湖北省鄂州市2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、25C時(shí)，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V。和VB的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持V“+Vb=

100mL,V。、”與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Ka(HX)>KA(NH3H2O)

++

B.b點(diǎn)時(shí)<-(NH4)>C(HX)>C(OH-)=C(H)

C.a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度d>b>a

D.a點(diǎn)過程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

3、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3moi.L^H=S0.溶液

B.控制反應(yīng)液溫度在：4(rc

C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管

4、清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時(shí)興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨

烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石

墨烯。下列說法正確的是（）

A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素

B.石墨烯像烯克一樣，是一種有機(jī)物

C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

D.碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)

5、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為Vi、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

6、可用堿石灰干燥的氣體是

A.H2SB.ChC.NH3D.SO2

7、中國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

S2O;溶液

_________0

口F質(zhì)子膜i2/

PbriTTb

吸一電極I以極11

收

塔一

Na￡O,溶液

NOJLHSO；溶液電解池

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2HzO+2e-=2OH-+H2f

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極H作定向移動(dòng)

C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

2-"

D.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AIO2+H2t

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2A1,++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

9,X,Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

10、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是()

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)?/p>

A生成的1,2-二溪乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

放電、

11、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2qmFe+2Li2S,LiPFe是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說

充電

法正確的是()

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeSz+4Li+

D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi

12、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e==Cu

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

()

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

15、某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4>MgCL、FeCb、AlCh中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)

象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）

濃破酸一

(-?5.6OL氣體.石岑體積不變k3ML氣體

過量濃

久置

NaOH溶液無明顯變化

14.5g固體—?白色沉淀2.9g

A①

啟后廣2過堂稀鹽酸工衣c一

—無色溶液白色仇徒——_?無色溶濃

⑷(5)

A.含有4.5gAI

B.不含F(xiàn)eCL、AlCh

C.含有物質(zhì)的量相等的(NH4)2SO4和MgCh

D.含有MgCb、FeCh

16、2018年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的

是

A.分子式為CioHuNOs

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)

可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G.

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________________________

(3)利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鈦電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽極物質(zhì)是

oMnO：是堿性鋅鈦電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

(4)將0.20molB和O.lOmol0：充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①,

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含D0.18mo!,則MOJ=mol/(L-min)；若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molB

和O.lOmolO：,貝！J平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，

mol<n(D)<moL

(5)寫出F-G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：

18、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):

已知：①LiBH』可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原粉酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

CH)ILiBlhLiBlU

②RCH2COOR'——?RCH(CH)COOR',RCOR',7-?RCH(OH)R'RCOOR'-?RCH2OH+R'OH,

催化劑31HFT?F,

(1)反應(yīng)AfB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)C用LiB%還原得到D,C-D不直接用銀作催化劑H2還原的原因是.

(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.①屬于芳香族化合物；②能使FeCh溶

液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B-C的合成路線圖(CH"和無機(jī)試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:

HBf

H2C=CH2■?CU,CH;BrCH,CH,OH?

19、二氯化二硫(S2CI2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資

料可知S2CI2具有下列性質(zhì):

毒性色杰揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金曲色.液體易揮發(fā)—76℃138℃

①300(以上完全分解

②

化學(xué)性質(zhì)―Ch-^2SCL

③遇高熱或與明火播觸,有引超燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2cL

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140C反應(yīng)制得S2cL粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCL。

①儀器m的名稱為一,裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>—?—?TE—D。

③實(shí)驗(yàn)前打開Ki,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是一?/p>

④為了提高S2CI2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和

（2）少量S2cb泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是_。

（3）S2c12遇水會(huì)生成SO2、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體VL時(shí)戰(zhàn)w溶液IIitiitBa（OH）；,溶液過濃、濟(jì)深、干燥、稱戰(zhàn)

---------------I溶液固體IIIg

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）①|(zhì)|

①W溶液可以是一（填標(biāo)號(hào)）。

a.H2（）2溶液b.KMnth溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為一（用含V、m的式子表示）。

20、草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸

鉀晶體（K3[Fe（C2O4）313H2。）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)

物檢驗(yàn)裝置如圖。

（1）草酸鉆晶體（CoCzO/ZH2。）在200C左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

（COC2O「2H2。）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-2104.41

290~3202.41

890~9202.25

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-320C過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—；設(shè)置D的作用是.

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2,其目的是一；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是

②C的作用是是____。

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:

稀HSO,HJCQ

3FeSO(aq)FeCA-2H()KJFegOMI

42KQO,I

回答下列問題:

①流程T"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“m”需控制溶液溫度不高于4()c,理由是—；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

21、CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的

主要反應(yīng)有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)△Hi=-49.4kJ?mol'

u.CO2(g)+H2(g)(g)+H2O(g)△H2=+4L2kJ?mof'

iii.CO(g)+2H2(g)30H(g)△及

(1)kJ?moP

(2)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比"(H2):n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得各組分的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

犀

會(huì)

唱

咨

?

萍

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是一,

②250C時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)—1(填“>”“V"或“=”)0

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是一(填標(biāo)號(hào))。

A加入適量COB增大壓強(qiáng)C循環(huán)利用原料氣D升高溫度

④如圖中X、Y分別代表—(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*

表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為—?

②相對(duì)總能量E=—(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)(已知：leV=l.6X10-22。)

(4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)COZ加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí)，往電解池的—極通入氫氣，陰極上的電

極反應(yīng)為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.根據(jù)b點(diǎn)，等體積、等濃度HX溶液與限?上0的混合液pH=7,說明人(田0=人(陽?上0),故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NH3?比0的混合液，溶質(zhì)是NHM,pH=7,X、NH；相互促進(jìn)水解生成HX,所以

c(NH4*)>c(HX)>c(0ir)=c(H+),故B正確；

C.a-6點(diǎn)過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程

度b>a>d,故C錯(cuò)誤；

D.a-6點(diǎn)過程中，溶液呈酸性，c(0H-)<c(lT),根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NH?),故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運(yùn)用。

2、B

【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生，物理變化過程中也會(huì)發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學(xué)反應(yīng)過程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選B。

3、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170C,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.3moi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)溫度在140C時(shí)，生成的是乙酸，170c時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；

D.為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同,

反應(yīng)溫度在140c時(shí)，生成的是乙酸，170c時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

4、C

【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機(jī)物烯是中含有碳、氫元素，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；

D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯(cuò)誤。

故選C。

5、B

【解析】

NO、NO2與02、出0反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

一31

=4HNC>3、4NO+O2+2HO=4HNO3.從反應(yīng)方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)o

222442

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.-x5+-x7加，B符合題意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合題意；

44

31一一.一.

D.—XIH—xl=l,D不合題意。

44

故選B。

6、C

【解析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。

【詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CL可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項(xiàng)正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃112so4,它具有強(qiáng)烈的吸水性，常

用來除去不與H2s。4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、02、CO,SO2、N2、HCkCH4、CO2、CL等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

7、D

【解析】

A.HSO3在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O4%,過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為:

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.電極I為陰極，則電極II為陽極，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.電極n為陽極，IhO在電極n上被轉(zhuǎn)化為02,發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e=ChT+4H+,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1mol

NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx2=2moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為2moix'=0.5mol,同時(shí)有2moiH+

4

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5molx32g/mol+2moixlg/mol=18g,故C錯(cuò)誤；

D.吸收塔中通入NO和S2(V-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3一,所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O?+2H2O=N2+4HSO3,

故D正確，

故選：D。

8、C

【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H23A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2AIO2-+3H21,B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成A1CL,和H2,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。

9、B

【解析】

已知甲是常見溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、W分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成

w為硅，丁為一氧化碳；y?為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項(xiàng)正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項(xiàng)正確；

答案選B。

10、D

【解析】

A.乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二澳乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸蝮基中的氫活潑，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

11、C

【解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e=Li+,LiPF6

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S?

【詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時(shí)b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s-4e-=FeS2+4Li+,C正確；

放電

D.由所給原理4Li+FeS2―=Fe+2LizS,可得關(guān)系式43?4e'?Fe，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi,

充電

D錯(cuò)誤；

故選C。

12、A

【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，H是正極，HI、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極IV-電極I,正確；

B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；

D、電極HI是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e=：Cu2+,錯(cuò)誤；

答案選A。

13、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為CL

【詳解】

A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiH』，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正

確；

C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確；

D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出Si€h2-中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

14、C

【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【詳解】

A.裝置b中澳的四氯化碳溶液與分解生成的烯垃發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯危發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯免被酸性高缽酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,c錯(cuò)誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會(huì)因?yàn)闇囟认陆祲簭?qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

15、C

【解析】

5.60L標(biāo)況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L,則表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)

的量為寸7^=°。5機(jī)。/；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定

58g/mol

此沉淀為AI(OH)3,溶液中含有AlCh.從而確定混合物中一定含有Ak(NH4)2SO4.MgCL、AlCh,一定不含有FeCh.

【詳解】

A.由前面計(jì)算可知，2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質(zhì)量為2.7g,A錯(cuò)誤；

B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCL,但含有AlCb,B錯(cuò)誤；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NHQ2SO4和MgCL物質(zhì)的量

相等，C正確；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCL,D錯(cuò)誤。

故選C

16、C

【解析】

X°

OOH

分子式為CioHnNOs,故A正確;

NO?

OOH

B.°含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確;

NOi

￡><°

OOH

分子中畫紅圈的碳原子通過3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

0NO?

錯(cuò)誤;

0

O><0H>《

OOHOOH

cfpci

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有：鼻,共4種，故D

NOiNO1NO>N0l

正確

選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)SO2CU2O

(2)Cu+2H2sCh濃)SO2?+CuSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH_*_^HCOONa+Cu2O+3H2O；

或HCHO+4CuOH)2+2NaOHA^Na2co3+2C112O+6H2O；

【解析】

試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是S(h；G為CsO；

(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2s04濃)4SO2T+CuSO4+2H2O；

(3)提純Cu時(shí)，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅鈦電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化鏈和

氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnCh+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2so2+O2O2SO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol,說

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09moL則vO⑵="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L,min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的

2倍還多，所以大于().36moL容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOH_A_^HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_A_^Na2co3+2C112O+6H2O

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書寫

18、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)

【解析】

(D反應(yīng)A-B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應(yīng)，貝！1X為CH3coOC2H5；

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；

(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將談基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒?，歿基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C。

【詳解】

(D根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3coOCzHs；

(2)C-D不直接用H2(銀作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯

很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；

(3)A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是CIOHHO,則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異

(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為較基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將談基用LiBlU還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)轵蠡?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C,合成流程圖是：

19、直形冷凝管(或冷凝管)除去CL中混有的HCI雜質(zhì)CB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免

污染空氣，并將B中殘留的S2a2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2CI2遇水會(huì)分解放

,,M,心03—22.4m__2240m_9.6m__9.61m

熱，放出腐蝕性煙1m氣ac-----------X100%或％或-----%或-------％

233V233VVV

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140c反應(yīng)制得S2cb粗品，氯氣過量則會(huì)生成SC12,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110?1400c

反應(yīng)制得S2cL粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2CI2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入：

(2)S2cL受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

(3)S2ch遇水會(huì)生成S(h、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SCh的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體

通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)得到硫酸領(lǐng)沉淀，過濾洗滌干燥稱量得

到硫酸領(lǐng)沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140c反應(yīng)制得S2cL粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCL,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110?140C

反應(yīng)制得S2cL粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2CI2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；

①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去CL中混有的HC1雜質(zhì)；

②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置

B和硫磺反應(yīng)在110?1400c反應(yīng)制得S2c12粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2CI2),連接裝置D是防止空氣中

水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈-F-C-BTETD；

③實(shí)驗(yàn)前打開KI,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是?/p>

將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2cL排入E中收集；

④反應(yīng)生成S2c12中因氯氣過量則會(huì)有少量生成SC12,溫度過高S2cL會(huì)分解，為了提高S1C12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是

控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

⑵少量S2c12泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液，但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是：

防止S2cL遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

(3)S2a2遇水會(huì)生成SCh、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體

通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鐵溶液反應(yīng)得到硫酸鋼沉淀，過濾洗滌干燥稱量得

到硫酸鋼沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)；

①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2()2溶液，c.氯水，但不能是b.KMnCh溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦?/p>

鎰酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；

mem

②過程分析可知生成沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO)=n(BaSO4)=——;~7=——mol,

2233g/mol233

m1

訴〃201224〃？

該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=一xlOO%=3獷xlOO%.

22.4L/nw\

【點(diǎn)睛】

考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合

性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用，難度中等。

2100C-290'C

20、3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO2,CO除

去CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利

于三草酸合鐵酸鉀析出

【解析】

5.49g

⑴計(jì)算晶體物質(zhì)的量”==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06molxl8g/mol=1.08g,圖表

183g/mol

數(shù)據(jù)可知，150?210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說明21(TC失去結(jié)晶水得到COC2O4,210?290