu)模型-量子力學(xué)模型一道爾頓原子

結(jié)構(gòu)模型

C.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型一盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型一湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型一玻爾原子結(jié)構(gòu)模型一量子

力學(xué)模型

D.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型一湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型一盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型一玻爾原子結(jié)構(gòu)模型一量子

力學(xué)模型

12.以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（）

A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng),能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)

C.電子層序數(shù)越大,s軌道的半徑越大

D.在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋狀態(tài)有兩種

13.下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（）

A.人們可以同時(shí)準(zhǔn)確地測定電子在核外運(yùn)動(dòng)的位置和速率

B.第三電子層有3s、3p、3d、3f四個(gè)能級(jí)

C.氫原子中只有一個(gè)電子,故氫原子只有一個(gè)軌道

D.在不同能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同

14.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法,根據(jù)對(duì)它們的理解,下列敘述正確

的是（）

A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的,所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)

B.3p,、3p,、3p,的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同

C.銳原子核外有4個(gè)原子軌道

D.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

15.(DK層有個(gè)能級(jí),用符號(hào)表示為;L層有一個(gè)能級(jí),用符號(hào)分別表示

為；M層有個(gè)能級(jí),用符號(hào)分別表示為。由此可推知第n電子層有

個(gè)能級(jí)。每個(gè)電子層中一定含有的能級(jí)符號(hào)為,其對(duì)應(yīng)的原子軌道電子云形狀

為。

(2)比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填或“=”)。

2s3s2s3d

2PA2p,4f6f

16.下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D均為短周期元素,E是長周期元素。

元素相關(guān)信息

在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高,它將成

A

為備受青睞的清潔燃料

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境

B

的重要屏障

植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻

('

醉劑

室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的

1)

藍(lán)紫色火焰

它是人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材

1-：

料，常用于制造橋梁、樓房等

根據(jù)上述信息填空：

(DB元素的基態(tài)原子含有個(gè)電子層，其中第二電子層中含有的能級(jí)為；畫出

D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比

均為1：2)一起用作火箭助推劑,寫出兩者在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程

式:。

(3)某礦藏主要含1)、E兩種元素組成的化合物,它是我國生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)

過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

答案及解析

1.C普通氫原子沒有中子，大多數(shù)原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒，故A錯(cuò)誤;原

子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤;質(zhì)子帶正電，中子不帶

電，電子帶負(fù)電，則原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引，故C正

確;隨著科學(xué)的發(fā)展,可認(rèn)識(shí)到質(zhì)子等微粒還可以再分成更小的微粒,故D錯(cuò)誤。

2.B湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后，提出“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型，故A正確;盧瑟福根據(jù)a粒子散射實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型,故B錯(cuò)誤;玻爾研究氫原子光譜,引入了量子理論觀點(diǎn),提出了核外

電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，故C正確;硫原子的核電荷數(shù)為16,硫離子核外電子數(shù)為18,其離

子結(jié)構(gòu)示意圖為＞，，故D正確。

3.Cs軌道電子云呈球形，但量子力學(xué)中的軌道不是圓周軌道,也不是其他經(jīng)典意義上的固定軌

道,A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子云中的小黑點(diǎn)的疏密程度僅表示在此區(qū)域出現(xiàn)的概率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;s能級(jí)原子軌道

為球形,C項(xiàng)正確;3d表示第三電子層上的d能級(jí),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.C1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯(cuò)誤;2s的電子云比1s的電子云大,s電子云的大小與電

子層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),故B錯(cuò)誤;每個(gè)f能級(jí)都有7個(gè)原子軌道,故C正確；電子在原子核外做

無規(guī)則的運(yùn)動(dòng),不會(huì)像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯(cuò)誤。

5.D3p,、3p,、3p,所表示的是同一電子層上同一能級(jí)中的三個(gè)不同的原子軌道，其能量都相同。

3p,、3p『、3Pz的電子云形狀、原子軌道類型都相同，都分別相對(duì)于X、八z軸對(duì)稱。在空間伸展方

向上,3p,電子云沿x軸方向伸展,3p-r電子云沿y軸方向伸展,3Pz電子云沿z軸方向伸展。

6.A霓虹燈發(fā)紅光是因?yàn)殡娮游漳芰亢筌S遷到能量較高的軌道,能量較高的軌道上的電子會(huì)很

快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。

7.D不同電子層的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道,A項(xiàng)錯(cuò)誤;3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;每

一電子層最多容納的電子數(shù)為24（〃為電子層序數(shù)），第三電子層最多容納18個(gè)電子,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

各電子層的能級(jí)數(shù)等于其所處的電子層序數(shù),即第n電子層中含有〃個(gè)能級(jí),D項(xiàng)正確。

8.C在一個(gè)基態(tài)多電子原子中,3s軌道比2p軌道能量高,A錯(cuò)誤;在同一電子層同一能級(jí)上的電

子能量相同，故B錯(cuò)誤;L層只有2s、2P能級(jí),2s、2P能級(jí)能量比3s、3P能級(jí)低，故M層上的電子

能量肯定比L層上的電子能量高,故C正確；處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)有兩種，故D錯(cuò)

誤。

9.B小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)目，小黑點(diǎn)密度大表示電子在原子核外此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，

故A錯(cuò)誤、B正確；電子在核外的運(yùn)動(dòng)不是圓周運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤;電子云圖表示電子在核外無規(guī)則運(yùn)

動(dòng)時(shí)在某處出現(xiàn)的概率,不是運(yùn)動(dòng)軌跡的描述,故D錯(cuò)誤。

10.答案4第5周期VIIA族用水封在棕色瓶中，密閉保存

解析與氯元素同族的短周期元素原子為氟原子,氟原子核外有2個(gè)電子層,最外電子層是第二電子

層,原子軌道數(shù)為4;碘元素在元素周期表中的位置是第5周期VHA族;液浪容易揮發(fā),溫度越高,揮

發(fā)性越強(qiáng),所以液澳通常用水形成水封并存放在棕色瓶中，以密閉保存。

11.D模型建立先后順序?yàn)?道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型（1803年）-湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型（1904年）盧

瑟福原子結(jié)構(gòu)模型（1911年）T玻爾原子結(jié)構(gòu)模型（1913年）T量子力學(xué)模型（20世紀(jì)20年代中期）。

12.CD電子運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn),只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A

錯(cuò)誤;能量高的電子也可以在s軌道上運(yùn)動(dòng),如7s軌道上的電子能量也很高，比4f軌道能量還高，

故B錯(cuò)誤；電子層序數(shù)越大，電子離原子核越遠(yuǎn),所以電子層序數(shù)越大,s軌道上的電子距離原子核

越遠(yuǎn),則相應(yīng)s原子軌道的半徑越大,故C正確;在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋狀態(tài)有兩種,

故D正確。

13.D人們不可能同時(shí)準(zhǔn)確地測定電子運(yùn)動(dòng)的位置和速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤。第三電子層只有3s、3p、

3d三個(gè)能級(jí),B項(xiàng)錯(cuò)誤。氫原子中只有1個(gè)電子,只填充在1s軌道，但還存在其他空軌道,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與能層、能級(jí)、原子軌道和自旋狀態(tài)有關(guān)，在不同能級(jí)上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同,D

項(xiàng)正確。

14.Ds軌道是球形的,s軌道電子云圖表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小,不

能說明電子在做圓周運(yùn)動(dòng),A錯(cuò)誤;p能級(jí)有三個(gè)原子軌道，同一電子層上的p軌道能量相同,3p“、

3p,、3p,能量相同,它們的差異是在空間延伸方向不同,B錯(cuò)誤;帆元素位于第4周期,其原子核外原

子軌道多于4個(gè),C錯(cuò)誤;電子云和原子軌道都能形象地描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),D正確。

15.答案（1）11s22s、2p33s、3p、3dns

球形

（2）<<=<

解析（1）第〃個(gè)電子層有〃個(gè)能級(jí);每個(gè)電子層中都含有s能級(jí),s能級(jí)對(duì)應(yīng)的原子軌道電子云形狀

為球形。

（2）相同電子層上原子軌道能量由低到高的順序是瓜〈用相同形狀的原子軌道能量由低到

高的順序是ls〈2s〈3s<4s……同一電子層上形狀相同的原子軌道的能量相等。

^16)^R1

16.答案(1)22s、2p1)

,、催化劑，、高溫

(2)2N2H4+N2O4------------3N2+4H20(3)4FeS2+1102-2Fe203+8S02

解析氫氣是一種清潔燃料，所以A為氫元素;臭氧層對(duì)紫外線有吸收作用，是保護(hù)地球地表環(huán)境的

重要屏障，所以B為氧元素。氮、磷、鉀是植物生長的三要素,W0俗名“笑氣”，是早期醫(yī)療中使

用的麻醉劑,所以C為氮元素;單質(zhì)硫在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,所以D為硫元素；日

常生產(chǎn)和生活中最常用的金屬是鐵和鋁,又由于E是長周期元素,所以E為鐵元素。

(1)氧元素基態(tài)原子含有K層與L層兩個(gè)電子層,L層為第二電子層,L層有s、p兩個(gè)能級(jí);D元素

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)氮和氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為NzH”氮和氧形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

有NOZ和N20,b其中附0‘是無色氣體,NO?是紅棕色氣體,MH,和NQ”反應(yīng)可生成無毒的N和40。

(3)我國主要以黃鐵礦(主要成分是FeSj為原料制備硫酸,其第一階段的主要反應(yīng)是燃燒黃鐵礦制

備S02o

2、基態(tài)原子的核外電子排布

1.（2022山東泰安高二期末）下列各項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.原子的量子力學(xué)模型是根據(jù)量子力學(xué)理論和原子光譜建構(gòu)的原子模型

B.單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用原子軌道來描述

C.基態(tài)原子中,3d能級(jí)中電子的能量一定高于4s能級(jí)的電子

D.基態(tài)原子中處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)一定不同

2.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（）

A.O2-ls22s22p'

B.Ca[Ar]3d2

C.Fe[Ar]3d54s'

D.SiIs22s22P63s23P2

3.下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是

（）

A.JJ>

B.?N?

C.Is22s22P3

Is2s2p

D.EEEIin

4.（2021山東濟(jì)寧高三上學(xué)期期末）下列各微粒的電子排布式或軌道表示式不符合能量最低原理的

是（）

A.Fe2+Is22s22Pli3s23P63d6

B.CuIs22s?2p'3s23P63d94s2

Is2s2p

C.FEEEEE

Is2s2p

D.NaEEiEnni]

5.（2022湖北十堰高二期末）下列說法正確的是（）

Is2s2p

A.某激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式:同同rm

B.在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)

C.原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)獲得的光譜為發(fā)射光譜

D.在第三電子層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個(gè)

6.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該基態(tài)原子價(jià)電子排布式不可能是（）

A.3p64s'B.4s1

C.3d54slD.3dl04s'

7.（2021山東濰坊高二期末）元素X基態(tài)原子的第三電子層上有16個(gè)電子，該基態(tài)原子的價(jià)電子排

布式為（）

A.3d16B.3ds4s2

C.3d94slD.3d94s2

8.下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書寫的評(píng)價(jià)正確的是（）

選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)

Is2s2P

A0原子的軌道表示式：叵101HH1錯(cuò)誤;違反泡利不相容原理

N原子的軌道表示式：

BIs2s2p錯(cuò)誤;違反洪特規(guī)則

向向叵市

Ca原子的電子排布式：

C錯(cuò)誤;違反能量最低原理

Is22s22P63s23P63d2

Br的電子排布式：

D錯(cuò)誤;違反能量最低原理

[Ar]3d104s24pb

9.前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素有（）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

10.下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s'Bp'粒子的描述正確的是（）

A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B.它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.它可與H2反應(yīng)生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物

D.該原子的軌道表示式為

Is2s2p3s3P

田間IHhiI-IUEE

n.按要求回答下列各小題：

⑴鎂元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。

(2)①Fe成為陽離子時(shí)首先失去軌道電子,Sm的價(jià)電子排布式為4f66s*Sm"的價(jià)電子排布

式為=

②比較離子半徑:F(填“大于”“等于”或“小于”)02\

(3)基態(tài)鐵原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為o

(4)基態(tài)鋅原子核外電子排布式為_。

(5)氮原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為。

(6)基態(tài)鉆原子核外電子排布式為o

(7)基態(tài)Fe"核外電子排布式為。

(8)基態(tài)錯(cuò)原子的核外電子排布式為[Ar],有個(gè)未成對(duì)電子。

(9)銀元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)

為。

(10)基態(tài)種原子的核外電子排布式為o

以下選擇題中有廣2個(gè)選項(xiàng)符合題意。

12.下列各組原子價(jià)電子排布式對(duì)應(yīng)的元素,不能形成AB2型化合物的是()

A.2s22Pz和2s22p4

B.2s22P2和3s23P"

C.3s2和3s23Ps

D.3s'和3s23Ps

13.下列氮原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是()

Is2s2pIs2s2p

面向H由u由向匹口

①②

Is2s2pIs2s2p

向由匚位回自由回應(yīng)L

③④

A.①③②④B.①③④②

C.④③②①D.②④③①

14.已知元素X的原子最外層電子排布式為ns”'卬樣,則x元素的原子序數(shù)為()

A.9B.10C.17D.18

15.A、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的

軌道數(shù)相等,若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素的原子序數(shù)可能為（）

①a-4②a-5③a+3④a+4

A.①④B.②③

C.①③D.②④

16.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng),且都產(chǎn)生H2的是（）

A.核內(nèi)無中子的原子

B.價(jià)電子排布式為3s23P-

C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D.N層上無電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

17.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.原子核外電子排布式為Is，的X原子與原子核外電子排布式為Is22sz的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

18.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42?X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電

子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y31Z元素可以形成

負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確的是（）

A.X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24P3

B.X元素是第4周期VA族元素

C.Y元素原子的電子排布式為Is22s?2p'

D.Z元素具有兩性

19.（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為;同周期的基態(tài)原子與鈦原子未成對(duì)

電子數(shù)相同的元素還有種。

（2）據(jù)媒體報(bào)道,法國一家公司日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速

度更快的鈉離子電池。

Te元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為;基態(tài)鈉原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)

為。

(3)鎮(zhèn)及其化合物是重要的合金材料和催化劑?；鶓B(tài)鎂原子的價(jià)電子排布式為,排

布時(shí)最高電子層的電子所占的原子軌道電子云為形。

20.A>B、C、I)是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示

T4zlx

昌因人,))),B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素,C的最外層有三個(gè)未

成對(duì)電子,E的價(jià)電子排布式為3d64s2?

回答下列問題：

(DA為(填元素符號(hào),下同)，電子排布式是。

(2)B為,簡化電子排布式是?

(3)C為,電子排布式是。

(4)D為,軌道表示式是。

(5)E為,原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

21.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的

質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動(dòng)植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)

原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子;W是一種常見元素,可以形成3種氧化

物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)寫出下列元素的名稱：X,Y,Zo

(2)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

(3)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。

(4)Y元素的原子核外電子軌道表示式為。

(5)已知一種Y,分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量,生成1molY三Y鍵放出942kJ熱量。則由1mol

Y,氣態(tài)分子生成2molY2氣態(tài)分子(填“吸收”或“放出")kJ熱量。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練

22.含氟化合物被用于預(yù)防晶齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉(NaF)來為飲

用水加氟,但后來逐漸被氟硅酸(IbSiFj及其鹽氟硅酸鈉(NafiFe)代替。完成下列填空：

(1)寫出氟原子的電子排布式:,氟原子有種能量不同的電子。

⑵鎂帶能在C02中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳。氧化鎂的電子式為,C02的結(jié)構(gòu)式

為o與鎂同周期、離子半徑最小的元素原子的價(jià)電子排布式為，其1

個(gè)原子中能量最高的電子有個(gè)。

答案及解析

1.C原子結(jié)構(gòu)有多種模型,現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型為原子的量子力學(xué)模型,是根據(jù)量子力學(xué)理論和原

子光譜建構(gòu)的原子模型,A正確。原子軌道用來描述單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B正確。不能一刀

切地以為:多電子的所有基態(tài)原子中,3d能級(jí)中電子的能量一定高于4s能級(jí)的電子。不能單純地

按照基態(tài)原子電子排布式來判斷3d能級(jí)中電子的能量一定高于4s能量;對(duì)副族元素的基態(tài)原子，

當(dāng)相鄰能級(jí)能量相差不太大時(shí)，有1到2個(gè)電子占據(jù)能量稍高的能級(jí)，可能反而降低了電子排斥能,

而使整個(gè)原子能量最低,C不正確。按泡利不相容原理,基態(tài)原子中處于同一原子軌道上的電子自

旋狀態(tài)一定不同,D正確。

2.D氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子,則(T的電子排布式為Is22s吃之故A錯(cuò)誤;鈣

原子核外電子排布式為[Ar]4s2(或Is22s22P63s'Bp'4s2)，故B錯(cuò)誤;鐵原子核外電子排布式為

[Ar]3d64s2,4s能級(jí)最多有2個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;硅原子的質(zhì)子數(shù)為14,則硅原子的電子排布式為

ls''2s"2pl，3s~3p',故D正確。

3.CA是氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少,不能

描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B是氮原子的電子式,可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子,

不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C是氮原子的核外電子排布式,不僅知道原子核外有幾個(gè)電

子層,還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)能級(jí),并且能知道核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故C正確;D項(xiàng)違反了洪

特規(guī)則，故D錯(cuò)誤。

4.BFe*核外電子數(shù)為24,由能量最低原理可知,核外電子排布式為Is22s睨p'3s23Pli3d故A符合

能量最低原理;29號(hào)元素Cu的電子排布式為Is22s22P63s23PNdZs：這是因?yàn)?d能級(jí)為全充滿狀

態(tài)(即3d能級(jí)填充10個(gè)電子)時(shí)能量相對(duì)較低，故B不符合能量最低原理;氟原子軌道表示式為

Is2s2pIs2s2P

回回I樸I樸hI,故c符合能量最低原理;Na的軌道表示式為叵]EO叵畫口,故D符合能量

最低原理。

5.C圖示原子有5個(gè)電子,不是碳原子的軌道表示式,故A錯(cuò)誤;在元素周期表中，非金屬元素不

都在P區(qū)，如H在s區(qū)，故B錯(cuò)誤;原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)以光的形式放出能量,獲得的光譜為

發(fā)射光譜,故c正確;在第三電子層中最多有9個(gè)原子軌道,最多可填充18個(gè)電子,故自旋狀態(tài)相

同的電子最多有9個(gè)，故D錯(cuò)誤。

6.A基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，價(jià)電子排布式可能為4s；3d54s\當(dāng)核外電子排布

式為

Is22s22Pti3s23P，4s'時(shí)，價(jià)電子排布式為4s’,不是3P2s',故A符合題意。

7.B根據(jù)題意可知,該基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22Pli3s23Pli3d84s；則其價(jià)電子排布式為3d84s2?

8.C電子應(yīng)先充滿同能級(jí)的軌道,違反了洪特規(guī)則，不符合題意,A錯(cuò)誤;相同軌道中的兩個(gè)電子運(yùn)

動(dòng)狀態(tài)應(yīng)相反,違反了泡利不相容原理,不符合題意,B錯(cuò)誤;Ca原子的電子排布式應(yīng)為

Is22s吃d3s23P64s；題給電子排布式違反了能量最低原理,符合題意,C正確;Br的電子排布式為

[Ar]3dzs24P)正確,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤。

9.C第1周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的是1st第2周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種：Is22s22P2

和Is22s第3周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是:Is22s22P63s23P3;第4周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的

是Is22s22Pli3s23P63d64s2,共有5種。

10.B價(jià)電子排布式為3s23p'的元素是16號(hào)元素S,硫元素原子核外具有s和p兩種能級(jí)，因此該

原子的電子云形狀有兩種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫原子核外具有16個(gè)電子,故有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B項(xiàng)

正確；硫和氫氣化合生成的硫化氫在常溫下是氣體而不是液體,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子排布在同一能級(jí)的不

同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案(1)相反(2)①4s4f5②小于

3d4s

⑶M山|山|回

(4)1s22s⑵/3s23P63dzsz(或[Ar]3d'°4s2)

2s2P

⑸同rwn(6)1s22s22P63s23P63dzs2(或[Ar]3d74s9

⑺Is22s22Pli3s23Pti3ds(或如]3d$)

(8)3d"4sz4P22

(9)Is22s22Pli3s23Pli3d84s“或[Ar]3d84s2)2

(10)1s22s22P63s23P63dzs24P(或[Ar]3dzs24P>

解析(1)鎂元素原子的最外層電子數(shù)是2,占據(jù)了s軌道,s軌道最多容納2個(gè)電子,且2個(gè)電子自

旋狀態(tài)相反。

(2)①Fe為26號(hào)元素,鐵原子核外電子排布式為Is22s22Pli3s23P63d64s；鐵原子失去1個(gè)電子時(shí)首先

失去4s軌道電子;Sm的價(jià)電子排布式為4f66s)失去3個(gè)電子變成Sm‘成為穩(wěn)定狀態(tài),則應(yīng)先失去

能量較高的電子,所以的價(jià)電子排布式為4件②F和02的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離

子半徑越小,故離子半徑:「<0二

3d4s

(3)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s；則價(jià)電子軌道表示式為廿‘II""叵L

(4)Zn為第4周期HB族元素,Zn的電子排布式為1s%%)63s23Pli3dzs/或[Ar]3dzs)

2s2p,

(5)氮原子價(jià)電子的軌道表示式為回I1I1HL

(6)Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期VIII族,其基態(tài)原子核外電子排布式為

1s22s22Pti3s23P63d74s,或[Ar]3dzs)

(7)Fe是26號(hào)元素,故基態(tài)Fe"核外電子排布式為[Ar]3ds或Is22s22P63s23P匕心

(8)Ge的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs24P2或[Ar]3dzs24Pz,其4P軌道有2個(gè)未成對(duì)電

子。

(9)銀元素位于第4周期VIII族,原子序數(shù)為28,依據(jù)能量最低原理,基態(tài)鎂原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d84s之或[Ar]3d'4s；其3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2。

(10)As位于第4周期VA族,其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22sZ2p"3s23P63dzs24P3或

[Ar]3d104s24p3o

12.D價(jià)電子排布式為2s22P2的元素為C,價(jià)電子排布式為2s22p'的元素為0,二者可形成C(kA項(xiàng)

不符合題意；價(jià)電子排布式為2s22P2的元素為C,價(jià)電子排布式為3s,3p'的元素為S,可形成CS2,B

項(xiàng)不符合題意;價(jià)電子排布式為3s2的元素為Mg,價(jià)電子排布式為3s23P-的元素為C1,可形成

MgCl2,C項(xiàng)不符合題意;價(jià)電子排布式為3s'的元素為Na,價(jià)電子排布式為3s23P'的元素為C1,可形

成NaCl,不能形成AB2型化合物,D項(xiàng)符合題意。

13.A軌道中電子的能量:ls<2s〈2p,能量較高的軌道中電子越多,該微粒能量越高,所以2p軌道

上電子越多、1s軌道上電子越少,該微粒能量越高,根據(jù)圖示可知能量由低到高的順序是①〈③(②

〈④。

14.C根據(jù)泡利不相容原理k1=2,則爐3,即最外層電子排布式為3s23P：為Cl元素。

15.B根據(jù)題意可寫出各主族中符合題意的元素原子的最外層電子的軌道表示式:HIA族

nsnpnsnp

ElflI.>VIA族回EEHo從中看出B、Al、0和S符合,其成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)和

未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等。結(jié)合A、B屬于不同主族可得②、③符合。

16.D核內(nèi)無中子的原子是氫原子，其單質(zhì)H?與酸、堿均不能發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;價(jià)電子排布式為

3s23P3的原子是P,磷單質(zhì)能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)且不能產(chǎn)生氫氣，但不能與稀硫酸反應(yīng),B錯(cuò)誤；

最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子是Mg,Mg是比較活潑的金屬,與NaOH溶液不能發(fā)

生反應(yīng),C錯(cuò)誤;N層上無電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子是鋁原子,單質(zhì)A1是比較活

潑的金屬，能與稀硫酸和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,D正確。

17.CA項(xiàng)中X是氮,Y是被，它們的化學(xué)性質(zhì)不相似,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中X是鎂,Y可以是鈣、銃、鈦、

鈿、錦、鐵、鉆、銀、鋅等,X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中X是碳,Y是硅，它們屬于同

主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似,正確;D項(xiàng)中X、Y可以是IA族元素，也可以是鋁、銅等，它們

的化學(xué)性質(zhì)不一定相似,D錯(cuò)誤。

18.BCX元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,所以X是碑,Y元素原子的最外層2p軌道上有

2個(gè)未成對(duì)電子,所以Y是碳或氧,X跟Y可形成化合物XzYa,所以Y是氧。X、Y和Z三種元素的原

子序數(shù)之和等于42,所以Z是氫。X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]3d.4s24P：故A錯(cuò)誤;X元

素是第4周期VA族元素，故B正確;Y元素原子的電子排布式為Is22s22p’,故C正確;氫元素為非

金屬元素，故D錯(cuò)誤。

19.答案⑴1s22s22P63s23Pli3d24s2(或[Ar]3d24s與3

(2)5s25p46⑶3d84s2球

解析(l)Ti是22號(hào)元素,基態(tài)鈦原子的電子排布式為Is22s22Pts'Bp"3d24sz或[Ar]3d24s士鈦原子的

未成對(duì)電子數(shù)為2,同周期中基態(tài)原子與鈦原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素原子的價(jià)電子排布式為

3d84s)4s24P2、4s24P”,共有3種。

(2)Te元素為52號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為5s25p，l；Na元素的原子序數(shù)為11,基態(tài)原子的電子排布

式為Is22s22Pli3s；其原子核外原子軌道數(shù)為6。

(3)Ni元素原子序數(shù)是28,其價(jià)電子排布式為3d'4s；最高電子層的電子為4s電子,原子軌道電子

云為球形。

20.答案⑴SiIs22s22P63s23Pz

(2)Na[Ne]3s'

(3)PIs22s22P63s23P*

(4)NE向國立

1142

>>>>

解析由題意可知,A為Si,B為Na,C為P,D為N,E為Fe。這五種元素原子的電子排布式分別為

A:Is22s22Pti3s23P；B:Is22s22Pli3s',C:Is22s⑵丁3s23P\D:Is22s22P\E:Is22s22P63s23P63d64s)

21.答案(1)碳氮硫(2)C+2112sol(濃)2t+2S0zt+2110⑶3d64s?

Is2s2P

⑷叵I叵I"HIM(5)放出882

解析X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素

的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6,則其質(zhì)子數(shù)=12-6=6,故X為碳元素;Y元素是動(dòng)植物生長不可缺少、構(gòu)

成蛋白質(zhì)的重要組成元素,則Y為氮元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子,且核外有2個(gè)

2262

未成對(duì)電子,則Z原子核外電子排布式為ls2s2p3s3p',則Z為硫元素;W是一種常見元素,可以形

成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,則W為鐵元素。

(1)根據(jù)以上分析可知,X是碳元素,Y是氮元素,Z是硫元素。

(2)C與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫及水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2soi(濃)

=C02t+2S02t+2H20?

(3)W為鐵元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3dti4s2。

Is2s2P

(4)Y為氮元素,Y原子核外電子軌道表示式為四EUI山I。

(5)ImolN」氣態(tài)分子含有6moiN—N鍵，斷裂6molN—N鍵需要吸收167kJX6=1002kJ的能量,生成

2moiNz氣態(tài)分子放出942kJX2=1884kJ的能量，所以由ImolN,氣態(tài)分子變成2molN2分子放出

882kJ的能量。

22.答案⑴Is22s22Ps3⑵Mg?[：0*]2'

0=C=03s23p'1

解析(D氟原子的電子排布式為ls22s22p5,其中含有3種能量不同的電子。

(2)氧化鎂的電子式為Mg，：0:廣;co2的結(jié)構(gòu)式是o=c=O;第3周期元素中，離子電子層數(shù)越

少,核電荷數(shù)越大,其離子半徑越小,所以離子半徑最小的是A13；鋁原子核外最外層電子數(shù)是3且

位于第三電子層上,所以鋁原子價(jià)電子排布式為3s，3p';在含多個(gè)電子的原子中，能量最高的電子是

離原子核最遠(yuǎn)的電子,鋁原子中能量最高的電子有1個(gè)。

3、核外電子排布與元素周期表

1.元素周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（）

A.鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子

B.鈦元素是ds區(qū)的過渡元素

C.鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子

D.47.87是鈦原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量

2.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ǎ?/p>

A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)

C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.d區(qū)和ds區(qū)

3.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦GTi）因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地

應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有嚀3?Ti、s°Ti等核素，下列關(guān)于

金屬鈦的敘述不正確的是（）

A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

B.鈦元素在元素周期表中處于第4周期

C.鈦的不同核素在元素周期表中處于不同的位置

D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素

4.下列說法正確的是（）

A.原子軌道與電子云都是用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

B.在p軌道中電子排布成UH］口而不能排布成叵匚口的最直接的根據(jù)是泡利不相容原理

C.鋁原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2

D.原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子,而d軌道上尚未排有電子的兩種原子,其對(duì)

應(yīng)元素一定位于同一周期

5.下列各組元素屬于p區(qū)的是（）

A.原子序數(shù)為1、2、7的元素

B.S、0、P

C.Fe、Ar、Cl

D.Na,Li、Mg

6.(2021山東濟(jì)南歷城二中高二月考)某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d’5s；則下列說法正確的是

()

A.該元素原子最外層共有3個(gè)電子

B.該元素位于第5周期IIA族，處于ds區(qū)

C.該元素原子的M層上共有18個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

D.該元素原子的N層上有5個(gè)空軌道

7.(2022浙江麗水期末)半導(dǎo)體器件的研制正式開始于情(元素符號(hào)為Ge),后來發(fā)展到研制與它同

主族的硅,下列有關(guān)錯(cuò)的敘述不合理的是()

A.楮元素的氧化物化學(xué)式為GeOz

B.錯(cuò)是原子序數(shù)為32的一種過渡元素

C.錯(cuò)在周期表中的位置是第4周期IVA族

D.錯(cuò)處于周期表中金屬與非金屬的交界處

8.下列有關(guān)說法正確的是()

A.電子云通常用小黑點(diǎn)的疏密來表示，小黑點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多

B.已知Sm的價(jià)電子排布式為4d6s*Sm"的價(jià)電子排布式為4fs

C.Cu的核外電子排布式為

1s22s22p63s23p63dl04s1,所以Cu處于s區(qū)

D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素,從Is22s22p“3s‘躍遷至Is22s吃/時(shí)形成的是吸收光譜

9.請(qǐng)完成下列各題的填空：

(1)氫化鈉(NaH)電子式為,氫負(fù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,該元素名稱是,該元素核外電子排布式

為,該元素的價(jià)電子軌道表示式為。

(3)前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是,該元素在周期表中的位置為

第周期族,屬于區(qū)。

(4)C、N、0三種元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)依次為。

以下選擇題中有「2個(gè)選項(xiàng)符合題意。

10.元素周期表共有18個(gè)縱列,從左到右排為C18歹IJ,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18歹IJ。

按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）

A.第9列元素中全部是金屬元素

B.第15列元素的原子最外層電子的排布式為廢

C.最外層電子數(shù)為AS?的元素都在第2列

D.第10、11列為ds區(qū)的元素,形成化合物種類最多的元素在第14列

11.（2021山東日照高三校際聯(lián)考）下列各項(xiàng)敘述正確的是（）

A.基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d'°4s2和[Ar]4s2對(duì)應(yīng)的元素同族

B.鈉原子核外電子排布式由Is22s22Pli3s'—*ls22s22P過程中釋放能量

C.某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d’5s它是第5周期mB族元素,屬于d區(qū)元素

D.3s、3p能級(jí)上排滿了電子且3d能級(jí)上未排電子的兩原子對(duì)應(yīng)的元素同周期

12.主族元素最外層電子排布式為ns'的元素X與最外層電子排布式為健心'"4r②的元素丫形成化合

物Z,下列說法正確的是（