高考化學(xué)沖刺卷07-人教版高三化學(xué)試題

相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同【答案】C考點(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NAC．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA【答案】D【解析】試題分析：A.NO2和N2O4的混合氣體中含有相同的基本單元NO2，所以46g混合氣體中NO2部分的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；B.Cu-Zn原電池中，正極2H＋+2e－=H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積增大，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)正確；C.金剛石是由碳原子形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1個(gè)碳原子平均有2個(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；D.DTO分子的質(zhì)量數(shù)為21，中子數(shù)為11，所以2.1gDTO中所含中子數(shù)為11NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算3．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、HCO3－離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（）A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OB．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I－、NO3－、SO42－C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3【答案】B考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、離子反應(yīng)、離子方程式書寫4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去干燥的氯氣有漂白性B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸固體不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42—D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑【答案】C【解析】試題分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯(cuò)誤；B．乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)先除去乙醇，故B錯(cuò)誤；C．加入足量鹽酸，沒有沉淀生成，說明不是銀離子，沒有氣體產(chǎn)生，說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，再滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有硫酸根離子，故C正確；D．四氯化碳密度比水大，下層呈紫色，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)的分離提純等5．用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說法不正確的是（）A．圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極B．加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性C．陽極電極反應(yīng)為：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備【答案】D考點(diǎn)：電解原理6．一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是（）A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C考點(diǎn)：化學(xué)平衡計(jì)算7．常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說法正確的是（）A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)濃度的大小關(guān)系：②＞④＞③＞①B．一定濃度的NaHS溶液中：c(Na+)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)C．若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1－10-5）mol/LD．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水【答案】B考點(diǎn)：水溶液中的離子平衡、水解反應(yīng)、水的電離的影響第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）8．（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）F的原子的M層電子排布式為。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤＃ㄓ迷胤?hào)表示）（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是.（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是。其中心原子的雜化方式為。（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為。（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm，該晶胞的密度為g/cm3。【答案】（1）3s23p63d10（2分）（2）Na＜Al＜Si（2分）（3）氨分子與水分子之間存在氫鍵（2分）（4）平面正三角形（2分）sp2（1分）（5）4（2分）（6）Cu3N（2分）（2分）（其它合理答案也給分）考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)9．（13分）亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_________________；（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為_________________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________；（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________；③用38℃～60℃熱水_____________；④在_________條件下干燥得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和_________；（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量為_________。【答案】除標(biāo)注外，其余均2分（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3）趁熱過濾（1分）洗滌（1分）在低于60℃條件（1分）（4）NaClO3和NaCl（各1分）（5）c?V?10﹣3?90.5g考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等10．（14分）存在于肉桂等植物體內(nèi)的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機(jī)物。下列是其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：（1）①的反應(yīng)類型是；②所需的試劑和條件是。（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是。（3）③的化學(xué)方程式是。（4）M中所含的兩個(gè)相同官能團(tuán)的名稱是。（5）合成路線中④、⑤兩個(gè)步驟的目的是。（6）P是E的某種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a．有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，且能與銀氨溶液作用生成銀b．分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1【答案】除標(biāo)注外，其余均2分（1）取代反應(yīng)；（1分）NaOH溶液、加熱（2）（3）（3分）（4）羥基（5）保護(hù)醛基不參與反應(yīng)（6）（1）通過以上分析知，①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②所需的試劑和條件是NaOH的水溶液、加熱；（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是（3）③的化學(xué)方程式是（4）M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，M中所含的兩個(gè)相同官能團(tuán)的名稱是羥基；（5）合成路線中④、⑤兩個(gè)步驟的目的是保護(hù)醛基不參與反應(yīng)；（6）E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：有機(jī)合成與推斷11．（16分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________________________；（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－bkJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l)△H＝－ckJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－dkJ·mol－1，則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________；（3）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：①0~6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝；②若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是；（填